PAGE17-陜西省咸陽市試驗中學2024-2025學年高一化學下學期其次次月考試題（含解析）1.考試時間90分鐘，滿分為100分2.可能用到的相對原子質量：H—1；C—12；N—14；O—16第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。）1.下列有關能量轉化的說法中錯誤的是()A.人類目前所干脆利用的能量大部分是由化學反應產生的B.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行C.燃料電池的能量轉化率理論上可高達100%D.化學反應伴隨著能量變更是化學反應的基本特征之一【答案】C【解析】【詳解】A．目前的能源結構中，燃料燃燒是主要的能量來源，燃燒為化學變更，所以說人類目前所干脆利用的能量大部分是由化學反應產生的，A正確；B．對于原電池的正極，放電時得電子，發生還原反應，那么在充電時須要失電子發生氧化反應復原成原來的狀態，對于原電池的負極，放電時失電子，發生氧化反應，那么在充電時須要得電子發生還原反應復原成原來的狀態，故充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，B正確；C．能量在轉化的過程中會有損耗，燃料電池將化學能轉化成電能的過程中，會有部分轉化成熱能，故轉化率達不到100%，C錯誤；D．化學反應的基本特征是產生新物質，發生能量變更，D正確；故選C。2.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A.左下方區域的金屬元素 B.金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素C.右上方區域非金屬元素 D.稀有氣體元素【答案】B【解析】【分析】依據元素周期表中各元素的排布及相關性質來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導體材料，非金屬元素一般不導電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導體材料。【詳解】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，故B正確；C．非金屬元素一般位于元素周期表的右上方（氫元素除外），非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故C錯誤；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤。故答案為B。3.下列關于氟、氯、溴、碘性質的比較，錯誤的是(

)A.原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多B.單質的顏色隨核電荷數的增加而加深C.氫化物的還原性隨核電荷數的增加而增加D.含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱【答案】D【解析】【詳解】A．F、Cl、Br、I原子核外電子層數分別為2、3、4、5，原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多，A正確；B．F、Cl、Br、I元素單質的顏色分別是淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，所以單質的顏色隨核電荷數的增多而加深，B正確；C．非金屬單質的氧化性越強，它所對應的陰離子的還原性越弱，由于氧化性F＞Cl＞Br＞I，所以它們氫化物中-1價的非金屬的還原性HF＜HCl＜HBr＜HI，C正確；D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，由于F沒有含氧酸，且選項中沒有說明是最高價含氧酸，故不能比較酸性強弱，D錯誤；故選D。4.下列關于化學鍵的說法中正確的是(

)A.化學鍵不是一種作用力B.過氧化氫中既含離子鍵，又含非極性鍵C.化學鍵可以使離子結合，也可以使分子結合D.化學反應中的能量變更主要是由化學鍵變更引起的【答案】D【解析】【詳解】A．化學鍵是相鄰原子之間猛烈的相互作用，所以化學鍵是一種作用力，故A錯誤；B．過氧化氫中既含極性鍵O-H鍵，又含非極性鍵O-O鍵，不含離子鍵，故B錯誤；C．形成化學鍵的微粒可能是陰陽離子或原子，所以化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合，不能使分子結合，使分子間結合的是分子間作用力，故C錯誤；D．化學反應的實質是有舊化學鍵的斷裂（吸熱過程）和新化學鍵的形成（放熱過程），化學反應中的能量變更主要是由化學鍵變更引起的，故D正確；故選D。【點睛】本題考查化學鍵，側重考查基本概念，側重于考查學生的分析實力和應用實力，留意把握化學鍵的分類和化學反應的實質，易錯點C，分子間作用力比化學鍵強度小得多，使分子間結合的是分子間作用力。5.下列物質中不能用來區分乙酸、乙醇、苯的是（）A.金屬鈉 B.溴水 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更猛烈，苯與鈉不反應，故A錯誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區分乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液中有氣體產生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現象各不相同，可鑒別，故C錯誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現象，苯不溶于水，可鑒別，故D錯誤；故答案為B。6.某有機物的結構簡式為HO－CH2CH＝CHCH2－COOH,該有機物不行能發生的化學反應是（）A.水解 B.酯化 C.加成 D.氧化【答案】A【解析】【分析】結合該有機物含有的官能團進行分析；【詳解】該有機物含有的官能團為羥基、碳碳雙鍵、羧基。羥基和羧基均可發生酯化反應，碳碳雙鍵可發生加成反應，羥基和碳碳雙鍵可發生氧化反應，但是不能發生水解反應。綜上所述，本題選A。7.四種常見有機物的比例模型如下圖。下列說法正確的是(

)A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發生取代反應而使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特別的鍵D.丁的分子式為CH3CH2OH【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷化學性穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特別的鍵，6個C-C鍵鍵長相等，故C正確；D．乙醇分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結構簡式，故D錯誤；故選C。8.利用下列反應不能制得括號中純凈物的是(

)A.肯定條件下，乙烯與氯氣反應（1，2-二氯乙烷）B.肯定條件下，乙烯與水反應（乙醇）C.光照條件下，等物質的量的氯氣與乙烷反應（氯乙烷）D.肯定條件下，濃硝酸與苯反應（硝基苯）【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯與氯氣發生加成反應：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl，沒有副產物，可以得到純凈物，A不符合題意；B．乙烯與水發生加成反應：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，沒有副產物，可以得到純凈物，B不符合題意；C．光照條件下，等物質的量的氯氣與乙烷發生取代反應，會生成一系列的氯代乙烷（一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等）的化合物，且每種氯代乙烷還可能有多種同分異構體，故無法得到純凈的氯乙烷，C符合題意；D．濃硝酸與苯發生取代反應反應：，H2O與硝基苯不互溶，可以得到純凈的硝基苯，D不符合題意；故選C。9.下列過程中所發生的化學變更屬于取代反應的是(

)A.苯與濃溴水混合后撒入鐵粉B.乙醇、乙酸與濃硫酸混合后加熱C.在加熱及鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應D.在加熱及銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應【答案】B【解析】【分析】取代反應是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應。【詳解】A．苯與液溴的在FeBr3的催化下可以發生取代反應，反應物必需是液溴，濃溴水不能反應，A不符合題意；B．乙醇、乙酸與濃硫酸混合后加熱的反應為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于取代反應，B符合題意；C．在加熱及鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應為：，屬于加成反應，C不符合題意；D．在加熱及銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應，D不符合題意；故選B。10.下列關于有機物的說法中錯誤的是(

)A.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B.麥芽糖在人體內的水解產物能和銀氨溶液發生反應C.淀粉和纖維素都是多糖，且徹底水解后的產物相同D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇時，先加入足量燒堿溶液，再分液即得乙酸乙酯【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．油脂有油和脂肪之分，都是甘油和高級脂肪酸形成的酯，都屬于酯，故A正確；B．麥芽糖在人體內的水解產物是葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能和銀氨溶液發生反應，故B正確；C．淀粉和纖維素都是多糖，且徹底水解后的產物相同，都是葡萄糖，故C正確；D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇時，先加入足量飽和碳酸鈉溶液，除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置，再分液即得乙酸乙酯，故D錯誤；故選D。11.下列有關同系物、同分異構體的說法正確的是(

)A.分子組成相差一個或多個CH2原子團的物質互為同系物B.結構不同，式量相同的物質肯定是同分異構體C.同系物的化學性質相像，同分異構體的化學性質肯定不相像D.正丁烷一氯代物的同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有6種【答案】D【解析】【分析】同系物是是指結構相像、分子組成相差若干個“CH2”同分異構體是具有相同分子式而結構不同的化合物。【詳解】A．依據分析同系物除了分子組成相差若干個“CH2”之外，還要求結構相像。比如環己烷（分子式C6H12）與乙烯CH2=CH2（分子式C2H4）相差4個“CH2”，但結構不相像，不是同系物，AB．依據分析，同分異構體要求具有相同分子式，而不是相同的相對分子質量（即式量），比如CO和N2相對分子質量都是28，但它們不是同分異構體，B錯誤；C．同系物的由于結構相像，所以化學性質相像；但同分異構體若官能團相同，化學性質也相像，如1-丁烯和2-丁烯是同分異構體，都有碳碳雙鍵的化學性質，C錯誤；D．正丁烷一氯代物的同分異構體有、2種，二氯代物的同分異構體有、、、、、6種，D正確；故選D。12.燃料電池廣泛應用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在運用時的電極反應如下：H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-據此推斷，下列說法中正確的是(

)A.H2在正極發生氧化反應B.供電時的總反應為：2H2+O2=2H2OC.燃料電池是將燃料燃燒時釋放出的熱能干脆轉化為電能D.燃料電池的電極肯定是由兩種金屬組成【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，A錯誤；B．電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一樣，供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，B正確；C．氫氧燃料電池是將化學能干脆轉變為電能的裝置，過程中沒有燃料的燃燒，C錯誤；D．燃料電池的電極材料不參與反應，也可以用石墨作電極，D錯誤；故選B。13.工業上利用氫氣與氮氣在高溫、高壓、催化劑作用下制取氨氣：N2+3H22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。假如反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是(

)A.運用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，H2不行能100%的轉化為NH3C.為了提高H2的轉化率，應適當提高N2的濃度D.達到平衡時，N2的濃度和H2的濃度之比為1:3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，提高生產效率，故A正確；B．N2+3H22NH3是可逆反應，在上述條件下，H2不行能100%的轉化為NH3，故B正確；C．適當提高N2的濃度使平衡正向移動，提高H2的轉化率，故C正確；D．達到平衡時，N2的濃度和H2的濃度之比不肯定為1:3，要看投料比，只有按N2的濃度和H2的濃度之比為1:3投料時，才有可能，故D錯誤；故選D。14.石蠟是石油減壓分餾的產品，某試驗小組利用如圖的試驗探究石蠟油（液態石蠟）分解的部分產物。下列說法正確的是(

)A.石蠟屬于油脂B.該試驗證明石蠟油分解產物只有乙烯C.B中發生氧化反應，所以溶液褪色D.碎瓷片的作用是防止暴沸【答案】C【解析】【分析】石蠟油在碎瓷片催化作用下發生裂化反應，生成物中含有烯烴，把生成物通入酸性高錳酸鉀溶液后，發生了氧化反應，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【詳解】A．石蠟是石油減壓蒸餾的產品，是17個碳原子以上的液態烷烴混合物，屬于烴類，不屬于酯類，故A錯誤；B．蠟油（液態石蠟）分解的部分產物含有乙烯，乙烯分子中含有不飽和鍵，簡潔被高錳酸鉀氧化，但分解產物中除乙烯外還有其它產物，故B錯誤；C．蠟油分解的部分產物含有乙烯，乙烯分子中含有不飽和鍵，簡潔被高錳酸鉀氧化，分解產物通入高錳酸鉀溶液中，B中溶液褪色，發生的是氧化反應，故C正確；D．碎瓷片的作用不是防止石蠟油暴沸，而是催化劑，加速石蠟油分解，故D錯誤；故選C。【點睛】明確試驗原理為解答關鍵，駕馭石蠟油的主要成分、石蠟油分解產物、乙烯的化學性質是解題關鍵，留意官能團及其性質的關系，易錯點D，該反應中碎瓷片的作用不是防止石蠟油暴沸，而是催化劑。15.X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，X元素的一種核素的中子數為0，X和Z處于同一主族，Y的一種同位素在考古時用來測定文物的年頭，W、Z的最外層電子數之和與Q的最外層電子數相等，W的最內層電子數和最外層電子數之和等于次外層電子數。下列說法中錯誤的是(

)A.原子半徑：Q＞W＞Z＞Y＞XB.Y與X形成的化合物在肯定條件下可與Q的單質發生反應C.化合物XQ和ZQ中化學鍵的類型不同D.W的一種氧化物是形成酸雨的主要成分【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，X元素的一種核素的中子數為0，X應為H元素；X和Z處于同一主族，則Z為Na；Y的一種同位素在考古時用來測定文物的年頭，Y為C元素，W的最內層電子數和最外層電子數之和等于次外層電子數，其原子序數為：2+8+6＝16，W為S；W、Z的最外層電子數之和與Q的最外層電子數相等，Q為氯元素。【詳解】依據分析可知，X、Y、Z、W、Q元素分別為H、C、Na、S、Cl元素。A．同主族從上到下原子半徑漸漸增大，同周期自左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Z＞W＞Q＞Y＞X，故A錯誤；B．CH4在光照條件下可與氯氣發生取代反應，故B正確；C．化合物HCl和NaCl中化學鍵的類型不同，H-Cl鍵是共價鍵，鈉離子與氯離子間是離子鍵，故C正確；D．W的氧化物二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故D正確；故選A。【點睛】推斷元素為解答關鍵，留意駕馭元素周期律內容及原子核外電子排布規律，難點是元素的推斷，易錯點是C，留意離子鍵和共價鍵的推斷方法。16.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A.銅片為負極，其旁邊的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生B.假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將變更C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.假如將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發光【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Zn比Cu活潑，鋅片作負極，發生氧化反應，銅片作正極，發生還原反應，銅片上有氣泡產生，A錯誤；B．假如將鋅片換成鐵片，Fe比Cu活潑，鐵片作負極，電路中的電流方向不會發生變更，B錯誤；C．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，C正確；D．假如將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈仍舊會發光，D錯誤；故答案選C。第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共計52分）17.(1)下列各組物質①和②和③CH4和CH3CH2CH3④金剛石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。屬于同素異形體的是________________；互為同位素的是_________________；互為同系物的是___________________；互為同分異構體的是_____________。（請將正確的序號填在橫線上）【答案】(1).④⑧(2).⑤⑥(3).①③(4).②⑦【解析】【分析】同系物是指結構相像、分子組成相差若干個“CH2”同分異構體是具有相同分子式而結構不同的化合物；同素異形體是由同種元素形成的不同單質；同位素是質子數相同，中子數不同的核素；【詳解】①和是結構相像、分子組成相1個“CH2”原子團的有機化合物，屬于同系物；②和是具有相同分子式而結構不同的化合物，屬于同分異構體；③CH4和CH3CH2CH3是結構相像、分子組成相2個“CH2”④金剛石和石墨是由同種元素形成的不同單質，屬于同素異形體；⑤H、D、T是質子數相同，中子數不同的核素，屬于同位素；⑥16O、17O、18O是質子數相同，中子數不同的核素，屬于同位素；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）是具有相同分子式而結構不同的化合物，屬于同分異構體；⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）是由同種元素形成的不同單質，屬于同素異形體；綜上所述，屬于同素異形體的是④⑧；互為同位素的是⑤⑥；互為同系物的是①③；互為同分異構體的是②⑦。18.B的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。A、B、C、D、E之間能進行如圖所示的反應。(1)A的官能團的名稱________________，B的電子式為________________。(2)寫出①發生的化學反應方程式______________________。(3)寫出反應④化學反應方程式______________________。(4)下列關于化合物B的說法正確的是_____________（填字母）。A．B分子中全部原子都同一平面上B．相同物質的量的B和甲烷完全燃燒消耗氧氣的量相同C．B可以與Cl2發生加成反應D．B使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同【答案】(1).羥基(2).(3).2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4).2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5).AC【解析】【分析】B的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，故B是乙烯（CH2=CH2）。乙烯與水發生加成反應得到A：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故A是乙醇（CH3CH2OH），乙醇與鈉反應得到E：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故E是乙醇鈉（CH3CH2ONa），乙醇與乙酸在濃硫酸的催化下反應得到C：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故C是乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），乙醇在Cu催化下與氧氣發生催化氧化得到D：2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D是乙醛（CH3CHO）。【詳解】（1）依據分析，A是乙醇（CH3CH2OH），官能團是羥基；B是乙烯，乙烯是共價化合物，碳和氫之間共用1對電子，碳和碳之間共用2對電子，電子式為；（2）依據分析，①是乙醇與Na的反應，化學反應方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（3）依據分析，④是乙醇的催化氧化反應，化學反應方程式為：2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A．乙烯分子中的六個原子均在同一平面，A正確；B．1mol乙烯完全燃燒消耗3molO2，1mol甲烷完全燃燒消耗2molO2，等物質的量的二者消耗O2的量不同，B錯誤；C．乙烯有碳碳雙鍵，可以與Cl2發生加成反應，C正確；D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發生的是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，原理不同，D錯誤；故選AC。19.(1)20世紀30年頭，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡潔的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變更示意圖，說明這個反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量_________（填“小于”、“大于”或“等于”）CO2和NO的總能量。(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在肯定條件下發生反應：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為_________。②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________。③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是_________。A．容器內氣體的質量保持不變B．NO2的物質的量濃度不再變更C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內氣體總的物質的量保持不變【答案】(1).放熱(2).大于(3).0.05mol?L﹣1?min﹣1(4).1.5mol(5).BC【解析】【詳解】（1）由圖可知，反應物NO2和CO的總能量大于生成物CO2和NO的總能量，該反應為放熱反應；（2）依據題意可列出三段式：①該段時間內，用CO2表示平均反應速率為：；②反應是一個前后體積不變的反應，所以反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量=反應前的氣體的總物質的量=1.5mol，③化學平衡的判定主要有兩種方法，一是v正=v逆，二是變量不變。A．容器內的氣體反應前后遵循質量守恒，容器內氣體的質量是個定值，不能判定是否達到平衡狀態，A錯誤；B．NO2的物質的量濃度是個變量，隨著反應的進行不斷變更，當它不再變更時，該反應達到平衡狀態，B正確；C．NO2的消耗是正反應方向，CO2的消耗是逆反應方向，二者速率相等符合化學計量數之比，故v正=v逆，反應達到平衡，C正確；D．反應是一個前后體積不變的反應，即前后物質的量不變的反應，故總物質的量是個定值，不能判定是否達到平衡狀態，D錯誤；故選BC。20.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在試驗室我們也可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：(1)寫出a試管中的化學反應方程式_______________。(2)b中為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是_________。(3)b中導管要插在液面上，不能插入溶液中目的是_____________。(4)試管b中視察到的現象____________________。(5)若要把制得的乙酸乙酯分別出來，應采納的試驗操作是_________(填操作名稱）；主要運用的玻璃儀器是_______。（儀器的名稱）【答案】(1).CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2).除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出(3).防止倒吸(4).上層產生油狀液體，并聞到水果香味(5).分液(6).分液漏斗【解析】【分析】a試管中的化學反應方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，b中為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出。【詳解】(1)CH3COOH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，a試管中的化學反應方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(2)b中為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。故答案為：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(3)a中加熱不均可能導致產生不穩定的蒸汽流，b中導管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是防止倒吸。故答案為：防止倒吸；(4)乙酸乙酯的溶解度較小，是油狀液體，密度比水小，試管b中視察到的現象上層產生油狀液體，