第一章認識化學科學第二節化學中常用的物理量——物質的量第2課時氣體摩爾體積1．知道氣體摩爾體積的概念，能夠利用物質的量、氣體摩爾體積、標準狀況下氣體的體積三者之間的關系，進行簡單的計算。2．了解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠運用阿伏加德羅定律解決簡單問題。重點：阿伏伽德羅定律。難點：阿伏伽德羅定律。一、影響物質體積的決定因素1．影響物質體積的因素2．影響氣體體積的因素（1）內在因素：氣體的物質的量（2）外在因素：氣體所處的溫度和壓強二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積（1）概念：在一定的溫度和壓強下，的氣體所占的體積。（2）符號：。（3）單位：和m3·mol－1。（4）物質的量、氣體的體積與氣體摩爾體積之間的關系：n＝。2．標準狀況下氣體的摩爾體積：（1）標準狀況的含義：溫度為、壓強為。（2）標準狀況下氣體的摩爾體積約為。【易錯提醒】（1）當使用22.4L·mol－1時，一定是在標準狀況下的氣體。（2）氣體可以是單一氣體也可以是混合氣體。（3）標準狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，非標準狀況下氣體摩爾體積也可能為22.4L·mol－1。三、阿伏加德羅定律1．內容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有數目的分子。2．內容總結：“三同”定“一同”【易錯提醒】正確理解阿伏加德羅定律的應用：（1）阿伏加德羅定律的適用對象是氣體（單一氣體或混合氣體），不適用于液體或固體。（2）“三同”定“一同”。同溫、同壓、同體積和同分子數，四“同”共同存在，相互制約，只要有三“同”成立，則另一“同”就必定成立。（3）“二同”定比例。溫度、壓強、氣體體積、氣體物質的量，若兩個量相同，則另兩個量成正比或反比。（4）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。（5）阿伏加德羅定律及其所有推論不必死記硬背，用時可以通過理想氣體狀態方程pV＝nRT（式中R為常數）以及n＝＝、＝進行簡單地推導而得到。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)標準狀況指的是20℃，101KPa（）(2)標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L。()（3）標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約為22.4L。()(4)常溫下，22.4L氧氣氣體含有的氧氣分子數為NA。()(5)不是標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4L()(6)同溫同壓下，相同體積的O2和O3氣體原子數目不相等，分子數目相等。()（7）同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數（）（8）相同條件下，甲烷的密度是氫氣密度的8倍（）（9）同溫同壓下，相同物質的量的氣體的體積相同()（10）同溫同壓下，同體積的NH3、SO2、CH4三種氣體中，質量最大的是SO2()2．（2024福建省寧德市第五中學高一上學期第一次月考）回答下列問題：(1)含有個氫原子的的物質的量是。(2)25℃條件下，同質量的和氣體的體積之比是，則的相對分子質量為。(3)兩個相同容積的密閉容器，在25℃下，中充入氣體，Y中充入氣體，與內的壓強之比是，則A的摩爾質量為。(4)相同條件下，體積比為的和的混合氣體，其平均摩爾質量是。?問題一對氣體摩爾體積的理解【典例1】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．標準狀況下，1molO2的體積是22.4L·mol－1【解題必備】1．標準狀況下的氣體摩爾體積（1）條件：標準狀況，即0℃、101kPa①當使用22.4L·mol－1時，一定是在標準狀況下的氣體。②非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。③1mol氣體的氣體體積是22.4L，但不一定處于標準狀況下。④標準狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，非標準狀況下氣體摩爾體積也可能為22.4L·mol－1。（2）標準：1mol，即分子數為6.02×1023（3）對象：氣體①必須為氣體，且任何氣體均可，包括單一氣體和混合氣體。②注意水、酒精、汽油、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。（4）數值：約為22.4L，非精確值。2．影響氣體摩爾體積的外界因素（1）溫度：升高溫度，氣體受熱膨脹，氣體摩爾體積增大（2）壓強：增大壓強，氣體被壓縮，氣體摩爾體積減小【變式11】下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B．標準狀況下，4.48LCO含有0.2NA個原子C．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子D．標準狀況下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA個氧原子【變式12】下列有關氣體體積的敘述中，正確的是()A．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L?問題二氣體摩爾體積的應用【典例2】在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2【解題必備】氣體摩爾體積的有關計算公式①氣體的物質的量n＝②氣體的密度ρ＝＝＝③氣體的分子數N＝nNA＝NA④氣體的質量m＝nM＝M【變式21】在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2()A．質量為12gB．物質的量為6molC．體積為22.4LD．物質的量為12mol【變式22】在標準狀況下，由N2O和NO2組成的混合氣體13.44L，質量為27g，此混合氣體中N和O兩種原子的物質的量之比是（）。A．2∶3B．3∶2C．1∶1D．5∶4?問題三阿伏伽德羅定律及其推論【典例3】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；一定條件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲空中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖，已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8g，HCl和NH3接觸反應會生成固體NH4Cl。下列說法不正確的是

A.甲室中氣體的質量為10gB.甲室中氣體的物質的量為2molC.甲室中NH3和H2的物質的量之比1：4D.如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應后活塞b靜止于刻度5處【解題必備】阿伏加德羅定律的常用推論（1）在任何情況下氣體的分子數與物質的量成正比＝（2）同溫、同壓氣體的體積與物質的量成正比＝（3）同溫、同壓氣體的密度與摩爾質量成正比＝（4）同溫、同體積氣體的壓強之比與其物質的量成正比＝（5）同溫、同壓、同體積氣體的質量與摩爾質量成正比＝。【變式31】（2024江蘇省泰州中學高一上學期期中）室溫下如圖所示，關閉活塞，向左、右兩室(容積相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，一定條件下使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體：，恢復到原溫度后，下列判斷正確的是A．開始時左、右兩室分子數相同 B．最終容器內還有Cl2存在C．反應前后H2室壓強相同 D．最終容器內密度與原來相同【變式32】（2024江西省景德鎮市高一上學期11月期中）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入，右側充入一定量的時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法不正確的是A．左側與右側原子數之比為B．右側的質量為C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍D．保持溫度不變，若改變右側的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入1．氣體的體積主要是由以下什么因素決定的()①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A．①②B．①③C．②③D．②④2．下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是()A．物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，分子數相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大3．（2024遼寧省朝陽市建平縣實驗中學高一上學期12月月考）具有相同數目氧原子的SO2和SO3，下列關系中一定正確的是A． B．C． D．4．（2024重慶市廣益中學校高一上學期第二次月考）下列敘述錯誤的是A．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數一定相同B．物質的體積取決于粒子大小，粒子數目和粒子間距C．等質量的O2，壓強越小，溫度越高，所占體積越大D．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定5．（2024海市華東師范大學第二附屬中學高一上學期12月月考）在兩個等體積的密閉容器中分別充入等質量的O2與X氣體，壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X氣體可能是A．CH4B．CO2C．HClD．Cl26．（2024河北省保定市六校聯盟高一上學期11月期中聯考）同溫同壓下，由、和組成的混合氣與CO的密度相同。則該混合氣中、和的體積比可能為A．1：22：14 B．13：8：25 C．27：8：63 D．8：13：437．（2024上海市松江一中高一上學期期中）常溫下，向帶有可移動活塞的密閉容器中分別充入和的混合氣體和，停止充氣后，活塞恰好停在容器的1/5處。向和混合氣體一側加入足量（已知：）并持續電火花引燃，充分反應恢復至起始溫度，活塞兩側體積相同（固體體積可忽略）。下列說法正確的是A．反應前和混合氣體原子個數比為3：4B．與混合氣體的密度可能相等C．恢復至起始溫度，固體增重量等于的質量D．反應前容器中和的物質的量之比為1：3活塞8．（2024廣東省廣州市七校高一上學期期中聯考）物質的量是高中化學常用的物理量。回答下列問題：(1)標準狀況下，的體積為。(2)分子中所含質子數與（填具體數值）個分子中所含質子數相等。(3)如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板、分成甲、乙兩室，標準狀況下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合氣體（兩者不反應），靜止時活塞位置如圖所示。已知甲室中氣體的質量為。①甲室中氣體的物質的量為。②甲室中、的物質的量之比為。(4)含的中所含的的物質的量濃度是。(5)實驗室中需要的溶液，現配制該溶液，用托盤天平稱取晶體的質量是。轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，最終會使所配得的溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若在容量瓶中定容時俯視刻度線，最終會使配得的溶液濃度。1．在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g·mol－1）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為（）。A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×10222．（2024山西省大同市第三中學校高一上學期期中）3molO2和2molO3比較，下列說法正確的是A．兩種氣體的摩爾質量之比為1:1 B．兩種氣體的質量之比為3:2C．兩種氣體所含原子數之比1:1 D．兩種氣體所含分子數之比1:13．奧運會男子籃球比賽用7＃球，內部空間體積大約是7.35L，比賽時內部壓強約為170kPa。己知，在25℃，100kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。假設比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是（）。A．比賽時，籃球內一般充填氮氣B．比賽時，籃球內約有空氣0.3molC．比賽時，籃球內約有空氣14.8gD．當25℃，170kPa時，Vm＞24.5L/mol4．（2024浙江省“衢溫51”聯盟高一上學期期中聯考）關于阿伏加德羅定律及其推論，下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何物質都具有相同數目的分子B．不同溫度下，和含有的原子數相等C．同溫同壓下，相同質量的二氧化碳與氫氣的體積之比為22：1D．常溫下，相同體積、相同質量的氧氣與氫氣的壓強之比為16：15．（2024內蒙古自治區烏蘭浩特第一中學高一上學期第二次月考）一個密閉容器中有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入，右邊充入CO和的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法錯誤的是A．右邊CO與分子數之比為1：3B．兩側原子個數之比為32：9C．右側氣體密度與相同條件下氧氣密度相等D．若改變右邊CO和的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5：66．（2024上海市晉元高級中學高一上學期期中）常溫時，向兩個均為的恒容容器中分別充入和(如圖所示)，使得兩容器內壓強均為。分別比較兩容器中的下列物理量，不正確的是選項ABCD物理量氣體分子數氣體密度氣體質量電子總數結論左=右左<右左<右左>右A．A B．B C．C D．D7．已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同學設計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實驗。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g。②連接好實驗裝置，______。③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止④測量排入量筒中水的體積為279.7mL⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g根據上述實驗過程，回答下列問題：（1）請補充②中的實驗步驟___________________。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：a．調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內