名校方案重慶市2025屆高三9月考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項，只有一項符合題目要求。化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．推廣使用可降解塑料聚乳酸，能減少白色污染B．三星堆青銅大立人以合金為材料，其深埋于地下生銹是因為發生了析氫腐蝕C．液晶既有液體的流動性、形變性和黏度，又有類似晶體的各向異性D．汽車防凍液的主要成分為乙二醇，其沸點高的原因是易形成分子間氫鍵下列化學用語或圖示表達正確的是A．分子的模型：B．硼的基態原子軌道表示式：C．順-2-丁烯的結構簡式：D．的名稱：3-甲基戊烷下列相關離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入過量的溶液：B．Na[Al（OH）4]溶液與NaHCO3溶液混合：C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓D．與過量濃氨水反應的離子方程式：化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經兩步反應合成，其路線如圖。下列說法正確的是A．Z的分子式為B．反應①是加成反應C．Y既能與酸反應又能與堿反應D．X、Y、Z分子中的含氧官能團的種數相等我國學者把游離態氮固定在碳上（示蹤反應如下），制得的離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是A．含有的中子數為B．中雜化軌道含有的電子數為C．中含有的鍵數為D．生成時，總反應轉移的電子數為某學生設計如圖所示裝置進行銅與稀硝酸（足量）的反應實驗。下列敘述正確的是A．開始反應時，銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈無色B．反應中間階段釋放出氣泡的速率會明顯加快，其原因可能是生成物對反應有催化作用C．銅與稀硝酸的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為D．最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶內氣體呈紅棕色某鹽由四種短周期非金屬元素（X、Y、Z、W，原子序數依次增大）和金屬元素R組成，5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，W、Z同主族，Z原子的最外層電子數是電子層數的3倍，Y的簡單氫化物常用作制冷劑。下列說法錯誤的是A．R的氫氧化物溶于Y的氫化物的水溶液B．在離子中Y提供孤對電子C．熱穩定性：D．原子半徑按X、Y、Z、W的順序依次增大乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知常溫下，乳酸的電離常數。下列有關說法正確的是A．乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中減小B．在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動，變小C．恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的電離常數D．常溫下，體積為的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數：醋酸<乳酸恒溫20L密閉容器內發生

，一開始投入一定量的CO和NO，測得NO、CO的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應是熵減小的反應，低溫有利于自發進行B．a點理論上化學反應釋放的能量約為4.1kJC．b點的體積分數約為8.9%D．0~4s，的反應速率由鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀混合溶液組成的電池體系是一種研究較多的熱電化學電池，其放電原理如圖所示，將兩個電極置于溫度不同的電解液環境中，電極之間便可以形成電勢差。下列說法正確的是A．熱端電極為負極，發生還原反應B．放電一段時間后，Fe（CN）濃度增大，Fe（CN）濃度減小C．冷端電極上發生反應Fe（CN）+e-=FeCN）D．反應過程中，K+向熱端電極擴散硒化鋅材料不溶于水，其對熱沖擊具有很強的承受能力，使它成為高功率激光器系統中的成對電子數的最佳光學材料。硒化鋅晶胞結構如圖所示。設晶體密度為，代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．該晶胞中硒原子的配位數為6B．晶胞中與Zn距離最近且等距離的Zn原子有8個C．基態原子核外有34種不同空間運動狀態的電子D．晶胞邊長為由下列事實或現象能得出相應結論的是選項事實或現象結論A將氣體通入溴水中，橙黃色褪去具有漂白性B向溶液中滴入足量鹽酸，將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁碳的非金屬性大于硅C小試管中放入一小塊鋁片，再加入5mL稀鹽酸，鋁片溶解，一段時間后有氣體生成氧化鋁和鋁均能與鹽酸反應D向裹有的脫脂棉上滴加蒸餾水，脫脂棉燃燒有強氧化性和的熱化學循環可以利用太陽能，轉化關系如圖。已知：反應可用來檢驗。下列敘述錯誤的是A．分析過程I和Ⅱ，是該循環過程中的催化劑B．過程Ⅱ的化學方程式為C．用鹽酸、溶液檢驗和混合物中的D．該循環過程利用了太陽能，而且降低了環境中的含量某密閉容器中發生反應，維持總壓為，當時的平衡轉化率—的關系、時的平衡轉化率—的關系分別如下圖所示，下列說法錯誤的是A．金剛石中，一個鍵連接6個六元環B．圖中；不再變化，能說明該反應達到平衡狀態C．點時，按照初始投料比向容器中又充入和，達到平衡時和的轉化率均增大D．時，該反應的平衡常數二、非選擇題：本題共4小題，共58分。（14分）磷酸鐵（FePO4）常用作電極材料、陶瓷等。以硫鐵礦燒渣（主要成分）Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO）為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知：，，。回答下列問題：（1）基態核外電子排布式為__________。（2）浸渣的主要成分為__________（填化學式）。（3）檢驗“還原”之后的溶液中是否含的操作是__________。（4）經測定“除鈣鎂”后的溶液中，則溶液中__________。（5）寫出“氧化沉鐵”時反應的離子方程式：__________。純凈磷酸鐵呈白色，而實際制備的磷酸鐵產品略帶棕黃色，可能是產品中混有__________（填化學式）雜質。（6）若1t硫鐵礦燒渣中含amolFe2O3、bmolFe3O4，按上述流程理論上最多可生產__________（用含a、b的算式表示）kg的FePO4。（7）CaF2晶體的晶胞結構如右圖所示，晶體中相鄰的8個F-形成的最小正方體的體積與晶胞體積的比是__________。（14分）已知CO氣體是一種大氣污染物，利用化學原理變廢為寶。回答下面問題：（1）利用如下裝置制備和收集CO氣體。①盛放甲酸的實驗儀器的名稱是__________。②裝置A中發生的化學反應利用了濃硫酸的__________。③裝置B的作用是__________。（2）新制銀氨溶液可以檢驗CO氣體，有黑色沉淀生成。寫出反應的化學方程式__________。（3）某研究小組為探究催化空氣氧化CO的效率，設計了如下實驗裝置：已知：是白色固體，易吸水潮解，。①從F、G、H、I、K中選擇合適裝置組裝并測量CO的轉化率，正確的接口連接順序為a→__________（按照氣流方向依次填寫接口順序，裝置可重復使用）。②為測量CO的轉化率除稱量裝置H反應前后質量減少為ng以外，還要稱量__________（所用數值用m表示）。③用含有n和m的表達式表示CO的實際轉化率為__________%。（4）為探究CO和空氣混合氣體與催化劑接觸時間對CO轉化率的影響，采用__________方法可以縮短接觸時長。（15分）將轉化為高附加值化學品是目前研究的熱點之一，甲醇是重要的化工原料和優良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關注。與在催化劑作用下主要發生以下反應：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

（1）__________，反應ⅲ在__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發進行。在恒容絕熱條件下，起始投料按充入容器中，若只發生反應ⅲ，則下列可作為該條件下反應ⅲ達到平衡的判斷依據的是__________（填標號）。A．與的比值不變B．不變C．容器內氣體壓強不變（2）將1mol和3mol充入體積為2L的密閉容器中，只發生反應ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化劑，研究反應相同時間在不同催化劑的作用下，轉化率、選擇性、收率與溫度的關系如圖a、圖b；280~360℃下，在某催化劑作用下探究的平衡轉化率及的選擇性隨溫度變化的關系如圖c．已知：選擇性=（生成目標產物所消耗的反應物的物質的量÷參與反應的反應物的物質的量）×100%。①分析圖a和圖b，在該壓強下反應的最適宜催化劑為__________。②分析圖c，隨著反應溫度的升高，平衡轉化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是__________。③312℃時，若起始壓強為，反應ⅱ的__________（為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。（3）工業上還可用電催化制甲醇實現資源綜合利用，圖示裝置（設電解質溶液均呈酸性）工作時，陽極的電極反應式為__________，若陰極只生成甲醇，則每轉移6mol電子時，陰極室溶液質量增加__________g。18.（15分）哌馬色林是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線如下：已知：ⅰ.（、、、為烴基）ⅱ.（R為烴基）（1）A中所含的官能團名稱為__________。（2）B的分子式為，A→C的反應類型為__________。（3）D→E的化學方程式為__________。（4）I→J的化學方程式為__________。（5）K的結構簡式為__________。（6）化合物L可由和在一定條件下反應得到。的合成路線如下：寫出結構簡式：M__________、P__________。（7）以為原料，經兩步反應可以合成，畫出合成路線圖（無機試劑任選）__________。名校方案重慶市2025屆高三9月考試化學答案題號12345678910答案BDBCDBDDDC題號11121314答案DCCC1．B【試題解析】A．可降解塑料聚乳酸能自行降解，減少白色污染，A正確；B．青銅深埋于地下生銹是因為發生了吸氧腐蝕，B錯誤；C．液晶具有特殊的性質，既有液體的流動性、形變性和黏度，又有類似晶體的各向異性，C正確；

D．乙二醇易形成分子間氫鍵，導致去哦沸點高，D正確；2．D【試題解析】A．分子的模型為四面體形，A錯誤；B．硼的基態原子軌道表示式違背了泡利原理，B錯誤；C．順—2—丁烯的甲基在同側，C錯誤；D主鏈有5個碳，主鏈3號碳原子連接一個甲基，其名稱為3-甲基戊烷，D正確；3．B【試題解析】A．少量的物質完全反應，按照少量物質電離出離子的物質的量之比進行反應，溶液中加入過量的溶液，鎂離子完全轉化為氫氧化鎂沉淀、碳酸氫根離子轉化為碳酸根離子和水：，A錯誤；B．Na[Al（OH）4]溶液與NaHCO3溶液混合，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，B正確；C．硫化氫為弱酸，硫氫根離子不能拆：Cu2＋＋HS-=CuS↓+H+，C錯誤；

D．與過量濃氨水反應生成銀氨離子，離子方程式：，D錯誤；4．C【試題解析】A．Z的分子式為，A錯誤；B．X經過反應①轉化成Y，硝基轉換成氨基，為還原反應，B錯誤；C．Y中含有的官能團有氨基和酚羥基，氨基能與酸反應，酚羥基能與堿反應，C正確；D．X中含有酚羥基、硝基兩種含氧官能團，Y中含有氨基和酚羥基，只有一種含氧官能團，Z中含有酚羥基和酰胺基兩種含氧官能團，D錯誤；5．D【試題解析】A．22.4L15N2的溫度壓強不知，不能計算物質的量，故A錯誤；B．12gC（石墨）物質的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個電子，有一個電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數為3NA，故B錯誤；C．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數為2NA，故C錯誤；D．該反應中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉移總數6e﹣，生成1molH2時，總反應轉移的電子數為6NA，故D正確；6．B【試題解析】A．開始反應時，銅絲表面緩慢放出氣泡，產生的NO迅速被氧氣氧化為NO2，故錐形瓶內氣體呈紅棕色，故A錯誤；B．反應中間階段釋放出氣泡的速率會明顯加快，可能是開始時沒有銅離子、氮氧化物，隨著反應進行，銅離子濃度、氮氧化物的量都增多，化學反應速率加快，則Cu2+或NOx可能為銅與稀硝酸反應的催化劑，故B正確；C．銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，銅由0變為+2，它是還原劑，N由+5變為+2，它是氧化劑，硝酸部分為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，故C錯誤；D．最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶內產生的氣體為NO，氣體呈無色，故D錯誤；7．D【分析】四種短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y的簡單氫化物常用作制冷劑，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數是電子層數的3倍，W、Z同主族，則Z為O元素、W為S元素；5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，則R為Cu元素。【試題解析】A．氫氧化銅為能溶于氨水生成四氨合銅離子的藍色沉淀，故A正確；B．四氨合銅離子中配體為氨分子，氨分子中具有孤對電子的氮原子給出孤對電子，故B正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩定性依次減弱，則硫化氫的熱穩定性小于水，故C正確；D．電子層數越少，原子的原子半徑最小，則氫原子的原子半徑最小；同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為H＜O＜N＜S，故D錯誤；8．D【試題解析】A．乳酸為弱酸，加水稀釋后氫離子濃度降低，常溫下，Kw值恒定，故氫氧根濃度增大，A錯誤；B．乳酸為弱酸，電離產生氫離子，在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，乳酸的電離平衡逆向移動，B錯誤；C．溫度不變，電離平衡常數不變，C錯誤；D．相同pH值的酸稀釋相同倍數時，酸性弱的酸的pH值變化小，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數：醋酸<乳酸，D正確；9．D【試題解析】A．正反應氣體物質的量減少，是熵減小的反應，低溫有利于自發進行，故A正確；B．a點消耗NO的物質的量，理論上化學反應釋放的能量約為，故A正確；C．b點NO的物質的量濃度降低，根據方程式可知氣體總濃度降低，生成氮氣的濃度為，氣體總濃度為，的體積分數約為，故C正確；D．0~4s，NO的物質的量濃度降低，根據方程式可知生成氮氣的濃度為，的反應速率，故D正確；10．C【試題解析】A．根據分析知，熱端電極為負極，發生氧化反應，A錯誤；B．負極反應：FeCN）-e-=Fe（CN），正極反應：Fe（CN）+e-=FeCN），則放電一段時間后，Fe（CN）、Fe（CN）濃度不變，B錯誤；C．根據分析知，冷端電極上發生反應Fe（CN）+e-=FeCN），C正確；D．反應過程中，K+向正極擴散，即向冷端電極擴散，D錯誤；11．D【試題解析】A．與硒原子距離最近的Zn有4個，故該晶胞中硒原子的配位數為4，A錯誤；B．晶胞中與Zn距離最近且等距離一個Zn在頂點，另一個Zn在面心，共有12個，B錯誤；C．基態原子的電子排布式為，共占據18個軌道，有18種不同空間運動狀態的電子，C錯誤；D．該晶胞中Se的個數為4個，Zn的個數為，有4個ZnSe，故邊長為，D正確；12．C【試題解析】A．向橙黃色溴水中通入，顏色褪去說明具有還原性而非漂白性，故A錯誤；B．鹽酸具有揮發性，也會與溶液反應，無法得出結論，故B錯誤；C．未打磨的鋁片表面有一層致密的氧化膜，鋁片溶解，一段時間后有氣體生成，氧化鋁與鹽酸反應而溶解，但沒有氣體生成，后有氣體生成，是鋁與鹽酸反應生成了氫氣，故C正確；D．向裹有的脫脂棉上滴加蒸餾水，脫脂棉燃燒，說明過氧化鈉和水的反應放熱，無法得出有強氧化性的結論，故D錯誤；13．C【試題解析】A．由分析知，Fe3O4是該循環過程中的催化劑，A項正確；B．根據圖示和分析，由元素守恒可知方程式正確，B項正確；C．和溶于鹽酸，發生的反應有、，中也含價鐵，無法檢驗混合物中的FeO，C項錯誤；D．上述循環的總反應為，從綠色化學角度分析，該循環過程利用了太陽能，實現了的減排，并生成高附加值的活性炭，D項正確；故本題選C。14．C【試題解析】A．金剛石中，一個連接12個六元環，1個鍵連接6個六元環，A正確；B．相同溫度下，越大，的平衡轉化率越小，則曲線Ⅱ表示時的平衡轉化率—關系，曲線Ⅰ表示時的平衡轉化率—關系，正反應放熱，溫度升高，的平衡轉化率降低，因此圖中；不再變化，能說明該反應達到平衡狀態，B正確；C．點時為平衡狀態，題干為恒壓條件，按照初始投料比向容器中又充入和，重新達到平衡時和的轉化率均不變，錯誤；D．由圖可知，、時，的平衡轉化率為，，，D正確。15．（除標注外，每空2分，共14分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（1分）（2）SiO2（1分）（3）取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若無明顯現象，則無Fe3+（2分）；（4）5:2（2分）（5）（2分）Fe（OH）3（2分）（6）0.151（3a+4b）（2分）（7）（2分）【試題解析】（1）Fe先失去最外層電子，故基態核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）SiO2不溶于鹽酸，故浸渣的主要成分為SiO2，故答案為SiO2；（3）Fe3+的檢驗試劑為KSCN溶液，故答案為取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若無明顯現象，則無Fe3+；（4）經測定“除鈣鎂”后的溶液中，，故答案為5:2；（5）根據題干條件，反應物為磷酸二氫銨、氨水、Fe2+、O2，生成物為FePO4，根據元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式為；反應中Fe3+會與氨水反應生成Fe（OH）3，故答案為，Fe（OH）3；（6）amolFe2O3與鹽酸反應生成2amolFe3+，2amolFe3+再與amol還原鐵粉反應生3amolFe2+。bmolFe3O4與鹽酸反應生成2bmolFe3+與bmolFe2+，2bmolFe3+與bmol還原鐵粉反應生成3bmolFe2+，則溶液中共有（3a+4b）molFe2+，根據鐵元素守恒則生成（3a+4b）molFePO4，則生產FePO4的質量為，故答案為0.151（3a+4b）；（7）設晶胞參數為2a，則兩個F-之間的距離為a，故晶體中相鄰的8個F-形成的最小正方體的體積與晶胞體積的比是，故答案為；16．（除標注外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（1分）脫水性（1分）吸收揮發出的甲酸（2分）（2）（2分）（3）（2分）裝置K反應前后增加的質量（2分）（2分）（4）增大氣體流速（2分）【試題解析】（1）①盛放甲酸的實驗儀器的名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗。②甲酸在濃硫酸作用下脫水生成，該化學反應利用了濃硫酸的脫水性。答案為：脫水性。③甲酸易揮發且溶于水，難溶于水，因此將生成的氣體通過盛有水的裝置B目的是吸收揮發出的甲酸。（2）根據題干描述寫出反應的化學方程式：。答案為：。（3）①CO經過裝置F后，需經過裝置G吸收混雜在CO中的水分，防止吸水潮解，氣體從長導管進，短導管出。再通過裝置H、K，裝置K后需連接裝置I防止空氣中的水分進入裝置，因此正確的連接口順序為：。②為測量CO的轉化率，除稱量裝置H反應前后質量變化外，還需要測定裝置K反應前后增加的質量。答案為：裝置K反應前后增加的質量。③CO通過裝置H后：列比例式得：，解得通入的CO總質量。CO通過裝置K后增加的質量m為氧氣的質量，其物質的量為，根據可計算出發生反應的CO質量為，則CO轉化率=。答案為：。（4）通過增大氣體流速可以縮短接觸時長。17．（除標注外，每空2分，共15分）（1）-90.4kJ·mol?1（2分）低溫（1分）BC（2分）（2）Cu-ZnO@SiO2（2分）溫度升高，反應Ⅱ（吸熱反應）平衡正向移動程度大于反應I（放熱反應）平衡逆向移動的程度，使CO2的轉化率增大；溫度升高反應I平衡逆向移動，使甲醇的選擇性降低（2分）（2分）（3）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）50（2分）【試題解析】（1）由蓋斯定律可知，反應Ⅰ-反應Ⅱ即可得到CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.4kJ·mol?1-41kJ·mol?1=-90.4kJ·mol?1；反應Ⅲ是氣體體積減小的放熱反應，ΔH<0，ΔS<0，當ΔH-TΔS<0時反應能自發進行，則該自發進行的條件是低溫；A．充入的物質的量比例與反應的比例均為，與的比值不變，不能確定是平衡狀態，A錯誤