2021年福建省高考化學試題可能用到的相對原子質量：H1O16Na23Mg24S32一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.建盞是久負盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關于建盞，下列說法錯誤的是A.高溫燒結過程包含復雜的化學變化 B.具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優點C.制作所用的黏土原料是人工合成的 D.屬硅酸鹽產品，含有多種金屬元素2.豆甾醇是中藥半夏中含有的一種天然物質，其分子結構如下圖所示。關于豆甾醇，下列說法正確的是A.屬于芳香族化合物 B.含有平面環狀結構C.可發生取代反應和加成反應 D.不能使酸性溶液褪色3.設為阿伏加德羅常數值.下列說法正確的是A.所含極性共價鍵的數目為B.晶體中陰、陽離子總數為C.與足量反應生成的分子數為D.電解熔融制，電路中通過的電子數為4.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產物已省略)如下：

下列說法錯誤的是A.FeSO4的分解產物X為FeO B.本流程涉及復分解反應C.HNO3的沸點比H2SO4的低 D.制備使用的鐵鍋易損壞5.實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關于該溶液，下列說法正確的是A.的電子式為 B.滴入淀粉溶液，不變藍C.加水稀釋，平衡逆向移動 D.加少量固體平衡正向移動6.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、7.利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是ABCD

比較Zn與Cu的金屬性強弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要時可加沸石)實驗室制取氯氣A.A B.B C.C D.D8.某種食品膨松劑由原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數之和與Z的原子序數相等，Y原子的最外層電子數是Z原子的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩定性： B.Y的氧化物是兩性氧化物C.R、W、X只能組成共價化合物 D.最高正價：9.催化劑(Ⅱ)的應用，使電池的研究取得了新的進展。電池結構和該催化劑作用下正極反應可能的歷程如下圖所示。

下列說法錯誤的是A.電池可使用有機電解液B.充電時，由正極向負極遷移C.放電時，正極反應為D.、、和C都是正極反應的中間產物10.如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發)的pH變化曲線。下列說法正確的是

A.a點溶液的比c點溶液的小B.a點時，Cb點溶液中，D.ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產品具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含，還有、的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：（1）“焙燒”產生的氣體用_______吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”時，轉化為。提高單位時間內鉬浸出率的措施有_______(任寫兩種)。溫度對內鉬浸出率的影響如圖所示。當浸出溫度超過后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發，導致_______。

（3）“凈化”時，浸出液中殘留的、轉化為沉淀除去。研究表明，該溶液中和pH的關系為：。為了使溶液中的雜質離子濃度小于，應控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分別為35.2和17.2)（4）“凈化”后，溶液中若有低價鉬(以表示)，可加入適量將其氧化為，反應的離子方程式為_______。（5）“沉淀”時，加入的目的是_______。（6）高溫下用還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬，反應的化學方程式為_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受熱分解生成】12.溶液和溶液可發生反應：。為探究反應速率與的關系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進行實驗。實驗步驟：往A中加入一定體積(V)的溶液、溶液和水，充分攪拌。控制體系溫度，通過分液漏斗往A中加入醋酸。當導管口氣泡均勻穩定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集所需的間，重復多次取平均值(t)。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）檢驗裝置氣密性的方法：關閉止水夾K，_______。（3）若需控制體系的溫度為，采取的合理加熱方式為_______。（4）每組實驗過程中，反應物濃度變化很小，忽略其對反應速率測定的影響。實驗數據如下表所示。實驗編號溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00038①_______，_______。②該反應的速率方程為，k為反應速率常數。利用實驗數據計算得_______(填整數)。③醋酸的作用是_______。（5）如果用同濃度鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應生成，分解產生等物質的量的兩種氣體.反應結束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現象有_______。分解的化學方程式為_______。13.化學鏈燃燒()是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，與傳統燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集。基于載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術示意圖如下。

空氣反應器與燃料反應器中發生的反應分別為：①②（1）反應_______。（2）反應②的平衡常數表達式_______。（3）氧的質量分數：載氧體Ⅰ_______(填“>”“=”或“<”)載氧體Ⅱ。（4）往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物的量分數為21%】，發生反應①。平衡時隨反應溫度T變化的曲線如圖所示。時的平衡轉化率_______(保留2位有效數字)。（5）根據下圖，隨溫度升高而增大的原因是_______。反應溫度必須控制在以下，原因是_______。

（6）載氧體摻雜改性，可加快化學鏈燃燒速率。使用不同摻雜的載氧體，反應②活化能如下表所示。載氧體摻雜物質氧化鋁膨潤土活化能/由表中數據判斷：使用_______(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內燃料反應器釋放的熱量分別為、，則a_______b(填“>”“=”或“<”)。14.類石墨相氮化碳()作為一種新型光催化材料，在光解水產氫等領域具有廣闊的應用前景，研究表明，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的層狀結構，其中一種二維平面結構如下圖所示。

回答下列問題：（1）基態C原子的成對電子數與未成對電子數之比為_______。（2）N、O、S的第一電離能()大小為，原因是_______。（3）晶體中存在微粒間作用力有_______(填標號)。a.非極性鍵b.金屬鍵c.π鍵d.范德華力（4）中，C原子的雜化軌道類型_______，N原子的配位數為_______。（5）每個基本結構單元(圖中實線圈部分)中兩個N原子(圖中虛線圈所示)被O原子代替，形成O摻雜的。的化學式為_______。15.帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物，其中間體(E)的合成路線如下：

回答下列問題：（1）A分子含有的官能團名稱為_______。（2）反應Ⅱ分兩步進行：。第一步反應為加成反應，則X的