高中化學必修課程PAGE8-章末檢測卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()答案B2.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是()A.膠體的電泳B.血液的氧化還原反應C.血液中發生復分解反應D.膠體的聚沉答案D解析血液屬于膠體，當加入電解質時，會發生聚沉，通常用FeCl3(鹽溶液)作止血劑，就是利用該原理，故選D。3.某無色溶液中，可大量共存的離子組是()A.Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C.H＋、Cl－、K＋、COeq\o\al(2－,3)D.K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－答案A解析A、B實際都是鹽的混合溶液，根據它們的溶解性可認定均能在溶液中大量共存，陰、陽離子間不會發生反應，但Cu2＋有顏色，因此，A項符合題意，B項不符合題意；C中因H＋與COeq\o\al(2－,3)可結合生成H2O和CO2，D中因Mg2＋與OH－可結合生成Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存。C、D項均不符合題意。4.下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是()純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水B純堿碘酒苛性鉀冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖答案B解析純凈物是由同種物質組成的；混合物是由不同種物質組成的；電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，而在兩種狀態下都不能導電的化合物為非電解質。5.下列分類標準不正確的是()A.化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應(標準：是否有電子的轉移)B.分散系分為溶液、膠體、濁液(標準：能否產生丁達爾效應)C.純凈物分為單質、化合物(標準：組成物質的元素種數)D.化合物分為電解質、非電解質(標準：溶于水或熔融狀態能否導電)答案B解析分散系分為溶液、膠體、濁液的標準是分散質粒子的大小，B不正確。6.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是()A.都比較穩定，密封放置不產生沉淀B.都有丁達爾效應C.加入少量NaOH溶液都可產生沉淀D.分散質微粒均可透過濾紙答案B解析溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一、透明、穩定，A正確；膠體能產生丁達爾效應而溶液不能，B錯誤；向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，C正確；膠體和溶液的分散質粒子均可透過濾紙，D正確。7.在3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))KClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B.KCl是還原產物，KClO3是氧化產物C.反應中每消耗3molCl2，轉移電子數為5NAD.被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍答案A8.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A.鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D.Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O答案A解析B項應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C項應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D項應為Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。9.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為()A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.2∶3答案B解析由NaClO3生成ClO2，氯元素降低1價，Na2SO3作為還原劑，S的化合價由＋4價上升至＋6價，升高2價，根據得失電子守恒規律，NaClO3與Na2SO3的物質的量之比為2∶1。10.已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應不能發生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－答案C解析A項，還原性SO2>Fe2＋，該反應能夠發生；B項，還原性SO2>HI，該反應能夠發生；C項，還原性H2O2>SO2，與事實不符，該反應不能發生；D項，還原性Fe2＋>Cl－，該反應能夠發生。11.下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3答案D解析CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應拆成離子，A錯誤；前者為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；前者為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，后者為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，C錯誤；兩者均為H＋＋OH－=H2O，D正確。12.飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關敘述不正確的是()A.該反應屬于分解反應、氧化還原反應B.上述反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行C.鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發高氯酸銨反應D.在反應中NH4ClO4只作氧化劑答案D13.高倩同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物B.由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>CC.CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應D.Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目答案B解析該反應的化合價變化及電子轉移情況為所以MgO是氧化產物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產物是MgO，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產物是C，還原性Mg>C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發生還原反應，C項錯誤；氧元素沒變價，所以氧原子不可能得電子，D項錯誤。14.在反應3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為()A.2∶1 B.1∶2C.3∶1 D.1∶3答案A解析被還原的硫在反應中作氧化劑，化合價降低，被氧化的硫在反應中作還原劑，化合價升高，反應中3molS，其中2molS化合價降低，1molS化合價升高，所以被還原的硫與被氧化的硫的質量比為2∶1。15.已知反應：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是()A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B.①中KCl是氧化產物，KBr發生還原反應C.③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6答案A解析由①知氧化性Cl2＞Br2，由②知氧化性KClO3＞Cl2，由③知氧化性KBrO3＞KClO3，故氧化性KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，A項正確；①中Cl元素化合價降低，被還原為還原產物KCl，Br元素化合價升高，被氧化為氧化產物Br2，B項不正確；反應③中氧化劑為KBrO3，化合價變化：eq\o(B,\s\up6(＋5))r→eq\o(B,\s\up6(0))r，故1molKBrO3參加反應得到電子5mol，C項不正確；反應②中，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，但6HCl中有HCl→KCl，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(10分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據代號填入相應的括號內。()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質M的溶液，繼續加熱至呈紅褐色。①物質M的化學式為________。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯中的物質，若能產生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH)3膠體解析(1)根據物質的交叉分類法可知H2和CO2都不是電解質，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。17.(10分)在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現象為A＋B混合產生無色氣體；B＋C混合產生白色沉淀；A＋D產生白色沉淀；A＋C混合無明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學式)：A________，B________，C________，D________。(2)A＋B反應的離子方程式為__________________________________________。(3)A＋D反應的離子方程式為_________________________________________。答案(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓解析由兩兩混合的實驗現象可知：試劑A與其他試劑混合時產生的現象最有特征：與B產生無色氣體，與D生成白色沉淀，與C無明顯現象，由此推知A為鹽酸，B為Na2CO3溶液，D為AgNO3溶液，C為BaCl2溶液。18.(12分)(1)按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發生反應的離子方程式為_____________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是_______________________________________；③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________。(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是__________；若反應方程式中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是________g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為__________________________________________。答案(1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②紅色銅絲上有銀白色金屬附著③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2)NO4.8(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－解析(1)鐵與CuSO4溶液發生反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，Cu與AgNO3溶液發生反應Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，Ag附著在Cu的表面，氧化性Cu2＋＜Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。(2)由于HNO3中的N為＋5價，具有強氧化性，H2S中的S為－2價，具有還原性，故此反應為HNO3＋H2S→S↓＋NO＋H2O，還原產物為NO，氧化產物為S，其中H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，轉移2mole－生成32gS，故轉移0.3mole－時，得到S的質量為4.8g。(3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當通入少量Cl2時，只有Fe2＋被氧化，說明還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－。19.(12分)下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式)：A________；B________；C________。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明________________________________________________________________________。答案(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=C