PAGE4-課時2氣體摩爾體積(建議用時：25分鐘)1．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量肯定相等B．等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數前者大于后者C．肯定條件下，利用氣體摩爾體積可估算氣體分子大小D．同溫同壓下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質量也相等D[A項，若物質為非氣態，物質的量不肯定相等；B項，二者的分子數相等；C項，氣體摩爾體積確定分子間距離，不確定于分子大小，故無法估算分子大小。]2．假如ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數的值)()A．eq\f(22.4bc,aNA)L B．eq\f(22.4ab,cNA)LC．eq\f(22.4ac,bNA)L D．eq\f(22.4b,acNA)LA[ag氣體的物質的量：n＝eq\f(b,NA)mol，該氣體的摩爾質量：M＝eq\f(aNA,b)g·mol－1，cg氣體的物質的量：n1＝eq\f(bc,aNA)mol，cg氣體在標準狀況下的體積：V＝eq\f(bc,aNA)mol×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4bc,aNA)L。]3．下列敘述不正確的是()A．10mLO2與10mLCO2含有相同的分子數B．0.5molH2O與0.5molCO含有相同的分子數C．同溫同壓下，10mLN2和10mLNO含有相同的原子數D．1molFe和1molCu在常溫下所含的原子數相同，但體積不同A[A項，雖然氣體體積相同，但沒有指明二者是否處在相同條件下，故無法確定分子數是否相同；B項，二者的物質的量相同，其分子數相同；C項，該條件下兩氣體具有相同的分子數，且每個分子都含有2個原子，則原子數也相同；D項，構成Fe、Cu的粒子大小不同，粒子間距也不同，故1molFe和1molCu的體積不同。]4．1g氮氣所占有的體積為VL，則氮氣的摩爾體積為()A．22.4L·mol－1 B．28VL·mol－1C．eq\f(28,V)L·mol－1 D．eq\f(V,28)L·mol－1B[n＝eq\f(1,28)mol，Vm＝eq\f(VL,\f(1,28)mol)＝28VL·mol－1。]5．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa狀態下，64gSO2中含有的原子數為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NAB[A項，He為單原子分子，NA個He在標準狀況下的體積約為22.4L；B項，64gSO2的物質的量為1mol，原子數為3NA，與氣體所處狀態無關；C項條件應為標準狀況下；D項，標準狀況下H2O不是氣體。]6．下列條件中，兩種氣體所含原子數肯定相等的是()A．同質量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強、同體積的N2O和CO2A[A項，m(N2)＝m(CO)，故n(N2)＝n(CO)；B項，壓強不確定，無法推斷；C項，同V、ρ時質量相同，eq\f(m,30)×8≠eq\f(m,30)×2；D項，溫度不確定，無法推斷。]7．現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。(2)該混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值，下同)。(3)將該混合氣體依次通過如圖所示裝置，最終收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________；②氣球中收集到的氣體的電子總數為________；③標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為________L。[解析](1)氣體的物質的量為eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，該混合氣體的平均摩爾質量為eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1。(2)設混合氣體中CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則x＋y＝0.4mol，依據混合物的質量為14.4g可得：28g·mol－1×x＋44g·mol－1×y＝14.4g，解得：x＝0.2mol、y＝0.2mol，由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4mol碳原子，即0.4NA。(3)將混合氣體依次通過題圖裝置，則CO2會被NaOH溶液汲取，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體。①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質量為28g·mol－1；②一個CO含有14個電子，由(2)求出的CO的物質的量為0.2mol，則電子的物質的量為0.2mol×14＝2.8mol，電子總數為2.8NA；③氣球中的氣體為CO，其體積V＝nVm＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。[答案](1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②2.8NA③4.488．肯定溫度和壓強下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等C．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1C[依據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質量的氣體的體積之比等于其摩爾質量的反比，四種氣體的摩爾質量的關系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4。氣球②中裝的是CO2，A項錯誤；由于①中為SO2氣體，③中為O2，兩種氣體摩爾質量不同，當氣體質量相等時，其物質的量不相等，則其分子數不等，B項錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，C項正確；氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為1∶4，D項錯誤。]9．若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是()A．1∶3 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2B[若CO、CO2的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體的相對分子質量為32，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則eq\f(28x＋44y,x＋y)＝32，整理得x∶y＝3∶1。]10．(1)同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對分子質量為________，含有A的分子數約為________。(2)質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為________；氧原子數之比為________；相同條件下的體積之比為________。(3)在標準狀況下，2.24LCO與CO2的質量為3.6g，則混合氣體中CO與CO2的體積比為________。(4)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，A的摩爾質量為________。(5)兩個同容積的密閉容器A、B，在25℃下，A中充入agA氣體，B中充入agCH4氣體，A與B內的壓強之比是4∶11，A的摩爾質量為________。[解析](1)eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(\f(0.2,2),\f(1.6,MrA))＝eq\f(1,1)，Mr(A)＝16，n(A分子)＝0.1mol。(2)n(SO2)∶n(CO)∶n(NO)＝eq\f(16,64)∶eq\f(7,28)∶eq\f(6,30)＝5∶5∶4。(3)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nCO＋nCO2＝\f(2.24,22.4)mol,28g·mol－1·nCO＋44g·mol－1·nCO2,＝3.6g))解之n(CO)＝n(CO2)＝0.05mol。(4)eq\f(VCH4,VA)＝eq\f(15,8)＝eq\f(nCH4,nA)＝eq\f(\f(m,16g/m