1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化1、化學反響中的能量變化，通常表現為熱量的變化－吸熱或放熱。第一頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－1現象結論鋁與鹽酸反響，放出大量氣泡，溫度升高該反響是放熱反響第二頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－2現象：1、玻璃片〔小木板〕會與小燒杯粘結在一起2、有少許刺激性氣味氣體產生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O第三頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－2玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸反響物成糊狀的原因：結冰粘結結論：該反響是吸熱反響第四頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－3鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應后溫度/℃結論：中和反響是放熱反響。實質：H++OH－＝H2O反響后溫度升高室溫室溫第五頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。二、化學能與熱能的相互轉化1、化學能與熱能中和熱：酸與堿發生中和反響生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱第六頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。思考與交流：在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？1、化學能與熱能〔1〕用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；〔2〕酸堿的量要準確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管〔3〕溫度計越精確越好〔4〕注意控制反響時間〔5〕多做幾次，取平均值第七頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化放熱反響：燃燒、金屬和酸反響、氧化復原反響、酸堿中和反響、生石灰和水反響等。濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等吸熱反響：煅燒石灰石，焦炭和CO2生成CO、銨鹽溶解等第八頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。練習：1、以下說法正確的選項是〔〕A.需要加熱才能發生的反響一定是吸熱反響B.任何放熱反響在常溫條件下一定能發生反響C.反響物和生成物所具有的總能量決定了反響結果是放熱還是吸熱D.吸熱反響在一定條件下也能發生反響CD第九頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。〔2〕在反響H2+Cl2＝2HCl中，H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反響是〔〕A.吸熱反響B.放熱反響C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD第十頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。形成化學鍵斷開化學鍵放出的能量吸收的能量>放出能量形成化學鍵斷開化學鍵放出的能量吸收的能量<吸收能量第十一頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。練習：3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此要吸收能量。第十二頁，編輯于星期四：二十三點三十三分。3、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反響中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。以下關系式中正確的選項是〔〕A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=