PAGE21-內蒙古自治區呼倫貝爾市阿榮旗第一中學2024-2025學年高二化學下學期期末考試試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘2.請將各題答案填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量:H1C12O16第I卷一、選擇題：本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.下列說法中正確的是A.摩爾是物質的量的單位，含有6.02×1023個微粒的物質叫做1摩爾B.1mol氧含有6.02×1023個氧原子C.1mol氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小D.標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數是后者的兩倍【答案】C【解析】【詳解】A.微粒類別未知，如含有6.02×1023個氫原子的氫氣分子的物質的量為0.5mol，A項錯誤；B.運用物質的量應指明微粒種類，1mol氧可能為氧原子或者氧氣分子，所以指代不明確，B項錯誤；C.1mol氣體的體積隨壓強的增大而變小，而隨溫度的上升而增大，隨著溫度的降低而變小，C項正確；D.標況下四氯化碳為液體，不能運用氣體摩爾體積，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數遠遠大于后者的兩倍，D項錯誤；答案選C。【點睛】公式的運用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在運用時肯定看清晰兩點:①條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質是否為氣體。如：本題D項標況下四氯化碳不是氣體，因此二者的物質而量不相等，則前者含有的氯原子數不是后者的兩倍。2.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數與氯化氫氣球中所含原子數肯定相等的是A B. C. D.【答案】C【解析】【分析】在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，這是阿伏加羅定律，據此推斷。【詳解】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數只有在分子個數比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數肯定比HCl多，B錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數肯定比HCl多，D錯誤；答案選C。3.表示下列過程的離子方程式正確的是A.AgNO3溶液中加入銅片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋AgB.等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋D.Mg(OH)2與稀HNO3反應：OH－＋H＋===H2O【答案】B【解析】【詳解】A.離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag

+

=Cu

2+

+2Ag，故A錯誤；B.等體積等物質的量濃度的NaHCO

3

和Ba(OH)

2

溶液混合，OH

-

過量，NaHCO

3

+Ba(OH)

2

=BaCO

3↓+H

2O+NaOH，離子方程式為：HCO3-

+Ba2++OH-

=BaCO

3↓+H2O，故B正確；C.向氯化鈣溶液中通入CO2，二者不發生反應，無法書寫離子方程式，故C錯誤；D.Mg(OH)2是難溶性弱電解質，在離子方程式中不能拆，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查了離子方程式的推斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，留意駕馭離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤推斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等須要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。4.從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是A.NH3 B.S2— C.Na+ D.Fe2+【答案】C【解析】【詳解】從元素的化合價分析，元素化合價能夠上升，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩定結構，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能上升到0價等，Fe2+能上升到+3價，它們都可作還原劑。故選C。5.化學反應A2+B2=2AB的能量變更如圖所示，則下列說法正確的是A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2和的總能量D.斷裂2molA-B鍵須要汲取ykJ的能量【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應是放熱反應，故A錯誤；B.舊鍵的斷裂須要汲取能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯誤；D.舊鍵的斷裂汲取能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵須要汲取ykJ能量，故D正確；故選D6.下列能確認化學平衡發生了移動的是()A.化學反應速率發生變更B.有氣態物質參與的可逆反應達到平衡后，變更壓強C.由于某一條件的變更,使平衡體系中各組分的濃度發生了不同程度的變更D.可逆反應達到平衡后，運用催化劑【答案】C【解析】【詳解】若正逆反應同等程度加快或同等程度減慢，化學平衡都不移動；若反應物、生成物氣體分子數相等，壓強變更平衡不移動；運用催化劑時，正逆反應速率同等程度變更，平衡不移動，故正確答案為C。7.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固體C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100℃，使pH＝6【答案】B【解析】【分析】能使電離平衡H2OH＋+OH－向右移動，說明加入的物質能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質和氫氧根離子反應，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性。【詳解】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；D、上升溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查影響水電離的因素，留意不能依據pH確定溶液是酸堿性，要依據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性．8.把下列4種X的溶液，分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是()A.10mL2mol/L B.20mL2mol/L C.10mL4mol/L D.20mL3mol/L【答案】D【解析】【分析】4種X的溶液中，鹽酸的物質的量都為0.02mol，溶液的體積都為50mL，所以溶液中c(H+)相同，都為0.4mol/L，則混合溶液中c(X)越大，反應速率越快。因為溶液的體積相同，所以n(X)越大，反應速率越快。【詳解】A．10mL2mol/L的X溶液中，n(X)=0.02mol；B．20mL2mol/L的X溶液中，n(X)=0.04mol；C．10mL4mol/L的X溶液中，n(X)=0.04mol；D．20mL3mol/L的X溶液中，n(X)=0.06mol；比較以上數據，D中n(X)最大；答案為D。9.聯胺是火箭的燃料，一種用聯胺制成的燃料電池示意圖如圖(總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O)，下列說法正確的是（）A.該電池工作時，電子從負極經電解質溶液到正極B.電池工作一段時間后，溶液的pH減小C.負極的電極反應式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+D.當電路中通過0.1mol電子時，負極消耗0.56L的氧氣【答案】B【解析】【詳解】A.電子不能經過電解質溶液，在溶液中是離子定向移動，A錯誤；B.電池的總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，反應生成水，溶液的濃度減小，pH減小，B正確；C.燃料電池的負極發生氧化反應，是肼在反應，肼中的N從-2價上升到0價，堿性環境中不行能大量存在H+，堿性電池中，其電極反應式應為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，C錯誤；D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氣體的體積，D錯誤；故合理選項是B。10.最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（）A.辛烯和3-甲基-1-丁烯 B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲基環己烷和己炔【答案】B【解析】【分析】最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式；同系物指結構相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質；同分異構體指具有相同的分子式，但具有不同的結構式的化合物。【詳解】A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互為同系物，故A不選；B．苯和乙炔的最簡式均為CH，但二者既不是同系物，又不是同分異構體，故B選；C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構體，故C不選；D．甲基環己烷和己炔最簡式不相同，故D不選。答案選B。11.下列有機物命名正確的是A1,3,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔【答案】B【解析】試題分析：烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數，碳數多于十個時，以中文數字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以－隔開；有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，并依甲基、乙基、丙基的依次列出全部取代基；有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔開，一起列于取代基前面。假如含有官能團，則含有官能團的最長碳鏈作主鏈，編號也是從離官能團最近的一端起先，據此可知，B正確。A不正確，應當是1，2，4-三甲苯；C不正確，應當是2－丁醇；D不正確，應當是3-甲基-1-丁炔，答案選B。考點：考查有機物命名的正誤推斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重實力的培育，有助于培育學生的邏輯推理實力，提高學生分析問題、解決問題的實力。該題的關鍵是明確有機物命名的原則，然后敏捷運用即可。12.有機物的自然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你探討，一般要實行的幾個步驟是A.分別、提純→確定化學式→確定試驗式→確定結構式B.分別、提純→確定試驗式→確定化學式→確定結構式C.分別、提純→確定結構式→確定試驗式→確定化學式D.確定化學式→確定試驗式→確定結構式→分別、提純【答案】B【解析】【詳解】從自然資源提取的有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經過分別、提純才能得到純品，再進行鑒定和探討未知有機物的結構與性質，一般先利用元素定量分析確定試驗式，再測定相對分子質量確定分子式，因為有機物存在同分異構現象，所以最終利用波譜分析確定結構式，故對其進行探討一般實行的探討步驟是：分別提純→確定試驗式→確定分子式→確定結構式，故選B。13.核磁共振氫譜是依據不同化學環境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.異丁烷【答案】C【解析】【詳解】A．CH3CH2CH3結構對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C14.下列有機分子中，不能形成順反異構的是（）A.2-丁烯 B.1-丙烯C.1,2-二氯丙烯 D.1,2-二氯乙烯【答案】B【解析】【詳解】形成碳碳雙鍵的兩個碳原子上假如有兩個相同的原子或原子團，就不能形成順反異構，1-丙烯的1號碳原子上有兩個H，所以1-丙烯不能形成順反異構，B正確，本題選B。15.已知某有機物的結構簡式如下，下列有關該分子的說法正確的是（）A.分子式為C10H14O6B.含有的官能團為羥基、羧基和酯基C.該分子不能發生取代反應D.它屬于芳香烴【答案】B【解析】【詳解】A．的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團，故B正確；C．分子結構中含有羥基、羧基和酯基三種官能團，均能發生取代反應，如發生酯的水解、酯化反應等，故C錯誤；D．除含有苯環外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯誤；故答案為B。16.某有機物其結構簡式如圖，關于該有機物，下列敘述不正確的是（）A.肯定條件下，能發生加聚反應B.1mol該有機物能與H2發生反應，消耗H24molC.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同D.該有機物苯環上的一個H被取代，有3種同分異構體【答案】C【解析】【詳解】A．由可知，該結構中含有碳碳雙鍵，肯定條件下，能發生加聚反應，故A正確；B．由可知，能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則1mol該有機物最多能和4molH2反應，故B正確；C．由可知，該結構中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與溴水發生加成反應，而使溴水褪色，二者原理不同，故C錯誤；D．由可知，苯環只有一個取代基，則該有機物苯環上的一個H被取代，有鄰、間、對3種同分異構體，故D正確。答案為C。17.每年的6月26日A四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴B.搖頭丸經過消去反應、加成反應可制取冰毒C.1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2D.氯胺酮分子中環上全部碳原子可能共平面【答案】B【解析】【詳解】A、烴為僅由碳、氫兩種元素形成的化合物，錯誤；B、由搖頭丸的結構知搖頭丸中含有醇羥基且醇羥基碳的相鄰碳原子上有氫原子，則可發生消去反應生成碳碳雙鍵，再與氫氣發生加成反應生成冰毒，正確；C、1mol大麻與溴水反應最多消耗3molBr2(含有酚羥基苯環上的兩個氫發生取代消耗2mol；碳碳雙鍵發生加成反應消耗1mol)，錯誤；D、由氯胺酮分子結構知其中含有多個飽和碳原子，推斷分子中全部碳原子肯定不會共平面，錯誤。18.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如圖所示，關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是()A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在肯定條件下能與溴發生取代反應D.不能與氫溴酸發生加成反應【答案】D【解析】【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵、苯環、醛基，在肯定條件下，可以與氫氣發生加成反應被還原，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵、醛基，能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，故B正確；C．分子中含有苯環、烴基，在肯定條件下能與溴發生取代反應，故C正確；D．分子中含有碳碳雙鍵，能與溴化氫發生加成反應，故D錯誤；故選D。19.有機物甲、乙的碳架結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.甲的一種同分異構體能發生銀鏡反應B.甲、乙互為同分異構體C.甲、乙都能發生取代、加成和水解反應D.等物質的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相等【答案】C【解析】【詳解】A．甲中含有雙鍵和氧原子，不飽和度為2，其同分異構體可以有醛基，能發生銀鏡反應，A正確；B．甲與乙的分子式均是C4H6O2，互為同分異構體，B正確；C．甲中含有碳碳雙鍵和羧基，不能發生水解反應，C錯誤；D．1mol甲可以消耗1molNaOH（羧基消耗），1mol乙可以消耗1molNaOH（一般的酯基消耗），D正確；答案選C。【點睛】有機官能團中能消耗NaOH的有酚羥基、羧基、氯原子、酯基，留意酚酯基消耗兩倍量的NaOH。20.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大養分物質。以下敘述正確的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應C.淀粉水解的最終產物是葡萄糖D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．植物油中含有C=C官能團，能與溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，A項錯誤；B．葡萄糖為單糖，不能發生水解，B項錯誤；C．淀粉水解最終生成葡萄糖，C項正確；D．硫酸銅屬于重金屬鹽，蛋白質遇重金屬鹽發生變性，變性是不行逆過程，并不能重新溶于水，D項錯誤；本題答案選C。21.下列關于有機化合物的說法錯誤的是A.纖維素屬于自然高分子化合物 B.可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯C.苯只能發生氧化反應和取代反應 D.葡萄糖和果糖互為同分異構體【答案】C【解析】【詳解】A.纖維素是多糖，相對分子質量10000以上，為自然高分子化合物，故A正確；B.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，從而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯，故B正確；C.苯在肯定條件下能夠與液溴發生取代反應生成溴苯，苯能夠與氧氣燃燒，該反應屬于氧化反應，苯能夠與氫氣發生加成反應生成環己烷，故C錯誤；D.葡萄糖與果糖的分子式都為C6H12O6，分子式相同，結構不同，所以互為同分異構體，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查有機物的基本概念，駕馭有機物結構和性質之間的關系是解題的關鍵，易錯選項C，留意苯能夠與氫氣發生加成反應生成環己烷。22.要使蛋白質從溶液中析出面又不變更蛋白質的性質，應加入的試劑是（）A.乙醇 B.福爾馬林C.乙酸鉛濃溶液 D.（NH4）2SO4濃溶液【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇能殺菌消毒原理是使細菌病毒蛋白質變性，丟失生理活性，故A錯誤；B．福爾馬林具有防腐、消毒作用是使細菌病毒蛋白質變性，丟失生理活性，故B錯誤；C．乙酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質發生變性，故C錯誤；D．蛋白質溶液，加入飽和（NH4）2SO4濃溶液蛋白質從溶液中析出，接著加水時，仍能溶解，并不影響原來蛋白質的性質，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查蛋白質的鹽析與變性的區分及變性因素，留意基礎學問的積累駕馭，熟識蛋白質發生變性的一些因素來解答。23.有下列高分子化合物：其中由兩種不同單體聚合而成的是A.①⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】①的單體是苯乙烯；②的單體是2-氯-1,3丁二烯；③的單體是苯酚和甲醛；④的單體是乙烯和丙烯；⑤的單體是對苯二甲酸和乙二醇；故B正確。24.現有①石油的分餾②煤的干餾③油脂的硬化④蛋白質的鹽析⑤蛋白質的變性⑥橡膠的老化。其中屬于物理變更的是A.①②④ B.①④ C.③④⑥ D.①③⑥【答案】B【解析】沒有新物質生成的變更，屬于物理變更，有新物質生成的變更是化學變更，所以①④屬于物理變更，②③⑤⑥都是化學變更。答案選B。25.下列關于新型有機高分子材料的說法，不正確的是()A.高分子分別膜應用于食品工業中，可用于濃縮自然果汁、乳制品加工、釀造業等B.復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增加體C.導電塑料是應用于電子工業的一種新型有機高分子材料D.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度【答案】D【解析】【詳解】醫用高分子材料制成的人體器官，與生物具有良好的相容性。D錯誤，答案選D。第II卷二、非選擇題:本題共5小題，共50分。26.下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規氫化物中，反應猛烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的依次是：________________。【答案】(1).NH3(2).N2H4(3).HClO4(4).Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O(5).2F2+2H2O=4HF+O2(6).r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F2與H2O發生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小依次為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，留意對元素周期表的整體把握，留意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。27.現有下列5種有機物：①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤請回答：(1)屬于烴類的是______________(填序號，下同)，與①互為同系物的是___________，與③互為同分異構體的是_________。(2)用系統命名法給⑤命名，其名稱為_______________________________________________．【答案】(1).①②⑤(2).⑤(3).④(4).2﹣甲基﹣2﹣丁烯【解析】【分析】(1)只含C、H元素的有機化合物的烴；結構相像、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體，據此分析推斷；(2)選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，從距離碳碳雙鍵最近的一段編號，據此分析解答。【詳解】(1)只含C、H元素的有機化合物稱為烴，屬于烴的是①②⑤；結構相像、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，所以與①互為同系物的是⑤；分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體，與③互為同分異構體的是④，故答案為：①②⑤；⑤；④；(2)⑤中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈中有4個C原子，為丁烯，2號碳原子上含有一個甲基且含有碳碳雙鍵，則該物質名稱為2-甲基-2-丁烯，故答案為：2-甲基-2-丁烯。28.愛護環境、愛護地球已成為人類共同的呼聲。（1）下列措施不利于環境愛護的是___________(選填字母，下同)A．推廣運用無鉛汽油B．提倡家庭運用太陽能熱水器C．推廣廢舊電池單獨回收D．提倡家庭購買大排量汽車（2）酸雨的PH＜5.6，下列氣體排放可能形成酸雨的是______________A．N2B．COC．SO2D．氟氯代烷（3）下列狀況可能引起大氣污染的是____________①煤的燃燒②工業廢氣隨意排放③燃放鞭炮④飛機、汽車尾氣的排放A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④（4）廢棄的熱塑性塑料通過清洗、熔融、重新制成塑料。塑料屬于____________A．無機非金屬材料B．有機合成材料C．復合材料D．合金（5）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要功能，其結構簡式如圖所示，則維生素C的分子式為__________。【答案】(1).D(2).C(3).D(4).B(5).C6H8O6【解析】【詳解】(1)A．推廣運用無鉛汽油，可削減鉛污染，有利于愛護環境，A正確；B．提倡家庭運用太陽能熱水器，削減化石能源的消耗，可有利于愛護環境，故B正確；C．推廣廢舊電池單獨回收，可削減重金屬污染，C正確；D．提倡家庭購買大排量汽車，導致大量汽車尾氣的排放，不利于愛護環境，D錯誤，答案為：D；(2)引起酸雨的主要污染物為二氧化硫和氮氧化物，氟氯代烷可導致臭氧空洞，答案為：C；(3)①煤的燃燒②工業廢氣隨意排放③燃放鞭炮④飛機、汽車尾氣的排放等都可引起大氣污染，產生氮氧化物、二氧化硫以及粉塵污染等，答案為：D；(4)塑料為有機合成材料，答案為：B；(5)依據維生素C的結構簡式可知，維生素C的分子式為C6H8O6。29.已知有機化合物X中各元素的質量分數分別為C：60%、H：13.3%、O：26.7%。請填空：(1)有機物X的試驗式為____________，若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則X的分子式為___________________________；(2)試驗表明：X能與金屬鈉反應產生H2，X分子的核磁共振氫譜中有4個汲取峰，且面積之比為3∶2∶2∶1，則X分子中含有的官能團的名稱為__________________________，X的結構簡式為_______________________________；(3)X有兩種同分異構體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應產生H2，而Z不能，則Y、Z的結構簡式分別為_____________________、_______________________________。【答案】(1).C3H8O(2).C3H8O(3).羥基(4).CH3CH2CH2OH(5).CH3CHOHCH3(6).CH3OCH2CH3【解析】【分析】依據相對原子質量及元素的質量分數來計算X中原子的個數之比，得到試驗式，再依據燃燒的耗氧量確定分子式；依據X能與金屬鈉反應產生H2，推斷含有的官能團，依據核磁共振氫譜中峰的面積與氫原子數成正比確定結構簡式，據此分析解答。【詳解】(1)分子中碳、氫、氧原子的個數之比為∶∶=3∶8∶1，所以該有機物的試驗式為C3H8O；設X的化學式為(C3H8O)x，0.1molX在空氣中充分燃燒需消耗標況下氧氣10.08L，則0.1mol×(3+-)x×22.4L/mol=10.08L，解得：x=1，則X分子式為C3H8O，故答案為：C3H8O；C3H8O；(2)X能與金屬鈉反應產生H2，說明結構中含有羥基，分子的核磁共振氫譜中有4個汲取峰，且面積之比為3∶2∶2∶1，即有4種氫原子，個數之比為3∶2∶2∶1，則結構簡式為CH3CH2CH2OH，故答案為：羥基、CH3CH2CH2OH；(3)CH3CH2CH2OH的同分異構體有2-丙醇(CH3CHO