大興一中高一化學3月檢測試題一、單選題1.下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是ABCD陶瓷工藝品紙質練習簿不銹鋼臉盆蠶絲領帶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．陶瓷工藝品一般主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A選；B．紙質練習簿的主要成分為纖維素，屬于有機非金屬材料，故B不選；C．不銹鋼臉盆的主要成分為金屬合金材料，屬于無機金屬材料，故C不選；D．蠶絲領帶的主要成分為蛋白質，屬于有機非金屬材料，故D不選；綜上所述，答案為A。2.下列物質的用途不正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.SO2可用作紙漿的漂白 C.濃硝酸可用作干燥劑 D.單質硅可作半導體材料【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣易液化，液氨可用作制冷劑，故不選A；B．SO2具有漂白性，SO2可用作紙漿的漂白，故不選B；C．濃硝酸不能吸水，濃硝酸不能作干燥劑，故選C；D．單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間，單質硅可作半導體材料，故不選D；選C。3.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A.鹽酸 B.濃硝酸 C.氯化鐵溶液 D.硫酸銅溶液【答案】B【解析】【分析】常溫下，Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸發生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸，據此分析作答。【詳解】A．鐵與鹽酸可持續反應，不能用鐵制容器存放，A項錯誤；B．常溫下，濃硝酸與鐵發生鈍化，可以用鐵制容器存放，B項正確；C．常溫下，鐵與氯化鐵溶液發生氧化還原反應，不能用鐵制容器存放，C項錯誤；D．常溫下，鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，不能用鐵制容器存放，D項錯誤；答案選B。4.下列關于濃硫酸的說法不正確的是A.能干燥氯氣 B.具有強腐蝕性C.加熱時能與木炭發生反應 D.可與金屬反應制取氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性同時不與氯氣反應，能干燥氯氣，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，B正確；C．濃硫酸加熱條件下能與木炭反應生成二氧化硫，C正確；D．濃硫酸與金屬反應生成二氧化硫不能生成氫氣，D錯誤；故答案選D。5.下列解釋事實的方程式不正確的是A.遇HCl產生白煙：B.NO遇空氣變為紅棕色：C.發生催化氧化反應生成NO：D.Cu與稀混合產生無色氣體：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．遇HCl生成氯化銨，，故A正確；B．NO和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，反應方程式是，故B正確；C．發生催化氧化生成NO和水，反應方程式是，故C正確；D．Cu與稀混合生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是，故D錯誤；選D6.下列圖示裝置所表示的實驗中，沒有發生氧化還原反應的是ABCD蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近鋁絲伸入硫酸銅溶液中氯氣通入溶液變成黃色向蔗糖中加入濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，反應無化合價變化，不屬于氧化還原反應，A符合題意；B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中，發生反應2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合價變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．氯氣通入NaBr溶液中變成黃色，發生反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，有化合價變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O元素以2:1脫去，蔗糖轉變為C和H2O，同時C和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，發生氧化還原反應，D不符合題意；故選A。7.下列圖示變化為吸熱反應的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸稀釋放熱，但不是化學反應，選項A錯誤；B．反應物的能量大于生成物的能量為放熱反應，選項B錯誤；C．由圖知反應物的能量小于生成物的能量為吸熱反應，選項C正確；D．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，選項D錯誤；答案選C。8.以下是某種粗鹽(主要含、、等雜質離子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列說法不正確的是A.①中的除雜試劑可以是溶液B.②中加入過量溶液后，只有被除去C.③中加入過量NaOH溶液后過濾，還需加適量稀鹽酸D.雜質離子的去除順序還可以是③①②【答案】B【解析】【詳解】A．為了得到純凈的NaCl，第一步除去硫酸根需要加入過量的氯化鋇；第二步除去鈣離子，需加入過量的碳酸鈉，除去鈣離子的同時除去過量的鋇離子；第三部除去鎂離子，加入過量氫氧化鈉，將沉淀過濾；最后加入過量的鹽酸，將雜質離子碳酸根，氫氧根除去，蒸發結晶過程中，氯化氫會從中揮發出來，最終得到純凈的氯化鈉；A正確；B．加入碳酸鈉的作用，一方面為除去雜質離子鈣離子，另外一方面除去除雜過程中引入的鋇離子；B錯誤；C．通過A中分析可知，C正確；D．在該除雜過程中，必須確保除硫酸根在除鈣離子之前，主要目的是除鈣的同時將除硫酸根離子過程中引入的鋇離子一塊除去，除鎂離子可以在任何時候加入；故可以是③①②，D正確；故選B。9.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法A和濃鹽酸beBCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD和adA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．和濃鹽酸反應需要固液加熱裝置，b中無加熱裝置，故A錯誤；

B．Cu和稀H2SO4不發生化學反應，故B錯誤；

C．Cu稀HNO3生成NO，會和空氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，故C錯誤；

D．和為固固加熱，選用a做發生裝置，氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法，收集裝置選d，故D正確；

故選：D。10.常溫下，1體積水能溶解約700體積。用圓底燒瓶收集后進行如圖所示實驗，下列分析正確的是A.圓底燒瓶內形成噴泉現象，證明與水發生了反應B.噴泉停止后，圓底燒瓶內剩余少量氣體，是因為的溶解已達到飽和C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是D.圓底燒瓶內液體，含有2種分子【答案】C【解析】【詳解】A．試管內液面上升，不能證明NH3與H2O發生了反應，也可能是由于NH3極易溶于水，A錯誤；B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，1:1溶解時遠沒有達到飽和狀態，則試管中剩余少量氣體，不是因為NH3在水中的溶解達到了飽和，而是因為收集的NH3中含有少量的空氣雜質，B錯誤；C．圓底燒瓶中的液體呈紅色說明呈堿性，原因是，C正確；D．圓底燒瓶內的液體，含有H2O、和3種分子，D錯誤；故選C。11.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應D.催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產物，A錯誤；B．汽車尾氣中的N2不是污染物，B錯誤；C．NO和O2的反應不需要催化劑，C錯誤；D．根據題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正確；答案選D。12.氮、鐵元素在細菌的作用下可發生如圖所示的轉化。下列說法正確的是A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質均發生還原反應C.在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉移至大氣中D.Fe3+將轉化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋【答案】C【解析】【詳解】A.氮的固定是將游離態氮轉化為化合態的氮，如圖可知反硝化過程是將氮的化合態轉化為氮氣，不屬于氮的固定，A錯誤；B.如圖可知，硝化過程NH4+轉化為NO2，再轉化為NO3，氮元素化合價不斷升高，發生氧化反應，B錯誤；C.如圖可知，在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉變為氮氣，而轉移至大氣中，C正確；D.根據得失電子守恒和原子守恒，Fe3+將轉化為N2的離子方程式為6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D錯誤；答案選C。13.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是A.上述過程中，先變成，后又變成B.從上述反應可知氧化性：C.上述過程中，會產生一種無色、難溶于水的氣體D.若通入的完全反應，則通入的和逸出的氣體物質的量之比為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液由棕黃色變為淺綠色，立即又變成棕黃色，說明先變成，后又變成，A正確；B．由溶液由棕色變為淺綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，氧化性：，B正確；C．硝酸根離子和二氧化硫被氧后產生的氫離子構成強氧化性體系，氧化亞鐵時生成無色的一氧化氮氣體，C正確；D．結合反應過程可知，被還原的為，被氧化的為，根據得失電子守恒，通入的和逸出的氣體物質的量之比為，D錯誤；答案選D。14.某小組比較Cl、Br、I的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘下列對實驗的分析不合理的是A.實驗1中，白煙是NH4Cl B.根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br＞ClC.根據實驗3判斷還原性：I＞Br D.上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質【答案】C【解析】【分析】實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性；【詳解】實驗1，試管口揮發出的氯化氫氣體與濃氨水揮發出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br＞Cl，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I＞Br的結論，故C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。II卷非選擇題15.某同學用稀硝酸和銅反應制NO，發現化學反應速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。（1）濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式表達原因_______。（2）Cu與濃硝酸反應的化學方程式是_______，其中硝酸體現酸性和_______性。（3）B中反應的化學方程式是_______。（4）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。①在實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_______熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是_______熱反應。②寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：_______。③根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該_______(填“低于”或“高于”)生成物的總能量。【答案】（1）4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O（2）①.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②.氧化（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）①.放熱②.吸熱③.2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑④.低于【解析】【分析】A中發生銅與濃硝酸的反應，產生的氣體二氧化氮進入B中與水反應，B中產生NO氣體，用排水法在C中收集。【小問1詳解】濃硝酸不穩定，在光照或者加熱條件下容易發生分解反應：4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O因此要保存在棕色試劑瓶中。【小問2詳解】銅與濃硝酸反應產生硝酸銅和二氧化氮氣體，反應為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應過程中部分硝酸中N元素化合價降低，同時有鹽和水的生成，所以硝酸表現酸性和強氧化性。【小問3詳解】B中NO2與水發生反應，生成硝酸和一氧化氮氣體，反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【小問4詳解】①反應后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)反應為放熱反應，(b)反應為吸熱反應；②鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑；③(b)中反應為吸熱反應，其反應物的總能量應該低于生成物的總能量。16.依據下圖中氨元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）實驗室常用與制取氨氣，該反應的化學方程式為_______。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，虛框內畫出連接圖_________。（3）下列試劑不能用于干燥的是_______。A．濃硫酸B．堿石灰C．（4）工業上以、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：①化學方程式為_______。②實驗現象是_______。③氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。【答案】（1）（2）（3）AC（4）①.②.無色氣體變為紅棕色③.1:2【解析】【小問1詳解】實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為；【小問2詳解】氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，短進長出，裝置如圖：；【小問3詳解】氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；無水氯化鈣會和氨氣發生反應，不能用來干燥氨氣，答案選AC；【小問4詳解】①NH3→NO的反應為氨氣和氧氣在催化劑和加熱條件下生成一氧化氮和水，化學方程式為；②二氧化氮為紅棕色氣體，NO→NO2實驗現象是無色氣體變為紅棕色；③NO2+H2O→HNO3反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中二氧化氮生成硝酸發生氧化反應，生成一氧化氮發生還原反應，反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2。17.研究氮的循環和轉化對生產，生活有重要的價值。（1）氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。①設備2中通入的物質A是_______。②設備2、3中發生反應的化學方程式分別是_______；_______。（2）氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：含的廢水低濃度氨氮廢水含余氯廢水達標①過程①的目的是將轉化為，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出轉化為的離子方程式：_______。②過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質轉化為無毒物質，請用離子方程式表示該轉化過程_______。③含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到將余氯轉化為無毒物質的目的_______(填字母)。a．KOHb．c．d．NaCl寫出其中一個反應的離子方程式：_______。（3）是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，與可反應生成無害物質，請寫出反應的化學方程式：_______。②實驗室可用燒堿溶液吸收和NO，(已知，)，當消耗的燒堿溶液時，共吸收混合氣體_______L(標準狀況)。【答案】（1）①.氧氣②.③.（2）①.②.③.b④.或；（3）①.②.1.12【解析】【分析】氨氣和氧氣在設備1中催化氧化生成NO，設備2中，NO與水、氧氣制備硝酸，氨氣與硝酸生成硝酸銨，以此分析；【小問1詳解】①根據分析，設備2中發生，；故答案為：氧氣；②根據分析，設備2中發生，，設備3發生反應，；故答案為：【小問2詳解】①銨根與強堿共熱生成氨氣；故答案為：；②過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質轉化為無毒物質，反應的離子方程式為：；故答案為：③含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，NaClO以及HClO具有強氧化性，可以加入還原性物質將余氯轉化為無毒物質，則X可選用Na2SO3，故合理選項是b；反應的離子方程式為：或；故答案為：或；【小問3詳解】①NO2與NH3發生氧化還原反應產生N2、H2O，根據電子守恒和原子守恒，可知反應的化學方程式為：；故答案為：；②100mL0.5mol?L1的燒堿溶液中含有溶質NaOH的物質的量為n(NaOH)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根據反應方程式可知：反應后產物是NaNO3、NaNO2，根據鈉元素守恒可知反應產生的NaNO3、NaNO2的物質的量的和為0.05mol，結合N、Na元素原子關系可知反應消耗NO、NO2的物質的量的和為0.05mol，其在標準狀況下的體積V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故答案為：1.12。18.探究Na2SO3固體的熱分解產物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產生黑色沉淀，證實有S2。反應的離子方程式是____。(2)檢驗分解產物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經檢驗該沉淀含S)，同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，____(填操作和現象)，可證實分解產物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應生成S。針對來源1進行如圖實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是____。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____。③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：____。(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規律分析產物中S產生的合理性：____。【答案】①.S2+Cu2+=CuS↓②.滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，③.向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色④.鹽酸中Cl元素為1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發生氧化還原反應，使KMnO4溶液應該褪色，干擾實驗現象和實驗結論；⑤.Sx2+2H+=H2S↑+(x1)S↓⑥.根據反應4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為2價，也應該可以降到0價生成硫單質【解析】【詳解】(1)Na2S和CuSO4溶液反應生成硫化銅和硫酸鈉，反應的離子方程式是S2+Cu2+=CuS↓；(2)根據題干資料：Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經檢驗該沉淀含S)，同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，可證實分解產物中含有SO；(3)①實驗可證實來源1不成立。根據分析，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合和后應發生氧化還原反應，KMnO4溶液應該褪色，但得到的仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3；②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發生氧化還原反應，使KMnO4溶液應該褪色，干擾實驗現象和實驗結論；③來源2認為溶液B中有Na2Sx，加酸反應生成S，反應的離子方程式：Sx2+2H+=H2S↑+(x1)S↓；(4)根據已知資料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亞硫酸鈉中硫為+4價，硫酸鈉中硫為+6價，硫化鈉中硫為2價，根據反應可知Na2SO3發生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為2價，也應該可以降到0價生成硫單質。19.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后經____操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質的量不同，寫出消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式：____。(3)HNO3NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。①將溶金反應化學方程式補充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②關于溶金的下列說法正確的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是____mol。(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。試劑1是____，物質2是____。【答案】①.過濾②.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③.4④.5⑤.NO⑥.2H2O⑦.4⑧.AC⑨.2

⑩.NaCl溶液?.Fe、Cu【解析】【分析】廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應，Ag和Cu轉化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉化為HAuCl4，HAuCl4經鋅粉還原分離得到金，由此分析。【詳解】(1)Au(金)，Ag和Cu經酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的