第一節

化學反應速率課時1

化學反應速率的表示方法

第二章

化學反應速率與化學平衡授課人：學習目標1．通過了解化學反應速率的概念及其表示方法，形成不同的反應可用不同的方法來表示化學反應速率的變化觀念，培養變化觀念的化學核心素養。2．通過化學反應速率的測定原理設計實驗，學會化學反應速率的測定方法，會比較化學反應速率的快慢，培養證據推理的化學核心素養。課程導入有些化學反應人們希望能快一些合成氨工業煉鐵調控化學反應速率具有重要的意義有些化學反應人們希望其越慢越好塑料老化鋼鐵生銹課程導入一、化學反應速率的概念與表示方法0.40.20.10.050.020.010.0050.0025

結論：隨著反應的進行，相同時間間隔內，H2O2濃度變化量逐漸減小，化學反應速率逐漸減慢。H2O2分解時，H2O2溶液的變化及速率的分析一、化學反應速率的概念與表示方法(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用單位時間內

或者

(均取正值)來表示。反應物濃度的減少生成物濃度的增加mA＋nB===pY＋qZv(A)＝________，v(B)＝______，v(Y)＝_______，v(Z)＝________。1、在同一個化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率，其數值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一種物質的速率就代表了整個化學反應的速率。一、化學反應速率的概念與表示方法2、用濃度變化表示化學反應速率適用于氣體和溶液中的溶質，不適用于固體和純液體。注意：3、求得的反應速率是時間間隔Δt內化學反應的平均速率。一、化學反應速率的概念與表示方法N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5

=

4NO2+O20.290.580.150.290.580.150.501.000.250.250.500.1250.651.300.250.220.430.110.751.500.380.190.380.0950.831.660.420.170.330.84一、化學反應速率的概念與表示方法用不同反應物表示化學反應速率時，化學反應速率之比＝物質的量濃度變化量之比＝物質的量變化量之比＝化學計量數之比。

＝?c(A)：?c(B)：?c(C)：?c(D)

＝?n(A)：?n(B)：?n(C)：?n(D)

mA(g)+nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)

＝m∶n∶p∶q=v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

mA(g)＋nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

b

0

0c轉/mol·L－1

mx

nx

px

qxct/mol·L－1

a－mx

b－nx

px

qx三段思維法①對反應物：c(轉化)＝c(起始)－c(某時刻)=?c(反應物)②對生成物：c(轉化)＝c(某時刻)－c(起始)=?c(生成物)一、化學反應速率的概念與表示方法?c

υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D)＝m︰n︰p︰q同一化學反應mA＋nB

pC＋qD

υ(A)mυ(B)n

υ(C)p

υ(D)q＝＝＝也可表達為

mn

υ(A)υ(B)

＝

υ(B)n

υ(A)

m

＝一、化學反應速率的概念與表示方法一、化學反應速率的概念與表示方法如何比較化學反應速率的大??？（1）換算成同一物質同一單位表示（2）比較化學反應速率與化學計量數的比值不同條件下：mA＋nB

pC＋qD

υ(B)n

υ(A)

m

＞若

則

υ(A)＞

υ(B)

一、化學反應速率的概念與表示方法1一看看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位。2二化將不同物質的化學反應速率轉化成同一物質的化學反應速率，或分別除以相應物質的化學計量數，所得數值大的速率大。3三比較標準統一后比較數值大小，數值越大，反應速率越大。(2)在信息題中會出現瞬時速率如aA(g)bB(g)＋cC(g)，v正＝k正?ca(A)，v逆＝k逆?cb(B)?cc(C)，其中k正、k逆為速率常數。特別提醒（3）通常計算的是單位時間內的反應速率即平均速率，在上述速率圖像上的每一點對應的速率則為瞬時速率。一、化學反應速率的概念與表示方法(1)對于可逆反應，有正反應速率、逆反應速率，分別用v正、v逆表示。典例解析例1反應4X(s)＋3Y(g)nZ(g)＋W(g)，經2minY的濃度減少0.6mol?L－1，用產物Z來表示的反應速率是0.2mol?L－1?min－1，下列說法正確的是(

) A.用X表示的反應速率是0.4mol?L－1?min－1

B.用物質Y表示這2min內的該反應的速率最大C.分別用X、Y、Z、W表示反應的速率，其比值是4：3：2：1D.則n＝2D

找與化學反應物質的濃度相關的物理量找與該物理量化學變化對應的時間υ＝ΔcΔt實驗原理

如何測定化學反應速率？二、化學反應速率的測定氣體離子濃度體積壓強顏色電導率pH選擇可觀測、易操作的變量pH計

測量化學反應速率的常見方法1.量氣法2.比色法3.電導法4.激光技術法顏色渾濁度濁度儀

二、化學反應速率的測定實驗室測定化學反應速率常用的方法01020304有氣體生成可測定相同時間內收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時間。有固體參加有酸堿參與有顏色變化可測定一段時間內消耗固體質量的多少可測定一段時間內溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化?？蓽y定溶液變色所需時間。05有沉淀生成可測定溶液變渾濁所需的時間。二、化學反應速率的測定有哪些方法比較鋅粒和1mol/LH2SO4溶液、4mol/LH2SO4溶液化學反應速率的大小？如何用實驗法比較化學反應速率大??？定量測定Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑c(H+)、c(Zn2+)、V(H2）、m(Zn)二、化學反應速率的測定設計方案確定變量：

2.控制變量：硫酸的濃度鋅粒的質量鋅粒的表面積溶液的體積溫度壓強反應體系反應物反應條件3.測定數據：a.固定體積，測時間？b.固定時間，測體積？二、化學反應速率的測定加入試劑反應時間/s化學反應速率/(mL·s-1)結論1mol/LH2SO4其他條件相同，4mol/LH2SO4硫酸溶液比1mol/LH2SO4硫酸溶液化學反應速率大4mol/LH2SO41910.1實驗結果10191010.1二、化學反應速率的測定

選擇可觀測、易操作的變量明確尋找探究問題

測定某條件下的化學反應速率控制改變關聯時間其他因素研究因素

控制相關變量相同測量與反應物濃度相關的物理量基于變量控制法測定化學反應速率的思路二、化學反應速率的測定課堂小結化學反應速率的概念與表示方法化學反應速率的測定不良反應表示方法相關計算測量方法實驗分析隨堂練習1、在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，經過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內H2的平均反應速率為0.1mol?L－1?min－1，則經過時間為(

)A．2min B．3minC．4min D．5minB隨堂練習2、對于反應