A卷

江蘇省2023~2024學年高二上學期期末迎考卷

化學

注意事項：

1.本試卷100分，考試用時75分鐘。

2.答題前，考生務必將班級、姓名、學號寫在密封線內。

可能用到的相對原子質量：H-lLi-7C-12N-140-16Cl-35.5Cu-64

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。

L2023年11月15日，中美兩國發表關于加強合作應對氣候危機的陽光之鄉聲明。下列燃料的使用符合該聲明的是

A.CH4B.H2C.C4H10D.C2H5OH

2.反應CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4-H2O+NaCl制備水合陰。下列有關說法正確的是

A.H?。的電子式為H+［：O：［H+

C.NaOH中存在離子鍵和共價鍵D.N2H4分子中含有氮氮雙鍵

3.實驗室制取CL并驗證其部分性質，實驗原理及裝置均正確的是

/飽和

試紙自蜃卜食鹽水

丙丁

B.用裝置乙收集氯氣

C.用裝置丙測氯水的pHD.用裝置丁吸收尾氣

4.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中VIA族。下列說法正確的是

A原子半徑：r（O）＞r（S）＞r（Se）

B.第一電離能：L（O）＜L（S）＜L（Se）

C.熱穩定性：H2O＜H2S＜H2Se

D,在元素周期表中Te附近尋找半導體材料

閱讀下列材料，完成下面小題：

氮族和碳族元素的單質及其化合物在研究和生產中有著廣泛的應用。NaNCh是一種重要的化工原料，有毒，NaNO2

也是一種食品添加劑，使用時須嚴格控制用量。HNO2有強氧化性；碎化錢(GaAs)是當前最重要，技術成熟度比較

高的半導體材料之一，我國“玉兔二號”月球車就是通過碑化線太陽能電池提供能量。

5.下列說法不正確的是

A.NaNCh有毒，不能作食品添加劑

B.常溫下N2的化學性質穩定，可用作糧食的保護氣

C二氧化硅導光性好，可用作光導纖維

D.硅、碑、碑化錢(GaAs)均可作半導體材料

6.下列說法正確的是

A.溶解性：CH4>NH3

B.電負性：N>O>C

C.第一電離能：Se>As

D.C、N原子核外電子中未成對電子數之比為2：3

7.碳、氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是

H2

A.雷雨發莊稼：N2>NO0>HNO3

B.侯氏制堿法：NaCl(aq)TNa2CO3

NH3、cc)2

c.實驗室快速制備少量NH3:NH3H,O^NH3

A

催化劑

D.汽車尾氣處理：2NO+2CO2c+2NC)2

8.海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分流程如圖所示。下列說法正確的是

r--Mg(OH)2-鹽酸-*?>MgCl2?6H2O

苦鹵物質X,操作1,

(含有NaBr、MgSC>4等)1

也cSC>2水溶液皿.,以、加

j濾液--------吸收液

>Bn---------②--------?

A.物質X選用NaOH

B.該流程圖的步驟①中，蒸發濃縮、冷卻結晶可得到無水MgCb

C.濾液中含有的主要離子有：Na+、Ca2\Br\0H\SO]

+

D.該流程圖的步驟②反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2H+SO^+2HBr

9.K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶體是制備某負載型活性鐵催化劑的主要原料，某化學小組制備

K3[Fe(C2O4)3].3H2O晶體步驟如下：

①稱取5g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],加入25mL水和幾滴稀硫酸溶液充分溶解,再加入30mL飽和H2C2O4

溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀(FeCzO/ZH?。)；

②將沉淀洗滌至中性，加入15mL飽和K2c2O4溶液，水浴加熱至35℃,邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變

為紅褐色；

③將混合物煮沸35s,加入10mL飽和H2c2O4溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體,

過濾、干燥。

下列說法正確的是

A.K3[Fe(GO4入13H2。中C元素的化合價為+4

B.基態Fe2+核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6或[Ar]3d6

2+

C.步驟①發生反應的離子方程式：Fe+2H2O+C2O^=FeC2O4-2H2O

D.步驟②可將水浴溫度升高至80c以上，加快反應速率

10.我國科學家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破，如圖是通過計算機測得的部分電

解機理圖。吸附在催化劑表面的物質帶“*下列敘述正確的是

2*H2O反應歷程

A.該過程中Ni催化時反應速率較快

B.該過程中NiO作催化劑時吸熱更多

C.決速步驟為2*O+4H+——>OOH+3H+

D.加入更高效的催化劑可使反應的焰變減小

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

A向Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，出現白色凝膠說明非金屬性：Cl>Si

探究濃度對水解平衡的

常溫下，用pH計分別測定等體積的1.0mol/LCH3COONH4溶液和

B

O.lmol/LCH3coONH4溶液的pH影響

C向AgNCh與AgCl的混合濁液中加入少量KI溶液，沉淀顏色變為黃色說明溶度積：

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

說明酸性：HNO2>

D用pH計測量等物質的量濃度的NaNCh、NaClO的pH,后者的pH更大

HC1O

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制備MnCO3的過程如圖所示［已知：降（H2co3）=4.5義10-7,

1111

Ka2（H2CO3）=4.7xl0^,Ksp（MgE,）=7.5xlO-]o下列說法正確的是

NaFNaHCO3

I

溶液一|除鎂卜

M11O4?|沉錦I~>MnC03

A.0.Imol/LNaF溶液中：C（K）+C（HF）=c（Na+）+c（H+）

B.NaHCCh溶液中：c（CO：）>c（H2co3）

z2+\%（Mg月）

C.沉鎂后溶液中存在：c（Mg）=-?2"）一

D.“沉鎰”分離后的濾液中：c（OH-）+c（r）=c（H+）+c（Na+）

13.甲醇脫氫法制HCOOCH3工藝過程涉及如下反應:

反應I：2CH3OH（g）=HCOOCH3（g）+2H2（g）AH1=+135.4kJ/mol

反應n：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）AH2=+106.0kJ/mol

向容積為2L的恒容密閉容器中通入5.0molCH30H氣體發生上述反應，反應相同時間，測得CH30H的轉化率和

2n（HCOOCH3）

HCOOCH3的選擇性隨溫度變化如圖所示（已知：HCOOCH3的選擇性=xl00%）o下列說法不正

n反應（CH3OH）

確的是

%

/

M

7

y

郵

H

O

H

O

A.2CO（g）+2H2（g）=HCOOCH3（g）的AH=-76.6kJ/mol

B.曲線b代表的是CH30H的轉化率

C.580K時，HCOOCH3的產量為Imol

n(CO)

D高于580K時，隨著溫度升高,值變大

n(HCOOCH3)

二、非選擇題：共4題，共計61分。

14.K2FeCU是高效、綠色的水處理劑，紫色的KzFeCU易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0~5℃的強堿性

溶液中較穩定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和02。濕法制備KzFeCU流程圖如下:

(1)制備NazFeCU時，NaOH和NaClO混合溶液與Fe(NCh)3飽和溶液的混合方式為。

(2)發生“氧化”反應的離子方程式為o

(3)加入飽和KOH溶液“轉化”能夠實現的原因為o

(4)FeOj在水溶液中的存在形態圖如圖所示。若向pH=9的這種溶液中加硫酸至pH=4,HFeO：濃度如何變

化：_______

(5)高鐵酸鉀(KzFeCU)可用于氨氮處理。氧化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。用KzFeCU氧化含氨氮廢

水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖所示。當pH小于9時，隨著pH的減

小，氨氮去除率減小，氧化時間明顯縮短的原因是。

d

氨氟去除我％

?*80I

，氧儂W/min.*750

7【

20M若

5-W

著

O

1\6

J1(30

u3579II

R&HtpH

(6)用K2FeO4凈水的原理如圖所示，該凈水原理可描述為

15.第四周期過渡元素Cr、Mn、Fe、Co、Cu可與C、H、。形成多種化合物。方鉆礦化合物是典型的熱電材料,

在環境污染和能源危機日益嚴重的今天，進行新型熱電材料的研究具有很強的現實意義。元素Mn、Fe、Co的電

離能的數據如下:

元素13品

i2

Mn717150932484940

Fe462.51561.929575290

Co760.4164832324950

(1)基態C。原子的價層電子排布式為,氣態Mn?+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，其原

因是O

(2)合成氨工業中，原料氣在進入合成塔前需經過銅氨溶液處理，目的是除去其中的CO,其反應為

++

[CU(NH3)2]+CO+NH3^-[CU(NH3)3(CO)]O

①該反應中涉及的非金屬元素中第一電離能最大的是(填元素符號，下同)，未成對電子數最多的元素是

②Cu+核外有種運動狀態不同的電子。

(3)Sb是第五周期VA族元素，其同族元素可用于研制農藥，例如3,5-二氯苯胺是農用殺菌劑的關鍵中間體,

可由如圖方法合成。

NHz

3,5-二氯苯胺

甲乙

①化合物甲中o、N、C、H的電負性由小到大的順序為o

②化合物乙中N原子軌道表示式為。

③Sb外圍電子排布式為0

④基態CP-核外電子云的伸展方向有種；CV+核外有個能級。

16.硫的污染包括大氣中的S02、H2s及水體中的S。，、SO：,工業上常用微生物法、吸收法、電解法、沉淀法等

消除硫引起的污染。

(1)微生物法脫硫：富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH4、氐等物質，可將廢水中SOj還原為

H2S,同時用空氣將H2s從水中吹出，再用堿液吸收。

①CH4與SO：在SBR細菌作用下生成C02和H2s的離子方程式為。

②用空氣將H2s從水中吹出時，收集到的H2s小于理論值，其原因可能是。

(2)吸收法脫硫：“亞硫酸鏤吸收法”用(NH4)2SO3溶液在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,測得25℃時溶液pH與含S(W)微粒物質的量分數的變化關系如圖所

zKo

由題干溶液pH與含S(W)微粒物質的量分數的變化關系圖可知，pH=2時H2SO3和HSO3的濃度相等，則有

Kai(H2so3)=C(HS°3)C(H上心,同理當pH=7時，HSO3和SO；的濃度相等，則有Ka?(H2so3)=邈

c(H2so3)c(HSO；)

=10-7,據此分析解題：

①Ka2(H2so3)=-

②pH=3的溶液中，—~==______。

C(H2SO3)

(3)電解法脫硫：用NaOH溶液吸收SO2后，所得NaHSCh溶液經電解后可制取Na2s2。4溶液，反應裝置如圖所

示。電解時的陽極反應式為,H+的移動方向為(“從左到右”或“從右到左”)。

(4)膜吸收法：硫化氫(H2S)是一種劇毒、惡臭、具有腐蝕性的氣體。直接分解H2s同時回收氫和硫以取代克勞

斯工藝是一條既能處理H2s廢氣又能回收無COx的氫資源的理想途徑。然而，熱分解法處理H2s[H2s(g).?

H2(g)+S(g)],H2s轉化率最高只達12.4%,科學家發現M0S2可以催化H2s分解，在其他條件不變的情況下使用沉

積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進行H2s分解，H2s轉化率達到96.5%。多孔陶瓷膜的作用是。

(5)沉淀法：向含有NaHS廢水中加入適量FeSCU溶液，產生黑色沉淀且溶液的pH降低。pH降低的原因：

17.CxHy、N0x>CO、CO2、SO2及固體顆粒物等會引起光化學煙霧、溫室效應等，將污染物資源化是治理污染的一

種有效途徑。

I.CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)AH,=-95.2kJ/mol

II.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-53.7kJ/mol

III.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH3=+41.5kJ/mol

(1)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確有(填字母)。

A.增大co2的濃度，反應II、in的正反應速率都增加

B.加入更高效的催化劑，可提高CH30H的平衡產率

C.縮小體積增大壓強可提高H2的轉化率

D.將CH30H液化分離出可使正反應速率增大，平衡正向移動

（2）反應I、II、III的平衡常數的對數IgK隨反應溫度T的變化曲線如圖所示，曲線③為反應______（填“I”或

“II”或“III”）；結合各反應的AH,歸納IgK-T曲線變化規律：（任意一條）。

（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將CO、NO以一定流速通過兩種不同的催化劑進行反應，

測定尾氣脫氮率（脫氮率即NO轉化率），結果如圖所示，溫度在450~550℃,曲線H中脫氮率隨溫度升高變化不明

顯的主要原因可能是。

（4）用電化學方法還原CO2將其轉化為其他化學產品可以實現對CO2綜合利用。如圖是在酸性條件下電化學還

原CO2的裝置小意圖：

CO2電化學

還原產物

n（生成B所用的電子）

己知：法拉第效率（FE）的定義:FE（B）=xlOO%控制pH=l、電解液中存在KC1時，電

n（通過該極的電子）o

化學還原CO2過程中CH《其他含碳產物未標出）和H2的法拉第效率變化如圖所示。

100

②結合上圖的變化規律，推測KC1可能的作用是

③c（KCl）=3.0mol/L時，22.4L（標準狀況，下同）的CCh被完全吸收并還原為CtU和C2H4,分離H2后，將CtU和C2H4

混合氣體通入如圖所示裝置（反應完全），出口處收集到氣體4.48L（不考慮水蒸氣），則FE（C2H4）=

酸性KMn（\溶液NaOH溶液

江蘇省2023~2024學年高二上學期期末迎考卷

化學

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。

1.2023年H月15日，中美兩國發表關于加強合作應對氣候危機的陽光之鄉聲明。下列燃料的使用符合該聲明的是

A.CH4B.H2C.C4HIOD.C2H5OH

【答案】B

【分析】中美兩國發表關于加強合作應對氣候危機的陽光之鄉聲明的主旨為：節能減排，共同面對能源危機和全球

氣候變暖，據此解題：

【詳解】A.CH4燃燒生成CO2和H2O,有溫室氣體CO2排放，A不合題意；

B.比燃燒產物為H2O,無溫室氣體CO2排放，也無氣體污染性氣體排放，B符合題意；

C.C4H10燃燒生成CO2和H2O,有溫室氣體CO2排放，C不合題意；

D.C2H50H燃燒生成CO2和H2O,有溫室氣體CO2排放，D不合題意；

故答案為：B?

2.反應CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4-H2O+NaCl制備水合陰。下列有關說法正確的是

A.H2。的電子式為H+［：O：］H+B.氯離子的結構示意圖為(+17)287

c.NaOH中存在離子鍵和共價鍵D.N2H4分子中含有氮氮雙鍵

【答案】C

??

【詳解】A.抵0的電子式為H：O：H，A項錯誤；

??

B.氯原子的原子序數為17,最外層電子數為7容易得到1個電子變為穩定結構，則C「的結構示意圖:

C.NaOH可電離出Na+和OH-,存在離子鍵，OIT內存在共價鍵，C項正確;

H

D.N的原子序數為7,最外層電子數為5,則N2H4的結構式為，不含氮氮雙鍵，D項錯

誤;

故答案為：Co

3.實驗室制取Cb并驗證其部分性質，實驗原理及裝置均正確的是

/?工飽和

試紙晝制/食鹽水

丙丁

A.用裝置甲制備氯氣B.用裝置乙收集氯氣

C.用裝置丙測氯水的pHD.用裝置丁吸收尾氣

【答案】B

【詳解】A.二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，裝置甲中缺少酒精燈，不能用于制備氯氣，A不合題意;

B.Cb的密度比空氣的大，應該用向上排空氣法收集，即可以用裝置乙收集氯氣，B符合題意；

C.氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，故不能用pH試紙測氯水的pH,應該用pH計進行測量，C不合題意；

D.氯氣的尾氣可用堿液吸收，不能用水吸收，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度更小，故更不能用飽和食鹽水來吸收

多余的氯氣，D不合題意;

故答案為：Bo

4.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中VIA族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(O)>r(S)>r(Se)

B.第一電離能：L(o)<L(s)<L(Se)

C.熱穩定性：H2O<H2S<H2Se

D,在元素周期表中Te附近尋找半導體材料

【答案】D

【詳解】A.已知同一主族從上往下原子半徑依次增大，即原子半徑：r(O)<r(S)<r(Se),A錯誤；

B.已知同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，即第一電離能：L(o)>L(s)>L(Se),B錯誤；

C.己知同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故熱穩定性：H2O>H2S>H2Se,C錯誤；

D.已知在元素周期表中金屬與非金屬的分界線上尋找制半導體的元素，故可在元素周期表中Te附近尋找半導體

材料，D正確；

故答案為：D。

閱讀下列材料，完成下面小題：

氮族和碳族元素的單質及其化合物在研究和生產中有著廣泛的應用。NaNCh是一種重要的化工原料，有毒，NaNO2

也是一種食品添加劑，使用時須嚴格控制用量。HNO2有強氧化性；碎化錢(GaAs)是當前最重要，技術成熟度比較

高的半導體材料之一，我國“玉兔二號”月球車就是通過碑化線太陽能電池提供能量。

5.下列說法不正確的是

A.NaNCh有毒，不能作食品添加劑

B.常溫下N2的化學性質穩定，可用作糧食的保護氣

C.二氧化硅導光性好，可用作光導纖維

D.硅、碑、碑化錢(GaAs)均可作半導體材料

6.下列說法正確的是

A.溶解性：CH4>NH3

B.電負性：N>O>C

C.第一電離能：Se>As

D.C、N原子核外電子中未成對電子數之比為2：3

7.碳、氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是

Hz

A.雷雨發莊稼：N2>NO°>HNO3

B.侯氏制堿法：NaCl(aq)fNa2co3

NH3、CO2

c.實驗室快速制備少量NH3:NH3H2O^>NH3

A

催化劑

D.汽車尾氣處理：2NO+2CO2c+2NC)2

【答案】5.A6.D7,C

【5題詳解】

A.NaN02雖然有毒，但也是一種食品添加劑，使用時須嚴格控制用量，A錯誤；

B.常溫下N2的化學性質穩定，可用作糧食的保護氣，B正確；

C.光在二氧化硅晶體中能夠全反射，故二氧化硅導光性好，可用作光導纖維，C正確；

D.由題干信息可知，硅是良好的半導體材料，碑、碑化線(GaAs)均可作半導體材料，D正確；

故答案為：A；

【6題詳解】

A.已知CH4為非極性分子，NH3和HzO均為極性分子，根據相似相溶原理可知，NH3在水中的溶解度比CH4

大，且NH3與H2O分子間能夠形成氫鍵，則溶解性：CH4<NH3,A錯誤；

B.根據同一周期從左往右元素的電負性依次增強可知，電負性：0>N>C,B錯誤；

C.根據同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，VA與VIA反常可知，第一電離能：Se<As,C錯誤；

D.已知C為6號元素，其核外電子排布式為：Is22s22P2,核外有2個未成對電子，N為7號元素，其核外電子排

布式為：Is22s22P3,核外有3個未成對電子，則C、N原子核外電子中未成對電子數之比為2：3,D正確；

故答案為：D；

【7題詳解】

A.空氣中的N2和02在打放電作用下生成NO,NO與H2O不反應，A錯誤；

B.侯氏制堿法的反應方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,即不能直接生成Na2co3,B錯誤；

C.已知濃氨水受熱易分解，故實驗室可直接加熱濃氨水的方法來快速制備少量NH3,方程式為：

NH?H-@NH±H,C正確；

32A

催化齊IJ

D.汽車尾氣處理是將CO和NO轉化為無毒無害的N2和CO2,故反應方程式為：2NO+2CO^=2CO2+N2,

D錯誤；

故答案為：Co

8.海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分流程如圖所示。下列說法正確的是

|->Mg(OH)2鹽酸》嚕.①>MgC12?6H2O

苦鹵物質X〉操作1J

(含有NaBr、MgSC)4等)1

小加CS02水溶液也也也

濾液------->Br-----------------?吸收液

2②

A.物質X選用NaOH

B.該流程圖的步驟①中，蒸發濃縮、冷卻結晶可得到無水MgCb

C.濾液中含有的主要離子有：Na+、Ca2\Br\OH，SOj

+

D.該流程圖的步驟②反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2H+SO^+2HBr

【答案】C

【分析】由題干流程圖可知，向苦鹵(含有NaBr、MgCb)加入物質X轉化為Mg(0H)2沉淀，故X選用為CaO,然后

進行操作1即過濾，得到Mg(OH)2沉淀，然后加入鹽酸轉化為MgCb溶液，進行蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌干

燥，即可得到MgCbSIhO,向濾液中加入Cb將Br轉化為Bn,然后用熱空氣將其吹入SO2水溶液中進行吸收，原

理為：Br2+SCh+2H2O=2HBr+H2so4,據此分析解題。

【詳解】A.工業生產中用量大，考慮成本，物質X選用CaO,A錯誤；

B.由分析可知，該流程圖的步驟①中，蒸發濃縮、冷卻結晶可得到MgC12?6H2O,然后下HC1的氣流中灼燒

MgCb?6H2O才能制得無水MgCb,B錯誤；

C.加入生石灰，過濾得沉淀氫氧化鎂，濾液中含有的主要離子有：Na\Br，OH>Ca?+和SO：,C正確；

D.由分析可知，該流程圖的步驟②反應的方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故其離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2OMH+S0：+2Br,D錯誤；

故答案為：Co

9.K3[Fe(C2O4)3].3H2O晶體是制備某負載型活性鐵催化劑的主要原料，某化學小組制備

K3[Fe(C2O4)3].3H2O晶體步驟如下：

①稱取5g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O],加入25mL水和幾滴稀硫酸溶液充分溶解,再加入30mL飽和H2C2O4

溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀(FeCzO/ZH?。)；

②將沉淀洗滌至中性，加入15mL飽和K2c2。4溶液，水浴加熱至35℃,邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變

為紅褐色；

③將混合物煮沸35s,加入10mL飽和H2c2O4溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體,

過濾、干燥。

下列說法正確的是

A.K3[Fe(C2O4)3].3H2O中C元素的化合價為M

B.基態Fe2+核外電子排布式為Is22s22P63s23p63d6或[Ar]3d6

2+

C.步驟①發生反應的離子方程式：Fe+2H2。+C2Oj=FeC2O4-2H2OJ

D.步驟②可將水浴溫度升高至80c以上，加快反應速率

【答案】B

【詳解】A.已知K3[Fe(C2O4)3].3H2O中含有C2O^,則其中C元素的化合價為+3,A錯誤；

B.已知Fe是26號元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d64s2,故基態Fe?+核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6

或[Ar]3d'B正確；

C.已知H2c2O4為弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故步驟①發生反應的離子方程式為：

2++

Fe+2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2OJ+2H,C錯誤；

D.由題干信息可知，步驟②中使用的H2O2,在高溫下分解速度加快，可將水浴溫度升高至80c以上，由于

H2O2分解速率過快，可能導致反應速率減慢，D錯誤；

故答案為：B?

10.我國科學家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破，如圖是通過計算機測得的部分電

解機理圖。吸附在催化劑表面的物質帶“*下列敘述正確的是

5

4

3

南

磐2

X

哭1

0

2*H2O反應歷程

A.該過程中Ni催化時反應速率較快

B.該過程中NiO作催化劑時吸熱更多

C.決速步驟為2*0+4H+——OOH+3H+

D.加入更高效的催化劑可使反應的焰變減小

【答案】C

詳解】A.從決速步驟來判斷活化能，該過程中NiO催化時反應速率較快，A錯誤；

B.催化劑只影響反應速率，不影響反應熱的大小，則該過程中Ni和NiO作催化劑時吸熱相同，B錯誤;

C.由題干反應歷程圖可知，該反應的決速步驟即活化能最高的為2*O+4H+——>*00H+3H+，C正確;

D.催化劑只能改變反應所需要的活化能，不改變反應的始態和終態，故加入更高效的催化劑，反應的焰變不變,

D錯誤；

故答案為：C?

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

A向Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，出現白色凝膠說明非金屬性：Cl>Si

常溫下，用pH計分別測定等體積的l.Omol/LCH3coONH4溶液和探究濃度對水解平衡的

B

O.lmol/LCH3co0NH4溶液的pH影響

說明溶度積：

C向AgNCh與AgCl的混合濁液中加入少量KI溶液，沉淀顏色變為黃色

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

說明酸性：HNO2>

D用pH計測量等物質的量濃度的NaNCh、NaClO的pH,后者的pH更大

HC1O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.HC1不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能根據HC1、H2SQ3的酸性強弱判斷Cl、Si元素的

非金屬性強弱，A不合題意；

B.由于CH3coe和鏤根離子的水解平衡常數相同，故CH3co0NH4溶液為中性，則不能通過測量不同濃度

CH3coONH4溶液的pH的方法離子探究濃度對水解平衡的影響，B不合題意；

C.AgNCh與少量KI溶液反應生成黃色沉淀，黃色沉淀掩蓋了白色沉淀AgCl,故不一定發生沉淀的轉化，則不能

比較Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)的大小，C不合題意；

D.用pH計測量等物質的量濃度的NaNCh、NaClO的pH,后者的pH更大，說明CRT的水解程度不NO2,根據

越弱越水解的水解規律可知，酸性：HNO2>HC1O,D符合題意；

故答案為：D。

7

12.室溫下，用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制備MnCO3的過程如圖所示［已知：Kd(H2CO3)=4.5x10,

11n

Ka2（H2CO3）=4.7xl0^,Ksp（Mg^）=7.5xlO-]=下列說法正確的是

NaFNaHCO3

溶液

MnC>4[W}|沉錦|~>MnC03

A.O.lmol/LNaF溶液中：c（F）+c（HF）=c（Na，+c（H+）

B.NaHCCh溶液中：c（COj）>c（H2co3）

Ksp（MgF?）

（2+）

C.沉鎂后溶液中存在:cMg=

c2"）

D.“沉鏟分離后的濾液中：c（OH-）+c（E）=c（H+）+c（Na+）

【答案】C

【詳解】A.根據電荷守恒可得：c(OH-)+c(F)=c(Na+)+c(H+),由質子守恒可知，c(OH-)=c(HF)+c(H+),即

c(OH-)#c(HF),A錯誤；

Kw10-14

B.由題干數據可知，HCO］的水解平衡常數為Kh2=一->Ka(HCO),即HCO3的水解大于電離,

的4(5?.223

-

故NaHCCh溶液中：C（CO|）<C（H2CO3）,B錯誤;

C.“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2F-),故c(Mg?+)=個窄萼，C

正確;

D.“沉鎰”后的濾液中還存在CO；、HCO3、SO：、Mn2+等離子，故電荷守恒中應增加其他離子使等式成立，D

錯誤；

故答案為：C?

13.甲醇脫氫法制HCOOCH3工藝過程涉及如下反應：

反應I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)AHj=+135.4kJ/mol

反應n：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH2=+106.0kJ/mol

向容積為2L的恒容密閉容器中通入5.0molCH30H氣體發生上述反應，反應相同時間，測得CH30H的轉化率和

2n(HCOOCH3)

HC00CH3的選擇性隨溫度變化如圖所示(己知：HCOOCH3的選擇性=xl00%)o下列說法不正

n反應(CH3OH)

%

/

M

7

y

郵

H

O

H

U

A.2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)的AH=-76.6kJ/mol

B.曲線b代表的是CH30H的轉化率

C.580K時，HCOOCH3的產量為Imol

n(CO)

D.高于580K時，隨著溫度升高,值變大

n(HCOOCH3)

【答案】C

1

【詳解】A.根據蓋斯定律可知該反應可由反應I-2x反應II得到，AH=AHI-2AH2=(+135.4kJ-mol)-2x(+106kJ-mor

1)=-76.6kJ,mol1,A正確；

B.反應I和反應II均為吸熱反應，隨溫度的升高平衡均正向移動，甲醇的轉化率增大，即曲線b代表的是CH30H

的轉化率，a代表HC00CH3的選擇性隨溫度變化，B正確；

C.580K時，甲醇的轉化率為20%,HCOOCH3的選擇性為50%,5.0molCH30H中反應消耗LOmol,其中0.5mol

轉化為甲酸甲酯，根據反應I物質的量關系可知甲酸甲酯的產量為0.25mol,C錯誤；

D.由圖可知，高于580K時，甲酸甲酯的選擇性明顯降低，反應以反應II為主，因此溫度越高，生成的CO越多,

n(CO)

故高于580K時，隨著溫度升高,值變大，D正確;

n(HCOOCH3)

故答案為：Co

二、非選擇題：共4題，共計61分。

14.K2FeCU是高效、綠色的水處理劑，紫色的KzFeCU易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0~5℃的強堿性

溶液中較穩定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(0H)3和02。濕法制備KzFeCU流程圖如下：

(1)制備Na2FeO4時，NaOH和NaClO混合溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。

(2)發生“氧化”反應的離子方程式為o

(3)加入飽和KOH溶液“轉化”能夠實現的原因為o

(4)FeO;在水溶液中的存在形態圖如圖所示。若向pH=9的這種溶液中加硫酸至pH=4,HFeO：濃度如何變

化：o

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于氨氮處理。氧化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。用KzFeO,氧化含氨氮廢

水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖所示。當pH小于9時，隨著pH的減

小，氨氮去除率減小，氧化時間明顯縮短的原因是。

反應液出

(6)用K2FeO4凈水的原理如圖所示，該凈水原理可描述為

【答案】(1)將Fe(NCh)3飽和溶液緩慢滴入NaOH和NaClO混合溶液中并不斷攪拌

3+

(2)2Fe+3C10+100H=2FeO^+3C1+5H2O

(3)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

(4)先變大，后變小(5)隨著pH的減小KzFeCU的穩定性減弱，利用率減小，氨氮去除率低；但H+濃度增

大，氧化性增強，氧化時間縮短

(6)高鐵酸鈉具有強氧化性，將活細菌殺死變為滅活細菌，同時自己被還原為Fe3+,Fe3+可水解生成氫氧化鐵膠體，

具有吸附性，能夠吸附河水中的懸浮物，即可可達到凈水的目的

【分析】本題為實驗室制備KzFeCU的探究題，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到NaOH和NaClO混合溶液中，充分

攪拌充分反應后生成NazFeCU和NaCl、H2O,向NazFeCU溶液中加入飽和KOH即可得到K2FeO4,過濾并用乙醇溶

液洗滌，低溫干燥后即可得到KzFeCU,然后探究KzFeCU的性質和用途，據此分析解題。

小問1詳解】

由題干信息可知，K2FeO4在0~5℃的強堿性溶液中較穩定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(0H)3和

。2,故制備Na2FeO4時，NaOH和NaClO混合溶液與Fe(NCh)3飽和溶液的混合方式為將Fe(NC>3)3飽和溶液緩慢滴

入NaOH和NaClO混合溶液中并不斷攪拌，故答案為：將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴入NaOH和NaClO混合溶液

中并不斷攪拌；

【小問2詳解】

由題干流程圖可知，發生“氧化”反應即Fe(NCh)3飽和溶液和NaOH、NaClO混合溶液反應生成NazFeOd、NaCl和

3+

H2。，根據氧化還原反應配平可知，該反應的離子方程式為：2Fe+3ClO+10OH-