高考化學必修2期末測試題+物質的量

基礎練習題+平衡試題+選修四測試題+化學計算試卷及答案

高-化學必修2期末測試題（附參考答案）

第I卷選擇題（共44分）

一、單項選擇題（共22小題，每小題2分，共44分）

1.美國科學家將鉛和氯兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的

新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（）。

A.47B.175C.61D.57

2.下列化學用語的書寫正確的是（）

A.乙酸的分子式：C2H.O2B.乙醇的結構簡式：CAO

:C1：CC1

C.F原子結構示意圖：J）D.四氯化碳的電子式：C1

3.下列物質中屬于天然高分子化合物的是（）。

A.纖維素B.蔗糖C.油脂D.麥芽糖

4.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnOi酸性溶液

褪色的是（）

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

5.下列各組金屬最適合用心或CO把它從化合物中還原出來的是（）

A.Ca^MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg^Ag

6.下列混合物能用分液法分離的是（）

A.乙醇與乙酸B.苯和澳苯

C.乙酸乙酯和NECOB溶液D.葡萄糖與果糖混合液

7、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是（）

A.原子序數X<YB.原子半徑X<Y

C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數X<Y

8、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）

A.酸性：HC104>HBrQ4>HI0B.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（0H）3

C.穩定性：PH3>H2S>HC1D.非金屬性：F>O>S

9.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②WIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期IVA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

A.①②B.①③C.②④D.③?

10.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

11.反應3X(g)+Y(g)k=2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,

則此反應的平均速率/為()

A.v(X)-0.05mol,L-1?min1B.v(Y)-0.lOmol,L1?min1

C.v(Z)=0.lOmol,L1?min1D.v(W)=0.05mol?L1?s-1

12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2soi中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B

相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正

極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為()

A.A>OD>BB.A>OB>DC.B>D>OAD.A>B>OD

13、下列說法不正確的是()

A.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

B.光是影響某些化學反應速率的外界條件之一

C.對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物

表示其化學反應速率。

D.不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()

A.a是一種活潑的非金屬元素

B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸

C.b的氫化物很穩定

D.b元素的最高化合物為+7價。

15.在下列物質中，分別加入金屬鈉.不熊產生氫氣的是()

A.無水酒精B.苯C.蒸儲水D.75%的酒精

16.能證明淀粉已完全水解的試劑是()

A.碘水B.銀氨溶液C.淀粉碘化鉀溶液D.碘化鉀

17、已知X'、z、W?四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不

正確的是()

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數：Y>X>Z>W

C.原子最外層電子數：Z>W>Y>X>D.金屬性：X>Y,還原性：1產>牙

18、下列敘述錯誤的是()

A.隨著原子序數增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大

B.鹵素單質的熔沸點隨著原子序數的增大而降低

C.離子化合物中肯定含離子鍵

D.原電池的負極發生氧化反應

19、丙烯酸的結構簡式為CH2=CH-C00H,其對應的性質中不正確的是（）

A.與鈉反應放出氫氣B.與新制的Cu（OH）2懸濁液反應

C.能與淡水發生取代反應D,發生相互加成反應生成高分子化合物

20、%（元素符號T1）是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素A：同主族。以下對于花（T1）

的性質推斷錯誤的是（）

A、T1是易導電的銀白色的金屬B、Tl（0H）3是兩性氫氧化物

C、T1的還原性強于AlD、T1能生成+3價的化合物

21、X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z,

列說法中不正確的是（）

A.Z可以電離B.Z可以表示為XY2

????

?YxxxY?

C.X形成+2價陽離子D.Z的電子式為????

22.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cb②將海帶焙燒成灰后加水

攪拌；③加CCL振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.②??③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

第n卷非選擇題（共56分）

二、填空題

23、元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下列元素：氧、鎂、鋁、硫、

氯。

⑴用元素,號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）。（3分）

*AA

**Ap*PA

pdPA

*PA3

⑵鋁元素處于周期表中的位置是；（2分）

⑶比較這五種元素的原子半徑從大到小：（填元素符號）（2分）

（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（填化學式）；（2分）

（5）用電子式表示鎂、氯形成化合物的過程；（3分）

24、有下列各組物質:

A.Q和ONB.%和，C；

C.CH3-CH2-CH2-CH;1^CH：-CH（CH3）CH3；

D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷利庚烷；F.淀粉和纖維素。（5分）

（1）組兩物質互為同位素。（2）組兩物質互為同素異形體。

（3）組兩物質屬于同系物。（4）組兩物質互為同分異構體。

（5）組是同一物質。

25、（11分）按要求用合適的化學用語填空

I.（8分）在原子序數1—18號元素中：

（1）與水反應最劇烈的金屬是。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是。

（3）原子半徑最小的元素是o

（4）氣態氨化物最穩定的化學式是。

（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是o

（6）電子數為10的分子（寫5個）___________________________________

26.（10分）為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗

編號電極材料電解質溶液電子流向

①Mg—A1HNO式濃）Mg-*A1

②Mg-AlHC1(aq)Mg-Al

③Mg—AlNaOH(aq)Al-Mg

④Al―CuHNO式濃）Cu-Al

根據以上表格內容回答：

（1）（4分）實驗1中Mg作（填正極或負極），發生（氧化反應或還原反應）

實驗3中Mg作，總反應：（同上）

（2）（6分）實驗2中Mg電極反應式為o

A1電極上的電極反應式為，總的電池反應是

三、推斷題（15分）

27、A是乙烯與水加成后的產物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種

反應。

S

（1）寫出A的化學式o

（2）下列反應的化學方程式及反應類型

反應①反應類型：;

反應②反應類型：

反應③反應類型：;

反應④反應類型：;

（3）比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同

相同點：

不同點：

四、計算題（5分）

28.某有機物的相對分子質量為60,1mol該有機物完全燃燒，生成36g上0和44.8LC02

（標準狀況下）。

（1）求分子式（3分）（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液

反應，試寫出它可能的結構簡式。（2分）

參考答案:

一、選擇題（44分）

1.D2,A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D

ll.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B

20.B21.D22.B

二，填空題

23、(1)略(2)第三周期UlA族(3)Mg>AI>S>CI>0

(4)HCI0a(5)略

24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D

25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HC104

(6)CH4、NH3.乩0、HF、Ne

26、

(1)負極氧化反應正極還原反應

(2)Mg-2e~=M#2H+2e~==H2t

Mg+2H+比t

三、推斷題

27、(1).AC2H50H

(2).2C2H5OH+2Naf2c2HsONa+Hz(置換反應)

C2H50H-2CCh+3H2O(氧化反應)

CH3COOH+C2H50H-OhCOOC2H5+H20(酯化反應)

.2C2H50H+(hf2cH3CHO+2H2O(氧化反應)

28.略

物質的量熱身題(附參考答案)

一、［判斷正誤］

1、摩爾是七個物理量之一()

2、摩爾是物質的質量單位()

3、摩爾是物質的數量單位（）

4、1摩爾小麥含有6.02XI。??個麥粒（）

5、3mol氫（）

6、4.5molNH3（）

7.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量（）

8.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol（）

9.我們把含有約6.02X1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾（

10.lmol氧含6.02X1（）23個。2（）

二、計算

1、某物質中含有6.02X1（）22個Na：則Na*物質的量為多少？

2、2.5molO2多少個0原子？

3、已知lmolAl所含Al原子的個數為阿佛伽德羅常數，那么0.5molAl所含Al原子的個數

為，2molAl所含Al原子的個數為。

4、9.03X1023個H2O的物質的量為.所含H的物質的量為.所含氧原子的

物質的量為.

三、填空

1、1.5molH2s。4的物質的量為，所含H+的物質的量為.

硫酸根離子的物質的量為，所含硫酸分子的數目為.

2、lmolCO和molCO2所含氧原子數相等？

3、0.5molH2O中有mol原子.

物質的量練習題一

一、選擇題（每小題卜2個正確答案）

1、下列關于摩爾質量的說法正確的是（）

A、氯氣的摩爾質量是71克B、氯化氫的摩爾質量為36.5g/moL

C、1摩氫氣的質量為2克D、。2的摩爾質量為16g/moL。

2、對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（）

A、含氧原子的個數比為2：3B、含硫元素的質量比是5：4

C、含氧元素的質量比為5：6D、含硫原子的個數比為1:1

3、1克氯氣含有n個5分子，則阿佛加德羅常數可表示為（）

A、71nB、（l/71）nC、35.5nD、（l/35.5）.n

4、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數與水分子數之比為1：100,則a值為（）

A.0.745B.0.39C.39D.74.5

5、在一定體積的容器中加入1.5mol氫氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數小時，

然后迅速冷卻至25c,容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氨氣，則所得無色晶體產物中，

抗與氟的原子個數之比是（）

A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6

6、下列各指定粒子數目不等于阿伏加德羅常數值的是（）

A.1gh所含的原子個數B.4g氮氣所含的原子個數

C.23g金屬Na全部轉變為金屬離子時失去的電子個數

D.16g。2所含的分子個數

7、過氧化鈉與水反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3

8、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）

A.以個M分子和心個CO分子質量比為1：1

的質量等于個質量的總和

B.1molH20NAH20

C.在任何條件下lmol%所含的原子數為NA

中所含的粒子數目一定是

D.lmolH2SO4NA

9、若某敏原子質量是ag,12c的原子質量是bg,NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.發元素的相對原了質量一定是12G/bB.該發原了的摩爾質量是aNAg

C.Wg該就原子的物質的量一定是W/（aNA）molD.Wg該抗原子所含質子數是10W/a

10^amol匕和2amol氯氣具有相同的（）

A.分子數B.原子數C.質子數D.質量

11、下列說法錯誤的是（）

任何物質都含有約個原子12約含有23個碳原子

A.lmol6.02x1（）23B0.012kgC6.02xl0

C.使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類D.lmol%的質量是1g

二、填空題

、。慶中含有慶產2。

120.201112e04）3mokSO4g

13、8g氧氣為mol；O.lmol氧氣共有mol電子。

14、已知鐵的相對原子質量是56,則1個鐵原子的質量是go

15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數共為個，質子的總數為

個。

16、某硫酸鈉溶液中含有3.01X1（）22個則該溶液中SO4?一的物質的量是,

該溶液中的質量為克。

Na2SO4

17、與16g氧氣所含有分子數相同的氨氣是g,與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是

go

三、計算題

18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個電0分子中溶有一個Na*?

物質的量練習題二

一、選擇題

1、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NAB2g氫氣所含原子數目為NA

C17gNH3所含的電子數為IONADNA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16：1

2、設一個12c原子的質量為ag,一個R原子的質量為bg,阿伏加德羅常數為NA，則R的相對原子質量可

以表示為（）

A竺儀B絲8CbNADaNA

ba

3、判斷下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，lmol任何物質的體積都約為22.4L

B.lmol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L

C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出lmolH2轉移電子數為1.204x1024

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同

4、兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有山和。2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個

容器內的氣體一定具有相同的（）

A.質量B.密度C.分子總數D.原子總數

5、如果ag某氣體中含有的分子數為b,則eg該氣體在標準狀況下的體積是（）

A.3C受22.4慶r

D.———L

叫

acNACNA

二、判斷下列說法是否正確，說明理由。

6、1moi。2的質量是32g/mol_______________________________________

7、H2的摩爾質量是2g________________________________________

8、：LmolH*的質量是1g_________________________________________

9、對原子而言，摩爾質量就是原子量

10、每摩任何物質都含有6.02X1023個微粒

三、填空（28）

11、1個水分子的質量。

12>100mLP=1.84g/cm3,質量分數為98%的濃硫酸中含出$。4的物質的量是一mol,含電0的物質的

量是molo

13、4.9g磷酸中含有個H原子.個O原子和個P原子.與克

「2。5中所含P原子相等。

四、計算（22）

14、加熱分解.49gKCIO3,反應完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標準狀況下的體積將是多少升？

15,在標準狀況時，含有2.408X1024個co2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質量為多少克？

16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣.若要制得2.5L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同

時要消耗20%的硫酸(P=1.14g/cm3)多少mL?

17、20mlAB2氣體與10mLB2氣體，充分反應后生成了20mLX氣體，以上氣體均在相同條件下測定，則

x的分子式可表示為什么？

【練習題一參考答案】

一、選擇題：

題號1234567891011

答案BCBCADCDAABCDBAD

二、填空題：

12、0.4：57.6；13、0.25；1.614、9.3xl0-23

15、20NA:30NA16、0.025mol；3.5517、8.54.25

三、計算題：

18、19.8g

【練習題二參考答案】

一、1、CD2、BC3、C.4、C.D5、D

二、6、錯誤7、錯誤8、正確9、錯誤10、錯誤

三、11、由于lmol水分子的質量為18g,Imol水分子數為6.02X1023,

所以1個水分子的質量約=/，世-23=2.99X1023g

6.02x10

12、1.84mol0.204mol

13、3molH原子，ImolP原子，4moi0原子，3.55(g)。

14、0.6mol13.44(L)

15、89.6L176g

16、0.112mol48.2cm3BP48.2ml

17、解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數相同，因而AB?和B?反應的方程式可表示為：

2AB?+B2=2X

依質量守恒定律，可得出x的分子式可表示為AB3.

(1)

化學平衡反應試題(附參考答案)

1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s)+2B(g)aMZ

(g)+D(g)已達平衡狀態的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.氣體的平均相對分子質量D.B的物質的量濃度

【答案】A

【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質

的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項D可以說明。分解反應式可知，反應前

后體枳不變，所以壓強和氣體的物質的量都是不變的，因此A不正確；密度是混合氣的質量和容器容積的

比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量水變化的，所以選項B可以說明；混合氣的平均相對分子

質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，物質的量不變，但質量是變化的，所以選項C也可

以說明。答案選A。

2.下列說法中，可以證明反應N2+3H2U2NH3已達到平衡狀態的是

A.3V(H2)=2V(NH3)B.3y正(H2)=2u逆(NH3)

C.3V(N2)=V(H2)D.2VII:(N2)=v逆(NH3)

【答案】D

【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質

的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。所以如果反應速率的方向相反，且滿足反應速率

之比是相應的化學計量數之比，則就能說明反應已經達到平衡狀態，因此根據方程式可知，選項D正確。

3.一定溫度下的恒容容器中，發生反應A(s)+2B(g)=當C(g)+D(g),下列能表示該反應已達平衡狀態的是

A.2v(B)li；=V(D)ig

B.混合氣體的密度保持不變

C.氣體總物質的量不隨時間變化而變化

D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

【答案】B

【解析】在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),各種物質的濃度或含

量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。A中反應速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學

計量數之比，不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量

是變化的，所以B正確：根據方程式可知，反應前后體積是不變的，所以氣體的物質的量和壓強都是不變

的，因此CD不正確，答案選B。

4.在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)O2Z(g)達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z,若X的轉

化率為25%,則起始時充入容器的X與Y的物質的量之比應為()

A.3：2B.2：3C,1：3D.1：2

【答案】B

【解析】設起始時充入容器的X與Y的物質的量分別是x和y,則根據方程式可知0.25x：0.5y=l：3,解

得x：y=2：3,答案選B。

5.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)12Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為白、°八G

(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L>0.3mol/L>0.08mol/L,則下列判斷

正確的是()

A.Ci:C2=3：1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.門的取值范圍為0.04mol/L<C|<0.14mol/L

D.X、Y的轉化率相等

【答案】D

【解析】根據方程式可知，Cl~01=-，解得C］：C2=1：3,即二者的起始濃度之比恰好等于相應的化

c2-0.33

學計量數之比，所以X、Y的轉化率相等，A不正確，D正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，

所以平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2,B不正確；如果反應向正反應方向進行，則(口一0./)X2

Q

=O.O8~C3,解得VO.14moi/L。如果反應向逆反應方向進行，則門只要大于0即可，所以選項C也不

正確，答案選D。

6.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),5

min后達到平衡.己知該溫度下其平衡常數K=l,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的

轉化率不發生變化，則()

A.a=3B.a=2

C.B的轉化率為40%D.B的轉化率為60%

【答案】C

【解析】溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，說明反應前后氣體的體

積是不變的，即a=l。設平衡時消耗A和B都是x,則生成C和D都是x,所以有—————=1,

(2-x)x(3-x)

解得x=1.2mol,所以B的轉化率是1.2+3=0.4,答案選C。

7.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2c(g)達到平衡時，各物質的物質的

量之比為n(A):n(B)：n(C)=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入A、B、C,則

()

A.平衡不移動B.再達平衡時，n(A)：n(B):n(C)仍為2：2：I

C.再達平衡時，C的體積分數增大D.再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

【答案】C

【解析】保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入A、B、C,相當于縮小容器的容積，增大壓強,

平衡向正反應方向移動，所以選項C正確，其余都是錯誤的。

8.在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：

a(g)+b(g)2c(g)AH|<0；x(g)+3y(g)=^：2z(g)AH2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()

A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

【答案】A

【解析】等壓時，通入惰性氣體，則容器容積擴大，物質的濃度減小，前者平衡不移動，后者平衡向逆反

應方向，反應放熱，因此溫度升高，所以導致前者向逆反應方向移動，c的物質的量增加，A不正確；等

壓時，通入z氣體，平衡向逆反應方向，反應放熱，因此溫度升高，B正確；等容時，通入惰性氣體，濃

度不變，平衡不移動，C正確；等容時，通入z氣體，平衡向逆反應方向，y的濃度增大，D正確，答案

選Ao

9.下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是()

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S??增多

B.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3

C.高E對合成氨有利

D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(合成氨反應是放熱反應)

【答案】D

【解析】如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理,

該原理適用于所有的平衡體系。氨氣的合成是放熱反應，根據勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成,

所有答案選Do

10.可逆反應：3A(g)O3B(?)+C(?)(△H>0),隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下

列判斷正確的是()

A.B和C可能都是固體B.B和C只能有一個是氣體

C.B和C一定都是氣體D.若C為固體，則B一定是氣體

【答案】D

【解析】混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，由于正反應是吸熱

反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以如果BC都是氣體，則可能正確。如果BC都不是氣體,

則相對分子質量不變。如果C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。

11.在可逆反應：X(g)+2Y(g)O2Z(g)(AH>0),為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是()

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

【答案】A

【解析】根據方程式可知，該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應，所以要有利于Z的生成，應該是高溫

高壓,答案選A。

12.在一密閉容器中，反應aA(g)=bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的

平衡時，B的濃度是原來的60%,則下列說法不正確的是

A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率增大了

C.物質B的質量分數增加了D.a>b

【答案】D

【解析】將容器體枳增加一倍的瞬間，B的濃度是原來的50%o但最終平衡時B的濃度是原來的60%,這

說明降低壓強平衡向正反應方向移動，所以正反應是體積增大的，即a小于b,所以答案選D。

13.某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)=^cZ(g)+dW(g),達平衡后，保持溫

度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍，下列敘述正確是()

A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)

C.Z的體積分數變小D.X的轉化率變大

【答案】C

【解析】保持溫度不變壓強增大至原來的2倍的瞬間，W的濃度為原平衡狀態的2倍，但最終平衡時，W

的濃度為原平衡狀態的1.8倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的，因此

選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。

14.在密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)^2Z(g)o已知乂2、丫2、2起始濃度分別為0.117101人、0.30101/1.、

O.2mol/L,在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可熊是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mol/L

C.X2為0.15mol/LD.Z為0.4mol/L

【答案】D

【解析】由于是可逆反應，轉化率達不到100%,所以選項ABC都是可能的，選項D不可能，因為此時物

質X2的濃度為0,答案選D。

15.某反應2AB(g)0C(g)+3D(g)在嘉溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的正

反應的△從AS應為()

A.AH>0,A5>0B.A5<0C.zW/VO,AS>0D.A”>0,A5<0

【答案】A

【解析】根據方程式可知，正反應是燧值增大的。由于正反應在高溫下自發進行，所以根據△G=4H—

「△S可知，正反應是吸熱反應，答案選A。

16.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是

Pl

溫度(T)的影響壓強(P)的影響

A.CO2(g)+2NH3(g)^^CO(NH2)2(S)+H2O(g)：AH<0

B.CO2(g)+H2(g)^=i=CO(g)+H2O(g)；AH>0

C.CH3CH2OH(g)^^CH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+。2值)=2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；AH<0

【答案】A

【解析】A中反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以溫度越低、壓強越大，水蒸氣的含量越高，正確、

B中反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，不正確。C中是吸熱反應，升高溫度，水蒸氣的含量增大,

不正褥。D中反應是體積增大的，增大壓強平衡向逆反應方向移動，水蒸氣含量降低，不正確，答案選A。

17.反應2X(g)+Y(g)=2Z(g)AH在不同溫度(Tl、T2)及壓強(PI、P2)下產物Z的物質的量n

(Z)與反應時間(t)的關系如下圖所示，下列判斷正確的是

A.TKT2P1<P2AH<0

B.TKT2P1>P2△H>0

C.T1>T2P1>P2AH<0

D.T1>T2P1<P2AH>0

【答案】C

【解析】反應是體積減小的可逆反應，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，即Z的物質的量增加，所以

根據圖像可知，當溫度相同時，P1大于P2。當壓強相同時，溫度為T1的首先平衡，說明溫度是T1大于

T2o但溫度越高，Z的昂:越少。說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，答案選

Co

18.反應A(g)+2B(g)=C(g)的反應過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應

的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是

B.催化劑改變了該反應的焙變

C.催化劑降低了該反應的活化能

D.該反應的焰變△H=-510AJJ〃R

【答案】C

【解析】根據圖像可知，反應物的能量高于生成物的，因此是放熱反應，A不正確；催化劑能降低反應的

活化能，但不能改變反應熱，因此C正確，B不正確；反應熱是419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/moLD不

正確，答案選C。

為XY（g）AH<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件

19.在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）

后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是

反應

速率正）或生

甲（田逆）

時間

A.圖I是增大壓強的變化情況

B.圖H是一定是加入催化劑的變化情況

C.圖HI是增大壓強或升高溫度的變化情況

D.圖III一定是升高溫度的變化情況

【答案】D

【解析】根據方程式可知，反應是條件不變的、放熱的可逆反應。所以改變壓強平衡不移動，A、B、C都

不正魂，所以正確的答案選D。

4

20.如下圖所示，△%=-393.5kJ?mo「LAH2=-395.4kJ*mol,下列說法或表示式正確的是（）

能

里-----C（s、金剛石）+0j（g）

一-C（s、石黑）心3）

△%

C02(g)

0反應過程

A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ^mol-1

B.石墨和金剛石的轉化是物理變化

C.金剛石比石墨穩定

D.lmol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

【答案】A

【解析】根據圖像可知，石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以石墨轉化為金剛石是吸熱反應，其反應

熱是一393.5kJ?moP+395.4kJ?mo『=+1.9khmol1,A正確。B不正確，該反應是化學變化。由于能量越

低體系越穩定，所以石墨比金剛石穩定，C不正確。l.9kJ表示lmol石墨轉化為金剛石要吸收熱量1.9kJ,

所以選項D不正確，答案選A。

高中化學選修四測試題（附參考答案）

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試用時120分鐘。滿分為150分。

注意事項：1.可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Cu-64

2.第I、II卷答案務必寫在答題卷上。

第I卷（共70分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

1、已知反應X+Y=M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的（）

A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

2、在pH=l的無色溶液2下列固子能大量共存的是___（）

2。一、2-2。丁、2-

A.NH4\Ba\（\13CO3B.Fe\SO4sMnO4"

2一、2-3、

C.K\Mg\NO3SO4D.Na\Fe\ClAIO2

、在密閉容器里，與反應生成其反應速率分別用以、%、%表示，己知匕、

3ABC,2%=33vc=2vB,

則此反應可表示為（）

A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C

4、下列說法正確的是（）

A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態

C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動

D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態

5、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）

A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.（NH4）2SO4

6、下列說法正確的