..百微考點19“探”微觀結構，“析”宏觀規律

,易混易錯聚焦

岑---------------------＞、

一、聚焦原子結構

1.電子排布規律

(1)最外層電子數為3~7的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數即為主族的族序數。

(2)最外層為1個或2個電子，則可能是IA、nA族元素，也可能是副族、Vin族或o族元素氮。

(3)原子最外層比次外層電子多的元素一定位于第2周期。

(4)某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第3周期。

(5)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。

當A、8在1人或11人族時,y=x+/M。當A、B在IHA~O族時,y=%+〃。

2.原子不一定都有中子，如:H。

3.質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與0H.

4.核外電子數相同的微粒,其質子數不一定相同，如AP+與Na，F"等,NH：與OH等。

5.某元素的原子最外層只有一個電子，不一定是金屬元素。

6.微粒符號周圍數字的含義。

元素化合價

質量數t離子所帶電荷數

質子數原子個數

7.①任何微粒中，質量數二質子數+中子數、但質子數與電子數不一定相等，如陰離子、陽離子中質子數與電子

數不相等。

②有質子的微粒不一定有中子，如啕;有質子的微粒不一定有電子，如H+。

③質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH，

④核外電子數相同的微粒,其質子數不一定相同，如AF+和Na+,F\NH；和OH等。

8.質子數和核外電子數分別相等的兩種微粒關系

(1)可以是兩種原子，如同位素原子。

(2)可以是兩種分子，如CW、NH3等。

(3)可以是兩種帶電荷數相同的陽離子，如NH；、H.Q;

(4)可以是兩種帶電荷數相同的陰離子，如OH，Fo

二、聚焦元素、核素、同位素

1.不同核素可能具有相同的質子數，如汩、?H；也可能具有相同的中子數，如？C、窠)；也可能具有相同

的質量數,如此、苧N。

2.一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素、

3.同位素之間的轉化，既不是物理變化也不是化學變化，是核反應。

4.核素是具有固定質子數和中子數的原子，同位素是指同一元素的不同核素之間的互稱，同素異形體是

指同一元素的不同單質間的關系。

5.只有核素才有質量數，質量數不適用于元素。質量數可以視為核素的近似相對原子質量。

6.規避同位素、同素異形體概念理解的易錯點

同位素研究的對象是原子，同位素的“同位”是指一種元素的幾種核素在元素周期表中占同一個位置，即質

子數相同，中子數不同；同素異形體研究的對象是單質，同素異形體的“同素”是指元素的種類相同。

(1)由于同位素的存在，核素的種數遠大于元素的種類。

(2)同一元素的各種核素的中子數不同，質子數相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大；同一元

素的各種穩定核素在自然界中所占的原子百分數(豐度)不變。

區分對抓住概念的關鍵點——研究對象：同位素—原子，同素異形體——單質，同分異構體——化合物。

三、聚焦元素周期表及應用

1.IA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。

2.元素周期表中第18列是。族，不是V1IIA族，第8、9、10三列是VID族，不是WB族。

3.根據元素周期表的構成特點，可分析每個族的元素種類，含元素種類最多的族是IHB族，共有32種元素。

4.過渡元素全部是金屬元素，原子最外層電子數不超過2個(1~2個)。

5.由于鐲系和鋼系的原因，第6、7周期的IIA族和IIIA族元素原子序數差為25。

6.元素周期表中元素的原子序數的差值關系

(1)同周期nA族與IIIA族元素的原子序數之差有三種情況:第2、3周期(短周期)相差1,第4-.5周期相差11,

第6、7周期相差25。

(2)相鄰周期,同一主族元素的原子序數可能相差2、8、18、32o若A、B是同主族相鄰周期元素,A、B所

在周期分別有機和〃種元素。如圖：

xAm種

(3)現行元素周期表已發現的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數遠大于118種。

7.元素周期表結構中隱含的兩條規律

(1)同周期主族元素原子序數差的關系

①短周期元素原子序數差=族序數差。

02/36

②兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差=族序數差。兩元素分布在過渡元素兩側時，第四或第五周

期元素原子序數差=族序數差+10,第六周期元素原子序數差=族序數差+24。

③第四、五周期的第IIA與IIIA族原子序數之差都為11,第六周期為25.

(2)同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系

①IA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32o

②HA族和。族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32。

③HIA?VIIA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32o

8.(1)1A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。

(2)元素周期表第18列是0族，不是VD1A族，第8、9、10三列是V1D族，不是VDIB族；含元素種類最多的族

是HIB族，共有32種元素。

(3)過渡元素包括7個副族和第訓1族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數不超過2個(1?2個)。

(4)最外層電子數為3?7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數即為主族的族序數。

(5)同一周期HA族與UIA族元素的原子序數可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。

(6)過渡元素：元素周期表中從IHB族到IIB族1U列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。

(7)翎系：元素周期表第六周期中，57號元素錮到71號元素錯，共15種元素。

(8)鋼系：元素周期表第七周期中，89號元素啊到103號元素鎊，共15種元素。

(9)超油元素：在婀系元素中92號元素鈾［U)以后的各種元素。

四、聚焦與金屬性和非金屬性強弱判斷

1.對于主族元素而言，一般元素的最高王化合價和主族序數相同，但是氧無最高正價，氟無正價。

2.判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的

多少C

3.根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧

化物對應的水化物。

4.關注關鍵詞“最高價”,根據元素氧化物對應水化物酸堿性的強弱判斷元素豐金屬性或金屬性的強弱時，必

須是其最高價氧化物的對應水化物。

5.關注關鍵詞“難、易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據是元素原子在化學反應中得失電子的難易

而不是得失電子的多少。

6.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強。實際中的特例，如N的非金屬性較強，但N2性質穩定。

g-----易--錯---典---例---分---析-------、

嫌易錯典例1

硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期。下

列關于硒的描述錯誤的是()

A.原子序數是24

B.氣態氫化物的化學式是HzSe,還原性：H2Se>H2O

C.最高價氧化物是ScO3,是酸性氧化物

D.原子半徑比硫原子的大

【答案】A

【解析】硒元素與氧元素同主族，與鈣兀素同周期，則Se位于元素周期表中的第四周期第VIA族，與氧

元素的原子序數相差18,其原子序數為16+18=34,A錯誤；硒的最低化合價為一2價，氣態氨化物的化

學式是H2Se,非金屬性：O>Se,則氫化物的還原性：H2O<H2Se,B正確：第VIA族元素的最高價為+6

價,則最高價氧化物的化學式為SeO3,與同主族的S的最高價氧化物性質相似，SeCh屬于酸性氧化物，C

正確；同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，故Se原子的原子半徑比硫原子的大，D正確。

啜易錯典例2

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外

層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G

位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

(l)C在元素周期表中的位置為,G的原子結構示意圖是。

(2)D與E按原子個數比1：1形成化合物甲，其化學式為,向甲中滴加足量水時發生反應的

化學方程式是。

(3)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是

o(用離子符號表示)

(4)B、C、D的簡單氫化物的還原性強弱順序為(填分子式，下同)熱穩定強弱順序為

(5)F、G的最高價氧化物的水化物的分子式為,酸性較強為o

【答案】⑴第二周期第VA族(7)*287(2)Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+0:1

(3)S2>Cl>Na+

(4)CH4>NH3>H2O,H2O>NH3>CH4

(5)H2so4、HCIO4HCIO4

【解析】(1)由題給信息知A為H,B為C,D為O,E為Na,F為S,G為Cl,由B、D可知C為N。

(2)Na與O可形成NazO、Na2O2,Na2O2與H20反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2T。

(3)Na+核外電子排布示意圖為??1,Cl、S2-核外電子排布示意圖為。夕；、。］；，故離子半徑:

S2>Cl>Na+<,

(4)非金屬性越強，氣態氫化物的還原性越弱，熱穩定性越強。

(5)非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強。

jYFs舉一反三1

04/36

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，短周期主族元素中Y的原子半徑最大，Z是地殼中

含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法正確的

是()

A.簡單氣態氫化物的穩定性：X<W

B.原子半徑：r(X)<r(Z)v?W)

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z

D.X與Y只能形成一種化合物

【答案】C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，短周期主族元素中Y的原子半徑最大，則

Y為Na；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4,

則W為S；X和W同主族，則X為O。羋金屬性O>S,則簡單氣態氫化物的穩定性H2O>H2S,故A錯誤;

同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則

4O)〈4S)</<A1),故B錯誤；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Na>Al,

則最高價氧化物對應水化物的堿性NaOI【>Al(OH)3，故C正確；O、Na可以形成Na?。、NazCh等，故D

錯誤c

jYFs舉一反三2

下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()

A.NaOH的堿性比Mg(0H)2的強

B.Ch得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

【答案】A

【解析】元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，A項正確；C1的非金屬性強于

Br,則Cb得到電子的能力比Br,強，B項錯誤：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小

順序為"Na)>?Mg)>?Cl),C項錯誤；Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數分別為1、2、7、7,D項錯

誤。

jYFs舉一反三3

X、Y分別代袤兩種非金屬元素,下列不能說明非金屬性X比Y強的是()

A.X的氧化物對應水溶液的酸性比Y的氧化物對應水溶液的酸性強

B.Y的還原性強于X

C.X的單質X2能將Y的陰離子Y一氧化為丫2

D.X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

【答案】A

【解析】元素非金屬性強弱可由其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷，沒有指明是否是最高價

氧化物時，無法判斷兩者的非金屬性強弱，A符合題意；元素非金屬性越弱，對應離子的還原性越強，B

不符合題意；X的單質X2能與Y的陰離子丫一發生置換反應生成丫2,說明X比Y的非金屬性強，C不符

合題意；X、Y的單質分別氧化同一種金屬，產物中金屬元素的價態越高，說明單質的氧化性越強，說明

X比Y的非金屬性強，D不符合題意。

“易混易錯剖析

1.|H、汨、汨與160、170、18。能組成_種不同的水分子？

【細剖精析】

18種。舊、汨、汨之間有兩種結合方式，相同核素自身結合有三種：出2、泡2、怛2。三種不同核素相互

,6

結合又有三種：間H、|H?H>?HjHo這六種再分別與s。、“0、18。組合，共18種。⑴出產又TH2O.

,6,6,6,6,7,7,7,7,7,7

JH20O|HTH0.|H1HO.?H?HOO；(2)|H2O>?H2O>?H2OO|H?H0X|HjH0>TH|HOO：(3)

,8I8IK,8,8,8

|H2O>TH2O^?H2OO|HTHO>|H?HO>TH?HOOO

2.有5種單核粒子，它們分別是現□!、妝匚|、耨□'、豺口2二弘□(“□,訥元素符號未寫出)，則它

們所屬元素的種類有一種。

【細剖精析】

3種。元素的種類由質子數(或核電荷數)決定。5種單核粒子中，有三種不同的質子數，分別為：18、

19、20三種，所以共有三種不同的元素。

3.5、2H、3H三種微粒都屬于因為它們是具有相同—的同一類原子，

【細剖精析】

氫元素，質子數。

4.在|H、泡、怕、？C、？C、供2、兜機外4中，核素、元素的種數分別為一種、一種。

【細剖精析】

8,3c上面所列的每個粒子都是一種核素，共有8種。其中質子數有三種分別為1、6、7。所以有三種不

同的元素。

5.?C、々C、用C的關系為一，因為它們是具有—的同一元素的不同原子，它們的化學性質幾乎完全相

同。

【細剖精析】

同位素，相同的質子數和不同的中子數

6.所有的原子中都含有質子和中子嗎？符號？C表示的含義是什么？

【細剖精析】

IH中不含有中子，所有原子均含有質子；￡C表示質子數為6,中子數為6的碳原子。

7.質子數相同的微粒一定屬于同一種元素嗎？

【細剖精析】

不一定。質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2。。

06/36

8.同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr,這種比較方法正確嗎？

【細剖精析】

不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。酸性：HClO4>HBrO4,

而氫化物的酸性：HF<HCKHBr0

9.酸性：H2so3>H2c03>HC10,能否說明非金屬性：S>C>C1?

【細剖精析】

不能,因為硫的最高價氧化物對應的水化物是H2s04不是H2s03,氯的最高價氧化物對應的水化物是HC104

不是HClOo應根據元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱。

10.(1)任何原子內都有中子嗎？

【細剖精析】

H中無中子。

(2)同位素的性質相同嗎？

【細剖精析】

同位素的物理性質有差異，化學性質幾乎完全相同。

(+19)289

11.核外電子排布的各條規律之間有怎樣的關系？以19號元素K的原子結構示意圖不能寫成為例

來說明。

【細剖精析】

核外電子排布的幾條規律之間既相互獨立又相互統一，不能孤立地應用其中一條。第(3)、(4)條是對第(2)

也)2881

條的限制。如鉀原子由于受第(3)條限制，最外層不能超過8個，故原子結構示意圖為。勿

12.“核外電子排布相同的微粒，化學性質相同”這一說法是否正確？

【細剖精析】

不正T角。核外電子排布相同可以是多種離子或原子，如S2\C「、Ar、K'、Ca2’的核外電子排布都是勿，

但它們的化學性質不同。若屬于同位素的不同核素，化學性質相同，如舊、TH>

13.最外層只有一個電子的元素是否都是堿金屬元素？

【細剖精析】

不是，氫元素原子最外層也只有1個電子，但是堿金屬元素不包括氫元素。

14.同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr,這種比較方法正確嗎？

【細剖精析】

不正詢。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最富價氯化物對應水化物的酸性減弱。酸性：HC1O4>HBI<)4,

而氫化物的酸性：HF<HCl<HBro

15.酸性：H2SO3>H2CO3>HC1O,能否說明非金屬性：S>C>C1?

【細剖精析】

能。因為硫的最高價氧化物對應的水化物是H2s不是H2s03，氯的最高價氧化物對應的水化物是HC1O4

不是HClOo應根據元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱。

16.若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關的各種性質均可排出順序(但D不能參

與排列)。

A1B

【細剖精析】

①原子半徑由大到小：C>A>B?

②金屬性由強到弱：C>A>Bo

③非金屬性由強到弱：B>A>C.

17.如何用原子結構理論來解釋同一周期元素(稀有氣體除外)、同一主族元素性質的變化規律？

【細剖精析】

(1)用原子結構理論來解釋同一周期元素(稀有氣體除外)性質的變化規律：同一周期元素的原子，核外電子

層數相同，自左向右隨著核電荷數的遞增，最外層電子數逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力增強，

所以原子半徑逐漸減小，元素的原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱。結論：同一周期的元素，

從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

(2)用原子結構理論來解釋同一主族元素性質的變化規律：同一主族元素的原子，最外電子層上的電子數相

同，所以性質具有相似性。由于它們自上而下隨著核電荷數的增大，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增

大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素的原子得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強。結

論：同一主族的元素，由于原子結構上的相似性和差異性，使得它們之間具有相似性和遞變性。自上而下

元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

18.(1)同一生族元素的性質一定都符合元素周期律嗎？

(2)最外層電子數相同的元素，其化學性質一定相似嗎？

【細剖精析】

(1)第IA族的氫元素與堿金屬元素的某些性質差別較大。

(2)不一定。0族的氮(He)與第HA族元素最外層電子數相同，性質不同。

19.主族序數=最高正價，這一關系有例外嗎？請舉出。

【細剖精析】

第IA、IIA、IHA、IVA、VA元素的主族序數=最高正價，但是第VIA族的氧元素無最高正價，第VDA

族氟元素無正價。

20.元素的金屬性與非金屬性與物質的還原性與氧化性是一回事嗎？

【細剖精析】

08/36

不是一回事，例如氮元素和磷元素，氮兀素的非金屬性強于磷元素，但N2卻比白磷的氧化性弱，氮原子

間存在三鍵很穩定。

21.元素金屬性、非金屬性的強弱與得火電子數目的多少有無關系？

【細剖精析】

元素的非金屬性與金屬性強弱的實質是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na

失電子數多，但Na比Mg更容易失電子，故Na的金屬性比Mg強。

,核心知識梳理

$--------、

一、原子結構

1.構成原子的微粒

2.微粒之間的關系

①中，質子數(2)=核電荷數=核外電子數；

.②吃X中，質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)；

③陽離子力X'"的核外電子數=質子數一陽離子所帶的電荷數=2-加；

④陰離子eX"-的核外電子數=質子數+陰離子所帶的電荷數=Z+〃。

3.微粒符號周圍數字的含義

元素化合價

質量數/離子所帶電荷數

質子數、原子個數

4.兩種相對原子質量

某一個原子的質量

①原子(即核素)的相對原子質量：某原子的相對原子質量二

一個;2c的質皙-

12

一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。

②元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：4(。)=

A<5ci)xa%+Ar(37ci)xb%o

5.原子核外電子排布規律

(1)電子的運動特征

運動速度很快，與宏觀物體的運動有極大不同：不能同時確定速度和位置，不能描繪運動軌跡。

(2)電子層的表示方法及能量變化

離原子核由近到遠3

電子能量由低到高**

(3)核外電子排布規律

4.原子(或離子)結構示意圖

如。原子結構示意圖：

二、元素、核素、同位素

1.元素、核素、同位素的關系圖示:

具有相同核電荷質子數相同，中子

數的同一類原子數不同的同一種

的總稱，一種元素元素的不同核素

可有多種核素。的互稱

具有一定數目的質子和一定數目的

中子的一種原子，表示方法《X)

2.同位素的特征“六同三不同

10/36

質子數相同同一元素

六

核電荷數相同W位置相同

同

核外電子數相同《」化學性質幾

乎完全相同

物理性質不同

3.同位素的豐度：

同一元素的各種穩定核素在自然界中所占的原子百分數（豐度）不變。

4.幾種重要的核素

核素2枷汨堂0

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

三、元素周期表及其應用

1.原子序數

按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號，稱為原子序數。

原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數=質量數一中子數。

2.元素周期表的編排原則

最外層電子數相同電子層數相同

同一元素周期表忙

鉉的編排原則福函

上一?下：電子層數遞增左一?右：最外層電子數遞增

3.元素周期表結構記憶簡圖

周

期

,

?

短

四

K個

族一八依次現（I）一零再一遍（IB->0）

第一周期2種元素

短周期

第二周期8種元素

(3個)

笫三周期8種元素

周期(7個)

元七個橫行’第四周期18種元素

素長周期第五周期18種元素

周《

(4個)第六周期32種元素(含翎系15種元素)

期第七周期32種元素(含鋼系15種元素)

表

'主族(A)：由短周期和長周期元素共同構成，共7個。

族(16個)副族(B)：完全由長周期元素構成，共7個。

十八縱行第vm族：由第8、9、10縱行構成，共3個縱行。

10族：第18縱行。

4.元素周期表結構中的三個規律

(1)對角線規則：周期表中位于對角線位置的元素性質相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si。

(2)奇偶規律：在同一主族內，族序數、原子序數，若有一個是偶數(或奇數)，另一個必為偶數(或奇數)。

(3)相同電子層結構的規律：稀有氣體元素的原子與同周期非金屬元素的陰離子以及下一周期金屬元素(主

族)的陽離子具有相同的電子層結構。

5.元素周期表中元素的分區

(1)分界線左面為金屬元素區，分界線右面為非金屬元素區。金屬性最強的元素(不考慮放射元素)位于周期

表的左下角，是Cs元素。非金屬性最強的元素位于元素周期表的右上角，是F元素。

(2)分界線附近的元素的性質，既能表現一定的金屬性，又能表現一定的非金屬性。

(3)由鹵族元素的性質遞變規律，可推知元素破(Al)應為黑色固體，與氫氣難化合，HAt不穩定，AgAt難溶

于水等。

6.元素周期表的三大應用

(1)科學預測：為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供了線索。

(2)尋找新材料：

(3)用于工農業生產：對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中位置關系，研制農

藥材料等

12/36

四、原子結構與元素的性質

1.原子結構決定化學性質

’（1）金屬元素的原子最外層電子一般小于4個，在化學反應中易失去電子，具有金屬性；

（2）非金屬元素的原子最外層電子一股多于4個，在化學反應中易得到電子，具有非金屬性。

（3）稀有氣體元素的原子最外層為8電子｛氮為2電子）穩定結構，不易失去或得到電子，通常表現為。價。

2.堿金屬元素原子結構與性質的關系

從Li、Na、K、Rb到Cs,原子的最外層電子數都是1個，電子層數依次增加；原子半徑依次增大；原子

核對最外層電子的吸引能力依次減弱；原子失去電子的能力依次增強；堿金屬元素的還原性依次增強；金

屬性依次增強。

3.鹵族元素原子結構與性質的關系

MF、Cl、Br到I,原子的最外層電子數都是7個，電子層數依次增加；原子半徑依次增大；原子核對最

外層電子的吸引能力依次減弱；原子得到電子的能力依次減弱；鹵族元素的氧化性依次減弱；非金屬性依

次減弱。

五、元素周期律

1.

內容元素的性質隨著原子序數的遞增而'

［呈現周期性的變化

元素周期律］—

I實質J元素性質的周期性變化是原子核外

電子排布呈現周期性變化的結果

\__________________________________/

2.元素周期表中主族元素結構及性質的遞變規律

內容同周期（從左f右）同主族（從上一下）

核電荷數逐漸增大逐漸增大

電子層數電子層數相同電子層數逐漸增多

最外層電子

最外層

數逐漸增多最外層電子數相同

原子結構電子數

（1?7或2）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑

離子半徑逐漸增大

逐漸減小，r（陰離子）Ar（陽離子）

得電子能力逐漸增強逐漸

失電子能力逐漸減弱逐漸增強

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

元素性質離子的氧化陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還陽離子氧化性逐漸減弱，陰離

性、還原性原性逐漸減弱子還原性逐漸增強

最高正價：由+1—+7(0、F除外)

最高正價數=主族序數(O、F

主要化合價最低負價：主族

除外)

序數T

氣態氫化物

依次減弱依次增強

的還原性

非金屬元素

氣態氫化物氣態氫化物的形成越來越容易，其氣態氫化物形成越來越困難，

化合物的的形成難易穩定性逐漸增強其穩定性逐漸減弱

性質及穩定性

最高價氧

化物對應酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

水化物的堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

酸堿性

3.元素周期律的應用

(1)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應水化物的酸(或堿)性、氣態氫化物的穩定性等。

如堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態氫化物穩定性：CHQSiFU

(2)比較同周期元素及其化合物的性質。如酸性：HC1O4>H2SO4；穩定性：HC1>H2SO

(3)推斷一些未學過的元素的化合物的某些性質。如根據Ca(OH)2微溶，Mg(OH”難溶，可以推知Be(0H)2

更難溶。

再如：已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知元素碳(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩定，水溶

液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(4).啟發人們在一定區域內尋找新物質

①制作半導體材料的元素在金屬與非金屬分界線附近,如Si、Ge、Ga等。

②農藥中常用元素在周期表右上方，如F、CKS、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

(5)對角線規則。

LiBeB

1Hr-

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，如I-M上巴I。

4.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據

14/36

（1）結構判斷法:根據原子結構比較。最外層電子數越少，電子層越多，元素金屬性越強;最外層電子數越多，電

子層越少，非金屬性越強。

⑵依據“三表”“兩池”“三反應”判斷

元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強“；邪金屬性“左弱右強，下弱

上強，左下弱右上強”

三表金屬活動性順序：按K、Ca>Na>Mg、Al、Zn、Fe、Sn>Pb、Cu、Hg、Ag>Pl、Au

的順序，金屬性減弱

非金屬活動性順序：按F、0、CKBr、I、S的順序，非金屬性減弱

置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

與水或非氧化性酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強

三反應

與氫氣反應越容易，生成的氣態氫化物的穩定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸

性越強，則非金屬性越強

原電池：一般情況下，負極材料的金屬性強于正極

兩池電解池：在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性弱；在陽極首先放電的陰離子，

其對應元素的非金屬性弱

5.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

本質原子越易失電子，金屬性越強（與原子失電子數目無關）

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強

②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

金屬性

判斷③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

比較

方法④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤若X”++Y―>X+Ym+,則Y比X的金屬性強

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強

本質原子越易得電子，非金屬性越強（與原子得電子數目無關）

①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強

非金屬②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強

判斷

性比較③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

方法

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強

若A『+B--則B的非金屬性比A強

易錯通關對點練

一、原子結構與核素

1.下列說法有幾項是正確的

①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素

②同位素的性質幾乎相同

③質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

④電子數相同的粒子不一定屬于同一種元素

⑤一種元素只能有一種質量數

⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數

A.2B.3C.4D.5

【答案】A

【解析】①元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與HzO,若為原子則

屬于同種元素，故①錯誤：

②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，

故②錯誤；

③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數和電子數均相同，如果一種為分子則質子數與電子數相等，

一種為離子則質子數和電子數不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；

④質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數相同的粒子不一定屬于同種元

素,如CH4與H2O,Na+與Mg2+,故④正確;

⑤質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素不談質量數，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的

原子可能有不同的質量數，故⑤錯誤；

⑥某種元素的原子質量數等于該原子質子數與中子數之和，故⑥錯誤；

有2項是正確，故選：Ao

2.下列說法錯誤的是

A.金剛石和石墨互為同素異形體

B.H、D、T互為同位素，其物理性質和化學性質均相同

C.由H2O和D2O組成的物質為純凈物

D.冰和干冰是不同的物質

【答案】B

【解析】A.金剛石和石墨都是碳的不同單質，互為同素異形體，故A正確；

B.H、D、T的質子數相同，中子數不同，均為氫元素的不同核素，互為同位素，其物理性質不同，化學

性質相同，故B錯誤；

16/36

C.H20和D20都是代表水分子，組成的物質只有一種，則為純凈物，故C正確；

D.冰的化學成分是HzO,干冰的是CH4,構成它們的分子不同，是不同的物質，故D正確；

故選：Bo

3.下列有關放射性核素瓶(:H)的表述不正確的是

A.原子核外電子數為1

B.與H2的分子間作用力大小相同

C.；比與H2化學性質基本相同

D.：H2O具有放射性

【答案】B

【解析】A.放射性核素;H,質量數是3,質子數是1,質子數等于核外電子數，所以核外電子數等于1,

故A正確；???????

B.與H2的相對分子質量不同，二者的沸點不同，；抵與Hz的分子間作用力大小不同，故B錯誤；

C.與H?的相對分子質量不同，二者的沸點不同，但二者同屬于氫氣，化學性質基本相同，故C正確;

D.：H是放射性核素，所以3H20也具有放射性，故D正確；

故選B。

4.某一微粒A的質子數、電子數與另一微粒B的質子數、電子數均相等。則下列敘述中錯誤的是

A.A和B可能均為陽離子

B.A和B可能是不同的核素

C.A和B可能是不同的分子

D.A和B可能是一種分子和一種離子

【答案】D

【解析】A.A和B可能均為陽離子，如Na+與NH；,質子數均為11,電子數均為10,A選項正確；

B.A和B可能是不同的核素，如:H和汨，質子數均為1,電子數均為1,B選項正確；

C.A和B可能是不同的分子，如N%和HzO。質子數均為10,電子數均為10,C選項正確；

D.在分子中的質子數和電子數相等，離子中的分子數和電子數不相等，A、B兩種粒子的質子數相等，則

電子數一定不相等，不可能是一種分子和一種離子，D選項錯誤；

答案選D。

5.下列說法正確的是

A.某粒子核外電子排布為2、8、8結構，則該粒子一定是負原子

B.的中子數為4

C.第IA族的元素全部為金屬元素

D.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素

【答案】B

【解析】A.某粒子核外電子排布為2、8、8的結構，并沒有指明粒子的種類，故該粒子可能是K+、Ca2\

C卜等，A錯誤；

B.原子符號左上角的數字表示質量數，左下角的數字表示質子數，中子數二質量數-質子數，Li的中子數

為7-3=4,B正確；

C.第IA族的元素如H元素，是非金屬元素，C錯誤：

D.元素原子的最外層只有2個電子不一定是金屬元素，如可能是He元素原子，D錯誤；

故答案選B。

6.對于以下六種核素：盟、弋0、10、：;Al、::Si,下列說法正確的是

A.和::Si的中子數相等

B.々C和的中子數不相等

C.[0和1O在元素周期表中所處的位置不同

D.=C和TN質量數相等，二者互為同位素

【答案】A

【解析】A.和::Si的中子數均為14,相等，選項A正確；

B.[C和[0的中子數均為8,相等，選項B錯誤；

C.10和在元素周期表中所處的位置相同，位于第二周期VIA族，選項C錯誤；

D.[C和[N質量數相等，但為兩種不同元素，選項D錯誤；

答案選A。

二、元素周期表及應用

7.五種短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

18/36

X

YZWQ

A.X位于第2周期第VI族B.Y單質能從Z鹽的水溶液中置換出Z單質

C.W的原子半徑比X的大D.簡單氫化物的穩定性W>Q

【答案】C

【解析】根據元素在周期表的位置可知：X