1精研考題，把握方向4復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的幾個(gè)問題

3整合建構(gòu)，夯基提能目錄2統(tǒng)籌規(guī)劃，有效教學(xué)

（一）2024高考化學(xué)出現(xiàn)的新變化

1.試題難度整體下降，源自教材內(nèi)容較多一、精研考題，把握方向日常生活中的化學(xué)知識(shí)，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)責(zé)任與創(chuàng)新精神。考查活性炭的吸附性、鐵粉的還原性、五氧化二磷與水反應(yīng)、谷氨酸鈉的水解弘揚(yáng)傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)責(zé)任與創(chuàng)新精神。考查氧化還原反應(yīng)，考查化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用，符號(hào)表征。臭氧、激發(fā)態(tài)、軌道重疊。過去江蘇等省市多次對(duì)化學(xué)用語(yǔ)考查，山東過去考過一次考查晶體類型及熔沸點(diǎn)高低判斷，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。金剛石、晶體硅、金剛砂、氮化硼陷阱

體現(xiàn)性質(zhì)決定用途、制備、貯存等學(xué)科思想。石灰乳除廢氣、氯化鐵腐蝕銅電路板考查實(shí)驗(yàn)基本操作。側(cè)重實(shí)驗(yàn)實(shí)際操作有機(jī)物的分離與提純、結(jié)構(gòu)測(cè)定，弘揚(yáng)民族自豪感。青蒿素有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查酚、醇、酯、烯烴等類性質(zhì)考查淀粉水解、葡萄糖氧化、酯化反應(yīng)，弘揚(yáng)傳統(tǒng)文化，考查證據(jù)推理能力，草酸、高錳酸鉀、鉛蓄電池、鉻酸鈉等物質(zhì)均在教材中出現(xiàn)，突出教材的重要性2.題型穩(wěn)定，但題型順序有變化，體現(xiàn)新穎性電解質(zhì)溶液圖像題，難度較大，一般出現(xiàn)在選擇題的后面。涉及鹽類水解、電離常數(shù)、曲線判斷等，利用守恒、極值等思想流程題常在有機(jī)大題前面，但今年反常，這可能與有機(jī)題較易有關(guān)，符合先易后難的命題習(xí)慣。解答的方法都是對(duì)比分析找異同。3.考查形式與內(nèi)容不斷創(chuàng)新化學(xué)用語(yǔ)獨(dú)立考查。命名、球棍模型、軌道表達(dá)式、軌道重疊以結(jié)構(gòu)片段為載體，打破了以離子、離子化合物或分子結(jié)構(gòu)式為載體的命題方式，反刷題實(shí)驗(yàn)探究。氧化亞銅、硝酸、銅離子與氨水反應(yīng)等性質(zhì)速率與平衡的考查常出現(xiàn)在原理綜合大題中，并在三道試題中出現(xiàn)摩爾分?jǐn)?shù)新詞語(yǔ)（二）復(fù)習(xí)方向1.重視教材這些選項(xiàng)均可在教材上找出相應(yīng)的文字描述，但注意不能停留在知道層面，最好能理解這些文字隱含的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、操作意圖等2.主干知識(shí)要強(qiáng)化鹽類水解，以文本描述與圖像表征為情境，具體考查曲線判斷、電離常數(shù)及微粒濃度計(jì)算等，體現(xiàn)極值、守恒、定性分析與定量計(jì)算等學(xué)科思想。尤其是電荷守恒中離子種類要全，物料守恒是某個(gè)原子的守恒電化學(xué)與催化知識(shí)相融合，文本與裝置圖相結(jié)合，考查電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、物質(zhì)補(bǔ)充及有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算等電解水，溴離子在循環(huán)，故溴離子為催化劑3.知識(shí)細(xì)節(jié)要理解到位兩性氧化物概念藍(lán)色證明銅離子存在。

深藍(lán)色證明四氨合銅離子存在4.問題解答模型要有廣泛性、通用性

以多反應(yīng)體系及圖像為情境，考查蓋斯定律、速率與平衡等知識(shí)。多反應(yīng)體系計(jì)算利用傳統(tǒng)的三段式計(jì)算非常繁瑣，包含利用原子守恒構(gòu)建的多元一次方程組解答也較繁瑣，因而導(dǎo)致學(xué)生因恐懼復(fù)雜計(jì)算而主動(dòng)放棄。5.提高閱讀理解能力電解目的是電解水，溴離子是催化劑。理解平衡建立的起點(diǎn)在哪？不同溫度下剩余碳的量不同，進(jìn)而還能判斷哪些反應(yīng)不再存在，同時(shí)也利于快速利用原子守恒高于T1溫度時(shí)二氧化碳減少原因及問題（3）解答碳酸鈣的量便于求出水氣的摩爾分?jǐn)?shù)6.關(guān)注其它省市及全國(guó)卷的新考向雙對(duì)數(shù)圖像，把結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液及速率等問題融合。運(yùn)用斜率大小可判斷配離子的配位數(shù)大小、控制變量方法解答

合理設(shè)計(jì)三輪復(fù)習(xí)時(shí)間與目標(biāo)達(dá)成：

一輪是鋪天蓋地。強(qiáng)調(diào)知識(shí)的全面性、基礎(chǔ)性、系統(tǒng)性，基本概念的明晰化，化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范化，思維過程的可視化、細(xì)致化，達(dá)到夯實(shí)基礎(chǔ)、建構(gòu)模型、培養(yǎng)能力之目的。

二輪是頂天立地。突破疑難點(diǎn)與重難點(diǎn)，以微專題形式逐一化解，總結(jié)通法解法、提高通法應(yīng)用普適性，提高信息提取、應(yīng)用及解題能力。

三輪是摘星摘月。錯(cuò)題整理與教材回歸，達(dá)到查缺補(bǔ)漏目的；技巧點(diǎn)撥，提升解題速率；模擬訓(xùn)練，提高知識(shí)綜合應(yīng)用能力，增強(qiáng)信心，提升得分能力。二、統(tǒng)籌規(guī)劃，有序教學(xué)

三.一輪復(fù)習(xí)策略——整合建構(gòu)，夯基提能2.1知識(shí)整合要結(jié)構(gòu)化，利于學(xué)生理解知識(shí)的系統(tǒng)性與邏輯性

由于教材分有必修與選修之分，因而知識(shí)進(jìn)階呈現(xiàn)出階段性、遞進(jìn)性，同時(shí)為了體現(xiàn)某種學(xué)科觀念或思想或?qū)W生認(rèn)知所限，有許多系統(tǒng)知識(shí)進(jìn)行了肢解，導(dǎo)致教材中有許多內(nèi)容是散亂的，這需要對(duì)教材知識(shí)進(jìn)行整合。復(fù)習(xí)不是教材內(nèi)容的簡(jiǎn)單再現(xiàn)與羅列，也不是簡(jiǎn)單根據(jù)教材完成簡(jiǎn)單的挖空問題，需要在知識(shí)之間的內(nèi)在關(guān)聯(lián)上進(jìn)行深廣度的整合，形成層次分明、脈絡(luò)清晰的知識(shí)體系。

例。元素化合物：

化學(xué)研究的載體，是各種命題情境的載體與問題解答的落腳點(diǎn)，尤其是工藝流程、實(shí)驗(yàn)等題解答，更需要較多扎實(shí)的元素化合物知識(shí)做后盾鈉及其化合物典型物質(zhì)2.知識(shí)學(xué)習(xí)要建構(gòu)，提高科學(xué)的思維分析與比較能力

建構(gòu)是為了更好地思維與體現(xiàn)學(xué)科思想，建構(gòu)的目的不是為了單純?yōu)榱擞洃洠蚨?gòu)時(shí)除了引導(dǎo)學(xué)生思考外，需要教師引導(dǎo)為何這樣思考，是按照何種邏輯或?qū)W科思想、觀念去構(gòu)建的？按照那種方法、角度去研究具體問題的，所以建構(gòu)過程就是知識(shí)與思維升華的過程。如：元素化合物以鈉及其化合物為例價(jià)類構(gòu)思想價(jià)類構(gòu)思想

這種學(xué)習(xí)方式，就是整體思維，先整體后局部后細(xì)節(jié)，使知識(shí)有序積累、深化與提取應(yīng)用，這也是大單元教學(xué)的本質(zhì)所在3.知識(shí)理解要深化，利于提高學(xué)生的閱讀理解能力4.知識(shí)學(xué)習(xí)中要有方法4.1辯證思維、逆向思維4.2類比遷移思維4.為何先與水反應(yīng)？2.為何以氧化性為主？漂白的對(duì)象？有色有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？1.構(gòu)成微粒？化學(xué)鍵類型？是否為堿性氧化物？5.為何加熱時(shí)生成過氧化鈉？3.堿性原因及強(qiáng)弱？溶解性、穩(wěn)定性異同？4.在知識(shí)獲得中要釋疑與說理，提高知識(shí)深度5.研究試題，在解答中深化

以問題為情境與驅(qū)動(dòng)措施，積極引導(dǎo)學(xué)生思考，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，同時(shí)以問題為評(píng)價(jià)方法，進(jìn)一步提升知識(shí)的深度理解力，即靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解答實(shí)際問題的能力。問題情境及測(cè)評(píng)方法就是精選或節(jié)選相關(guān)高考真題。

不要盲目被個(gè)別不符課標(biāo)要求的試題帶偏這種命題方式對(duì)沒選生物的考生來講是不公平的，更應(yīng)該屬于生物題VSEPR理論是分析中心原子的雜化類型，不涉及端基原子超范圍，要不是單選題，無法判斷D以硫及其化合物復(fù)習(xí)為案例

以硫及其化合物在高考中重要性、歷年考查情況展示等省略。課時(shí)安排：課時(shí)1.硫及其化合物的必備知識(shí)。課時(shí)2.硫及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用課時(shí)1：硫及其化合物

問題導(dǎo)入：（1）題中涉及到哪些物質(zhì)？（2）這些物質(zhì)各有何性質(zhì)？從何角度分析與理解？（3）如何系統(tǒng)掌握硫及其化合物的性質(zhì)？（4）NaHSO3、NaHCO3的酸堿性如何？如何判斷其強(qiáng)弱？（1）SO2、純堿、NaHSO3、NaHCO3（2）從價(jià)類角度分析（3）利用構(gòu)-價(jià)-類（或價(jià)類）思想聯(lián)想物質(zhì)，構(gòu)建價(jià)類三維（或二維圖）。（4）NaHSO3呈酸性、NaHCO3呈堿性。從水解、電離角度二、必備知識(shí)與關(guān)鍵能力1、常見硫及其化合物的簡(jiǎn)介體現(xiàn)知識(shí)的邏輯推理與對(duì)應(yīng)關(guān)系，構(gòu)價(jià)類三位一體學(xué)科思想2、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系價(jià)態(tài)規(guī)律橫線：酸堿鹽氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)及分解反應(yīng)，

價(jià)態(tài)不變縱線與斜線：氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)變化。體現(xiàn)價(jià)類思想3、常見物質(zhì)的特性（1）二氧化硫：因易溶于水，故溶解或尾氣處理時(shí)考慮防倒吸，制備時(shí)需要加熱。具有漂白性，僅能漂白含有醛基或酮羰基的有色有機(jī)物，漂白產(chǎn)物受熱易分解，也不能漂白酸堿指示劑。在水溶液中，易被氧化成穩(wěn)定性很強(qiáng)的硫酸根離子，在氣態(tài)則難被完全氧化成三氧化硫。（2）含硫物質(zhì)燃燒時(shí)一般被氧化成二氧化硫（3）濃硫酸主要以分子形式存在，故不能拆寫成離子符號(hào)，其強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在分子上而不是硫酸根離子。因吸水能力較強(qiáng)，故常做氣體干燥劑、有機(jī)脫水劑，在取代反應(yīng)中體現(xiàn)吸水，在消去反應(yīng)中體現(xiàn)脫水。（4）硫氫化鈉、亞硫酸氫鈉溶液酸堿性的判斷：以NaHA溶液為例，存在電離與水解平衡。比較Ka2與Kh2（或電離出的氫離子與水解出的氫氧根離子濃度）大小即可。該溶液中的pH=p(Ka1+Ka2)/2（6）亞硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷利用電離常數(shù)大小判斷常見電解質(zhì)的強(qiáng)弱，體現(xiàn)定量分析思想

辯證思維：正向易逆向難，反之亦然從降低氫離子濃度角度，強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)的有序性三、小試牛刀：陷阱：次氯酸具有強(qiáng)氧化性足量二氧化硫呢？因碳酸易分解及碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉溶液的濃度均可調(diào)為較大，故通常認(rèn)為亞硫酸氫鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)首尾分析法：主線留硫加鈉，所以純堿是吸收二氧化硫并提供鈉元素，同時(shí)有二氧化碳產(chǎn)生由結(jié)晶可知，母液中含有亞硫酸氫鈉加純堿是為了讓亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，進(jìn)行循環(huán)提高二氧化硫的利用率階段2首尾分析法：主線制氧化亞銅首尾分析法：主線制氧化亞銅二氧化硫二氧化碳加氫氧化鈉得亞硫酸鈉真空防亞硫酸鈉被氧化，同時(shí)降低水沸點(diǎn)，加快蒸餾速率亞硫酸鈉

亞硫酸鈉溶液首尾分析解答流程題——整體思維目的，原理燃燒裝置氣體吸收裝置滴定儀器實(shí)驗(yàn)過程或步驟解答具體問題四.復(fù)習(xí)過程中應(yīng)注意的幾個(gè)事項(xiàng)：1.提高課堂實(shí)效性。1.1無論如何進(jìn)行課堂教學(xué)改革與嘗試，都應(yīng)該以提高學(xué)生成績(jī)?yōu)橹行模挥凶寣W(xué)生獲得較好成績(jī)，才能有更多的選擇，才有優(yōu)秀成長(zhǎng)的更好平臺(tái)與環(huán)境。1.2.情境創(chuàng)設(shè)與訓(xùn)練，最好選擇高考題。使用高考題，是教師研究課標(biāo)與理解教材知識(shí)內(nèi)涵的重要方法，是學(xué)生了解高考、感悟高考與提高解題能力的最好載體，才容易產(chǎn)生學(xué)習(xí)成功感及對(duì)高考的滿懷信心。以審題為抓手，構(gòu)建知識(shí)體系，總結(jié)思考方法與解題策略，突出知識(shí)的準(zhǔn)確性、答題規(guī)范性。精選典題，先做后講，精講精練，會(huì)一題而知多題，避免以練代講，搞題海戰(zhàn)術(shù)。

1.3.課堂教學(xué)設(shè)計(jì)在關(guān)注教材知識(shí)整合前提下，更應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思維建模與邏輯推理，增強(qiáng)學(xué)生遷移應(yīng)用能力，不能讓學(xué)生停留在了解、知道或記住事實(shí)性知識(shí)層面。知識(shí)框架要清晰明了，先整體建脈絡(luò)，后知識(shí)細(xì)節(jié)要強(qiáng)化。

1.4.加強(qiáng)思維分析與推理過程展示。引導(dǎo)學(xué)會(huì)審題與知識(shí)思考，進(jìn)而閱讀理解與解題能力。復(fù)習(xí)節(jié)奏前慢后快，前期重方法后期重綜合，前期重展示后期重應(yīng)用，前期教師多引導(dǎo)后期老師多提問，總之，前期重視知識(shí)建構(gòu)、思維分析的可視化慢展示，便于學(xué)生模仿與內(nèi)化，后期加強(qiáng)知識(shí)的靈活性應(yīng)用訓(xùn)練。課堂要留白，避免滿堂灌，便于學(xué)生有時(shí)間思考、及內(nèi)化知識(shí)。

1.5師生互動(dòng)、小組討論。水本無華，相蕩而成漣漪；石本無火，相擊而發(fā)靈光。老師除了問題驅(qū)動(dòng)學(xué)生思考外，也允許與鼓勵(lì)學(xué)生提出問題，即使打亂教學(xué)節(jié)奏，對(duì)學(xué)生提出的問題及時(shí)解答，及時(shí)完善學(xué)生的認(rèn)知或自己的教學(xué)失誤，即使有些無法回答，可以向?qū)W生說明。小組討論利于解答個(gè)別細(xì)節(jié)知識(shí)，也能提高學(xué)生的思維嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性及靈活性也能增加同學(xué)、師生之間的友誼。尤其是各種周測(cè)、聯(lián)考或模擬練試題，最適合學(xué)生討論解答大部分。1.6重視錯(cuò)題整理與回放，做到疑惑點(diǎn)逐個(gè)解決與知識(shí)內(nèi)化，而不是面面俱到、一堂解決。2.合理調(diào)控復(fù)習(xí)節(jié)奏，突出主干知識(shí)與體系

元素化合物知識(shí)的主干知識(shí)鈉、鐵、鋁、氯、氮、硫、硅的知識(shí)整合，是規(guī)律與方法體現(xiàn)的載體，因而不必盲目拓寬元素化合物等知識(shí)，尤其是36號(hào)元素之后。如：高錳酸鉀的分解、酸性條件下的強(qiáng)氧化性、在水溶液中的顏色；二氧化錳的顏色、不溶性，催化雙氧水分解、與濃鹽酸加熱反應(yīng)等；酸性重鉻酸鉀的強(qiáng)氧化性及鉻酸根離子與重鉻酸根離子的相互轉(zhuǎn)化及顏色；硫酸與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)等，這都是課標(biāo)要求的。物質(zhì)的量是定量分析的工具，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)是研究物質(zhì)反應(yīng)的基本概念等，這些不必過度用時(shí)復(fù)習(xí)，要滲透復(fù)習(xí)始終；反應(yīng)原理、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是化學(xué)基本理論，有機(jī)既是一個(gè)獨(dú)立模塊，又是結(jié)構(gòu)與性質(zhì)理論的應(yīng)用，這些需要重點(diǎn)復(fù)習(xí)，實(shí)驗(yàn)則分散其中需平時(shí)滲透與積累。考查硫化物、鐵化合物、鉛、銀等物質(zhì)的性質(zhì)，以及氧化還原反應(yīng)、平衡、電解等知識(shí)，鉛、銀等物質(zhì)比較陌生，看似超出了課標(biāo)要求，但實(shí)質(zhì)上沒有超出課標(biāo)要求，因?yàn)閱栴}的解答仍需要氧化還原反應(yīng)規(guī)律、金屬活動(dòng)性順序及守恒思想去解答，僅是對(duì)能力要求有提高而已3.知識(shí)要正確，不能以偏概全

任何規(guī)律都具有一定的使用范圍，因而化學(xué)上的許多規(guī)律也不例外，相比數(shù)學(xué)與物理還講，可能更多，因而要仔細(xì)研究教材中的文字描述，不能為了應(yīng)付平時(shí)的考試檢查而編織成絕對(duì)化的結(jié)論，讓學(xué)生記憶與討論。更不能讓輔導(dǎo)資料帶偏，要有質(zhì)疑精神，那就需要多閱讀大學(xué)教材。

如：復(fù)分解反應(yīng)中是否一定是強(qiáng)酸制弱酸、強(qiáng)堿制弱堿？這個(gè)觀念是基于降低氫離子或氫氧根離子濃度角度而總結(jié)出來的銅電