高三化學專題訓練一無機推斷題

1.（23-24高三上?湖北?階段練習）下圖為元素周期表前四周期示意圖，請結合相關知識完成下列問題（僅

（1）F在元素周期表中所在位置為,A?I中，電子層數與最外層電子數相等的元素有（用元素符

號表示），最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是（用化學式表示）。

（2）由上述元素形成5原子10電子的陽離子,形成4原子18電子的分子（均用化學式表示）。

（3）實驗室制取G元素單質的化學方程為。高溫條件下，I元素單質與水蒸氣反應的化學方程式

為o

（4）室溫下，F元素單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，該氧化膜與NaOH溶液反應的

離子反應方程式為o

（5）B和H兩元素金屬性較強的是（填元素名稱），可以用來驗證該結論的方法有（填序號）。

a.單質熔點高低b.單質與水反應的難易程度c.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

2.（21-22高三上?湖南張家界.期末）有三種金屬單質A、B、C,其中A的焰色試驗為黃色，B、C是常見

金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中

有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A；H；乙_________

（2）甲在純凈的乙中燃燒，發出________色火焰；

(3)寫出溶液G與金屬C反應的離子方程式：o

3.(23-24高三下?新疆省直轄縣級單位?階段練習)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元

素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示，請回答下列問題。

元素元素性質或原子結構

A原子核外有6個電子

B原子序數比A大1

C基態原子中s電子總數與p電子總數相等

D原子半徑在同周期元素中最大

E基態原子價層電子排布式為3s23Pl

F基態原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態與其他電子的自旋狀態相反

G生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板

(1)A在元素周期表中的位置為,畫出基態B原子的軌道表示式。

(2)元素B原子的第一電離能大于C的，請說明理由：0

(3)A、B、C三種元素的電負性由高到低的排列次序為(用元素符號表示)。

(4)已知元素A、B形成的(AB)。鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩定結構，則其分子中0鍵與兀鍵數目

之比為o

(5)G元素可形成G/、G3+,其中較穩定的是G3+,原因是0

(6)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0,

預測它們形成的化合物是(填“離子”或“共價”)化合物。推測M的最高價氧化物對應的水化物—

(填“能”或“不能”)與D的最高價氧化物對應水化物發生反應。

4.(23-24高三上?重慶?期中)氧化還原反應、離子反應在生產生活中應用廣泛。

I.現有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列10種離子：

2+

C「、Na\K\NO］、OH\Fe\CO：、NH；、SOj、H0

(1)完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：

實驗內容以及現象結論

①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋼溶液，無沉淀產生—

試卷第2頁，共10頁

②______________確定M溶液中含有Na+,不含K+

③取M溶液少量加酚酰試液，溶液變紅—

（2）已知：酸性環境中，Fe?+被NO］氧化，生成Fe'+和NO氣體，請寫出對應離子方程式：；結合（1）

可判斷出，NO］存在于（填“M”或"N”）溶液中。

（3）根據（1）和（2）可以確定，M溶液中含有的離子為。

II.氮氧化物（NOJ儲存還原的工作原理（NSR）如下圖所示，柴油發動機工作時在稀燃（。2充足、柴油

較少）和富燃（5不足、柴油較多）條件下交替進行，通過BaO和Ba（NC>3）2的相互轉化實現N0,的儲存

和還原。

（4）BaO吸收NO?的反應中氧化劑與還原劑的粒子個數之比為。

（5）富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是。

（6）若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化學方程式解釋其

原因___________。

⑺研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響。一定溫度下測得氣體中CO2的體積分數與氮氧化物吸收率的關系

如圖所示。下列分析中正確的是（填字母序號）。

(

％

)

楙

與

旨

察

？

嘛

螃

CO2體積分數（％）

A.一定范圍內，氮氧化物吸收率隨CO?體積分數的增大而下降，原因可能是BaO與CO?反應生成BaCOs，

覆蓋在BaO表面

B.當CO2體積分數達到10%-20%時，氮氧化物吸收率依然較高，其原因可能是Bae。?在一定程度上也

能吸收NO.

C.以上分析均不對

5.(23-24高三上?河南信陽?期中)鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧

氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：

NaOHfNaClHC1O

CO2淡黃色物質

NaHCCh—Na2cO3M

(1)淡黃色物質M常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為,0

(2)Na,Na2O,Na2O2,NaOH久置空氣中最終都是變為(填化學式)。

(3)已知金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表

示電子的轉移o

(4)加熱4.00gNa2c和NaHCC>3的固體混合物，使NaHCO,完全分解，固體混合物的質量減少了。.3坨，則

原混合物中Na2cO3的質量為

(5)游泳池常用N來抑制藻類生長，某粗心的工作人員某次錯用HQ2消毒，因兩種物質相互反應產生了5

和NaCl,使游泳池的藻類瘋長。該反應中氧化劑與還原劑的個數之比為0

(6)“84”消毒液的有效成分為N,它是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就

會產生對人體有嚴重危害的有毒氣體，請用離子方程式說明二者不能混合使用的原因_____。

6.(23-24高三上?江蘇南京?階段練習)利用下圖可從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系?；卮鹣?/p>

氯元素

化合價

+7C12O7HCIO4

+5NaClO3

+4CIO,

+1C12Obc

0Cl2

a

-111111.

氫化物單質氧化物含氧酸正鹽物質類別

試卷第4頁，共10頁

⑴圖中a物質是否為電解質（填“是”或"否"），b物質的化學式為o

（2）實驗室用二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出該反應的化學方程式：o

（3）“84消毒液”是一種家庭常用消毒劑，其主要成分NaClO具有性，“84消毒液”不可與潔廁靈（主

要成分稀鹽酸）混合使用的原因是0（用離子方程式說明）

（4）工業漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2.久置于空氣中的漂白粉易失效。請用化學方程式解釋漂白粉失效的原

因：、。

（5）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業上制備NazFeCU有多種方法，其中一種制

備的化學原理是在堿性條件下用NaClO氧化氯化鐵，請補充離子方程式并配平：

C1O+Fe3++—FeO:+C1+。

反應中消耗Fe3+數與轉移的電子數之比是。

7.（23-24高三下?福建寧德?階段練習）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元

（2）j元素的簡化電子排布式為o在周期表中的位置（周期和族）。

（3）表中所示元素電負性最大的是（填元素符號）；b、d、e的單核離子半徑最小的是（填離子符

號）；d和i的最高價氧化物的水化物堿性較強的是（填化學式）。

（4）a、b、c的第一電離能從大到小排序為（填元素符號）。

（5）g的兩種氧化物的分子空間構型分別為、。

8.（23-24高三上?山東德州?期中）I.物質A-H有如圖所示的轉化關系，其中A、C、E、H均含有人體中

含量最多的金屬元素；B為無色無味的氣體，反應①可用于實驗室制備B,且A的溶液可用于檢驗B的存

在，G為黃綠色氣體；F常溫下為無色無味液體。

（1）上述物質屬于電解質的是（填化學式），寫出A與G反應的化學方程式

（2）將直徑為10~20nm的C分散于水中得到M,鑒別A與M的物理方法是。將D加入到M中，觀

察到的現象是o

II.醫用10%的氯化鉀注射液（通常是指100毫升注射液中含10克氯化鉀）可以起到維持人體電解質平衡的

作用，一般人體氯化鉀的正常值是3.5~5.5x10-3mol.口，對低鉀癥患者需要進行靜脈滴注。

1

（3）該注射液中氯化鉀的濃度為mol-LT（保留兩位有效數字）o

（4）嚴重低鉀癥患者需用5.2xl（T3moi1-的氯化鉀溶液480mL進行靜脈滴注，某興趣小組擬在實驗室用葡

萄糖溶液稀釋醫用10%的氯化鉀注射液配制該溶液。

①配制該溶液所需的定量儀器是。

②下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是o

A.用量筒量取時仰視讀數

B.容量瓶洗凈后未干燥

C.將洗滌液倒入水槽中

D.定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出

（23-24高三上?上海?期末）2022年諾貝爾化學獎授予了三位在“點擊化學”及其應用方面做出了重大貢獻的

三位化學家一卡羅琳貝爾托西、莫滕樺爾達和巴里?夏普萊斯。巴里?夏普萊斯和我國科研人員共同發表的

論文中發現了一種用于“點擊化學”的新化合物。該化合物由W、X、Y、Z四種前20號元素組成，且原子

序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、Z原子最外層電子數相同；Y元素的

負離子核外電子排布和就原子相同，Y原子的最外層電子數與W原子的核外電子總數相等。

9.W原子的電子式為,Y的離子結構示意圖是,ZY2屬于化合物（填“共價”

或“離子”），W元素的最高價含氧酸屬于（填字母）。

A.強電解質B.弱電解質C.非電解質D.既不是電解質也不是非電解質

10.寫出X元素的氫化物的電離方程式。

11.Z單質熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層Z單質的黃褐色透明分散系，上述過

程屬于變化（填“物理”或“化學”），快速鑒定該分散系種類的操作及現象為O

12.卡羅琳?貝爾托西將“點擊化學”運用在生物學領域，并開創了“正交化學”，她的研究中需要對糖類進行

示蹤和定位。在很多研究糖類的實驗中，會選用具有放射性的14c進行示蹤研究。以下有關同位素的說法

正確的是o

A."N2、&N2互為同位素

B.a粒子的核組成符號為《He

C.MO、18。的質子數相同，電子數不同

D.同一元素各核素的近似相對原子質量不同，但它們的化學性質幾乎完全相同

試卷第6頁，共10頁

13.(23-24高三下?河北保定?期末)鐵及其化合物在生活、生產中應用非常廣泛，鐵的“價-類”二維圖如圖

所示，請回答下列問題：

八化合價

+3-bdf

+2-ceg

o-:

單'質氧加物~別

(1)請寫出b的一種用途：。

(2)寫出檢驗某未知溶液中是否含有d的陽離子的操作及現象：。

(3)若d、e均為氯鹽，則e中含有少量雜質d,可用(填試劑名稱)來除雜，發生反應的離子方程式

為。

(4)若e為硫酸鹽，則向e的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象為。g在潮濕的空氣中生成

f的化學方程式為。

(5)利用鋁熱反應制備a,該反應中，鋁作(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑)下列過程中，與該

反應的能量變化相符的是(填標號)o

A.甲烷的燃燒B.石灰石在高溫下煨燒

C.鹽酸中加入鎂粉D.水分子的H—O鍵斷裂

(6)常溫下，可用a制得的容器盛放濃硫酸，原因是o

14.(23-24高三下?上海閔行?期末)下表列出了①?⑦短周期元素在周期表中的位置，請按要求回答下列

(1)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以找到o

A.制新型催化劑的元素B.制新型農藥的元素

C.制半導體元素D.制耐高溫合金的元素

(2)①?⑦元素中，非金屬性最強的元素在元素周期表的位置是o

(3)比較⑥和⑦的氣態氫化物的熱穩定性(用化學式表示)：o

(4)①?⑦元素中，最高價氧化物對應水化物中堿性最強的堿中所含化學鍵類型

A.離子鍵B.共價鍵C.離子鍵和共價鍵

(5)元素②的最簡單氣態氫化物的結構式為。②③⑤的原子半徑由大到小的順序是(用

對應的符號表示)。

A.熔點：Na<MgB.堿性：NaOH>Mg(OH)2

C.相對原子質量：Mg>NaD.與水反應的難易程度：Na比Mg難

從原子結構角度解釋金屬鈉與金屬鎂金屬性強弱的原因：O

15.(23-24高三下.北京.階段練習)L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，M、T在周

期表中的相對位置如表；L與R原子的最外層電子數相同，R的單質是一種常見的半導體材料。請回答:

M

T

(DT離子的結構示意圖為,元素L在周期表中的位置為。

(2)M單質分子的電子式為。用電子式表示由W和Na組成的化合物的形成過程o

(3)下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是(填字母序號)

a.M的氣態氫化物比R的氣態氫化物酸性強，則非金屬性M強于R

b.高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R,則非金屬性L強于R

c.W核電荷數比T多，原子半徑比T小，得電子能力比T強，則非金屬性W強于T

(4)工業上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW“且該反應中除RW4外的另一種產物可以用

于工業冶煉鐵。制備RW,反應的化學方程式為。

16.(23-24高三下?福建泉州.階段練習)現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第

四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子

11

D原子的第一至第四電離能分別是：It=738kJ-moP'；/,=1451kJ-moP；=7733kJ.mo『；/4=10540kJ-moP

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第6縱列

試卷第8頁，共10頁

Is2s2p

(1)某同學根據上述信息，推斷A基態原子的核外電子排布圖為向時|^|?||,該同學所畫的

電子排布圖違背了=

⑵化合物AC和B的單質熔沸點較高的是(填化學式)。

(3)E原子中電子占據的最高能層符號是,該能層具有的原子軌道數為o

⑷題中F元素位于元素周期表中的位置為第四周期第族；位于_____區(填s、p、d、f或ds)。

17.(23-24高三下?山東威海?階段練習)A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數依次增大，A的

核外電子總數與其周期數相同；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相同，并

且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數與D相同，但還有空軌道；D與E同族。請回答下列問題：

(1)A與B形成的共價化合物中既含有。鍵，又含兀鍵的化合物是(任寫一種)。

(2)B的氫化物中空間結構為正四面體形的是―(填名稱),鍵角為—，中心原子的雜化方式為—雜化。

(3)A與B形成B2A2分子，其分子中c鍵和兀鍵的數目之比為一。

(4)離子CD?的中心原子的價層電子對數為—。

(5)Te位于元素周期表第五周期第VIA族，其基態原子的價層電子軌道表示式為—，其核外電子占據的最

高能級的電子云輪廓圖為。

(6)第一電子親和能(E。是指基態的氣態原子得到一個電子形成氣態T價離子時所放出的熱量。元素的電子

親和能越大，表示原子得到電子的傾向越大，電負性一般也越大。則E/P)―(填“>”或“<")E1(S)。

(7WSe和33As(與N同主族)兩種元素中第一電離能較大的是―(填元素符號)，試解釋其原因：—。

(8)根據對角線規則可知，Be與鋁在性質上具有相似性。已知2Al+2NaOH+6Hq=2Na[Al(OH)/+3H2T,

Be與NaOH溶液反應的化學方程式為。

18.(23-24高三下?河南駐馬店?期中)A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素，A元素

電子只有一種自旋取向；B元素原子的價電子排布是ns'pn,C是地殼中含量最多的非金屬元素；D，+是第

三周期中半徑最小的簡單離子；E元素負一價離子的能層結構與氤相同；F元素基態原子核外有7個能級

上有電子且有4個未成對電子，請回答：

(1)A是_________區的元素，B、C元素形成的雙原子分子結構與N?相似，寫出該雙原子分子的電子

式o

(2)C、D、E的簡單離子的半徑從大到小的順序(用離子符號表示)。

⑶基態F原子的價電子排布式為，比較這兩種價態陽離子的穩定性F?+F3+(填“〉

或“=”）。

（4）BC丁的VSEPR模型為；ECJ中的C-E-C的鍵角（填大于、小于或等于）EC；中C-E-C

的鍵角，理由是。

（5）BC2的中心原子采取雜化，它是由（填極性或非極性，下同）共價鍵形成的

分子。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.(1)第三周期第IIIA族H、AlHC104

(2)NH：H2O2

(3)MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+C12t+2H2O3Fe+4H2O(g)=ZFe3O4+4H2

⑷AI2O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4「

(5)鉀be

【分析】根據元素周期表結構，A為H,B為Li,C為C,D為N,E為O,F為Al,G為

CLH為K,I為Fe,據此解答。

【詳解】(1)F為A1,為13號元素，在元素周期表中所在位置為第三周期第IIIA族，A-I

中，電子層數與最外層電子數相等的元素有H、A1,最高價氧化物對應的水化物酸性最強的

酸是HC1O4O

(2)由上述元素形成5原子10電子的陽離子NH；,形成4原子18電子的分子H2O2。

A

(3)G為CL實驗室制取G元素單質的化學方程為MnO2+4HCl(濃)==MnC12+CbT+2H2。。

高溫

I為Fe,高溫條件下,I元素單質與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2o

(4)室溫下，F為Al,A1元素單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜為氧

化鋁，該氧化膜與NaOH溶液反應的離子反應方程式為A12O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]o

(5)B為Li,H為K,兩者為同一主族元素，根據同一主族從上到下金屬性逐漸增強，B

和H兩元素金屬性較強的是鉀；

a.單質熔點高低為物理性質，無法比較金屬性，a不選；

b.單質與水反應的難易程度可以比較金屬性強弱，b選；

c.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱可以比較金屬性強弱，c選；

故選bc?

2.(1)NaFe(OH)3Cb

⑵蒼白

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+

【分析】金屬單質A焰色反應為黃色，故A為金屬Na,鈉與水反應生成NaOH和H2,則

答案第1頁，共15頁

D為NaOH、氣體甲為H2；氫氧化鈉溶液與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為A1；黃綠色

氣體乙為Cb,氯氣與氫氣反應生成丙為HC1,HC1溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉溶液

與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應生

成F,F與氯氣反應生成G,可知金屬C為Fe、物質F為FeCb、物質G為FeCb。

【詳解】(1)由分析可知，A的化學式為Na,H的化學式為Fe(OH)3,氣體乙的化學式為

Ch,故答案為：Na；Fe(OH)3;Cl2；

(2)氫氣在純凈的氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，故答案為：蒼白；

(3)氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，該反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為：

2Fe3++Fe=3Fe2+o

Is2s2p

3.(1)第二周期第IVA族

回回血3

(2)N的價電子排布為2s22P3,2P半充滿比O的更穩定

(3)O>N>C

(4)3:4

(5)Fe2+的價電子為3d6,而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩定狀態

(6)共價能

【分析】A為C,B為N；C的基態原子中s電子總數與p電子總數相等，C為O；D的原

子半徑為同周期元素中最大的，D為Na；E為Al；F的基態原子的最外層p軌道有2個電

子的自旋狀態與其他電子的自旋狀態相反，其價層電子排布為3s23P5,F為Cl；G為Fe。

【詳解】(1)

A為C,在元素周期表中的位置為：第二周期第WA族；B為N,基態原子的軌道表示式為：

Is2s2p

[uiinirrrtm;

(2)N的價電子排布為2s22P3,N的價電子排布為2s22P=2P半充滿比。的更穩定;

(3)A、B、C分別為C、N、O,同周期從左往右電負性逐漸增強，故電負性由高到低的

順序為：O>N>C；

(4)元素A、B形成的(AB%為(CN)2,結構式為：N三C-C三N,單鍵全部是◎鍵，三鍵中

有1個◎鍵和2個兀鍵，故。鍵和兀鍵個數之比為3：4；

答案第2頁，共15頁

(5)Fe2+的穩定性弱于Fe3?原因是：Fe?+的價電子為3d6,而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩

定狀態；

(6)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現對角線關系，M為Be,M與F的電負

性差值為15電負性差值小于1.7,形成共價鍵；Be與A1處于對角線位置，化學性質相似，

A1(OH)3為兩性氫氧化物，Be(OH)2為兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應。

4.(1)N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說明M中有碳酸根和硫酸根離子取

M溶液進行焰色試驗，焰色為黃色，再透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色M溶

液呈堿性，有OH-

(2)3Fe2++NO；+4H+=3Fe3++NOf+2H2。M

(3)OH\CO：、SO：、Na+、NOj

(4)1:4

Pt

(5)2CO+2NO=N+2CO

加熱22

(6)稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為SO2,2BaO+2SO2+O2=2BaSO41BaSCh穩定，不易

分解，也難與NOx反應

(7)AB

【分析】離子推斷滿足四個原則，①肯定性原則，根據現象肯定有哪些離子，肯定沒有哪些

離子，②互斥性原則，發生反應的離子不能共存，③電中性原則，有陽離子必定有陰離子,

有陰離子必有陽離子，④進出性原則，實驗中加入的離子，后續有檢測不能確定該離子的存

在。根據現象加入硝酸鋼沒有沉淀，說明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說明M中

有碳酸根和硫酸根離子，M中有鈉離子沒有鉀離子，M溶液顯示堿性，說明氫離子在N中，

與碳酸根離子不共存的Fe2+在N中，氫離子和硝酸根離子會與Fe2+反應，因此硝酸根離子

在M中，這樣M中有CO)、SO=Na\OH,NO］離子，根據電中性原則，N中還有C1

離子，鏤根離子與氫氧根離子不能共存，因此錢根離子在N中，N中共有的離子是

2+

H+、Fe\NH；、C「、Ko

【詳解】(1)①根據現象加入硝酸頓沒有沉淀，說明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，

也說明M中有碳酸根和硫酸根離子；

答案第3頁，共15頁

②金屬Na+,K+的檢驗用顏色反應來檢驗，故答案為：取M溶液進行焰色試驗，焰色為黃

色，再透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色；

③酚麟遇堿顯紅色，則取M溶液少量加酚麟試液，溶液變紅，說明M溶液呈堿性，有0H-；

(2)二價鐵離子與氫離子和硝酸根反應，生成三價鐵離子、一氧化氮氣體和水，離子方程

2++3+

式為3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O,硝酸根離子在M中；

(3)根據以上分析，M中含有的離子是OH、COj、SO；、Na+、NO；；

(4)根據圖示，NCh和02與BaO反應生成Ba(NO3)2,化學方程式為：

2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2,其中O2為氧化劑，NCh為還原劑，則反應中氧化劑與還原劑

的粒子個數之比為1:4；

(5)根據圖示，富燃條件下，CO和NO可以在Pt的催化下反應生成N2和CO2,化學方

Pt

程式為：2c0+2N0=N2+2CO2；

加熱

(6)柴油在氧氣充足的條件下燃燒為稀燃過程，稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為S02,

2BaO+2SO2+O2=2BaSO4,BaSC)4穩定，不易分解，也難與NOx反應，使BaO吸收氮氧

化物的能力下降至很低水平,故答案為:稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為SO2,2BaO+2s02

+O2=2BaSO4,BaS04穩定，不易分解，也難與NOx反應；

(7)A.利用BaO吸收汽車尾氣中的氮氧化物，隨CO2體積分數的增大，BaO對氮氧化物

的吸收率逐漸下降，這是由于BaO與CO?反應生成BaCOs，覆蓋在BaO表面，阻止BaO進

一步吸收氮氧化物，A正確；

B.當CO,體積分數達到10%-20%時，氮氧化物吸收率雖然較無二氧化碳的條件下低，但

是吸收率依然較高，這可能是CC>2與Bao反應生成的BaCO3,在一定程度上也能吸收NO,

B正確；

故答案選ABo

5.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O,T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

⑵Na2c5

4e-

⑶rn

3co2+4Na=2Na2cO3+C

答案第4頁，共15頁

⑷3.16g

(5)1:1

+

(6)C1O+Cr+2H=C12T+H2O

【分析】淡黃色物質M常用于呼吸面具中,M為Na2O2,Na2O2與二氧化碳反應得到碳酸鈉，

碳酸鈉與二氧化碳和水反應得到碳酸氫鈉；Na2C>2與水反應得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸

反應得到氯化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應得到氯化鈉和次氯酸鈉，故N為次氯酸鈉，次氯酸

鈉與鹽酸(或硫酸等)反應得到次氯酸；鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，鈉與氧氣在空氣中反

應得到氧化鈉，氧化鈉與水反應得到氫氧化鈉。

【詳解】⑴NaQ常用于呼吸面具中，是由于NazO?能夠與CO八凡0反應產生5,有

關反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?；

(2)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉化過程：

NafNa2OTNaOHfNa2CO310H.OTNa2CO3；

Na2OtNaOHfNa2CO310H2OtNa2CO3；

Na2O2TNaOHfNa2CO310H2OfNa2CO3；NaOHfNa2CO310H2OfNa2CO3；故Na、

Na?。、Na2O2,NaOH久置空氣中最終都是變為Na2co?；

(3)

占燃

黑色物質是C,反應的化學方程式為4Na+3cO?q2Na2cO3+C,反應中鈉元素從。價升

4e-

高為+1價，碳從+4價降為。價，轉移4個電子，用單線橋表示為：\|

3CO2+4Na=2Na2CO3+C

A人

2NaHCO3=Na2CO3+CO21+H2OAm

(4)利用差量法計算，6，得原混合

168g106g168-106=62g

xg0.31g

物中碳酸氫鈉的質量為"答配g=0.84g,所以混合物中碳酸鈉的質量為

62

4.00g—0.84g=3.16g；

答案第5頁，共15頁

(5)次氯酸鈉、凡。2反應產生了和NaCl,反應方程式為

H2O2+NaClO=O2T+NaCl+H2O,凡0?是還原劑、NaClO是氧化劑，氧化劑與還原劑的

個數之比為1:1;

(6)鹽酸和次氯酸鈉會發生氧化還原反應生成有毒的氯氣，反應為CRT+C「+2H+=H2。；

故“84消毒液”不可與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合使用。

6.(1)是HC1O

A

(2)MnO2+4HCl=M11CI2+2H2O+CI2T

+

⑶強氧化C1O-+C1-+2H=C12T+H2O

光照

(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HC1O^^2HC1+O2T

3+

(5)3C10+2Fe+100H=2FeOj-+3C1+5H2O1:3

【分析】由圖可知，a為氯化氫，b為+1價氯元素的含氧酸HC1O,c為次氯酸鹽，“84消毒

液”是常用含氯消毒劑，其有效成分是圖中c物質，則c為次氯酸鈉；

【詳解】(1)電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；a物質HC1為電解質，b

物質的化學式為HC1O；

(2)實驗室用二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，同時生成氯化鎰和水，該反應的

A

離子方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+C12T；

(3)NaClO具有強氧化性，鹽酸和次氯酸鈉會發生氧化還原反應生成有毒的氯氣，反應為

+

C1O+C1-+2H=C12T+H2O,故“84消毒液”不可與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合使用；

(4)次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸和氯化鈣，次氯酸易分解為

光照

鹽酸和氧氣，使得漂白粉失效，反應為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HC1O^^

2HCI+O2T；

(5)反應中氯元素化合價由+1變為-1、鐵元素化合價由+3變為+6,根據電子守恒、質量守

3+

恒可知，反應為：3C10+2Fe+100H=2FeO^+3C1+5H2O；反應中消耗Fe3+數與轉移的電

子數關系為2Fe3+~6e,故之比是1:3。

答案第6頁，共15頁

7.(1)+13285啞鈴或紡錘

⑵[Ar]3d54sl第四周期VIB族

(3)F02->Na+>Mg2+KOH

(4)N>0>C

(5)V形(SO2)平面正三角形(SCh)

【分析】元素在周期表中位置，可知a為N、b為O、c為F、d為Na、e為Mg、f為Al、g

為S、h為Ar、i為K、j為Cr。

【詳解】(1)

f的離子為AF+,原子核外有10電子，離子結構示意圖為8；g元素原子核外電子

排布式為Is22s22P63s23P4,有5個能級，即有5種能量不同的電子；其中能量最高的電子占

據3P能級，原子軌道的形狀是啞鈴形或紡錘形，故答案為：：(+13^28；5；啞鈴或紡錘；

一/

(2)j處于周期表中第四周期第VIB族，為Cr元素，簡化電子排布式為：［Ar］3d54s\j處

于周期表中第四周期第VIB族，為Cr元素，屬于d區元素，故答案為：［Ar］3d54s］；第四周

期VIB族；

(3)同周期自左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，

則電負性最大的是F；b、d、e的單核離子分別為O,Na+、Mg2+,三者電子層結構相同且

核電荷數越大離子半徑反而越小，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+；d為鈉元素，i為鉀元素，

金屬性：K>Na,故堿性：KOH>NaOH,故答案為：F；02->Na+>Mg2+；KOH；

(4)同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素2P能級軌道為半

充滿穩定結構，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：N>O>C,故答案為：

N>O>C；

(5)g的兩種氧化物分別為SO2、SO3,SO2中心原子原子孤電子對數：1(6-2x2)=l,價

層電子對數2+1=3,其空間構型為V形；SO3中心原子孤電子對數g(6-3x2)=0,價層電

子對數3+0=3,其空間構型為平面正三角形，故答案為：V形(SO*；平面正三角形(SO3)。

8.(1)Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HC12C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

答案第7頁，共15頁

⑵丁達爾現象先產生白色沉淀，后沉淀溶解且有氣泡產生

(3)1.3

(4)500mL容量瓶、量筒A

【分析】I.如圖所示的轉化關系，其中A、C、E、H均含有人體中含量最多的金屬元素為

Ca元素，B為無色無味的氣體，反應①可用于實驗室制備B,且A的溶液可用于檢驗B的

存在，推斷B為CO2,A為Ca(OH)2,C為CaCCh,D為鹽酸溶液，F常溫下為無色無味液

體，判斷為H2O,E為CaO,G為黃綠色氣體，判斷為G為Cb,氯氣和氫氧化鈣反應生成

氯化鈣、次氯酸鈣和水，干燥得到H為CaCh和Ca(ClO)2的混合物；

II.配制溶液時，由于需要氯化鉀溶液480mL,則需要500mL的容量瓶，隨后根據溶質的

量判斷誤差，以此解題。

【詳解】(1)水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，則上述物質屬于電解質的是

Ca(OH)2、CaCCh、CaO、H2O,HC1；A與G反應是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯

酸鈣和水，應的化學方程式2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)將直徑為10~20nm的C分散于水中得到M形成的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效

應，將D加入到M中，膠體遇到電解質發生聚沉，得到碳酸鈣沉淀，繼續加鹽酸，碳酸鈣

溶解，則鑒別A與M的物理方法是丁達爾現象；將D加入到M中，觀察到的現象是先產

生白色沉淀，后沉淀溶解且有氣泡產生；

(3)醫用10%的氯化鉀注射液，通常是指100毫升注射液中含10克氯化鉀，

n(KCl)=^^=$m°l,則物質的量濃度cJ=2^Li.3mol/L；

(4)①配制該溶液所需的定量儀器是：500mL容量瓶、量筒；

②A.用量筒量取時仰視讀數，量取溶液體積增大，濃度偏高，故A正確；

B.容量瓶洗凈后未干燥，對配制濃度無關，故B錯誤；

C.將洗滌液倒入水槽中，會損失溶質的量，濃度偏低，故C錯誤；

D.定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出，溶液濃度變稀，需要重新配制，故D錯誤;

故答案為：Ao

答案第8頁，共15頁

+

共價A10.H2OH+OH

11.物理用一束光從側面照射，若產生光亮的通路，則證明該分散系為膠體，若

沒有產生光亮的通路，則證明該分散系為溶液12.BD

【分析】X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X為O；X、Z原子最外層電子數

相同，均為前20號元素，故Z為S；Y元素的負離子核外電子排布和就原子相同，Y的原

子序數小于10,Y原子的最外層電子數與W原子的核外電子總數相等,故Y為EW為N。

W為N,N原子的電子式為：?，丫為F,F離子結構示意圖是：金)2&,2丫2為

A；

SF2,屬于共價化合物，W為N,最高價含氧酸為HNCh,屬于強電解質，選

+

10.X為O,其氫化物的電離方程式：H2OH+OH:

11.Z為S,Z單質熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層黃褐色透明分

散系，未生成新物質，則上述過程屬于物理變化；快速鑒定該分散系種類的操作及現象為:

用一束光從側面照射，若產生光亮的通路，則證明該分散系為膠體，若沒有產生光亮的通路，

則證明該分散系為溶液；

12.A.14用、卜用均為單質，不互為同位素，是同種物質，A錯誤；

B.a粒子為氯原子核，a粒子的核組成符號為《He,B正確；

C.16。、18。的質子數相同，中子數不同，電子數相同，C錯誤；

D.元素的化學性質主要由最外層電子數決定，同一元素各核素的最外層電子數相同，所

以化學性質幾乎完全相同，D正確；

故選BD。

13.(1)作紅色涂料

(2)取少量該未知溶液于試