揭陽市2023-2024學年度高中二年級教學質量測試

化學

本試題共7頁，考試時間75分鐘，滿分100分

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準確，將條形碼準確粘貼在條形碼粘貼處。

2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效。

3.答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、

刮紙刀。考試結束后，請將本試題及答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23A127C135.5Ti48Mn551127

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是（）

A.陶瓷花瓶B.紙質作業簿S

C.青銅獸面紋爵D.蠶絲領帶

2.“回望飛天路，逐夢新征程”，中國航天事業蓬勃發展。下列說法錯誤的是（）

A.月球上的3He與地球上的3H互為同位素

B.“夢天”實驗艙使用碎化線（GaAs）電池把化學能轉化為電能

C.“太空快遞小哥"天舟七號貨運飛船的殼體材料主要為鋁合金，其熔點低于純鋁

D.長征七號遙七運載火箭采用液氧、煤油等燃料作為推進劑，其中煤油屬于混合物

3.振興鄉村建設，守護美麗家園，化學創造美好生活。下列說法正確的是（）

A.目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KI

B.可在食品中大量添加山梨酸鉀以防食品變質

C.地溝油中含有害物質，不可食用，但可用來制肥皂、生物柴油

D.蘆葦中含較多纖維素，纖維素和油脂都屬于有機高分子化合物

4.下列實驗裝置及操作均合理的是（）

A.用裝置甲測定污水樣品中c（0H1B.用裝置乙制備乙酸乙酯

C.用裝置丙灼燒海帶D.用裝置丁測定中和熱

5.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一。下列反應的方程式書寫正確的是（）

電解

A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2cr+21^0^-C%T+H2T+20H-

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：2HCO；+Ba+20H=BaCO3J+C0；+2H2O

C.用食醋除水垢：2H++CaCC）3=Ca2++H2（3+CO2T

D.將二氧化硫氣體通入氫硫酸中：2H2S+SO2=3SJ+2H2。

6.我國火星探測器“天間一號”探測到火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應的新型全固態電

池，可以作為火星探測器供電系統。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，則放電時下列說法正確的

是（）

A.電子流向鈉電極B.陽離子由正極移向負極

C.CC）2在正極上發生還原反應D.該電池可以采用鹽酸作為電解質溶液

7.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）

選項勞動項目化學知識

A科技人員用杯酚超分子分離C60和C70超分子具有分子識別的特征

B工程師用鈦鋁合金制造宇宙飛船鈦鋁合金具有兩性

C營養師制作含蛋白質套餐蛋白質水解能得到各種氨基酸

D用硫酸銅稀溶液對游泳池進行消毒銅離子能使細菌中的蛋白質發生變性

8.布洛芬具有抗炎、解熱功能，但口服對胃、腸道有刺激性，可以對布洛芬分子進行成酯修飾以減輕副

作用，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

布洛芬成酯修飾產物

A.該過程減弱了布洛芬的水溶性

B.布洛芬中所有的碳原子不可能共平面

C.布洛芬和成酯修飾產物中均不含手性碳原子

D.Imol布洛芬與足量H?發生反應，理論上最多可消耗3molH2

9.三氯化碘（ICI3）在藥物合成中用途廣泛，其熔點為33℃,沸點為73℃。氯氣與單質碘需在溫度稍低于

70℃且無水條件下反應制備ICk，實驗室制備裝置如圖所示（必要時可以加熱）。下列說法正確的是

A.裝置I中可選用的試劑為二氧化錦和濃鹽酸

B.裝置n的作用是除雜和作安全瓶，在本實驗中可以和裝置HI互換位置

C.裝置IV最恰當的加熱方式是酒精噴燈加熱

D.裝置V中的試劑X可以為濃硫酸

10.部分含氯物質的“價一類”關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

收單H酸鹽物質類別

化質化

物物

A.b既具有氧化性，又具有還原性B.C是一種比較高效的自來水消毒劑

C.常溫下，a、d水溶液的pH:a<dD.f與a的濃溶液反應可制得b

11.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.2.8gN2與CO混合氣體中含有的原子數目為0.4NA

B.5.85gNaCl固體中含有O.INA個NaCl分子

C.Na?。？與CO?反應生成22.4L（標準狀況下）O2時，轉移的電子數目為4NA

D.常溫下，lLpH=l的H2O4溶液中含有H+的數目為O.INA

12.證據推理是化學學科重要的核心素養。下列實驗操作和現象及結論均正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

A向少量酸性KMnO4溶液中逐滴滴加H2O2溶液，溶液紫紅色褪去H2O2具有氧化性

B將二氧化硫氣體通入碘水中，溶液棕黃色褪去二氧化硫具有還原性

C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性

D向AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(Agl)>Ksp(AgCl)

13.恒容密閉容器中，反應BaSC）4（s）+4H2（g）UBaS（s）+4H2O（g）在不同溫度下達到平衡時，各組

分的物質的量（〃）如圖所示。下列說法錯誤的是（）

起始組成：4molH：

IlllolBas<h

A.該反應的M>。B.a為“（BaS）隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaS,H2的平衡轉化率減小

14.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數依次增大，它們形成的化合物結構如圖所示。X是元

素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z、R為同周期元素。下列說法錯誤的是（）

A.電負性：Y<Z<R

B.僅由X、Z、R組成的化合物不可能為離子化合物

C.基態Y原子s軌道的電子數是其p軌道電子數的2倍

D.W與R可形成兩種離子化合物，兩種化合物中陰、陽離子個數比都為1:2

15.反應XfY的能量變化與反應歷程關系如圖所示，其中曲線①和②分別為無催化劑和有催化劑M時

的情況。下列說法錯誤的是（）

A.相同條件下，穩定性：X<YB.使用催化劑減小了該反應的焰變

C.使用催化劑可以改變該過程的反應速率D.使用催化劑后，反應歷程中的決速步為X-M=Y-M

16.電解尿素［CO（NH2%］的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通

過，a、b極均為惰性電極）。該裝置工作時，下列說法正確的是（）

A.電解過程中b極附近溶液酸性明顯增強

B.溶液中的OH一向b極移動

C.若在b極產生224mL（標準狀況下）氫氣，則理論上消耗2g尿素

D.a極電極反應式為CO（NH2）,+8OH--6e"=CO^+N2T+6H2O

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）“綠水青山就是金山銀山”。燃燒煤產生的煙氣中含有SO2，直接排放會導致酸雨等環境

污染問題。某小組同學設計實驗探究二氧化硫的制備、性質驗證和尾氣處理。回答下列問題：

（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度硫酸反應制備SO?,其化學方程式為

（2）如圖是探究二氧化硫部分性質的裝置圖：

石器溶液澳水0」mol-I/'NM）H溶液

BM：b溶液

ABCD

①A裝置中產生的現象是=

②寫出B裝置中相關反應的離子方程式：o

③D裝置的作用是。

（3）為探究通入足量SO2后C裝置中是否出現白色沉淀，小組同學先進行了數據推算。

-77

網上查閱資料：25℃時，H2sO3電離常數=1.5x10-2,（2=1.0xl0;^p（BaSO3）=5.3x10；

飽和亞硫酸溶液的pH=1,其中c（H2SO3）=1.2mol.lA

計算：飽和亞硫酸溶液中c（SO；）=-molIT1；0（填“能”或“不能”）產生BaSC）3

沉淀，理論依據是=

（4）小組同學還設計如下實驗方案驗證Na2SO3溶液中存在水解平衡：向盛有Na2SO3溶液的燒杯中滴

入幾滴酚醐，若溶液，繼續滴加（填化學式）溶液，若0則證明Na2s。3溶液中存在

水解平衡。

18.（14分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在我國航空航天事業中發揮重要作用。鈦白（IK）?）是

目前最好的白色顏料，用含有少量Fe2（）3雜質的鈦鐵礦（主要成分為FeTiC）3）制取TiO2的流程如圖所

示：

回答下列問題:

（1）已知Ti的原子序數為22,寫出基態Ti原子的電子排布式：0

（2）鈦鐵礦中FeTiC）3與H2O4溶液反應的化學方程式為=

（3）步驟①加入Fe發生反應的離子方程式為。步驟②冷卻的目的是。

（4）LizTisC^結構中含有部分過氧鍵，其中Ti的化合價為44,則含有過氧鍵的數目為。

（5）金屬鈦與氮形成的某種化合物常被用作高溫結構材料和超導材料。研究表明，用A1代替其中部分

Ti可提升耐磨性，摻A1后的晶胞結構如圖所示，已知該晶體屬立方晶系，阿伏加德羅常數的值為NA。

①若。點原子的分數坐標為（0,0,0），則〃點原子的分數坐標為

②已知最近的兩個N原子之間的距離為cnm,則摻鋁氮化鈦晶體的密度為g-cm-3（用計算式表

示）。

19.（14分）我國提出2030年前實現碳達峰，因此二氧化碳的高效利用成為研究的熱點。某研究小組在

采用雙合金團簇催化甲烷干法重整法（DRM法）方面取得了新進展。回答下列問題：

⑴DRM法反應為CH4（g）+CC）2（g）Q。（g）+2H2（g）AH>0

⑵已知：DRM法過程中發生副反應CC）2（g）+H2（g）QCO（g）+H2O（g）AH>0；T℃時，向容

積固定為1L的反應器中通入2moic凡和2moic。2,平衡時甲烷的轉化率為60%,凡0的質量為7.2g。

①對于上述兩個平衡體系，下列說法正確的有o（填標號）。

A.當混合氣體的平均密度保持不變時，兩個反應均達到平衡狀態

B.將H2（3（g）分離出體系，可以增大副反應的正反應速率

C.若反應在恒壓條件下進行，則甲烷的轉化率大于60%

D.若升高反應溫度，則主、副反應的逆反應速率均增大

②:TC下，體系達到平衡時，CO的物質的量為o

③DRM法反應在：TC下的K°=（列出計算式即可）。

（3）三種催化劑催化甲烷脫氫過程的能量變化如圖所示:

①使用Sn^Ni作催化劑時，甲烷脫氫過程包含了個基元反應。

②甲烷脫氫過程中活化能最大的步驟為（用反應方程式表示）。

③Sn驍Ni雙金屬團簇具有良好的抗積碳作用，能有效抑制碳沉積對催化劑造成的不良影響，結合圖示解

釋其具有良好抗積碳作用的原因：。

20.（14分）化合物G是治療皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如圖所示:

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為,化合物D的分子式為。

（2）化合物E中官能團的名稱為o

（3）根據化合物C的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

序號反應試劑和條件反應形成的新結構反應類型

a?______0②________

bO/Cu

2③_④________

（4）化合物F的結構簡式為

（5）化合物M的分子式比化合物C少C2H廣能與FeCL溶液發生顯色反應的M的同分異構體有

種；寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式：

（6）利用上述路線，以苯甲醇和「J'"為原料合成'：H"H（無機試劑任

選）。基于你設計的合成路線，回答下列問題：

①從苯甲醇出發，第一步反應的化學方程式為（注明反應條件）。

②相關步驟中，發生還原反應制得終產物的有機物的結構簡式為。

揭陽市2023—2024學年度高中二年級

教學質量測試答案及評分標準（參考）化學

一、選擇題（第1?10小題每題2分，第11?16小題每題4分，共44分）

題號12345678

答案AACDDCBC

題號910111213141516

答案ACDBDBBD

二、非選擇題（共56分）

17.（14分）

（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H2O（2分）

+

（2）①石蕊溶液變紅（1分）@SO2+Br2+2H2O=SO；~+2Br-+4H（2分）

③SO2尾氣處理，防止污染空氣（1分）

（3）1.8x107（2分）不能（1分）

2+-7-8-7

2（BaSO3）=c（Ba）xC（SO3）=0.1x1.8x10=1.8xlO<（BaSO3）=5.3xl0（2分）

（4）變紅（1分）BaCl2（1分）溶液紅色變淺（1分）

18.（14分）

（1）Is22s22P63s23P63d24s2（2分）

（2）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O（2分）

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）使FeSO4-7凡0晶體析出，便于除去Fe?+（2分）

（4）4（2分）

48x3+27+14x4

（2分）②

（14分）

（1）2CO（2分）

282x92

（2）①CD（2分）@2.8mol（2分