專題12復分解反應計算一、碳酸鹽和酸反應1．（2022九上·瑞安期中）瑞安古代民間為了促進農作物生長，常用秸秤或樹枝燒制草木灰作為肥料。草木灰的主要成分為K2CO3，為探究秸秤和樹枝燒制的草木灰，哪種K2CO3含量更高，興趣小組將10克不同類型的草木灰樣品（雜質不與鹽酸反應）放在錐形瓶中，放在電子天平上，向其中加入足量稀鹽酸(如圖甲)。（1）草木灰中加入稀鹽酸后觀察到現象是。（2）在樹枝燒制的草木灰樣品試驗中，小組記錄天平示數與加入稀鹽酸質量，測得實驗數據如圖乙所示，錐形瓶質量為50克，則該樣品中K2CO3的質量分數為多少?（反應化學方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）（3）興趣小組改用秸秤燒制的草木灰樣品重復以上實驗，實驗裝置、樣品質量和稀鹽酸總質量都不變，在圖乙的基礎上繪制成如圖丙所示曲線ab’c’，請推測秸秤草木灰樣品中K2CO3的含量相比樹枝草木灰樣品中是更高還是更低，并說明理由。。【答案】（1）有大量氣泡產生（2）由圖像可知，反應結束后消耗稀鹽酸質量為40克，則產生二氧化碳質量為10g+50g+40g99.56g=0.44g，設樣品中K2CO3的質量分數為x

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

10gx0.44g

138：44=10gx：0.44g

x=13.8%（3）更高反應生成更多的二氧化碳氣體【解析】（1）草木灰主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，故草木灰中加入稀鹽酸后觀察到現象是有大量氣泡產生；

（2）由圖像可知，反應結束后消耗稀鹽酸質量為40克，則產生二氧化碳質量為10g+50g+40g99.56g=0.44g，設樣品中K2CO3的質量分數為x

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

10gx0.44g

138：44=10gx：0.44g

x=13.8%

（3）由圖像可知，秸秤燒制的草木灰樣品與酸反應時產生更多的二氧化碳氣體，由此可知，秸秤燒制的草木灰中碳酸鉀的含量高于樹枝草木灰；2．（2022九上·義烏月考）某校化學研究性學習小組了解到，某石材廠新購進一批石灰石原料，其所含的雜質既不溶于水，也不溶于鹽酸，高溫時也不發生反應．甲、乙、丙、丁四位同學分別取某石灰石樣品，并取稀鹽酸200g平均分成4份，進行實驗，結果如下：實驗甲乙丙丁加入稀鹽酸的質量/g50505050加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.763.52m4.40求：（1）m的數值；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數（3）鹽酸中溶質的質量分數【答案】（1）4.40g（2）解：設10g樣品中含碳酸鈣的質量為x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.52g根據：100解得X＝8g，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：8g（3）解：設50g鹽酸溶液中溶質的質量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344y4.4g根據：73解得Y＝7.3g，所以鹽酸中溶質的質量分為：7.3g50g【解析】（1）根據實驗甲和乙可知，每多加入5g樣品，則多生成二氧化碳1.56g，則丙中理論上應該生成二氧化碳：3.52g+1.76g=5.28g。因為丁中加入20g樣品時才生成4.4g二氧化碳，所以丙中時稀鹽酸已經完全反應，則m的數值應該為4.4g。3．（2022九上·寧波期中）實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗數據如圖1所示，試分析計算回答：（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是g，與P點對應的溶液溶質是。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）（3）在往燒杯內逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質量的變化圖象如圖2所示，則正確的有（可多選）。【答案】（1）2.2；NaOH和Na2CO3以及NaCl（2）與碳酸鈉反應的稀鹽酸質量為200g150g=50g

設Wg樣品中碳酸鈉的質量為x，所用鹽酸溶質質量分數為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

x50gy2.2g

106：44＝x：2.2g73：44=50gy：2.2g

x=5.3gy=7.3%

與氫氧化鈉反應的稀鹽酸質量為150g，設氫氧化鈉質量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

z150g×7.3%

40：36.5=z：(150g×7.3%)

z=12g

Wg樣品中氫氧化鈉的質量分數是12g（3）CD【解析】（1）由圖像可知加入鹽酸，先氫氧化鈉反應，然后碳酸鈉反應，恰好完全反應時產生氣體質量為2.2克，P點為部分氫氧化鈉發生反應，則對應的溶液溶質是NaOH和Na2CO3以及NaCl。

（2）與碳酸鈉反應的稀鹽酸質量為200g150g=50g

設Wg樣品中碳酸鈉的質量為x，所用鹽酸溶質質量分數為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

x50gy2.2g

106：44＝x：2.2g73：44=50gy：2.2g

x=5.3gy=7.3%

與氫氧化鈉反應的稀鹽酸質量為150g，設氫氧化鈉質量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

z150g×7.3%

40：36.5=z：(150g×7.3%)

z=12g

Wg樣品中氫氧化鈉的質量分數是12g12g4．（2022九上·舟山月考）某化學興趣小組欲測定水垢樣品（主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂和少量的水）中各成分的質量，利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量，且完全反應）。已知：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；加熱條件下，碳酸鈣生成兩種氧化物，氫氧化鎂也易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2＝MgO＋HI．將質量為10g的樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，先打開彈簧夾通入空氣，一段時間后，關閉彈簧夾，將裝置C、D稱重，然后給樣品加熱；II.待樣品完全反應，再打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻；III．實驗完畢，再次稱量裝置C、D的質量，發現分別增加了2.0g和2.2g；IV.根據實驗所測數據計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質量。請回答下列問題：（1）裝置C中所裝藥品為。（2）裝置A的作用是。（3）裝置D中發生反應的化學方程式為。（4）根據實驗所測數據，計算該水垢樣品中碳酸鈣的質量。（寫出具體計算過程）【答案】（1）濃硫酸（2）除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳（3）2NaOH+C（4）設碳酸鈣質量為x，裝置D的質量增加了2.2g，說明碳酸鈣分解生成了2.2g二氧化碳，CaCO3高溫CaOCO2↑10044x2.2g100x=該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數為：5g5．（2022九上·仙居期末）珍珠粉含有碳酸鈣、蛋白質等成分。市場上出現假珍珠粉外觀上與真珍珠粉差不多，肉眼往往無法辨別它們。（1）為了尋找區分真假珍珠粉的方法，科學興趣小組的同學進行了下列實驗：實驗一：分別取真假珍珠粉適量置于兩支試管中，加一定量的稀鹽酸并將產生的氣體通入澄清石灰水中，發現現象，說明真假珍珠粉均含有碳酸鈣。實驗二：分別取少量真假珍珠粉置于鐵片上灼燒，發現真珍珠粉能聞到燒焦羽毛氣味；假珍珠粉沒有聞到燒焦羽毛氣味，由此可得出結論：假珍珠粉中不含。（2）為了探究真珍珠粉中碳酸鈣的含量，取5g真珍珠粉樣品，分別置于如下圖實驗裝置中(稀鹽酸足量且真珍珠粉中只有碳酸鈣與稀鹽酸會反應生成氣體)。①裝置中濃硫酸的作用_____。②當量筒中的液面不再上升時，量筒中水的體積為0.11升(實驗前量筒未裝水)。二氧化碳的密度取2克/升，根據測量結果，求該真珍珠粉樣品中CaCO3的質量分數。【答案】（1）澄清石灰水變渾濁；蛋白質（2）①吸收水分

②mCO2=ρV=2g/L×0.11L=0.22g

設碳酸鈣的質量為x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.22g100x=440.22g

x=0.5g

CaCO6．（2022九上·衢江期末）取石灰石樣品4克，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶與水），充分反應后經過過濾、干燥，最后稱量，得如下數據：實驗次數第1次第2次第3次第5次稀鹽酸用量/克5555剩余固體質量/克3211（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（2）計算稀鹽酸的溶質質量分數。【答案】（1）由題意樣品中雜質不參與反應且不溶于水，樣品中碳酸鈣的質量為4g1g=3g，則樣品中碳酸鈣的質量分數為

3g（2）根據題意加入10g稀鹽酸反應了2g碳酸鈣，設參加反應的氯化氫的質量為x，則

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

2gx

1002g=73x

x=1.46g7．（2021九上·定海月考）草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分是K2CO3）。某興趣小組為了測定草木灰中K2CO3的含量，取現有的草木灰40g放入錐形瓶中，將40g鹽酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液總質量與加入鹽酸的關系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假設草木灰中除K2CO3外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應并寫出結算過程）所加次數第一次第二次第三次第四次錐形瓶中物質總質量/g49.6859.3669.1279.12（1）以上四次實驗，其中鹽酸有剩余的是。（2）第一次加入鹽酸后產生氣體的質量為克。（3）草木灰中K2CO3的質量分數為多少？【答案】（1）三、四（2）0.32（3）解：設草木灰中碳酸鉀質量為x克，

CO2的質量為：8079.12=0.88克

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

X0.88g

138x=440.88g

X=2.76g

草木灰中K28．（2022九上·舟山期中）市售的工業純堿往往含有雜質氯化鈉，某科學小組以某品牌工業純堿為樣品測定其中Na2CO3的質量分數，實驗過程如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出實驗過程中相關反應的化學方程式。（2）若取用樣品的質量為10.7g，且實驗過程中無質量損失，生成沉淀B的質量為10g，求純堿樣品中Na2CO3的質量？（3）請通過計算，判斷該產品是否符合包裝說明？【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）解：設純堿樣品中Na2CO3的質量為xNa106100=x=10.6g答：純堿樣品中Na2CO3的質量為10.6g。（3）解：純堿樣品中Na2CO3的質量分數=10.6g10.7g二、酸堿之間反應9．（2022九上·舟山月考）將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：（1）a點溶液中大量存在的離子有。（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為？（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數？【答案】（1）鈉離子和氯離子或Na+、Cl（2）當恰好完全反應時，溶液pH=7，消耗NaOH溶液的質量16克；（3）設稀鹽酸的溶質質量分數為x

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

16g×5%10gx

40：36.5=(16g×5%)：10gx

x=7.3%10．（2022九上·定海期中）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：反應時間（秒）0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積（毫升）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發現，當反應時間在秒時開始，溶液中氯化鈉的質量不再增加。（2）完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替，并請說明原因。（3）結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀鹽酸溶質質量分數為7.3%）【答案】（1）125（2）NaOH溶于水放出熱量，會干擾結果（3）恰好完全反應時消耗HCl質量為20mL×1.0g/mL×7.3%=1.46g

設氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x1.46g

40：36.5=x：1.46g

x=1.6g【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時氯化鈉不再增加，此時溶液中pH=7，由表中數據可知，當反應時間在125秒時開始，溶液中氯化鈉的質量不再增加；

（2）氫氧化鈉固體溶解也會放熱，干擾結果，所以不能用氫氧化鈉固體代替溶液進行實驗；

（3）恰好完全反應時消耗HCl質量為20mL×1.0g/mL×7.3%=1.46g

設氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x1.46g

40：36.5=x：1.46g

x=1.6g11．（2022九上·淳安期中）)在一定量的氫氧化鈉稀溶液中，逐漸滴加溶質質量分數7.3％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌，并利用數字化傳感器測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：反應時間(秒)0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發現，當反應時間在秒時開始，溶液中NaCl的質量不會增加。（2）在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析其原因。（3）結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，請計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取1.0克／毫升)【答案】（1）125（2）反應放熱溫度升高，反應停止熱量散失溫度下降（3）解：兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸溶質的質量=20mL×1.0g/mL×7.3%=1.46g設NaOH溶液中溶質的質量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x1.46g40x=x=1.6g答：NaOH溶液中溶質的質量為1.6g【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時生成氯化鈉和水，溶液pH＝7，由表中數據可知，當反應時間在125秒時，恰好完全反應，溶液中氯化鈉的質量不會增加；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應放熱，會使溫度升高，反應結束后隨熱傳遞，溫度又會下降恢復原始；12．（2022九上·浙江期中）在研究“酸與堿之間發生的反應”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質量分數為7.3％的稀鹽酸。（1）酸與堿之間反應的實質是。（2）滴加稀鹽酸至恰好完全反應，錐形瓶及溶液總質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系如圖所示。①a的值是▲；②求反應后溶液中溶質的質量分數。【答案】（1）H+與OH結合生成H2O（2）①20②設反應生成NaCl有xNaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.520g×7.3%=1.46gxX=2.34gNaCl%=2.34g25g+20g13．（2022九上·杭州月考）某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市場價格如表：名稱Ca(OH)2NaOH價格(元/千克)6.0024.00（1）若要清洗50千克這種石油產品，需要多少千克NaOH？（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產品，可以節約多少經費？【答案】（1）解：50千克石油產品所含的硫酸的質量為50kg×4.9%＝2.45kg設需要的氫氧化鈉的質量為x，需要的氫氧化鈣的質量為y2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O8098x2.45kg＝x＝2kg（2）解：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O7498y2.45kg＝y＝1.85kg用氫氧化鈉的經費為24.00元/kg×2kg＝48.00元用氫氧化鈣的經費為6.00元/kg×1.85kg＝11.1元每處理50千克這種產品，可以節約48.00元－11.1元＝36.9元。14．（2021九上·嘉興期末）實驗室有一瓶新配的燒堿溶液，小明同學設計實驗測定了其溶質質量分數。請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據進行分析和計算。（注：滴入酚酞的質量忽略不計）（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，邊滴加稀鹽酸邊振蕩錐形瓶，當觀察到時，恰好完全反應，停止滴液。（2）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數。（寫出計算步驟）（3）問題討論：若小明在滴加鹽酸的過程中沒有同時振蕩錐形瓶，實驗結果會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】（1）溶液顏色恰好由紅色變成無色（2）解：HCl溶質的質量=（110g60g）×7.3%=3.65克設該瓶燒堿溶液的溶質質量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x3.65克40x=4克燒堿溶液的溶質質量分數=4克/40克=10%答：該瓶燒堿溶液的溶質質量分數為10%。（3）偏大15．（2021九上·定海月考）學校附近某廠排放的污水中主要的污染物為氫氧化鈉。科學興趣活動小組為了測定污水中氫氧化鈉的含量，同學們首先將25%的濃鹽酸稀釋成5%的稀鹽酸，得到稀鹽酸質量100克。然后取40克污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸至73克時兩者恰好完全反應（污水中的其他成分不與稀鹽酸反應）。試寫出計算過程：（1）配制稀鹽酸時，需溶質質量分數為25%的鹽酸多少克？（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是多少？【答案】（1）設需溶質質量分數為25%鹽酸的質量為x，則：

X×25%=100g×5%

解得：x=20g（2）消耗的73.0g鹽酸中含氯化氫的質量為：73.0gx5%=3.65g，

設污水中含量NaOH質量為y，

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

3.65gy

36.53.65g=40y

y=4g三、堿和鹽之間反應16．（2022九上·金華期中）某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。請回答：（1）反應至A點時，溶液中的溶質有。（2）反應至B點時，所加入的NaOH溶液的質量是克。（3）求C點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量。【答案】（1）NaCl、CuCl2、HCl（2）40（3）C點時氯化銅也剛好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液質量200克，由鈉元素質量守恒可知，反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量，則生成氯化鈉質量為200g【解析】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，反應至A點時，部分鹽酸發生反應，溶液中溶質有NaCl、CuCl2、HCl；

（2）反應至B點時，鹽酸剛好完全反應，溶液增加質量即為所加氫氧化鈉溶液質量，則所加入的NaOH溶液的質量是40g；

（3）C點時氯化銅也剛好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液質量200克，由鈉元素質量守恒可知，反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量，則生成氯化鈉質量為200g17．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，請回答下列問題：（1）根據圖像分析，當加入NaOH溶液至A點時，燒杯內溶液中含有的溶質是；（2）加入鎂粉的質量為多少克？（3）求加入80gNaOH溶液時，充分反應后的溶液(不飽和溶液)中溶質的質量分數？【答案】（1）NaCl和MgCl2（2）解：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO412058x5.8g120x=Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑241202y12gz24y=12012g=答：加入鎂粉的質量為2.4克。（3）由鈉元素守恒可知，反應后溶液中氯化鈉中鈉元素質量即為氫氧化鈉中鈉元素質量，則反應后生成氯化鈉質量為80g×20%×2340【解析】（1）由圖像可知，加入氫氧化鈉后先沒有沉淀生成，說明所得溶液中成分為硫酸和硫酸鎂，氫氧化鈉是先與硫酸反應，然后再與硫酸鎂反應；

（3）由鈉元素守恒可知，反應后溶液中氯化鈉中鈉元素質量即為氫氧化鈉中鈉元素質量，則反應后生成氯化鈉質量為80g×20%×234018．（2022九上·瑞安月考）某溶液中可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，取一定質量的該溶液，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。請回答下列問題。（1）該溶液中可能含有的溶質是(填化學式）；（2）請寫出上述過程中發生酸堿反應的化學方程式（3）所取溶液中含有氯化銅的質量是。【答案】（1）NaNO3（2）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）13.5g【解析】（1）由圖示可知，加入氫氧化鋇開始無沉淀生成，過一段時間后開始產生沉淀，因硫酸與氫氧化鋇反應開始即產生沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應無沉淀，氯化銅與氫氧化鋇反應產生能溶于酸的氫氧化銅沉淀，說明溶液中一定含鹽酸和氯化銅，一定不含硫酸，可能含硝酸鈉；

（2）鹽酸為酸，氫氧化鋇為堿，二者反應生成氯化鋇和水，方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；

（3）由圖像可知，反應結束后產生氫氧化銅質量為9.8克，設所取溶液中含有氯化銅的質量是x

CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2

13598

x9.8g

135：98=x：9.8g

x=13.5g19．（2022九上·舟山月考）Mg(OH)2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備，研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液、為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質量的4%NaOH溶液，得到實驗數據如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質量/g0.2320.5220.5800.580（1）實驗（填實驗編號）中碳酸鎂完全反應。（2）計算100g混合溶液鐘MgSO4的質量。(寫出計算過程)（3）分析實驗數據，在圖中畫出加入4％NaOH溶液質量0~30.0g過程中，產生Mg(OH)2沉淀質量對應的變化圖，并標記必要的數據。【答案】（1）③④（2）設100g混合溶液中含MgSO4的質量為x

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；

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??????????x0.580g

120x=58（3）【解析】（1）由實驗②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質量為0.058g。第④次再增加10gNaOH溶液后，理論上應該生成：0.058+0.029g=0.087g，但實際上只有0.058g，這說明此時硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉已過量，故選③④；

（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，

第①次與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液質量為：10g×0.232g0.29g=8.0g；

即與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為：10.0g8.0g=2.0g；

與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液總質量為：10.0g×0.580g0.29g=20g??20．（2021九上·長興期中）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數，某同學進行了以下實驗。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見如表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)。請分析表中數據回答并計算。實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿的質量12g12g12g12g加入CaCl2溶液的質量20g40g60g80g生成沉淀的質量4gm10g10g（1）m=g。（2）該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少？(寫出計算過程，答案精確到0.1%)（3）根據表中實驗數據以及適當的計算，請畫出實驗四中生成沉淀的質量↓沉淀/g和加入CaCl2溶液的質量的坐標關系圖，請標出拐點數據。【答案】（1）8（2）解：設碳酸鈉質量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x10g106100該食用堿中Na2CO3的質量分數是10.6g12g答．該食用堿中Na2CO3的質量分數是88.3%（3）解：如圖所示：【解析】（1）實驗一和實驗二中，碳酸鈉還為完全反應，則生成沉淀的質量：m=4g×20g40g=8g；

（3）生成沉淀的質量與加入氯化鈣的質量呈正比，當生成10g沉淀時，參加反應的氯化鈣的溶液質量為：20g×21．（2021九上·溫州期中）興趣小組的同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原質量分數為10%）是否變質，進行了下述實驗：同學小紅小麗小兵操作各取一支相同規格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液現象變紅產生氣泡產生白色沉淀結論沒變質變質變質（1）小麗加入的“？”是。（2）小麗認為小紅的實驗和結論不正確，理由是。（3）小兵將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質量為1.97g。已知小兵所取的待測溶液質量為10g，請根據化學方程式計算，該待測溶液中變質生成物的質量分數。【答案】（1）稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸）（2）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅（3）解：設該溶液中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106197x1.97g106197Na2CO3%=1.06g10g答：該溶液中碳酸鈉的質量分數是10.6%。【解析】（1）氫氧化鈉變質是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應會產生二氧化碳氣體，所以小麗加入物質為稀鹽酸或稀硫酸或稀硝酸；

（2）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅，所以小紅的實驗和結論不正確；22．（2021九上·杭州期中）做實驗時，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸(均未知濃度)，老師發現后，遞給他一瓶未知質量分數的K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，獲得相關數據并繪成如圖所示圖象。（1）剛加入K2CO3溶液時，發現沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，則原混合溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其中所含的溶質有(用化學式表示)；（2）計算K2CO3溶液的溶質質量分數。【答案】（1）酸性；BaCl2和HCl（2）設參與反應的K2CO3溶液的溶質質量為xBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl138197x9.85g138x=K2CO3%=6.9g30g23．（2020九上·濱江月考）Mg(OH)2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質量的4%NaOH溶液，得到實驗數據如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2質量/g0.2320.5220.5800.580（1）實驗(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應。（2）計算100g混合溶液中含MgSO4的質量分數。(寫出計算過程)。【答案】（1）③④（2）設100混合溶液中含MgSO4的質量為x

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；

12058

x0.580g

12058=x0.580g；

解得：x=1.2g【解析】（1）由實驗②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質量為0.058g<0.29g，說明此時硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉已過量，所以實驗③④中硫酸鎂完全反應。

（2）設100混合溶液中含MgSO4的質量為x

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；

12058

x0.580g

12058=x0.580g；

解得：x=1.2g四、鹽和鹽之間反應24．（2022九上·鄞州期中）小科同學想了解實驗室制二氧化碳后剩余溶液的組成成分，于是他取100g該溶液于燒杯中，向其中不斷滴加10.6%碳酸鈉溶液，其反應生成沉淀的質量關系如圖所示。請分析回答：（1）向溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，能觀察到的現象是。（2）圖中a點時，燒杯溶液中的溶質是。（3）根據如圖，計算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶質成分的質量。【答案】（1）先產生氣泡，后產生白色沉淀（2）氯化鈉和碳酸鈉（3）由圖像可知，碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣質量為10克，設氯化鈣質量為x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100

x10g

111：100＝x：10g

x=11.1g

與鹽酸反應的碳酸鈉質量為100gΧ10.6%=10.6g

設鹽酸中溶質質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10673

10.6gy

106：73=10.6g：y

y=7.3g【解析】（1）由圖像可知，向溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，先未產生沉淀，加入100克碳酸鈉溶液后才開始產生沉淀，說明溶液成分為鹽酸和氯化鈣，加入碳酸鈉，先鹽酸與碳酸鈉反應，然后氯化鈣與碳酸鈉反應，能觀察到的現象是先產生氣泡，后產生白色沉淀；

（2）圖中a點時，碳酸鈉過量，燒杯溶液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉；25．（2022九上·慈溪競賽）現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入鐵粉的質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖所示。

（1）當加入鐵粉的質量為7g時，剩余固體的成分是，剩余固體質m>6.4g時，剩余固體的成分是（填化學式）（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的質量為g。（3）當加入11.2g鐵粉時，求反應后所得溶液中FeCl2的質量分數。【答案】（1）Cu；FeCu（2）13.5（3）與氯化鐵反應的鐵粉質量為5.6g，設生成氯化亞鐵的質量為y，

2FeCl3+Fe═3FeCl2

56381

5.6gy

56381＝5.6gy；

解得：y=38.1g；

設鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為z，

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

12764

z6.4g

64127＝6.4gz；【解析】根據圖像可知，0～5.6段是鐵與氯化鐵反應，此時沒有固體產生；5.6～11.2段是鐵與氯化銅反應，此時會不斷有銅單質生成，因此固體的質量不斷增大。11.2～16.8段的質量=6.4～12段的質量，說明該段氯化銅已經完全反應，鐵粉剩余。

（1）根據圖像確定所處的反應進度，從而對剩余固體的成分進行判斷；

（2）根據圖像確定與氯化銅反應生成銅單質的質量，再根據反應的方程式計算出參加反應的氯化銅的質量；

（3）根據圖像確定與氯化鐵反應的鐵粉的質量，再用同樣的方法計算出與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量，二者相加就是氯化亞鐵的總質量，接下來用混合溶液質量+鐵粉質量銅粉質量得到溶液質量，最后根據氯化亞鐵質量溶液質量×100%26．（2021九上·義烏期中）某校化學興趣小組在參加社會實踐活動時，環保組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保組的同學進行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖，請分析計算：（1）300g該廢水中硫酸銅的質量；（2）該廢水中硫酸的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）【答案】（1）解：設300g廢水中CuSO4的質量為x，與CuSO4反應的NaOH溶液的質量為y，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO41608098xy×20%4.9g160x=答：300g該廢水中硫酸銅的質量8g（2）解：設300g該廢水中H2SO4的質量為zH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880z（80g﹣20g）×20%98z=該廢水中硫酸的溶質質量分數＝14.7g300g答：該廢水中硫酸的溶質質量分數為4.9%。【解析】（1）加入氫氧化鈉后，先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。根據圖像確定生成沉淀氫氧化銅的質量，寫出硫酸銅和氫氧化鈉反應的方程式，從而計算出參加反應的硫酸銅的質量和氫氧化鈉溶液的質量。

（2）用加入氫氧化鈉溶液的總質量減去與硫酸銅反應的質量得到與稀硫酸反應的質量，寫出稀硫酸與氫氧化鈉反應的方程式，進而計算出參加反應的硫酸溶質質量，最后根據溶質質量溶液質量27．（2021九上·蕭山期中）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8g。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質量與加入的NaOH溶液的質量關系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶質的化學式為。（2）NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？【答案】（1）H2SO4（2）解：設由CuO生成的CuSO4的質量為xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gx808g=設與CuSO4反應的NaOH的質量為yCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608016gy16016g=所用氫氧化鈉溶液質量分數=8g100g?60g28．（2021九上·紹興期中）將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。【答案】（1）設參加反應的硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

142233117

x23.3gy

142：233=x：23.3g233：117=23.3g：y

x=14.2gy