2025屆高三化學一輪復習一-化學鍵與物質的性質

一'單選題

1.下列化學用語正確的是

A.用電子式表示co2的形成：6??：+：c：+：???f6??：：c：：6??

B.S2一的結構示意圖：(+16)2\\

j)I

C.澳化鈉的電子式：Na：Br：

D.HC1O的結構式：H—Cl—O

2.檸檬酸鐵鏤［(NHj3Fe(C6H507)2］可用作鐵質強化劑，以鐵、硫酸、檸檬酸、過氧化氫、氨水等為

原料可制備檸檬酸鐵鏤。下列說法中錯誤的是

A.第一電離能：N>O>C>Fe

B.過氧化氫分子中只存在b鍵

C.基態Fe3+的核外電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為9:14

D.NH3中氮原子的2p軌道與氫原子的1s軌道重疊形成N-H鍵

3.我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中H2s和Hg的協同脫除，部分反應機理如圖所示(吸附在催

化劑表面的物種用*標注)。下列說法正確的是

A.圖示反應過程中有極性共價鍵的斷裂，沒有非極性共價鍵的生成

B.H2s活性炭分解生成H2(g)和S(s)的過程釋放能量

C.整個脫硫過程中硫元素既表現出氧化性又表現出還原性

D.該機理由于活性炭的參與降低了H2s分解的熱效應，使反應更易進行

4.下列物質含有非極性共價鍵的是()

A.NaOHB.N2C.H2SD.MgCl2

5.2023年，我國科技事業收獲豐碩成果。下列與科技成就相關的描述正確的是

A.打造北斗衛星系統—85Rb與星載鋤鐘所用87Rb的物理性質不同

B.實施C。?海底封存——CO2液化時，其共價鍵被破壞

C.開啟航運氫能時代一氫氧燃料電池工作時可將熱能轉化為電能

D.突破量子通信技術一作為傳輸介質的光纖，其主要成分為晶體硅

6.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3][B(OCH3)41C1,部分晶體結構如下圖所示，其

中[C(NH2)3『為平面結構。

下列說法正確的是

A.該晶體中存在N-H...0氫鍵

B.基態原子的第一電離能：C<N<0

C.基態原子未成對電子數：B<C<CKN

D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

7.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CHsCOOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如

圖所示。下列說法不正確的是

過渡態

?{:

Oo

OII

A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B.CH4-CH3coOH過程中，有C—H鍵發生斷裂

C.過程①一②吸收能量并形成了C—C鍵

D.該催化劑提高了反應速率

8.純堿(Na?CO3)是重要的基礎化工原料，我國化學家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制堿法。原理

為：將CO2通入氨化的飽和食鹽水中析出NaHCC)3晶體，將得到的NaHCC>3晶體加熱分解生成

Na2co3。下列有關NH3、NH；、CO2和CO：的說法正確的是()

A.電負性：N>O>C>H

B.沸點：CO2>NH3

C.鍵角：NH：>COf-

D.NH3為極性分子，CO2為非極性分子

9.侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl。

將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化鏤。下列說法正確的是

()

A.CO：中C原子的軌道雜化類型為sp3

B.相同溫度下，NH4cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度

C.用澄清石灰水可以鑒別Na2cCh與NaHCCh

D.NaHCCh的熱穩定性比Na2c。3強

10.中國科學院發現CO2在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內能高效氫化成異構化烷燒，反應機理如

圖所示。下列說法正確的是()

A.該過程中沒有發生電子的轉移

B.1個四氨合鋅(n)—[Zn(NH3)4]2+中含12個◎鍵

C.示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同

D.催化劑內能高效氫化成異構化烷煌與催化劑的選擇性有關

11.了解分子結構有利于物質性質的學習。下列關于結構和性質的說法正確的是()

A.PC13和A1C13的VSEPR模型均為四面體形

B.H2O和HF很穩定均是因為分子間存在氫鍵

C.和CH’均是鍵角為109。28'的正四面體形分子

D.HCOOH的酸性強于CHsCOOH是因為烷基是推電子基團

12.氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，

可做高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示，下列關于這

兩種晶體的說法正確的是()

A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導電

B.立方相氮化硼只含有。鍵

C.兩種晶體均為分子晶體

D.六方相氮化硼和立方相氮化硼晶體中硼原子的雜化方式相同

13.下列說法正確的是()

A.H2O2中的氧原子滿足最外層8電子穩定結構

B.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體

C.NazCh溶于水只需克服離子鍵

D.HF比HC1穩定，是由于HF分子間存在氫鍵

14.ZnS的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為anm,以晶胞參數建立坐標系，1號原子的坐標為(0,0,

0),3號原子的坐標為(1,1,1)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.Imol基態Z#+中，s軌道的電子數目為8NA

B.97gZnS晶體含有的晶胞數目為NA

C.2號和3號原子之間的最短距離為返nm

4

313

D.2號原子的坐標為（：，-）

444

15.一種2-甲基色酮內酯（Y）可通過下列反應合成，下列說法正確的是

A.一定條件下，X可以發生加成、縮聚、消去、氧化反應

B.X、Y分子中所有碳原子處于同一平面

C.ImolX最多能與含3molBr2的濃澳水發生反應

D.Y與H2完全加成，每個產物分子中含有5個手性碳原子

16.科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質，其部分反應機理如圖所示.

下列說法錯誤的是（）

A.避免生成有毒物質符合綠色化學的理念

B.「二人、|次在該反應中作催化劑

C.反應過程中N和S元素的成鍵數目均保持不變

C（陽廠\?

D.總反應方程式為0.：心0.人一（尸>八（〉+-+HC1

ClR1KIIR*R

17.硫化亞碑（AS4s6）常用作顏料、還原劑和藥物等，易溶于NaOH溶液，反應原理為

As4s$+12NaOH=2Na3AsO3+2Na3AsS3+6H2Oo下列說法正確的是

A.鍵角：NH3>PH3>ASH3

B.第一電離能：O>N>S

C.AsO表的空間結構是平面三角形

D.基態As原子有33種能量不同的電子

18.XY3型物質在生產、生活中有廣泛應用。下列有關說法正確的是（）

A.BBq、NCI3分子的空間結構均為平面三角形

B.NH3,NF,均易與Ni?+、Co?+等離子形成配位鍵

C.AsCL、AsBj分子都是極性分子且前者極性較強

D.Na3N,NaNs均為離子晶體且含有的化學鍵類型相同

19.2021年我國科學家在全球范圍內首次實現了用CO2人工合成淀粉，其轉化過程如圖所示，以下說法

正確的是（）

OH

A.過程I中利用太陽光解水制H2,實現了太陽能至化學能的轉化

B.過程II的CH30HfHCHO轉化反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.過程III的產物口八八口中碳原子的雜化方式均為：sp2

D.核磁共振氫譜是驗證合成淀粉組成、結構的最佳方法

20.氫鍵對生命活動具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對方式如下圖（~代表糖昔鍵）。下列說法錯誤

的是

HH

A.基態氧原子核外的電子有5種不同的空間運動狀態

B.鳥喋吟分子中2號N原子的雜化類型為sp2

C.所涉及的四種元素電負性大小關系：H<C<O<N

D.氫鍵的強度較小，在DNA解旋和復制時容易斷裂和形成

二、綜合題

21.碳元素的單質有多種形式，不同單質結構不同。

(1)石墨和金剛石的結構圖如下。

此一巒

石墨金剛石晶胞

①石墨層與層之間的相互作用為石墨屬于晶體。

②金剛石中，碳原子雜化類型為O

③已知金剛石晶胞的棱長為acm,阿伏加德羅常數的值為NA,則金剛石晶體密度P=

g-cm-3(用代數式表示)。

④石墨烯一定條件下，可轉化為C60.某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示。M原

子位于晶胞的棱上與內部，該材料的化學式為

(2)科學家已經用有機化合物分子和球形籠狀分子C60,組裝制成了“納米車”，如圖所示。“納米車”

可以運輸單個有機化合物分子，生產復雜材料和藥物。下列關于C60和“納米車”的說法正確的有

(填字母)。

C60納米車

a.C60是一種新型化合物

b.C60熔點高于金剛石

c.一個C60分子中，。鍵數目為120個

d.“納米車”的誕生，說明人類已經可以在分子層面進行組裝操作

22.B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素及其化合物是生活和工業、國防中的重要材料。

（1）上述6種元素在元素周期表中位于ds區的元素有。（填元素符號）

（2）下表列出的是某元素的第一至第四電離能（單位：kJ.moL）的數據。

121314

420310044005900

上述6種元素中元素的電離能有類似變化的是（填元素符號）。

（3）自然界中不存在單質硼，主要存在的是硼的含氧化合物，從鍵能角度分析其原因

是O

（4）朋（N2H?可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH?取代所形成的一種物質。腫可用作火箭燃

料，燃燒時發生的反應是：N2O4+2N2H4=3N2+4H,O,若該反應中有2moiN-H鍵斷裂，則形成的兀

鍵有mol?

R

I

（5）氮和磷相結合能形成一類偶磷氮烯的化合物，其鏈狀高聚物的結構為P玉

—

化方式分別為o

（6）銅硒化合物是一種優異的電化學性能材料，某銅硒形成化合物的晶胞結構如圖所示。其中有4

個銅離子和4個硒離子位于體內，Cu元素以Cu+和Ci?+存在，晶胞中Cu+和C/+的個數比

為：。

23.鎮的化合物是一組多彩的物質。

2+

(1)NiCl2呈黃色，其中Ni的價電子軌道表示式為o

(2)NiO呈綠色，晶體結構與氯化鈉類似，每個Ni2+周圍有個最近距離的O"。

(3)Ni(CO)4是一種無色揮發性液體，沸點為43℃,熔點為-19.3C。

①它形成的晶體類型為o

②配體CO中鍵和71鍵的個數比為。

(4)丁二酮月虧銀呈鮮紅色，其結構如下圖。

HC

3\C/為

Q-NN—0

\-NZ

①分子中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為O

②丁二酮胎銀分子中存在的化學鍵有0

A.共價鍵B.氫鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.配位鍵

24.Bi、0、S、Cl組成的化合物A通過S空位的摻雜可引入載流子誘發超導，A的晶體結構和氧原

子沿z軸的投影如圖所示。回答下列問題：

（1）基態Bi原子中N層上的電子空間運動狀態有種；O、S、C1電負性由大到小的順序

是O

（2）氮族元素氫化物（MH3）NH3、PH3、ASH3、SbH3、Bilh鍵角H-M-H最大的是（填化學

式）；鍵長H-M最長的是（填化學式）。已知：配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有

關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d的分裂能，用符號△表示。分裂能

2+3+

A{[Co（NH3）6]}A|[Co（NH3）6]5（填或理由

是O

（3）A屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，該晶胞中Bi原子的配位數

為。若阿伏加德羅常數的值為網,化合物A的密度P=g-cm-3（用含

NA的代數式表示）。

25.NH3,H3Po4、H2NCH2cH2NH2是重要的VA族化合物。回答下列問題：

（1）固體NH3屬于晶體，ASH3的VSEPR模型是。

（2）乙二胺（H?NCH2cH2NH2）易溶于水，可用于制造燃料、藥物等。

①C、N、。元素的電負性由大到小的順序為0

②乙二胺易溶于水的原因是,其分子中采取sp3雜化的原子是

（填元素符號）。

（3）HsP。,分子中含有◎鍵的數目為,其晶體中含有的作用力為（填標號）。

a.氫鍵b.離子鍵c.極性鍵d.范德華力

答案解析部分

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

【解析】【解答】A.NaOH中Na+與0H之間形成離子鍵，O與H之間形成極性共價鍵，A不符合題

思；

B.N?中N與N之間形成非極性共價鍵，B符合題意；

C.H2s中H與S之間存在極性共價鍵，C不符合題意；

D.MgCb中Mg2+與C1-之間存在離子鍵，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】非極性共價鍵存在于同種非金屬元素原子之間，極性共價鍵存在于不同種非金屬元素原子之

間。

5.【答案】A

6.【答案】A

【解析】【解答】A.圖中灰球為N原子和O原子，黑球為氫原子，由圖可知，虛線即為氫鍵，

N-HO氫鍵，A項正確；

B.氮原子處于半滿狀態，比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態原子的第

一電離能從小到大的順序為C<O<N,B項錯誤；

C.B、C、O、N的未成對電子數分別為1、2、2、3,因此，基態原子未成對電子數B<C=O<N,C項不

正確；

D.由圖可知，［C(N”2)3『為平面結構，所以c原子和氮原子都是sp2雜化，由于B原子形成4個共價

鍵，無孤對電子，所以為sp3雜化，。原子形成兩個共價鍵，還有兩個孤對電子，所以為sp3雜化，D項

錯誤；

故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.比較電離能時，要注意，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第

IIA、VA元素的原子結構比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子

D.根據空間結構可以判斷雜化類型，也可以通過價層電子對數判斷雜化類型，根據具體情況進行適當運

用。

7.【答案】C

8.【答案】D

【解析】【解答】A.同周期主族元素的電負性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負性由上向下逐漸減

小，所以該配離子中的非金屬元素的電負性大小順序為O>N>C>H,故A不符合題意；

B.氨氣與二氧化碳都是分子晶體，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點：CO2<NH3,故B不符合題意；

C.錢根離子為正四面體構形，碳酸根離子為平面三角形，鍵角：NH：<CO；-,故C不符合題意；

D.NH3為三角錐形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，CCh為直線形結構，正負電荷中心重合，屬

于非極性分子，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.元素的非金屬性越強，電負性越大；

B.氨氣分子間存在氫鍵，導致其沸點升高；

C.孤電子對間排斥力>孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力〉成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多

鍵角越小；

D.根據正負電荷中心是否重合判斷分子的極性。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.CO：中C原子價層電子對數=3+4+故c原子的軌道雜化類型為sp2雜

化，A不符合題意；

B.依據NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化鉉，

可知相同溫度下，NH4cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B符合題意；

C.氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應都生成碳酸鈣沉淀，二者現象相同，無法鑒別，C不符合題意；

D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩定性弱于碳酸鈉，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.CO：中C原子價層電子對數3；

C.澄清石灰水與Na2c。3與NaHCCh反應均生成碳酸鈣，現象相同；

D.碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉強。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.此過程是利用CCh在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內能高效氫化成異構化烷

煌，氫元素的化合價發生改變，涉及到電子的轉移，故A不符合題意

B.一個氨氣分子中存在3個氮氫鍵，因此配體中有12個單鍵，還形成4個配位鍵，1個四氨合鋅。I)—

[Zn(NH3)4p+中含16個。鍵，故B不符合題意

C.二氧化碳中的碳原子是sp雜化，異構化烷始中的碳原子是sp3雜化，而一氧化碳中的碳的雜化是sp雜

化，故C不符合題意

D.催化劑內能高效氫化成異構化烷煌與催化劑的選擇性有關，故D符合題意

故答案為：D

【分析】A.氫元素的化合價發生改變，碳元素的化合價發生改變有電子轉移

B.c鍵包括單鍵和配位鍵，找出單鍵和配位鍵即可

C寫出含碳化合物中碳原子的雜化方式即可

D.催化劑具有選擇性

11.【答案】D

【解析】【解答】A、A1CL中A1原子的價層電子對數為3,其VSEPR模型為平面三角形，故A錯誤；

B、Ji?。和HF很穩定是因為鍵能較大，與分子間存在氫鍵無關，故B錯誤；

C、P4和CH4都是正四面體形分子，但鍵角不同，前者鍵角為60。，后者鍵角為109。2&,故C錯誤；

D、烷基為推電子基團，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質的酸性減弱，因此HCOOH的酸性強于

CH3coOH,故D正確；

故答案為：D?

【分析】A、PCI3中心P原子的價層電子對數為4,AlCb中A1原子的價層電子對數為3；

B、氫鍵與物質的穩定性無關；

C、P4和CH4都是正四面體形分子，但鍵角不同；

D、烷基為推電子基團。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.石墨導電是因為片層晶體中含有大量自由移動的電子，而六方相氮化硼晶體中沒有

自由移動的電子，所以不能導電，A不符合題意；

B.根據結構圖可知，立方相氮化硼中只含有◎鍵，B符合題意；

C.根據兩種晶體的結構圖可知，六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，屬于混合晶體，而立方相

氮化硼中存在共價鍵，且為立體網狀結構，與金剛石結構相似，屬于原子晶體，c不符合題意；

D.六方相氮化硼晶體中硼原子與周圍3個氮原子形成3個共價單鍵，為sp2雜化，立方相氮化硼中硼原

子與周圍4個氮原子形成4個共價單鍵，為sp3雜化，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.晶體導電是因為其內含有自由移動的電子。

B.c鍵就是共價單鍵，結合結構圖進行分析。

C.根據晶體的特點進行分析，原子晶體是指相鄰原子間以共價鍵相結合形成的具有空間立體網狀結構的

晶體，而分子晶體是指分子間通過分子間作用力結合的晶體。

D.根據雜化軌道數進行分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.在H2O2中，兩個0原子形成1對共用電子對，每個0原子再分別與H原子形成1

對共用電子對，從而使H2O2中的氧原子滿足最外層8電子穩定結構，A符合題意；

B.C60中含有60個C原子，屬于單質，在固態時屬于分子晶體，B不符合題意；

C.Na2O2是離子化合物，溶于水需克服離子鍵、共價鍵，C不符合題意；

D.HF比HC1穩定，是由于F原子半徑比C1原子小，二者結合力強，與HF分子間是否存在氫鍵無關，

D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.0原子有6個電子，同時能形成2個共價單鍵;

B.足球烯（C60）是單質，不是化合物；

C.NazCh溶于水時與水反應;

D.分子的穩定性與共價鍵有關。

14.【答案】C

15.【答案】C

16.【答案】C

【解析】【解答】A.避免生成有毒物質，可防止污染環境，符合綠色化學的理念，A項不符合題意;

CfS,NH/生成,

B.反應過程中,參與反應后，又有

在反應中作催化劑，B項不符合題意;

C.由圖可知，反應過程中S元素的成鍵數目發生改變，C項符合題意;

D.由轉化關系知，醇催化氧化的總反應為

?HC1，D項不符合題意;

Cl

故答案為c。

【分析】A.根據題意避免生成有毒物質符合綠色化學的要求

B.根據流程圖即可判斷出其為催化劑

C.根據流程圖氮的化學鍵數不變，硫的化學鍵數目變化

D.根據反應物和生成物即可寫出方程式

17.【答案】A

18.【答案】C

【解析】【解答】A.BBn中B原子◎鍵數為3,無孤電子對，為sp2雜化，分子的空間結構為平面三角

形，NCb中N原子。鍵數為3,含有1對孤電子對，為sp3雜化，分子的空間結構為三角錐形，故A不

符合題意；

B.NF3中F原子電負性大于N原子，使共用電子對偏向F原子，NF3分子中N原子顯正電性，提供孤電

子對的配位能力較差，NF3不易形成配位鍵，故B不符合題意；

C.AsCb、AsBn中As原子◎鍵數為3,含有1對孤電子對，為sp2雜化，分子的空間結構為三角錐形，

分子的正負電荷重心不重合，均為極性分子，由于電負性：Cl>Br,前者的負電荷重心更加偏離As,故

前者極性更強，故C符合題意；

D.兩者均為離子晶體，但含有的化學鍵類型不同，前者只含有離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故D

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.NCH中N原子。鍵數為3,含有1對孤電子對，為sp3雜化，分子的空間結構為三角錐形；

B.NF3分子中N原子顯正電性，提供孤電子對的配位能力較差；

C.電負性：Cl>Br,前者的負電荷重心更加偏離As；

D.NasN只含離子鍵，NaNs含有離子鍵和共價鍵。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.過程I中為二氧化碳和氫氣反應生成甲醇，不是太陽光解水制H2,故A不符合題

思士.；

B.過程II的CH30H—HCH0轉化反應中，0=0中非極性鍵斷裂生成極性鍵H-O,且甲醇生成甲醛時，

有C=。鍵生成，所以該反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的性質，故B符合題意；

C.該分子中連接雙鍵的碳原子價層電子對數是3、飽和碳原子價層電子對數是4,則C原子雜化類型是

sp2、sp3,故C不符合題意；

D.核磁共振氫譜判斷氫元素種類及各種氫原子個數之比，紅外光譜測定化學鍵，所以紅外光譜是驗證合

成淀粉組成、結構的最佳方法，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、根據路線可知過程I為二氧化碳和氫氣反應生成水和甲醇；

B、相同的非金屬原子為非極性共價鍵結合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結合;

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數+孤電子對數；

雜化軌道數=2,為直線;

雜化軌道數=3,成鍵電子數=3,為三角形;

雜化軌道數=3,成鍵電子數=2,為V形；

雜化軌道數=4,成鍵電子數=4,為四面體;

雜化軌道數=4,成鍵電子數=3,為三角錐;

雜化軌道數=4,成鍵電子數=2,為V形；

D、要測定有機物的結構最佳方法是紅外光譜法，可以測定有機物中的官能團。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.氧原子的核外電子排布式為Is22s22P4,因此其核外電子的空間運動狀態共有5種，A

不符合題意；

B.2號氮原子形成了一個單鍵和一個雙鍵，同時存在一個孤電子對，因此氮原子的雜化類型為sp2,B不

符合題意；

C.同一周期從左到右電負性逐漸增強，同一主族從上到下逐漸減弱，因此四種元素的電負性H<C<N<O,

C符合題意；

D.氫鍵的強弱較弱，因此在DNA解旋和復制時容易斷裂和形成，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、根據氧原子的核外電子排布式分析；

B、根據氮原子的成鍵形式分析；

C、根據電負性的遞變規律分析；

D、氫鍵的強度較弱，反應過程中容易斷裂。

96

21.【答案】（1）分子間作用力；混合型；sp3雜化；方不；M3c60

ACl

(2)d

22.【答案】(1)Cu

(2)Na、Cu

(3)B-0鍵鍵能大于B-B鍵，更易形成穩定性更強的B-0鍵

(4)1.5

(5)sp2、sp3

(6)2：1

【解析】【解答】(1)因為ds區包括IB、IIB副族的元素，而B、N、0、Na、Mg、Cu六種元素中，只有

Cu是IB族的元素，故答案：Cu。

⑵根據表中數據可知第二電離能遠大于第一電離能，屬于第1A族或第IB族，由于氫原子只有1個電

子，因此滿足條件的是Na、Cu,故答案：Na、Cu-

(3)因為B-0鍵鍵能大于B-B鍵，所以硼更易形成穩定性更強的B-O鍵即硼的含氧化合物，故答案：B-

0鍵鍵能大于B-B鍵，更易形成穩定性更強的B-0鍵。

(4)由N2O4+2N2H4=3小+4凡0反應可知,有2moiN-H鍵斷裂，即有0.5molN2H4參加反應,根據

化學方程式可知產生的氮氣的物質的量為0.75mol,而每個氮分子中含有2個兀鍵，所以形成1.5mobr

鍵，故答案為：1.5。

R

—

(5)由氮和磷相結合能形成一類偶磷氮烯的化合物的鏈狀高聚物的結構為分子中P原子形成

p1i

4個。鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數目為4,則N米用的雜化方式為sp2,P原子米用的雜化方式為

Sp3o故答案：Sp2、sp3O

(6)由晶胞結構圖可知：4個銅離子位于體內，含有銅原子數=8x：+2x?+4=6,4個硒離子位于體內，含

82

有硒原子數為4,根據化合物中正負化合價代數和為0。設含Cu+原子數為x,含Cd+原子數為y,則

x+y=6,x+2y=8,解得x=4,y=2,所以晶胞中Cu+和Ci?+的個數比為：2：1,故答案：2：1。

【分析】(1)利用構造原理分區。

(2)根據能層變化，電離能發生突變；

(3)鍵能越大，穩定性越強；

(4)依據單鍵是。鍵，雙鍵一個◎鍵和一個兀鍵，三鍵是一個。鍵和兩個兀鍵；

(5)依據價層電子對數=。鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定雜化類型；

(6)根據化合物中正負化合價代數和為0分析。

23.[答案](1)山I

3d

(2)6

(3)分子晶體；1:2

(