淮北市同仁中學20172018年度第一學期高二期中考試化學試題注意事項：1.本試題分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。第一部分選擇題（共48分）選擇題：（本題共16小題，每題3分，，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為()×104kJ·mol1×104kJ·mol1×104kJ·mol1×104kJ·mol12.對于放熱反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列說法正確的是()A.產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B.反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量C.反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量D.反應物H2和O2比產物H2O穩(wěn)定3.升高溫度能加快反應速率的主要原因是()活化分子的能量明顯增加B降低了反應的活化能C.增加了活化分子的百分數(shù)D.改變了化學反應的能量變化4.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，則反應HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H為()A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol5.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/(L·min),則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為()A．0．5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．0.5

mol

Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA

B．標準狀況下，11.2

L

SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C．0.1

mol

CH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46

g

NO2和

N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA7．一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應：2NO22NO+O2,此反應達到平衡的標志是()A．單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1C．單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺8．在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H=—Q2kJ/mol下列說法正確的是()Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q29．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()A．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）2HI（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）2CO（g）10.一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是()A.一定屬于吸熱反應 B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應 D.一定屬于分解反應11.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是()A.Zn為電池的負極B.正極反應式為2+10H++6eFe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH向正極遷移12.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示()A.銅棒的質量 B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c()13．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（

）

①X、Y、Z的物質的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n

mol

Z，同時生成2n

mol

Y

①②

B.①④

C.②③

D.③④14.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；

ΔH＝－373.2

kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（

）

A

加催化劑同時升高溫度

B

加催化劑同時增大壓強C

升高溫度同時充入N2

D

降低溫度同時增大壓強15.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于（

）

A.33%

B.40%

C.50%

D.66%

16.據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移第二部分非選擇題（共52分）17.(9分)化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1則356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量____________.(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為______________________________________________________(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式————————————————.19.（8分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H<0。（1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=；升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）生產中用過量的空氣能使SO2的轉化率（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應為何在常壓下進行。20．（8分）某密閉容器中，有A、B兩種氣體，反應按下式進行：A（g）+B（g）2C（g）反應經過一段時間濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質的濃度分別為c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75mol/L，c(C)=0．5mol/L。試計算A、B物質的起始濃度各為多少？21．（10分）反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）⊿H=—92．4kJ/mol在密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反應達到平衡時有10%的N2轉化，求：(1)達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度各是多少？(2)平衡時NH3占總體積百分數(shù)是多少？

淮北市同仁中學20172018年度第一學期高二期中考試化學答題卡一.選擇題1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C][D]2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D]4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]二．填空：17．（共9分，每空3分）（1）______________（2）________________________________________(3)________________________________________18．（共17分）（1）———————————————————————————————（3分）（2）—————————————————————————————————————（2分）____________________________（3分）_______________________（3分）—————————————————————————————19.（共8分，各空2分）（1）————————————————（2）————————————————————20．（8分）21.(共10分)（1）（2）高二化學月考試卷答案一選擇題DBCDCCACBAACCBDD二、非選擇題17.1780.6KJB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165kJ/mol．C4H10（g）+13/2O2（g）==4CO2（g）+5H2O(l)ΔH=2900KJ/mol18.（1）氫氣氧化2H2+O2===2H2O（2）負正紫色向D移動4OH—4e==O2↑+2H2O4H2O+4e==2H2↑|+4OH是形成了氫氧燃料電池19.K=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2) 減小增大在常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉化率已經達到90%，增大壓強對設備的要求更高，且對轉化率的提高不大20.(8分)解：設反應過程中A的轉化濃度為xmol/L。A（氣）+B（氣）=2C（氣）開始濃度（mol/L）0.5+x0.75+x0轉化濃度（mol/L）xx2x最終濃度（mol/L）0.50.750.5求得x=0.25mol/L所以c(A)=0．75mol/Lc(B)=1mol/L21．（10分）解：（1）設N2的轉化濃度為xmol/L。N2+3H22NH3開始