PAGEPAGE6湖南省常德市其次中學2024-2025學年高二化學12月聯考試題考生留意：1、本科目試題卷共6頁。時量75分鐘，滿分100分。答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考室號、座位號填入相應位置內。2、客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的簽字筆書寫在答題卡上。考試結束時，只交答題卡，試題卷請妥當保管。3、可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Al－27Cl－35.5Mn－55第I卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列不屬于化石燃料的是A．煤B．石油C．甲醇D．自然氣2．下列物質放入水中，會顯著放熱的是A．食鹽B．蔗糖C．酒精D．生石灰3．下列物質屬于電解質的是A．葡萄糖B．硫酸鋇C．銅絲D．鹽酸4．反應4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發進行，對反應的方向起確定作用的是A．焓變 B．熵變 C．壓強 D．溫度5．在可逆反應中，變更下列條件肯定能加快反應速率的是A．增大反應物的量 B．上升溫度C．增大壓強 D．分別誕生成物6．下列物質因發生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl7．將濃度為0.1mol·L－1的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C．eq\f(c（F－）,c（H＋）)D．eq\f(c（H＋）,c（HF）)8．關于反應H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)，下列說法不正確的是A．焓變ΔH<0，熵變ΔS<0B．可以把反應設計成原電池，實現能量的轉化C．肯定條件下，若視察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發進行D．選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行9．只變更一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．平衡移動，K值可能不變B．平衡移動，K值肯定變更C．K值不變，平衡可能移動D．K值變更，平衡肯定移動10．下列說法不正確的是A．pH＜7的溶液不肯定呈酸性B．氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則溶液呈中性C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、醋酸溶液中，c(OH－)相等D．中和pH和體積均相等的氨水、氫氧化鈉溶液，所需HCl的物質的量相同二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。11．下圖是合成氨反應的正、逆反應速率隨反應時間變更的示意圖。有關敘述錯誤的是A．狀態Ⅰ和狀態Ⅱ時，反應均處于平衡狀態B．狀態Ⅰ變更為狀態Ⅱ的過程，稱為化學平衡移動C．t1時刻平衡向正反應方向移動，平衡常數增大D．同一種反應物在狀態Ⅰ和狀態Ⅱ時，濃度不相等12．在肯定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程中的能量變更如圖。下列說法正確的是A．Ea為逆反應活化能，E′a為正反應活化能B．該反應為放熱反應，ΔH＝E′a－EaC．全部活化分子的平均能量高于或等于全部分子的平均能量D．溫度上升，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移13．在一恒容密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，肯定條件下發生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡轉化率與溫度、壓強關系如圖。下列說法不正確的是A．上述反應的ΔH>0B．壓強：p4>p3>p2>p1C．1100℃時該反應的平衡常數約為1.64D．壓強為p4時，在y點：v正<v逆14．下列試驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是選項ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律試驗方案試驗結果左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2∶115．由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣eq\o(→,\s\up7(酸溶),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(FeS2),\s\do5(②))溶液eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(③))綠礬eq\o(→,\s\up7(氨水/空氣),\s\do5(④))鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應條件限制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)316．25℃，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.76×10－5。該溫度下，向1L0.1mol·L－1某一元酸HR溶液中漸漸通入氨，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與lgeq\f(c（R－）,c（HR）)變更的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．由圖可推知，25℃時0.1mol·L－1NaR溶液的pH約為10B．當通入0.1molNH3時，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7時，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．pH＝10時，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O) 第II卷（非選擇題共56分)三、非選擇題：本卷包含4大題，共56分。17．(8分)碳的單質及化合物是人類主要能源物質。請回答下列問題：(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是________(填字母序號)。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參加反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________________。(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按肯定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為________kJ。18．(18分)物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請回答下列問題：(1)碳酸鈉俗稱________，可作為堿運用的緣由是___________________________（用離子方程式表示）。(2)為抑制水解，試驗室中配制FeCl3溶液時常加入___________(填名稱)。將FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，產生紅褐色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式為__________________________________。(3)25℃時，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為________________。(4)25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。現將足量氯化銀固體放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為______________mol·L－1(忽視溶液體積的變更)。(5)某溫度時，Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。在該溫度下，向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=_____________(保留三位有效數字)。19．(12分)化學消毒劑在抗擊新冠肺炎中發揮了重要作用。過氧化氫的水溶液廣泛用于醫用、環境和食品消毒等。Ⅰ．過氧化氫性質的探究(1)酸性條件下H2O2可將Fe2＋轉化成Fe3＋，由此說明H2O2具有______________性。(2)已知H2O2是一種二元弱酸，則H2O2的第一步電離方程式為_____________________________。Ⅱ．過氧化氫含量的測定用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應原理為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(3)滴定達到終點的現象是____________________________________________________________。圖1圖2(4)下列關于滴定分析，正確的是________________。A．圖1中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所裝溶液潤洗C．用堿式滴定管測定所消耗標準溶液的體積D．滴定時，用左手限制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉E．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小(5)圖2中顯示滴定終點時的讀數是_____________mL，以該數據計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol·L－1。20．(18分)Ⅰ．CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。(1)在體積為1L的密閉容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，肯定條件下發生反應得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變更如圖1所示。圖13～9min內，v(H2)＝________mol·L－1·min－1；該溫度下反應的平衡常數為________。(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉化為___________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCOeq\o\al(－,3))：c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，溶液pH＝_____________(該溫度下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)。Ⅱ．探討NOx之間的轉化對減緩NOx對環境污染具有理論指導作用。已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0將肯定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，限制反應溫度為T1。(3)下列可以作為反應達到平衡的判據是______________。A．氣體的壓強不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內氣體的密度不變E．容器內顏色不變(4)t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp＝________________[對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數]。又已知：NO氧化反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程中能量變更如圖2。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2(5)確定NO氧化反應速率的步驟是________(填“①”或“②”)。(6)在恒容的密閉容器中充入肯定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，限制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變更曲線如圖3。轉化相同量的NO，在溫度________(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其緣由__________________________________。2024年下學期高二年級12月段考化學參考答案及評分標準第I卷（共44分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B A B B D C B D二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。題號 11 12 13 14 15 16答案 C D D B C B第II卷（共56分)17．(8分)(1)M（2分）(2)<（2分）(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1（2分，合理答案均給分）(4)98（2分）18．(18分)(1)純堿或蘇打（2分）CO32－＋H2O==HCO3－＋OH－（2分）(2)鹽酸（2分）Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑（3分）(3)1∶104（3分）(4)9×10－10（3分）(5)2