蘇教版化學必修1

說課稿

專題1化學家眼中的物質世界

第1單元豐富多彩的化學物質

第1單元課時1

物質的分類及轉化

各位評委老師大家好！我要說課的內容是物質的分類與轉化，下面我將從教材，教法，學法,

教學程序設計以及教學反思，板書設計六個方面對本節課作如下說明

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節內容是蘇教版普通高中課程標準實驗教科書必修1專題一《化學家眼中的物質世界》第

一單元《豐富多彩的化學物質》第一節《物質的分類與轉化》，本章作為從學科內容方面使

學生認識化學學科的起始章，那本節內容則更起到了連接初中與高中化學的紐帶和橋梁，對

于發展學生的科學素養，引導學生進行有效的學習高中化學，具有非常重要的作用。不僅要

復習義務教育階段化學的重要內容，而且還要在復習的基礎上進一步的提高和發展，從而為

化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的學習奠定堅實的基礎。

教學目標：

(1)知識與技能：

1.知道物質的分類方法對化學研究的作用。

2.學會從不同的角度對物質進行分類，了解物質的轉化關系。

3.鞏固初中所學的化學反應類型,認識氧化還原反應及其與其他反應類型的特點。

(2)過程與方法：

1.通過化學物質的分類，培養學生的觀察能力以及對于物質特征的把握。2.通過對于以前學習

內容的梳理，建立關于化學反應的知識體系。3.培養學生的歸納能力，知識的整合能力。

(3)情感態度與價值觀：

1.在教與學的互動中培養師生感情。

2.幫組學生建立在課堂上敢于表現自我，展示自我的學習品質。3.讓學生思考、發言、表現，

培養他們的求真科學素養和精神。

3.教材的重，難點：

?教學重點：物質的分類及化學反應類型。

?教學難點：培養學生從不同的角度、不同的標準去思考問題的能力。

二.說教法

1、本節課以討論教學為主線，采用“知識問題化、問題情境化”的探究式教學模式。

2、在課堂教學中學生以小組為單位討論，注重發展學生綜合能力，鼓勵學生多思考、多總結、

多發言。

三.說學法

1.學情分析

教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，已經具備了一定的生活經驗和知識基礎。

在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質和化學反應。其實，初中階段純凈

物、混合物及酸、堿、鹽等的學習，就是物質分類方法的具體應用。但在思維上，學生正從

直覺型經驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的

思想。本部分教學內容正好對初中化學中學習過的化學物質及反應進行總結和歸納，并進行

適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法，形成分類觀。

2.學法指導

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、

歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

四、教學過程

［導入］在同學們眼中，什么是化學？化學家們又是些什么樣的人呢？在化學家眼中，物質

世界是怎樣的呢？

我們都知道，巧克力是情人節的首選禮物，然而化學家卻在思考：這是為什么呢？經研

究，他們發現在巧克力中含有一些物質，食用后能令人產生愉悅的感覺，這樣的氛圍中，愛

人更加可愛。這就是為什么要送巧克力了。

再如臭腳丫，那種氣味可不敢恭維，是什么物質如此難聞呢？化學家們研究發現，原來

是一種叫做“硫醇”的物質作怪，硫醇的結構與我們學過的乙醇相似，只是其中的氧換成了

硫。化學家研究了硫醇，又利用其特殊的氣味，將其少量添加到無色無味的煤氣中去。這樣

萬一煤氣泄漏，我們就能聞到其氣味了。

這就是化學家眼中的物質世界。他們絕不只是穿著白大褂，在一堆試管和燒杯中擺弄各

種藥品的人。對于我們早已習慣的物質世界，化學家們總是保持著敏銳的洞察力和強烈的探

索欲望，他們在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質和變化規律。下面，讓我們

以“化學家”的眼光來觀察、認識、研究我們周圍的物質世界，做好準備了嗎？

化學世界絢麗多彩，千姿百態，目前已知物質的種類超過千萬種，每年還有大量新物質

不斷被合成出來。這么多的物質，我們該如何去認識呢？一種一種地去學習，現實嗎？

化學家們將眾多的物質進行分類研究，揭示出其內在的規律。每一類物質的組成、結構

和性質有相似之處，有利于我們通過類比的方法進行學習和研究。

一、物質的分類

［交流與討論］按一定的依據對教材P3“交流與討論”的物質進行分類。引導得出結論：可

以從不同的角度、用不同的標準對物質進行分類。

r非均勻混合物：

r混合物

I均勻混合物：

按組成方r非金屬單質：

jr單質

、金屬單質：

、純凈料「有機化合物:

化療物r氧化物:

酸：

I無機“合物堿：

鹽：

［問題解決］根據物質的組成對下列物質進行分類。

鈣(Ca)氯氣(CI2)氯化鈣(CaCb)溶液硫酸(H2so4)碳酸鈣(CaCCh)氧化鈣(CaO)

氫氧化鈣［Ca(0H)2］。

同一類物質在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質進行合理的分

類，有助于我們按物質的類別進一步研究物質的組成、結構和性質，達到“掌握一種物質”

而“貫通一類物質”的目的。

例如，什么是酸？酸有哪些通性？

再如，CaO、Na2O等能與酸反應生成鹽和水，這可不可以作為我們的一個分類依據呢？

答案肯定的，由于這類氧化物具有共同的性質，它們屬于同一類氧化物一一堿性氧化物；而

C02、S02等能與堿反應生成鹽和水，他們則被稱為酸性氧化物。

［過渡］每一類物質有相似的性質，而不同類別的物質之間則可能發生相互轉化。

二、物質的轉化

哪些類別的物質之間可以發生轉化?它們之間的轉化需要怎樣的條件？

［交流與討論］2.1完成下表所列的物質的轉化類型，并將你知道的其他的轉化類型補充

到表中。

物質的轉化類型化學方程式

單質一＞化合物

堿性氧化物一＞堿

酸性氧化物一＞酸

酸一-鹽

E一

鹽

和

和

氯

金

氣

屬

一

一

［交流與討論］鈣的金屬活潑性比鎂強，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣

與氯氣反應又能生成氯化鈣。請你盡可能多的寫出表示圖中物質之間轉化的化學方程式，并

將你的結果與同學交流討論。

［討論］根據化學反應的特點，我們也可將化學反應分為不同的反應類型來研究。

［整理與歸納］根據化學反應的特征（如參加反應的物質種類或種數），完成表1-4的

填充。

反應類型實例

A+B=AB

AB=A+B

AB+C=A+CB

AB+CD=AD+CB

［過渡］寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應類型呢？用現有的分

類方法我們無法劃分，即四種基本反應類型不能包括所有反應。就像不同種物質間有多種分

類方法一樣，化學反應也還有其他的分類依據與分類方法。

［小結］根據化學反應過程中元素的化合價是否發生變化，可以將化學反應分為氧化還

原反應和非氧化還原反應。四種基本反應類型中，哪種反應一定會伴隨著化合價的升降，哪

種反應可能有化合價的升降，哪種反應一定不會有化合價的升降呢？

［討論］基本反應類型與氧化還原反應的關系。

［本課小結］這一課我們學習了物質的分類和物質之間的相互轉化，根據不同的分類標準,

物質可以分成很多種類別，物質之間的轉化可以分成四種基本反應類型，也可以根據化合價

是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

第1單元課時2

物質的量

今天，我說課的內容是蘇教版普通高中課程標準實驗教科書《化學1必修》專題一第一單元

化學家眼中的物質世界中第2課時物質的量。我將從教材、教法及教學過程三大方面談談我

對這節課的認識和想法。

一、說教材

(-)教材地位及作用

作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，本節教材編排在“物質的分類和轉化”之后，

為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬

于“工具性”概念，是學生掌握化學的必備知識，是化學學習中最重要的概念，貫穿在高中

化學所有學習的內容中。

(二)教學目標

1、知識與技能：

(1)認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解摩爾質量

的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

(2)了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。

2、過程與方法：

(1)初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力(2)通

過物質的量這一聯系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀

的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之

O

3、情感態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學

習化學的重要作用。

(三)教學重點和難點

1、重點：物質的量及摩爾質量的涵義；物質的量與阿伏伽德羅常數、微粒之間運算關系。

2、難點：物質的量及其單位

二、教學策略

針對本節內容擬采用：故事導入一一啟發一一分析一歸納一應用教學方法。本節內容概念比較多，

理論性比較強，而且比較抽象，因此要想辦法采用學生容易理解的方式進行講解。因此在本

節教學中主要采具體應用、對比、類比、邏輯推理、形象化的啟發式教學，鍛煉他們邏輯思

能力，讓學生在學習過程中學會學習和思考結合，逐步訓練他們獨立思考能力和思維能力。

三、教學過程

(-)創設情景

本節課概念多，理解難度大，學生認知水平又比較低，所以教師應采用學生容易理解的方式,

加強直觀性教學。所以，創設情景，非常重要。情景1：走進生活中的計量。一雙筷子

打鉛筆一箱啤酒接著引出對于外觀越小的物質比如說大米和大頭針，我們就很少說買

多少粒大米，我們一般說買多少斤大米，再比如我們很少說買一個大頭針，我們一般都說買

設靠意圖：使學生感受到化學與我們的生活息息相關。同時，學生會很自然地總結出外觀越

小的物質，用集團來計量較方便。為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊。

情景2:逐步抽象，揭示本質。越小的物質，小到極致，就是我們的微觀粒子。設問一滴水中

到底有多少個水分子呢？給出學生一個數據并生動的描述它的大小。

設計意圖：水大家很熟悉，這一情景的創設與原有的舊知識經驗相聯系，這樣新知識最容易

被同化，理解和接受。學生自然會感覺到描述微觀粒子采用集團計量，勢在必行，問題繼續推進:

多少個作為一個集團合適呢？一個集團又應該稱為什么呢？繼續推進,我們必須引入一個能

夠代表微粒“集團”的物理量，引入今天的課題，物質的量。

（1）物質的量概念的講解：這是重點也是難點，它包括物質的量概念的由來，七種基本物理

量放在一起類比，物質的量的含義及其注意事項（10）

設計意圖：用類比推理的方法引導學生把新引進的物理量與所熟悉的物理量時間、長度、質

量及其單位放在一起產生類比，消除了學生對新知識的陌生感，降低了心理難度。

（2）摩爾作為物質的量單位的講解：包括簡稱，符號，由來。通過對質量單位一千克的標準

是國際千克原器，來引出摩爾的標準。Imol粒子的數目是0.012Kgl2c中所含的碳原子數。

老師給出一個c原子的質量學生自己計算出Imol粒子大約含有的個數。在使用摩爾為單位時

所注意的事項。（7）

設計意圖：

（1）自己計算出問0.012kgl2c中含有的碳原子數，這樣，可以加深學生對規定和數據的印象。

（2）讓學生感覺到：其實每一個物理量或數據的出現，都是為了方便，人為規定的。（3）

阿伏加德羅常數的講解：由來,符號，單位，近似值,總結其與Imol粒子的粒子數與0.012Kgl2c

中所含原子數的關系。自然地感受到阿伏加德羅常數的大小。（6）

教學意圖：講述阿伏加德羅這位學者的生平和成就，讓學生了解化學史，激發他們潛在對化

學學科的興趣。

（4）最后來一組簡單的計算探究題，學生做完后，自己推出物質的量n,阿伏加德羅常數NA,

粒子數N之間的運算關系。

教學意圖：讓學生自己推導物質的量n,阿伏加德羅常數NA,粒子數N之間的運算關系，增加

學生學的成就感和信心。

（-）深入引導，總結提高

小結采取學生先小結，老師后總結的方式（本節課介紹了阿伏加德羅常數、摩爾、物質的量、

概念及相互關系。知道了物質的量是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的

基本物理量。對本節內容作一個簡要回顧。重溫一下三個名詞，一個公式，并認識了一個偉

大的科學家。使知識條理清晰。）

【設計意圖】1、訓練學生概括總結的思維能力2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，

以圖表的方式直觀讓學生清楚本節的內容要點，及各知識點之間的內在聯系，使學生知識系

統化，網絡化。

鞏固練習，及時反饋（4）基本概念的構建基本完成。趁熱打鐵，來幾組針對性的課堂練習。

練習的難度要控制得簡單、直接、明了。題目中所涉及到對重點概念的理解和應用。對物質

的量，摩爾，阿伏加德羅常數和計算公式都有所考察。

本節課的教學設計是按照概念的學習過程來完成的。通過設計的問題，引導學生在探究中學

習、在探究中發現。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，在以前研究物質量的關系的基礎

上進一步深化，重新構建以物質的量為中心來討論化學變化中的量變關系的知識網絡。

四、板書設計

力求清晰、完整，突出重點，起到提綱挈領的作用

第1單元課時3

物質的聚集狀態

物質的聚集狀態分散系》說課稿

一、教材分析

（-）本課內容在中學化學中的地位和作用

本課內容在中學化學中的地位和作用

蘇教版教材必修1化學家眼中的物質世界專題豐富多彩的化學物質單元第三標題

本單元教材以：物質的分類及轉化--物質的量--物質的聚集狀態--物質的分散系的順序為

主線進行編寫的所以本單元的內容實質上是在引導學生從微觀的角度去認識豐富多彩的物質

世界，使學生認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。

（二）教學目標

1、知識與技能目標

知道固液氣態物質的一些特性，

初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算

2、過程與方法目標

從分析影響物質體積大小主要因素的過程中，

培養問題意識，調動探究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析矛盾的主要方面與次

要方面

3、情感態度與價值觀目標

通過影響物質體積大小因素和氣體摩爾體積的學習，培養與人合作的團隊精神，善于合作學

習，在晶體的學習中感受化學世界的美麗、奇妙、和諧

（三）教學重點與難點

教學重點：氣體摩爾體積的概念的邏輯推理過程

教學難點：物質體積的影響因素邏輯推理過程

（四）學情分析

高一化學學習之前，學生已接觸過氣體物質、固體沉淀、溶液濁液等具體實例，本節課的內

容就是在此基礎上引導學生從微觀角度理解化學物質的存在狀態，在原有基礎上提升對化學

物質的認識，為后續內容的學習準備重要的基礎。同時該年齡段的高一學生缺乏較強的抽象

思維能力，也為本課的學習制造了理解上的難度。

二、教法分析

1.引導學生運用學過的知識，去探索新的概念和規律，有利于他們聯系的觀念思維，啟發學

生積極思維，養成良好的科學態度。

2.多媒體教學

用多媒體來體現物質的聚集狀態，可以更加形象。而本課所涉及的一些資料如部分不同狀態

的物質等，均可以用多媒體來呈現，增加課堂教學的生動性和直觀性。

3.對比、歸納，總結法：固態，液態，氣態物質微觀性質比較，將知識歸納整合成知識網絡,

一目了然。

4.講練結合法：歸納總結后，配套相應例題，及時活躍同學們的思維，老師講解分析，有助

于鞏固知識點。

三、學法分析：討論、自主探究

根據本節內容的編排特點，強調學生的主體參與和主動發現，主動采用研究性學習的思路和

方法，從而調動了學生內在的學習動力，激發學生的思維興趣，使學生在一定的問題情境中

探索科學的奧秘。

四、過程分析

設計思路：教師提出問題創設情境，學生自主思考、探索討論，學生自主歸納總結結論，教

師擇機點評

情景安排：

1.水有三種狀態，同樣是水分子，可以組成水蒸氣，可以組成液態的水，還可以組成固態的

冰，它們的差別是水分子的聚集方式不同。其性質有何差異？

設置目的：從生活中的水入手，這里學生有一定的生活經驗，利用此情境可迅速幫助引入新

課，同時對物質的結構與性質間的關系有了正確認識，為后續學習奠定了基礎。

2.計算Imol物質的體積，完成書上表格。

設置目的：通過學生對不同狀態物質體積的計算，引導學生發現一些規律，為后續理解本節

課的難點設置一個輔助性臺階。

3.創設問題，Imol不同狀態的物質的體積不同，啟發學生思考影響物質的體積因素，學生討

論，總結

設置目的：引入學生小組合作交流，自主思考、探索討論階段，給學生思考的時間

教師總結歸納：影響物質體積大小的因素，分析固體、液體、氣體體積影響因素的主要方面。

4.由上述計算知道氣態物質的摩爾體積，猜測氣態體積的特點。氣體的體積與壓力溫度有關,

給出氣體摩爾體積的定義標況下V=n-Vm.判斷對錯

Imol任何物質的體積在標準狀況下都約為22.4L?

Imol空氣的體積在標準狀況下約是22.4Lo

任何氣體的體積在標準狀況約為22.4L

標準狀況下，nmol任何氣體的體積約為22.4nL。

設置目的；講課，聯系相結合，明確摩爾體積的限制條件，比較與質量的限制條件的區別.

第1單元課時4

物質的分散系

一'學習任務分析

本節課為兩個課時。選自蘇教版化學必修1專題1第一單元。教材首先介紹了分散系的

概念，并回顧了溶液和濁液的有關內容，提出膠體這一新的概念，并重點介紹了膠體的性質

與應用，最后簡單回顧了有關電解質、非電解質的內容，介紹了電離方程式。本節課編排在

《化學1》的第一個專題中，主要在復習回顧初中知識的基礎上，介紹膠體等新的知識。而膠

體'電解質'非電解質和電離方程式是中學化學中重要的基本知識之一，貫穿于中學化學學

習的始終，因此本節課在幫助學生梳理有關物質的分散系知識體系的同時，也為今后的化學

學習內容起到了鋪磚引路的作用。

教學重點：抓住分散質微粒直徑大小，從本質上區分各類分散系；膠體的性質與應用、

電解質的概念

教學難點：對膠體的概念和性質的理解

二'學習者分析

本節課的教學對象為高一學生，學習者在初中階段已經接觸了溶液、濁液的有關內容，

掌握了電解質與非電解質，而在本單元之前的學習中也有了物質分類的概念，這些都為本節

課教學的展開奠定了基礎，有利于學生在已有知識的基礎上復習鞏固、深化了解，并建立起

知識體系的框架。而膠體的應用在生活中普遍存在，這也有利于激發學習者課堂學習的積極

性，但分散系'膠體這些新的概念對學生來說畢竟陌生。學習者為高一新生，他們雖然思維

活躍但不夠嚴謹，缺乏正確的科學探究方法，這也為本課教學的展開帶來一定困難。

三、說理念和教法

在本節課在教學設計上，著重于基礎知識的落實和基本科學方法的培養，并通過講授法、

演示法'實驗探究法、討論法等教學方法的有機結合，依據布魯納的發現學習理論，創設情

景預設、實驗探究等環節，在教師的指導下由學生主動地學習'發現事物，做到真正把學生

放在主體地位，引導學生體驗研究的一般方法。

四'教學目標（三個維度）1、知識與技能：

（1）知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質與應用（2）能用物質的分

散系的概念解釋一些實際問題

（3）能區分電解質和非電解質，初步學會書寫電離方程式2、過程與方法：

（1）通過在開放的問題情境中自由討論，形成探究'合作的科學學習方式（2）提高

用所學化學知識解決實際問題的能力。3、情感態度與價值觀：

（1）通過膠體的應用學習，重視化學學科與生活實際的聯系性，體驗化學學科的重要性,

激發化學學習的熱情。

五'教學過程

［實驗引課，溫故知新］

請三位同學分別完成將食鹽、泥沙'植物油溶于水中的實驗，并引導學生回顧初中有關

溶液、懸濁液、乳濁液的知識，分析這三種混合物的共性和特性。根據這三者的共性都是將

一種物質分散到另一種物質中形成混合體系，由此提出物質“分散系”的概念。然后我將食

鹽水和泥水混合，請同學們根據它們的特性，交流討論思考將泥沙從食鹽水中除去的辦法。

學生根據已有知識能想到過濾的方法將其分離，我則進一步引導學生思考：為何可以用濾紙

過濾除去泥沙？啟發學生從分散質粒子直徑大小的微觀角度分析溶液和濁液的卻別，并提出

濁液的分散質粒子直徑大于10-7m、溶液的分散質粒子直徑則小于10-9m,而介于兩者之間的

混合物又是什么呢？由此過渡到膠體的學習。

通過這樣學生實驗的方法來導入新課，既在學生動手操作過程中激發了學習者進入本課

內容學習的興趣，也在復習鞏固已有知識的基礎上進一步加深強化，形成知識網絡，并在此

基礎上自然引出新課內容。［探求新知］

在膠體的這部分學習中，我將以2個情境的預設和2個探究性實驗來展開教學。

情境一'通過多媒體展示一組生活中常見的丁達爾現象的圖片，引發學生思考：這些現

象的共同點和本質是什么？讓學生帶著問題進入膠體第一項性質的探究實驗，并激發了學生

的好奇心和求知欲。

接著演示用激光筆照射盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯的實驗，并引導學

生觀察兩只燒杯現象的不同之處，引出丁達爾效應的概念。并進一步給出果凍、氯化鈉溶液

等不同混合物，請同學們用該法來區別溶液和膠體，這樣安排不僅使學生在動手操作中加深

了對新知識的理解，也充分體現了學習者的主體地位。

最后讓同學們回顧到情境預設中的問題，并解釋剛才多媒體展示的生活中的丁達爾現

象情景二、請同學們回憶豆漿在加了醬油前后的變化，引發學生思考：為什么豆漿會結塊？

讓學生帶著問題進入膠體的第二項性質的探究實驗。

兩只分別加入了渾濁水的燒杯中，其中一只加入適量氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，

同學們在比較兩只燒杯的渾濁度時會發現加入膠體的燒杯中液體變得澄清了，在這里，我將

引導學生從現象推本質的方法去分析溶液變澄清是由于水中懸浮固體顆粒沉降，究其原由則

是因為氫氧化鐵膠體的凝聚作用，由此得到了膠體的另一項特性——凝聚能力。有了這樣的

知識基礎再回顧到預設情境中豆漿結塊的現象，學生能自行思考并分析原因。這樣不僅使探

究實驗與情境設計相呼應，起到了相輔相成的作用，也同時達到了教學難點的突破。

根據膠體的這一性質，再請同學們例舉其在生產、生活中的應用，通過實驗學生能自然

而然想到膠體可以用來凈水，然后請同學們自主閱讀課本資料卡中“膠體的應用”相關內容，

獲取信息。

除了膠體，溶液與我們的關系更為密切，由此過渡到溶液的學習。

在這部分學習中，我會先展示一段視頻：魔術師把手插入通電的“水”中卻安然無恙，

對此，學生會產生疑惑。這里我會指出，實際上魔術師用的水是酒精，通過這樣的信息提示，

學生能回憶初中已有的有關電解質和非電解質導電能力的不同的知識，對此作出解釋，并通

過多媒體輔助引導學生從本質上去加深對電解質溶液導電過程的理解，再次強化電解質與非

電解質的概念，復習鞏固電離方程式的書寫。由于這部分內容是初中階段學生已經熟知的，

因此以復習鞏固為目的，在學生已有的基礎上進一步完善知識網絡。

最后我將對課堂進行小結，并通過膠體的應用有關知識向同學們提出學好化學為人類做

貢獻的期望，將課堂知識上升到感性的高度。

第2單元研究物質的實驗方法

第2單元課時1

物質的分離與提純

各位評委大家好!

我說課的題目是蘇教版化學、必修一、專題一、第二單元《研究物質的實驗方法》第一節物

質的分離與提純，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

化學實驗是化學科學的基礎之一。與其他自然科學相比，化學與實驗的聯系更為緊密。化學

家要研究一種物質，首先考慮的是怎樣從混合物中把這種物質分離出來，怎樣提純這種物質，

再進行分析、檢測，研究它的結構、組成。

本單元從編排體系來看，主要有以下幾個特征：以化學家研究物質的過程來編排，即物質的

分離和提純f物質的定性檢驗f溶液的配制和定量測定的順序安排教材內容，內容由簡

單到復雜，難度由低到高，一步一步深入。“物質的分離和提純”是物質研究過程的第一個

環節，是引入和激發學生對化學產生興趣的第一步，對學生今后學習化學起不可估量的作

用。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學

習目標如下：

知識與技能

1、初步學會蒸儲和分,離、萃取和分液、過濾、結晶等實驗技能；

2、初步了解根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離。

過程與方法

通過實驗操作，讓學生從實驗中，根據現象，進行分析、歸納分離提純物質的一般思路。

情感、態度、價值觀

了就化學以實驗為主的學科特點，加深對科學本質的認識，提高創新精神和實踐能力。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：掌握分離提純物

質的常用方法。難點：分離提純物質的方法和原理。

【教學展開分析】一、學情分析

學生已經在初三學過了有關物質分離提純的方法，如：過濾、結晶等。并在實驗室做了相應

實驗，能進行簡單的實驗操作，具備一定的實驗能力。因此總體來說，學生已經具備一定的

實驗探究能力和學習能力。

二、教法設計

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互

促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握分離提

純物質的常用方法。

2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意

境中主動探究科學的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握分離提純物質的方

法和原理。

三、學法指導

在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師一一生、生一一生”的互動的教學方法，

在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計

及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

四、教學過程1、用日常生活中的化學引入，讓學生回答一些日常生活必不可少的物質（汽

油、柴油、鹽）的來源，從而引入與本課內容相關的知識，總結出本課在科學領域中所起的

作用，加強學生對本節課的重視程度，激發學習興趣。

2、由于有些物質分離和提純方法在初中已經學過，所以以復習已學的知識為過渡，用練習為

載體，引導學生回憶已學分離方法及適用范圍，再通過相關練習鞏固已學的分離方法。要求

學生設計實驗方案：在硝酸鉀固體和氯化鉀固體混合物中提取硝酸鉀；由含有硫酸鈉、氯化

鎂和泥沙等雜質的粗食鹽中提取氯化鈉。設計的結果由學生發言講述、評價，又可提高學生

語言表達能力和評價實驗能力。

3、在學生已熟悉了3種分離方法的基礎上，對學生進行提問。探究一：怎樣把濱水中澳

和水分離開呢？探究二：海水淡化是解決淡水缺乏的一種重要方法，請問如何將海水淡

化？教師演示，學生觀察實驗現象，然后相互討論、分析實驗現象，教師適當的引導學生,

得出萃取、分液和蒸饋的原理，并由此總結出其適用范圍。

最后讓學生分組進行操作，通過實驗讓學生掌握萃取、分液和蒸儲的操作方法。

4、小結與應用

小結出5種分離方法及適用范圍，把學生已發散的思維統一起來，并在此種情況下進行所學

知識的應用練習。一方面可以鞏固所學的知識，另一方面可以培養學生綜合思維能力和應用

能力。讓學生知道所學基礎知識點的重要性。

5、最后根據以上的實驗特點，留給學生一課后思考題（在選擇化學試劑時，應遵守哪些原則

呢？）讓有能力有興趣的同學繼續進一步深入探討，擴展知識面。使學習有一個延續性。

五、板書設計

物質的分離與提純

一、常見方法

1、過濾：2、結晶：3、蒸儲：4、萃取：5、分液：

第2單元課時2

常見物質的檢驗

常見物質的檢驗

各位評委晚上好：

我是XX班的XX。

今天我說課的題目是《常見物質的檢驗》。本節內容選自蘇教版化學1專題一第二單元，為

本單元的第二課時。教材以生產生活和科學研究中物質的檢驗為切入點，以一系列探究實驗

回顧了Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子的檢驗原理與方法。此外，引入了焰色反

應的基本操作及其在金屬化合物檢驗中的應用。并對現代化學分析測試做了簡單介紹，從而

讓學生了解物質檢驗方法的多樣性。

本節內容被安排在《化學1》的第一個專題，是對學生初中科學中已經學習的有關常見物質檢

驗方法的一個延續和拓展。同時，也為以后其他離子檢驗方法的學習奠定了知識基礎。因此,

它在教材中具有承上啟下的作用。

基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節課的教學重點定定為，掌握CI-、SO42-、

CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能。

在初中科學中，學生已經初步學習了物質檢驗的相關知識，為本課時的教學起了很好的鋪墊

作用。但是基于學生的認知水平，物質檢驗知識尚不夠系統和完善，需進一步總結、歸納。

此外，本課時的教學對象為高一年級的學生，他們思維敏捷、活躍，比較喜歡動手做實驗并

且已經具備了一定的操作能力，但是操作尚不夠嚴謹。因此，我將本節課的教學難點定為，焰

色反應以及實驗方案設計，實驗現象分析等方法的應用。

針對以上內容我制定了如下的教學目標：

【知識與技能】

1.學會Cl-、SO42-、CO32-,NH4+等離子的檢驗。

2.能用焰色反應、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

3.說出一些現代化學的分析方法。

【過程與方法】

通過實驗設計，增強觀察能力、分析問題和解決問題的能力，以及實驗操作能力。

【情感態度與價值觀】

通過了解物質的檢驗在生產生活中的廣泛應用，體會化學的實用性，增強學習興趣。

根據《高中化學課程標準》對探究和合作學習的要求，本節課我主要采用實驗探究，

交流討論，歸納分析等方法，并結合講授法，多媒體輔助教學法，以此來實現我的教學目標。

我的教學過程分為以下四個部分：

一：創設情境，導入新課

我將通過類比的方法導出本節課要講的內容，首先我會問學生在日常生活中，怎樣才能辨別

一個人或者一件事物？再根據學生的回答進行總結，從而引出在化學研究中，人們同樣需要

根據某些特征反應、特征現象、特征反應條件等對物質進行檢驗，以確定物質的組成。并讓

同學回憶初中學習過哪些物質的檢驗，這樣就能很自然地導出常見離子的檢驗。

二：實驗探究，掌握新知

對于常見離子的檢驗，我將以“教師引導，學生自主動手實驗的方式”展開教學，我將在ppt

上提供如下信息：1,亞硫酸根離子能被稀硝酸氧化成硫酸根離子2,鏤根離子和氫氧根離子

加熱后產生的氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，學生根據教師提供的信息和材料通過實驗

對Cl-、SO42-、NH4+進行檢驗，然后教師根據學生的總結進行分析，并對實驗過程中所用

到的各試劑著重說明，點出實驗的注意事項和關鍵點，比如：稀硝酸在氯離子的檢驗中起著

什么作用？從而讓學生更好地掌握這塊內容，并轉為己用。這里便是第一塊內容。

三：追溯歷史，攻克難點

在完成以上內容后，我將向學生提出疑問：“我們利用現代手段可以對很多物質進行檢驗，

那么古人是如何對物質進行檢驗的呢？”

我將以小故事的形式向同學們介紹古人是如何檢驗所謂的消石（硝酸鉀）與樸消（硫酸鈉）

的，從而引出焰色反應的概念，先向同學們介紹焰色反應的定義并親自操作，檢驗鉀離子的

過程，給學生展示焰色反應的具體步驟，然后要求學生仿照我得步驟檢驗鈉離子，從而達到

教學難點的突破。

四：拓展新知，鞏固小結最后，我將向學生提出疑問：“隨著科學發展，未來的化學實驗中

檢驗Cl-、SO42-等的方法可能是什么？”引導學生充分發揮想象，各抒己見。我將對一些好

的想法予以肯定，并對現代化學分析測試中的常用儀器做簡單介紹。我將對課堂進行小結，

并布置形成性練習。

板書設計：

常見物質的檢驗

一、常見離子的檢驗

1.NH4+的檢驗

2.CI-的檢驗

3.SO42-的檢驗

4.CO32-的檢驗

二、焰色反應

操作步驟

原理

第2單元課時3

溶液的配制及分析

溶液的配制與分析

尊敬的各位評委下午好，我今天說課的課題是：溶液的配制與分析。下面我將

從教材分析，教學目標，學情分析，教法學法分析，教學過程以及教學特色等六個方面進行

陳述。

一:教材分析

在教材體系中，溶液的配制與分析是蘇教版化學一專題1第2單元“研究物質的實

驗方法”第三課時，本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物

理量,通過本節的探究既鞏固對''物質的量'’的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表

示方法的認識,學生初步學會配制一定物質的量濃度的溶液的實驗技能，是中學化學中有關計

算和實驗基本操作的重點內容之一，而且要求學生掌握配制原理和學會容量瓶的使用方法。

教學目標

根據課程標準的要求，教材的編排意圖以及高一學生的特點，我擬定如下教學目標：

1：理解物質的量濃度的概念，能夠運用物質的量濃度進行簡單計算。2、學會一定

物質的量濃度溶液的配制方法，了解操作要點。3、通過獨立或合作完成實驗，探究實驗中

出現的問題，提高分析和概括能力

4：結合操作練習中出現的現象來分析誤差，增強感受性

在上述教學目標中理解物質的量的概念，掌握配制溶液的步驟及操作要點是本節課的教

學重點。而由于學生剛接觸容量瓶，在溶液配制過程的誤差分析容易給學生造成認知困惑，

因此我將配制過程的誤差進行分析作為本節課的教學難點。

三：學情分析

就學情而言，本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，同時

具有一定的實驗操作技能，也對物質的量，體積，質量等有了一定的理解，這些都為本節課

的學習奠定基礎

四：教法學法分析

基于以上對教學目標以及對學情的分析，本節課采用情境創設，問題引導，老師演示與

學生自己實驗相結合以及多媒體輔助的教學模式。以人工降雨原料為線索，使學生逐步掌握

對物質的量濃度，精確配制溶液的學習，具體的教學過程如下

五：教學過程

（一）創設情境，引入新課

在課的開始我將借助多媒體為學生講述人工降雨的流程，并指出有一種降雨炮彈里含有

碘化銀，學生對此既熟悉又陌生（原理），激發學生的認知興趣，接著創設問題情境：在化

工廠中可以用硝酸鹽和碘化鉀溶液來生產碘化銀，為使反應恰好完全，如何操作更為方便呢？

自然而然的過渡到本課的學習當中（二）物質的量濃度

此時用PPT展示硝酸銀與碘化鉀反應方程式，大家知道它們的質量關系和物質的量的關

系嗎？學生通過思考不難得到，我再提出問題：此反應在溶液中進行，初中已經學過用質量

分數來表示溶液組成，如果工人已經配好5%硝酸銀溶液，10%碘化鉀溶液，那下一個工人該稱

取多少質量的溶液來進行反應，才能恰好完全反應呢？已知溶質的質量，如何求溶液的質量

呢？學生根據已有經驗，不難知道用溶質的質量除以質量分數。我順勢提出：下面工人會稱

量溶液的質量來進行反應，那么稱溶液的質量方便嗎？如何取用一定量的液體更加方便呢？

學生知道量體積更方便。通過上面的分析我們發現用質量分數來表示溶液的組成，并且稱量

一定量的溶液的非常不方便的，那問題自然而然的產生了，我們能不能引入一種新的濃度呢？

這種濃度最好能與我們剛才所講的物質的量，體積建立關系。學生通過討論回答用溶質的物

質的量除以溶液的體積，我順勢指出這種新的濃度是物質的量濃度。介紹其在日常生活中的

應用，并讓學生通過習題來鞏固。加深學生對概念的理解。這一知識點的突破使學生在掌握

新知的同時獲得學習的成功感。（三）溶液的精確配制

再次創設問題情境，工人如何精確檢驗碘化銀的純度？此問題的提出又將學生的思維拉

回到人工降雨原料的主線索當中。自然而然的過渡到溶液的精確配制的學習當中，接著，進

入問題探究：如何精確配制100mL0.WOmol/L的氯化鈉溶液？并展示幾個實驗方案。學

生根據已有經驗不難找出方案中的不合理之處。在學生初步體會到了學習的成功感之后，我

又順勢提出：那我們如何設計一個既有容量又精確的容器來配制100mL的溶液呢？學生根

據前面的學習不難設計下面像燒杯上面像量筒的容器，我借助多媒體完善。指出這種容器叫

容量瓶。并歸納介紹容量瓶的構造，特點，注意事項。

接下來小牛試刀，進行活動與探究：如何配制100mL0.100mol/L的氯化鈉溶液？此

問題的提出將學生的思維興奮點又立即轉移到對溶液配制的步驟的討論中。在我的引導下，

學生不難得到溶液配制的步驟，在此過程中，我會適當的加一下視頻，圖片來輔助和引導，

增強說服力。而且在演示操作的基礎上，在轉移和定容的步驟中我會邀請學生上臺演示，演

示完成后發給獎品以咨鼓勵。這樣不僅使學生對實驗操作更加熟練，而且拉近了師生之間的

關系調動學生的積極性。

'1接著，我會，&結確保溶液濃度精確的條件。然后指出在配制過程中任何一個環節出現

問題都會導致實驗的誤差，并播放在老師沒有示范的情況下學生的操作視頻，并一一進行分

析，此環節的設置使學生對實驗操作的要點有了更深刻的認識也了解到自己需要注意的地方。

接下來，學生自己動手實驗，老師指導。至此，本節課的重點內容已一一突破,

學生已經知道了物質的量濃度的概念，也掌握了溶液的精確配制的操作步驟及要點。此時，

我再提出問題：既然我們今天收獲了這么多，那現在我們能不能幫助前面工人解決硝酸銀含

量的問題呢？通過PPT展示滴定操作及結果，學生根據結果應用今天所學知識進行計算，得

到最后結果。（四）小結

至此學生對物質的量濃度和精確配制溶液已經有了比較全面的認識，此時，我通過歸納

總結研究方向及研究目的，通過定量化學實驗，確定物質的組成，揭示反應規律

六：教學特色

縱觀本節課教學，我遵循學生的認知規律，以人工降雨原料為載體，通過問題引導，實

驗操作，逐步揭示本節課的教學重點，理解物質的量濃度的概念，掌握了溶液的精確配制的

操作步驟及要點。培養學生的科學素養，我的說課到此結束，謝謝各位的聆聽

七：板書設計

溶液的配制與分析

-：物質的量濃度

CB=n/V單位：mol/L二：溶液的精確配制1：計算2：稱量3：溶解4：

轉移5：洗滌6：定容7：搖勻

第3單元人類對原子結構的認識

第3單元課時1

原子結構模型的演變

一、學習目標

1.通過原子結構模型演變的學習，了解原子結構模型演變的歷史，了解科學家探索原子

結構的艱難過程。認識實驗、假說、模型等科學方法對化學研究的作用。體驗科學實驗、科

學思維對創造性工作的重要作用。

2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學反應過程中通

過得失電子使最外層達到8電子穩定結構的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應的本

質。了解化合價與最外層電子的關系。

3.知道化學科學的主要研究對象，了解化學學科發展的趨勢。

二、重點、難點

重點：原子結構模型的發展演變

鎂和氧氣發生化學反應的本質

難點：鎂和氧氣發生化學的本質

三、設計思路

本課設計先讓學生描繪自己的原子結構模型，繼而追隨科學家的腳步，通過交流討論，

逐步探討各種原子結構模型存在的問題，并提出改進意見，讓學生主動參與人類探索原子結

構的基本歷程，同時也可體會科學探索過程的艱難曲折。通過鎂和氧氣形成氧化鎂的微觀本

質的揭示，初步認識化學家眼中的微觀物質世界。

四、教學過程

［導入］觀看視頻：掃描隧道顯微鏡下的一粒沙子。今天我們還將進入更加微觀的層次，

了解人類對于原子結構的認識。你認為我們可以通過什么樣的方法去認識原子的內部結構

呢？

直接法和間接法，直接法努力的方向是觀察技術的提高和觀察工具的改進，而間接法則

依賴精巧的實驗和大膽的假設。事實上直到今天即使借助掃描隧道顯微鏡也無法觀察到原子

的內部結構，所以在人們認識原子結構的過程中，實驗和假設以及模型起了很大的作用。

一、中國古代物質觀

［提出問題］我們通常接觸的物體，總是可以被分割的（折斷粉筆）。但是我們能不能無限

地這樣分割下去呢？

［介紹］《中庸》提出：“語小，天下莫能破焉”。惠施的人也說道“其小無內，謂之小一”。

墨家則提出：“端，體之無序最前者也。”

在英文里，如今被譯成''原子”的Atom一詞，源于希臘語，它的字面上的意思是indivisible

“不可分割”。第一個把Atom介紹到我國的是嚴復翻譯的《穆勒名學》，他將其譯為“莫破”。

二、西方原子鼻祖

［介紹］德謨克利特認為就像用一塊塊磚頭砌墻一樣，物質是由不可分割的原子構成。

道爾頓在《化學哲學的新體系》一書中指出：“化學的分解和化合所能做到的，充其量

只是使原子彼此分離和再結合起來。正如我們不可在太陽系中放進一顆新的行星或消滅一顆

現存的行星一樣，我們不可能創造出或消滅一個氫原子。”這種觀點換作現在更有趣的說法,

在化學反應中原子既不會產生，也不會被消滅，他們只是被分開，再重新組合，你鼻尖上的

某個碳原子可能正是億萬年前恐龍尾巴上的呢。書中他系統地闡述了其原子學說。

道爾頓的原子學說是建立在大量實驗事實基礎上的，成功地解釋了化學定律。當然我們

現在知道受當時的科學發展水平限制，這個理論仍有一些不完善的地方。

三、湯姆生模型

［介紹］到了19世紀末，由于電的發現，化學家們有條件去研究物質在通電條件下的性質

了。他們發現將一些氣體裝在密封的玻璃管中，再抽氣使之比較稀薄，然后通上高壓電，會

有一束射線從玻璃管的陰極通過氣體到達陽極，人們稱之為陰極射線。這種射線是什么呢？

英國科學家湯姆生做了一系列實驗：他發現在電場或磁場的作用下該射線會發生偏轉（這就

是現在我們家里電視機中的電子管的工作原理）；他通過研究電場和磁場對該射線的作用，

發現這種射線帶負電，并測出了其電荷與質量之比，這個比值很大；Thomson又使用了不同

的電極材料、在玻璃管中充入不同的氣體，發現所得射線的電荷與質量之比都一樣。

［提出問題］這些電子是那兒來的呢？為什么不管什么電極材料、什么氣體所得到的射線都

一樣呢？其電荷與質量之比很大又說明什么？

這樣湯姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表均勻分布的正電荷，電子則像葡萄干一樣

嵌干其中.

鹵、盧瑟福模型

［介紹］幾乎是在湯姆生實驗的同時，居里夫人以及英國科學家盧瑟福等人開始了對放射現

象的研究。這其中對原子結構的認識貢獻最大的是盧瑟福的a粒子散射實驗。a粒子帶兩個

單位正電荷，相對質量為4（現在我們知道它是氯原子核）。盧瑟福將一束a粒子射向一張非

常薄的金箔，又將涂有硫化鋅的屏幕放在其周圍，a粒子撞在屏幕會產生熒光，通過觀察各

個方向的熒光，盧瑟福發現大多數a粒子穿過了金箔，方向幾乎沒有任何變化；但有一些a

粒子在穿過后方向發生了偏轉，還有大約0.1%的a粒子甚至以不同角度被彈向金箔的前面。

［提出問題］如果按照湯姆生的葡萄干面包模型，會這樣嗎？那該如何解釋實驗現象呢？1.

為什么會被彈回來？應該是由于同種電荷間的斥力。2.為什么只有0.1%?只有少數a粒子靠

近了正電荷，也就是說原子內的正電荷不可能均勻分布，它占據的空間必然很小，原子應該

有一個帶正電的核。3.a粒子被彈回來了，核卻沒有被彈出，可見金原子的原子核的質量一定

很大。

盧瑟福的結論：原子內大部分是空的，所以大多數a粒子得以穿過金箔。原子所有的正

電荷和幾乎全部質量集中在一個很小的區域，即原子核。

盧瑟福的原子模型很像行星圍繞著太陽，因此當時年僅27歲的盧瑟福就和他的行星模型

一起載入了化學史。

五、波爾模型

［介紹］根據經典的電磁場理論，電子繞核運動時會不斷產生電磁波，從而輻射出能量，離

核越來越近，最終落在原子核上。行星模型不能穩定存在？

波爾研究了氫原子的光譜，看著這些不連續的譜線，也就是特定的能量，他受到啟發，

意識到這是由電子的運動產生的，電子遠離或者靠近原子核時應該是跳躍式變化，也就是說,

電子只能在一些特定的不連續的軌道上運動。舉個例子，你從樓梯上扔硬幣，它只能落在某

個臺階上，而不會停留在兩個臺階之間。

波爾認為在能量最低的軌道，電子運動可以看成是在“平地”上的狀態，這時不會釋放

能量。一旦電子獲得了特定的能量，它就獲得了動力，向上“攀登”一個或幾個臺階，到達

一個新的軌道。當然，如果沒有了能量的補充，它又將從那個能量較高的軌道上掉落下來，

回到較低的軌道上。同時釋放出相應能量，對應于其光譜線。而從第二個臺階下來，或者從

第三個臺階下來放出的能量不同，也就對應著一根根不同的譜線。波爾將量子理論引入原子

結構，掃清了原子穩定性的問題。

六、結構決定性質

［提出問題］研究原子結構是為了更好地理解元素的性質，解釋化學反應的原理。比如說，

鈉能與氯氣劇烈反應，生成白色的氯化鈉顆粒。為什么鈉能在氯氣中燃燒？該如何解釋該反

應的原理呢？我們首先從微觀的角度來看這個反應。這個反應是如何進行的呢？每個鈉原子

一共有多少電子？為什么每個鈉原子失去一個電子？每個氯原子一共有多少電子？為什么每

個氯原子得到一個電子？（核外電子分層排布）（8電子穩定結構）元素的化合價和什么有關？

現在我們知道了化學反應中元素化合價的變化與電子轉移有關。大家有沒有注意原子得失電

子后體積的變化？原子得電子變為陰離子后體積變大，原子失電子變成陽離子后體積變小。

為什么參加反應的鈉原子和氯原子個數比是1：1?

那么，如何解釋鎂和氧氣的反應呢？鎂與氯氣反應，生成的產物氯化鎂化學式應該是怎

樣的？為什么是1:2?

七、神秘的夸克

［介紹］其實，人類對于原子結構的認識仍在發展。后來，又有科學家提出電子等微觀粒子

就像光一樣，既是一種粒子，又有波的性質，電子等微觀粒子具有波粒二象性，電子在核外

運動像是一團帶負電的云霧。

而原子核內的質子和中子又分別由夸克構成。可夸克和電子就是基本粒子嗎？它們會不

會也是由其它更基本的粒子組成呢？

為進一步探求原子的內部結構，現在的科學家們又在使用著什么樣的手段呢？由于我們

仍然無法直接觀察，那就只能通過“打靶”、“轟擊”來改變對象的狀態，再分析改變后的

結果，以了解其更微觀的結構。其實原理仍然類似于盧瑟福的a粒子轟擊原子的實驗，只不

過盧瑟福實驗用的粒子源是天然射線。而要想更深入地進行研究，就需要速度更快、能量更

高和束流更強的粒子，更快、更高、更強。怎樣才能獲得這樣的粒子呢？我們的旅程到底有

沒有盡頭呢？

第3單元課時2

原子的構成

各位評委、各位老師：大家好。我今天說課的題目是原子的構成，我將從教材分析,

教法分析，學法指導和教學過程來說。一、教材分析：

1、教材的地位和作用：

原子的構成選自蘇教版化學必修一專題一第三單元第二小節。此前學生已學習了

分子、原子的概念，初步了解了物質構成的奧秘，本節介紹了原子的構成和原子不顯電性的原

因以及介紹了相對原子質量，是“物質構成的奧秘”這一主題下的最重要的內容，是學習物

質結構理論和認識元素的基礎，本節內容在本章中起到承上啟下的作用，是對后面認識更小

微粒的鋪墊。

2、教學重、難點

根據本課題的地位和作用，內容及學生的情況，我確立了以下教學重難點：重點：

原子的構成

難點：原子的構成和相對分子質量的計算。3、教學目標

根據課程標準的要求和學生實際，為了突破重、難