2025屆福州市高三摸底調研測試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗能達到目的的是選項目的實驗A驗證某氣體表現還原性將某氣體通入溴水中，溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入燒杯中稀釋后迅速轉移至1000mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容A．A B．B C．C D．D2、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于?HC．改變催化劑，可改變該反應的活化能D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E23、常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是()。A．的數量級為B．點對應的溶液為不飽和溶液C．所用溶液的濃度為D．平衡常數為，反應趨于完全4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應時轉移的電子數為0.2NAB．12g石墨中C-C鍵的數目為2NAC．常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數為1.5NAD．常溫下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋數目為0.1NA5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的氣態氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數與最外層電子數相等;Y主族序數大于W。下列說法正確的是A．原子半徑:W>X B．最簡單氫化物的熱穩定性:Y>ZC．工業上通過電解熔融XZ3冶煉X單質 D．WO2、YO2、ZO2均為共價化合物6、工業上可由異丙苯（）催化脫氫得到2-苯基丙烯（），下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯環上的二氯代物都有6種D．分子內共平面的碳原子數均為87、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（）A．充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2B．放電時，該電池將化學能轉化為電能C．放電時，b端為負極，發生氧化反應D．電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO28、有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥9、某有機化工品R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是A．R的分子式為C10H10O2B．苯環上一氯代物有2種C．R分子中所有原子可共平面D．R能發生加成、氧化和水解反應10、化學與生活密切相關。下列物質性質與應用的對應關系錯誤的是（）A．硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑B．氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑D．葡萄糖具有氧化性，可用于工業制鏡11、常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是A．NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結果D．滴加飽和CaCl2溶液發生了反應：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑12、關于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是A．該病毒主要通過飛沫和接觸傳播 B．為減少傳染性，出門應戴好口罩C．該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異 D．該病毒可用“84消毒液”進行消毒13、下列實驗現象及所得結論均正確的是（）實驗實驗現象結論A．左側試管比右側試管中產生氣泡的速率快Fe3+對H2O2分解的催化效果更好B．左側棉花變為橙色，右側棉花變為藍色氧化性：Cl2>Br2>I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D．燒杯中產生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發生取代反應A．A B．B C．C D．D14、25℃時，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是A．水的電離程度：M>N=Q>PB．圖中M、P、Q三點對應溶液中cHXC．N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)15、既發生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是A．冰醋酸與NaOH溶液反應 B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中16、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。下列說法不正確的是A．若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X一定是FeD．A可以是碳單質，也可以是O217、化學與社會、生活密切相關。下列現象或事實的解釋不正確的是()選項現象或事實化學解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應C現代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性A．A B．B． C．C D．D18、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）A．可燃性實驗 B．酸性高錳酸鉀C．澄清石灰水 D．品紅試液19、在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應，被水還原的溴元素為()A．1mol B．2/3molC．4/3mol D．2mol20、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A．得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2B．水電離平衡右移，故陰極區得到OH-C．失電子能力Cl->OH-，故陽極得到Cl2D．OH-向陰極移動，故陽極區滴酚酞不變紅21、比較歸納是化學學習常用的一種方法。對以下三種物質的轉化關系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比較歸納正確的是A．三種轉化關系中發生的反應都屬于化合反應B．三種轉化關系中所有的生成物在常溫下都是氣體C．三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳D．三種物質都能在點燃條件下轉化為二氧化碳22、下列關于有機物的說法正確的是A．乙醇和丙三醇互為同系物B．二環己烷()的二氯代物有7種結構(不考慮立體異構)C．按系統命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．環己烯()分子中的所有碳原子共面二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇(結構簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：①RCH2Br+②根據以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應類型是：__________；E→F的反應類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學環境的氫原子個數比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應的化學方程式：_____________；(5)寫出結構簡式；D________、E___________；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構體共________種，①能發生銀鏡反應；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_______。24、（12分）2010年美、日三位科學家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯反應獲諾貝爾化學獎。一種鈀催化的交叉偶聯反應如下：（R、R’為烴基或其他基團），應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）：已知：①B能發生銀鏡反應，1molB最多與2molH2反應。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是______________________________（2）B→D的反應類型是___________（3）D→E的化學方程式是_________________________________________（4）有機物的結構簡式：G_______________________；K__________________________（5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構）_____種，其中一種的結構簡式是__________。a．相對分子質量是86b．與D互為同系物（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C8H17OH，精制得E。25、（12分）醋酸亞鉻水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時左側三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______、________。一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變為藍色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發生反應的離子方程式為________________________________________。(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側的燒杯內盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產率是______%。26、（10分）欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：反應中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是___。（2）裝置B瓶的作用是___。（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是___；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為便于觀察應通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是___。（5）實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：①參加反應的硝酸的物質的量為___。②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數還需要測定的數據是___。（6）若實驗只測定Cu的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：___。27、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：(1)甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________。③從裝置D中得到產品，還需經過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液VmL。①滴定終點的現象是_____________。②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________（列出含m、c、V的表達式）。28、（14分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。(1)甲中顯酸性的官能團是_______________(填名稱)。(2)下列關于乙的說法正確的是__________________(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d．屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________________。a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：①步驟I的反應類型是______________________。②步驟I和Ⅳ在合成甲過程中的目的是____________________。③步驟Ⅳ反應的化學方程式為___________________________________。29、（10分）砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。(2)改變O.1mol·L－1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：①1gKal(H3AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發生的主要反應的離子方程式為___②反應H2AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)H1=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)H2=bkJ/mol則反應4As(g)=As4(g)H=_______kJ/mol(用含a、b的代數式表示)。(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：①對應溫度下，B點的反應速率v(正)___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．若某氣體具有強氧化性將溴單質氧化，溴水也會褪色，故A錯誤；B．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗目的，故B正確；C．硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；D．量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉移至1000mL容量瓶中，要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌液轉移進容量瓶，否則會造成溶質的損失，導致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發，也會導致溶質的損失，導致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；故答案為B。2、C【解析】

A．催化劑能降低反應的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應物能量高于生成物，為放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應的途徑，反應的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應的始終態，焓變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)×c(SeO32-)=10-15，數量級為10-15，故A錯誤；B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤；C.由圖象可知起始時，-lgc(Ag+)=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-2mol/L，C錯誤；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數為K==109.6＞105，反應趨于完全，D正確；故合理選項是D。4、D【解析】

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應，氯氣未能完全參與反應，轉移的電子數小于0.2NA，故A錯誤；B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即1molC中共價鍵數為1.5NA，故B錯誤；C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應不能繼續發生，故C錯誤；D.常溫下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，數目為0.1NA，故D正確。答案選D。5、D【解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數與最外層電子數相等，且其原子序數大于W，則X為Al；Y主族序數大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl。【詳解】A．電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑W<X，故A錯誤；B．非金屬性越強簡單氫化物的熱穩定性越強，非金屬性S<Cl，所以簡單氫化物的熱穩定性Y<Z，故B錯誤；C．XZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質，故C錯誤；D．WO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D。AlCl3為共價化合物，熔融狀態下不導電，冶煉Al單質一般電解熔融狀態下的Al2O3。6、C【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯誤；B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環上的二氯代物都有6種，C正確；D.異丙苯分子中與苯環相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個原子一定不在同一平面上，所以分子內一定共平面的碳原子數為7個，D錯誤；故選C。7、C【解析】

充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據此來分析各選項即可。【詳解】A.充電時，陽離子（）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置，B項正確；C.根據分析，b為電源正極，發生還原反應，C項錯誤；D.根據分析，整個鋰電池相當于在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；答案選C。鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時，過渡金屬化合價降低，脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性）。8、A【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故①正確；②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故②正確；③碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產生硅酸沉淀，故③錯誤；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④錯誤；⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤錯誤；⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯誤；故選A。本題考查物質的性質及反應，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯想候德榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。9、D【解析】

A．R的分子式為C10H8O2，A項錯誤；B．苯環上4個氫原子位置不對稱，故苯環上一氯代物有4種，B項錯誤；C．－CH3中四個原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；D．R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環，能發生水解反應、加成反應和氧化反應，D項正確；答案選D。確定多官能團有機物性質的步驟：（1）找出有機物所含的官能團，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯想每種官能團的典型性質；（3）結合選項分析對有機物性質描述的正誤。注意：有些官能團性質會交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發生加成反應等。10、D【解析】

A．硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；B．氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發生中和反應，可用作胃酸中和劑，故B正確；C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；D．葡萄糖具有還原性，能夠發生銀鏡反應，可用于工業制鏡，故D錯誤；故答案為D。11、D【解析】

A.根據電荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，A項錯誤；B.常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，溶液顯堿性，溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，B項錯誤；C.加熱NaHCO3溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑，D項正確；答案選D。12、C【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，A正確；B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產生的飛沫進入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應戴好口罩，做好防護措施，B正確；C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質構成，其核酸為正鏈單鏈RNA，C錯誤；D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強的氧化性，能夠使病毒的蛋白質氧化發生變性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；故合理選項是C。13、A【解析】

A．等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的試管中產生氣泡的速率快，說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；B．氯氣從左側通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cl2和NaBr發生了置換反應：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明氧化性：Cl2＞Br2。右側的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側棉花變藍，說明有I2生成。I2的生成可能是左側棉花上產生的Br2揮發到右側棉花上置換出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反應置換出了I2，所以無法說明Br2和I2的氧化性相對強弱，故B錯誤；C．NH4NO3溶解吸熱，使試管內空氣遇冷體積減小，試管內壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C錯誤；D．甲烷和氯氣發生取代反應生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgNO3溶液中，和AgNO3反應生成白色沉淀，故根據燒杯中產生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，故D錯誤；故選A。本題B選項中硬質玻璃管中右側棉花變藍，不一定是揮發的Br2和KI反應，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯氣已經完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KI，所以本實驗只能證明氧化性：：Cl2＞Br2，不能確定Br2和I2的氧化性相對強弱。14、C【解析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：P>N=Q>M，故A錯誤；B.H2X的第二步電離常數Ka2=c（X2-）×c（H+）c（HX-）C.N點為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發生HX-+OH-=H2O+X2-，根據橫坐標消耗堿的量可知，在N點生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故選C；D.P點恰好生成Na2X溶液，根據質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯誤；答案：C本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數據的處理，難度較大。15、C【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發生，故不符合題干的要求，故B錯誤；C.硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；D.氧化鈣放入水中后和水發生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；故選：C。16、B【解析】

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B。元素的性質的推斷題，要熟練掌握各種物質間的相互轉化，并能找到各物質間相互轉化方案，熟記物質的性質，綜合運用。17、A【解析】

A、Fe3O4是一種黑色物質，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。18、D【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現象不同，故A可行；B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應，丙烯使高錳酸鉀溶液褪色，現象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應，現象不同，故C可行；D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應，無法區別，故D不可行；故答案為D。19、C【解析】

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH2O參加反應，則生成1molO2，氧原子提供電子物質的量為2mol×2，令被水還原的BrF3的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：2mol×2=xmol×（3-0）解得x=4/3mol，選項C符合題意。20、D【解析】

A.得電子能力H+>Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-═H2↑，故A正確；B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-，故B正確；C.失電子能力Cl->OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e-=Cl2，故陽極得到Cl2，故C正確；D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。21、D【解析】分析：①C→CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳；②CH4→CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態；③CO→CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳，不是化合反應，A錯誤；B．甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態，B錯誤；C．碳、一氧化碳與氧化銅反應能夠生成二氧化碳，C錯誤；D．碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；答案選D。22、B【解析】

A．乙醇和丙三醇所含羥基的個數不同，不是同系物，故選項A錯誤；B．二環己烷中有兩類氫原子，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個氯原子定到2號位，二氯代物有4種，故選項B正確；C．按系統命名法，化合物的名稱是2，3，4，4-四甲基己烷，故選項C錯誤；D．環己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應消去反應1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信息②中第二步可知，F中苯環含有3個-OCH3，故F的結構簡式為；D發生信息①中一系列反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發生消去反應生成F，因此E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據此分析解答。【詳解】(1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應，故答案為取代反應；消去反應；(3)化合物A的結構簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學環境的氫原子，其個數比為1∶1∶2∶6，故答案為1∶1∶2∶6；(4)A為，與甲醇發生酯化反應生成B()，A→B反應的化學方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為；；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子，則結構簡式可能為、、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應，不與堿反應的同分異構體為；故答案為3；。本題的難點是物質結構的推斷。可以根據白黎蘆醇的結構簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應的各物質的結構簡式和反應類型，推斷過程中要充分利用題干信息。24、碳碳雙鍵、醛基氧化反應CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸餾【解析】

B的分子式為C3H4O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F為，F與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為；根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；據此分析作答。【詳解】B的分子式為C3H4O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F為，F與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為；根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；（1）B的結構簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結構簡式為CH2=CHCHO，D的結構簡式為CH2=CHCOOH，所以B→D的反應類型是氧化反應。（3）D與C8H17OH反應生成E的化學方程式為CH2=CHCOOH++H2O。（4）根據上述分析，G的結構簡式為，K的結構簡式為。（5）D的結構簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質量為72，X比D的相對分子質量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。25、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進入裝置內乙醚揮發帶走水分，可以使產品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據儀器的結構，儀器a為分液漏斗，左側三頸燒瓶中中發生反應的化學方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變為藍色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；(2)本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側燒懷內的水可以防止空氣進入裝置內，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進入裝置內；(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發帶走水分，可以使產品快速干燥，故答案為乙醚揮發帶走水分，可以使產品快速干燥；(4)實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質ng，理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質量=××376g/mol=g，該實驗所得產品的產率=×100%=×100%=%，故答案為。本題考查物質制備實驗方案的設計，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產率計算。解答本題需要注意對題目信息的應用。本題的易錯點為(1)，注意根據制備流程確定反應物和生成物，再書寫相關離子方程式。26、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產生NO出現紅棕色氣體熱打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O20.5molC中圓底燒瓶在實驗前后增加的質量往剩余溶液中加入過量HCl溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量【解析】

實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應生成二氧化氮和一氧化氮氣體，干燥后通過裝置C，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中出現紅棕色氣體，說明有一氧化氮氣體生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應速率快；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；②要計算銅質量分數，還需要計算出生成的N2O4的質量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質量分數。【詳解】(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體，通入氧氣溫度越高反應速率越快，因此要通入熱的氧氣；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應完成和D中出現現象后還須進行的操作是：打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；②要計算銅質量分數，還需要計算出生成的N2O4的質量．所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質量分數，在反應后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl沉淀的質量，再進行計算。27、減緩反應速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發濃縮、冷卻結晶當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色生成的Mn2+是該反應的催化劑％【解析】

根據實驗目的及原理結合影響反應速率的條件及平衡移動規律分析解答；根據物質的性質分析書寫反應方程式；根據滴定原理及實驗數據計算質量分數。【詳解】(1)①電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉化成+5價，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過程中生成磷酸，為反應過程提供了H+，則發生反應Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而產生氯氣；故答案為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；②根據裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應生成H2C2O4和二氧化氮，反應為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；③將反應后的D濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥得產品；故答案為蒸發濃縮、冷卻結晶；(3)①用H2C2O4滴定KMnO4，反應完全后，高錳酸鉀褪色，具體現象為：當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色；②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn2+是該反應的催化劑，加快了反應速率；③根據轉化關系可知，2MnO4-～5H2C2O4，則n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=×cV×10-3mol，產品中H2C2O4?2H2O的質量分數為×100%=％。28、羧基a、c取代反應保護氨基【解析】

(1)根據甲的結構簡式()可確定其顯酸性的官能團是羧基；(2)a．根據乙的結構簡式()可知，分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5，a項正確；b．沒有苯環結構，不屬于芳香族化合物，b項錯誤；c．含有氨基、氯原子既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，c項正確；d．沒有苯環結構，即沒有酚羥基，不屬于苯酚的同系物，d項錯誤；綜上ac