PAGE3-課時(shí)1物質(zhì)的量及其單位(建議用時(shí)：25分鐘)1．在拉丁文中摩爾的本義是“堆，堆量”。化學(xué)家對(duì)數(shù)量巨大的粒子的計(jì)數(shù)也像我們生活中數(shù)蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數(shù)。以下相關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。我們可以用熟識(shí)的質(zhì)量、長(zhǎng)度等基本物理量的相關(guān)學(xué)問(wèn)類比學(xué)習(xí)物質(zhì)的量B．和12條毛巾是一“打”，60分鐘是一個(gè)“小時(shí)”一樣，化學(xué)家們規(guī)定了0.012kg12C中所含有碳原子數(shù)為1“摩爾”，其數(shù)值恰好是6.02×1023C．曹沖稱象所采納的是“化整為零”的思想，從而進(jìn)入可稱量的范圍D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中采納的“百粒重”“千粒重”，體現(xiàn)的是“積小成大，聚微成宏”思想，從而進(jìn)入可稱量范圍，物質(zhì)的量也體現(xiàn)了這一思想B[1“摩爾”粒子數(shù)值約為6.02×1023。]2．下列說(shuō)法中正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子B．阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子的粒子數(shù)，0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)12CC．摩爾是一個(gè)基本的物理量D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧B[A項(xiàng)，任何物質(zhì)可以是分子、離子或原子；C項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位；D項(xiàng)，2mol氫和1mol氧指代不明。]3．下列敘述中正確的是()A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量(以g為單位)與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同D[摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，A、B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；NA個(gè)CO2即1mol，其質(zhì)量以g為單位時(shí)與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，D正確。]4．a(chǎn)gNH3中含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(單位為mol－1)()A．eq\f(17b,4a) B．eq\f(17b,3a)C．eq\f(17b,a) D．eq\f(17a,b)B[NH3的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，每個(gè)NH3中含有三個(gè)氫原子，故有：eq\f(b,NA)＝eq\f(3ag,17g·mol－1)，則NA＝eq\f(17b,3a)mol－1。]5．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/molD．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子B[偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol；1mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子。]6．某固體A在肯定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Aeq\o(=,\s\up10(肯定條件))B↑＋2C↑＋3D↑，此時(shí)測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為()A．30g·mol－1 B．90g·mol－1C．30 D．90B[設(shè)A為2mol，由化學(xué)方程式2Aeq\o(=,\s\up10(肯定條件))B↑＋2C↑＋3D↑可知分解生成6mol氣體，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g·mol－1，則混合氣體的質(zhì)量為6mol×30g·mol－1＝180g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得2molA的質(zhì)量為180g，可求出A的摩爾質(zhì)量為90g·mol－1。]7．有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳；②8g氫氣；③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿樱虎?℃時(shí)18mL水(ρ＝1g·mL－1)它們所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________。(均填序號(hào))[答案]②②③③8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NAD[A項(xiàng)，2.4gMg變成Mg2＋失電子數(shù)為eq\f(2.4,24)×2NA＝0.2NA；B項(xiàng)，2gH2含有的原子數(shù)為eq\f(2,2)×2NA＝2NA；C項(xiàng)，3.01×1023個(gè)N2中原子數(shù)為eq\f(3.01×1023,6.02×1023)×2NA＝NA。]9．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶9D[該題考查的是質(zhì)量守恒定律，設(shè)Q、R的摩爾質(zhì)量是9a、22a，依據(jù)化學(xué)方程式及1.6gX生成4.4gR，可以求得X的摩爾質(zhì)量是8a，由質(zhì)量守恒定律可得Y的摩爾質(zhì)量是16a，所以參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為其摩爾質(zhì)量之比。]10．(1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________，A的相對(duì)原子質(zhì)量是________。[解析](1)0.3×10＝eq\f(N,NA)×10，N＝0.3NA＝1.806×1023。(2)n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Al3＋)＝3∶2，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.6mol。(3)M(C)＝eq\f(16g＋20g－31.76g,0.04mol)＝106g/mol。(4)19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl－，即19g某二價(jià)金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.