"江蘇省徐州市睢寧縣菁華高級中學2022年高中化學專題二第三單元化學能轉化能電能四步教學法教案蘇教版必修2"年級組別高一化學審閱審閱主備人使用人授課時間課題蘇教版化學必修二專題二第三單元化學能轉化能電能課型新授課課標要求通過活動與探究認識原電池。了解原電池的形成條件，學會判斷原電池。使學生學會原電池正、負極的判斷、反響式書寫使學生能夠進行簡單的原電池設計教學目標知識與能力通過活動與探究認識原電池，了解原電池工作原理。過程與方法通過活動與探究認識原電池，了解原電池工作原理及應用，學會進行簡單的原電池設計。情感、態度與價值觀通過對實驗現象的的分析理解，加深對原電池的理解，培養學生理論聯系實際的思維，提高其化學學習興趣教學重點原電池的形成條件教學難點原電池的原理教學方法實驗探究法教學程序設計教學過程及方法環節一明標自學過程設計二次備課通過前面的學習，我們知道化學反響過程中都有能量的變化；化學能可以轉化為熱能、光能、電能等，其中重點學習了化學能與熱能的轉化。下面我們學習化學能與電能之間的轉化。今天我們主要掌握以下幾個問題：什么叫原電池原電池化學原理是什么原電池的正負極的規定與反響類型原電池形成條件教學過程及方法環節二合作釋疑環節三點撥拓展〔備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據教學設計交叉進行設計〕過程設計二次備課一化學能轉化為電能[探究1]CuZnZnCuZnCu(G)稀硫酸稀硫酸稀硫酸什么現象，什么原因[探究2]假設把一個電流計改換成一個小燈泡X稀硫酸現象小燈泡會發光，結論該裝置就是一個電源。定義：實現了化學能轉化為電能的裝置叫原電池[合作釋疑]銅鋅原電池構造：原理：鋅片：Zn-2e-=Zn2+反響類型銅片：2H++2e-=H2↑反響類型總反響式：Zn+2H+=Zn2++H2↑反響類型[教師點拔]1、原電池能把化學轉轉化為電能的裝置或以氧化復原反響為依據(自發)使氧化反響、復原反響分別在設置的兩個電極上進行，從而產生電流的裝置叫原電池常見原電池:鋅錳干電池；鉛蓄電池；氫氧燃料電池等；2、原電池的正負極的規定與反響類型失電子的極(電子流出的極)-----負極-----氧化反響得電子的極(電子流出的極)-----正極-----復原反響電子流向：負極正極溶液中離子移動方向：陰離子向負極(鋅片)移動，陽離子向正極(銅片)移動3、原電池原理負極mM-mne-=mMnn+反響類型極極nNm++nme-=nN+反響類型總反響式：mM+nNm+==mMnn++nN反響類型4、原電池形成條件(1)有電解質溶液(2)有兩個活動性不同的金屬(一種金屬另一種非金屬)具體①金-------金②金-------非金屬如：石墨③金-------不溶性的金屬氧化物兩電極浸入電解質溶液中且用導線連接或直接接觸閉合回路[指出]1、閉合回路有多種方式如下：CuZnCuZnCuZn稀硫酸稀硫酸稀硫酸2、電極與電解質溶液可能反響，也可能不反響如生鐵放入氯化鈉溶液中生銹。3、原電池中正極不參加化學反響，僅作導體，負極參加反響而溶解進入溶液4、原電池相比于一般條件下的氧化復原反響的優點：反響速率加快；能量利用率高。5、能把化學轉轉化為電能或以氧化復原反響為依據(自發)使氧化反響、復原反響分別在設置的兩個電極上進行，從而產生電流的裝置的裝置叫原電池教學過程及方法環節四當堂檢測二次備課1、以下裝置中哪些是原電池是原電池的請指出正、負極并寫出電極反響式FeCuZnCuFeC稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸稀硫酸①②③④2、以下A、B、C、D四個裝置中分別具有足量的CuCl2溶液ZnCuCPtZnCuZnZnABCD(1)A、B、C、D四個裝置中屬于原電池的是分析原因(2)A中的Zn是極，電極反響式發生的反響類型Cu是極，電極反響式發生的反響類型總反響方程式：(3)指出A工作時溶液中離子的移動方向課堂小結什么是原電池，正負極怎么規定的2、形成原電池的條