第1節(jié)

金屬的化學性質浙教版九年級上教材解析【核心概念】1.物質的結構與性質

結構與功能2.物質的變化與化學反應【學習內(nèi)容與要求】1.3金屬及合金是重要的材料⑩認識常見金屬的主要化學性質，知道金屬活動性順序。知道鐵、鎂、鋅、銅等常見金屬與氧氣和酸、鹽的反應，初步判斷常見金屬的活動性順序。初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應。2.3物質變化的特征?知道置換反應的特點創(chuàng)設情境東周鹿型金怪獸東漢晚期青銅奔馬春秋金柄鐵劍為什么出土的文物里，金器保存的基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器卻銹跡斑斑?在利用某種金屬材料時，人們往往要考慮這種材料的化學性質。那么，我們常用的金屬有哪些重要的化學性質？探究實踐讀圖1.在下列金屬單質中，用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品的金屬。?2.把你所知道的金屬的化學性質與同學進行交流，看看哪些是你所不了解的。金屬與其他物質發(fā)生反應，表現(xiàn)出金屬的化學性質。探究實踐活動將一根鎂帶、一根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱，哪根金屬先在空氣中燃燒？_______。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化_____________。鎂帶逐漸變黑

金屬與氧氣反應實驗鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的熱，生成一種白色的固體。銅絲在空氣中不能燃燒，表面有一種黑色固體生成。你能描述一下它們的反應現(xiàn)象嗎？探究實踐鎂帶燃燒銅絲灼燒有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬不能燃燒，但能生成氧化物。從鎂帶和銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱的實驗可得到結論：2Mg+O2==2MgO點燃2Cu+O2==2CuO探究實踐討論方案：將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。銅絲表面的黑色物質是氧化銅還是炭黑？請設計實驗驗證。現(xiàn)象：黑色物質溶解，溶液變藍色；銅絲表面變成光亮的紫紅色。結論：黑色物質是氧化銅。CuO+2HCl=CuCl2+H2O探究實踐鐵在氧氣中燃燒鐵絲在火柴的引燃下，放入氧氣瓶中：能劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。現(xiàn)象：化學方程式：3Fe+2O2

==Fe3O4點燃金屬鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）。鐵銹是一種棕紅色的物質，疏松多孔。鐵與氧氣的反應探究實踐金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。4Al+3O2=2Al2O3鋁具有良好的抗腐蝕性能。洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜。在我們的身邊有許多的鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等，如圖所示。使用一段時間后，表面有什么變化？為什么？開始時有金屬光澤，使用一段時間后表面變得灰暗。鋁制容器現(xiàn)象：原因：探究實踐綜合以上實驗和事例，關于金屬的化學性質，你能得出什么結論？4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2==2MgO點燃3Fe+2O2

==Fe3O4點燃2Cu+O2==2CuO金“真金不怕火煉”有的金屬能與氧氣反應生成氧化物，有的與氧氣不會反應。不同金屬的化學性質活潑程度不同。越活潑的金屬，越易與氧氣反應，反應越劇烈。推測金屬的化學性質活潑程度：Mg>Al>Fe>Cu>Au。鐵在潮濕的空氣中會被氧化而生銹思考探究實踐將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：__________________。活動鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質，因為酸性或堿性物質會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁。大量的氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑被腐蝕的鋁Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑是否所有的金屬都能被酸腐蝕?不會的，如金、銀很難被腐蝕。探究實踐活動

鎂、鋅的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂反應更劇烈；銅片則沒有任何變化。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2.用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)_______________，此氣體應是___________。??有爆鳴聲氫氣1.取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實驗現(xiàn)象：探究實踐活動3.取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察實驗現(xiàn)象：__________。檢驗產(chǎn)生的氣體。鎂、鋅的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂反應更劇烈；銅片則沒有任何變化。Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑實驗室中常用金屬鋅與稀硫酸反應來制取氫氣。鎂、鋅、銅中，不與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的是

。銅（Cu）探究實踐綜合以上以上金屬放入鹽酸或硫酸的實驗，關于金屬的化學性質，你又能得出什么結論？有的金屬能與酸反應生成氫氣，有的與酸不會反應。不同金屬的化學性質活潑程度不同。越活潑的金屬，越易與酸反應，反應越劇烈。推測金屬的化學性質活潑程度：Mg>Al>Fe>Cu。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu+HCl=不反應

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Cu＋H2SO4=

不反應探究實踐上述反應從反應物、生成物的種類和數(shù)量上看有什么共同點？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑單質化合物單質化合物+=+像這類由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。形式：A+BC=AC+B。特點：單換單”。思考與討論探究實踐置換反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？反應類型概念特征化合反應分解反應置換反應復分解反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+BC課堂小結金屬的化學性質與氧氣反應與稀酸反應鎂鐵銅鋁——氧化鋁保護膜置換反應不是所有的金屬能與酸反應；與酸反應的劇烈程度不同。不是所有的金屬能與氧氣反應；與氧氣反應的劇烈程度不同。制取氫氣探究實踐1.下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是（）A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應B.鎂只有在高溫時才能與空氣中的氧氣反應C.“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應D.金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱C2.通常鋁制品很耐腐蝕，其主要原因是(

)A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁表面致密的氧化膜阻止鋁進一步被氧化C．鋁在空氣中不易被氧化D．鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁B遷移應用3．將Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，沒有氣泡產(chǎn)生的是(

)A．CuB．ZnC．MgD．FeA4．我國是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻(Sb)較早的國