第第頁人教版九年級化學上冊《5.3利用化學方程式進行簡單的計算》同步練習題-帶答案1．將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質是（）A．10克碳酸鈉 B．5.6克氧化鈣C．10克碳酸鎂和碳酸氫鈉 D．10克鎂粉和銅粉2．工業上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。現有100gCaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷符合客觀事實的是（）A．生成CO2的質量是33gB．生成物中CaO的質量是67gC．剩余固體中鈣元素的質量分數小于40%D．剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：43．有下列化學方程式：A+3B═2C+2D，7gA與24gB恰好完全反應，生成D的質量是9g。若C的相對分子質量為44，則B的相對分子質量為（）A．16 B．32 C．36 D．964．在某H2O2溶液中，氫元素與氧元素的質量比為1：9，現向20g該H2O2溶液中加入少量二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為（）A．2g B．4g C．1.6g D．3.2g5．在反應A+3B═2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC．若C、D的相對分子質量之比為22：9，則A與B的相對分子質量之比為（）A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7二．計算題（共10小題）6．為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，取100.0g過氧化氫溶液放入小燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：（1）反應后產生氣體的質量是；（2）該過氧化氫溶液的中過氧化氫的質量為多少？（請根據化學方程式列式計算）（H：1O：16）7．過氧化鈣（CaO2）是一種環境友好的化工原料，工農業生產中用作漂白劑、種子消毒劑及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，某同學把20g不純的過氧化鈣樣品（雜質不與水反應）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應后，生成2.24L氧氣（氧氣的密度是1.43g/L）請計算：（1）反應生成氧氣的質量。（計算結果精確到0.1）（2）該樣品中過氧化鈣的質量分數。8．某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用雙氧水和二氧化錳制取這些氧氣，需要消耗過氧化氫多少克？（H﹣1O﹣16）9．某學習小組用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣，反應過程中固體總質量如圖，請計算原混合物中有多少克氯酸鉀？10．某同學取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示，請計算混合物中氯酸鉀的質量。11．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質量（g）20202020剩余固體的質量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質量為g。（2）制得氧氣的質量為多少克？12．取47.4g高錳酸鉀，加熱﹣段時間后停止，冷卻，稱量剩余固體的質量是44.2g。計算：（1）生成氧氣的質量為；（2）通過計算回答47.4g高錳酸鉀是否完全分解？13．用圖1所示的裝置制取二氧化碳并測定石灰石中碳酸鈣的質量，化學反應方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，將稀鹽酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖2所示，請計算：（1）生產二氧化碳氣體的質量為？（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量？14．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如表）：反應時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質量/g2.552.252.102.042.04分析表中數據，完成下列問題：（1）完全反應后，生成氧氣的質量為g；（2）原混合物中二氧化錳的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）15．工業上利用煅燒石灰石（主要成分為CaCO3雜質不參與反應）的方法生產生石灰（主要成分為CaO），同時得到氣體二氧化碳。（1）寫出該過程中發生的化學方程式。（2）反應生成二氧化碳的質量為g（3）求石灰石樣品中CaCO3的質量參考答案1．將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質是（）A．10克碳酸鈉 B．5.6克氧化鈣C．10克碳酸鎂和碳酸氫鈉 D．10克鎂粉和銅粉【答案】B【解析】設加入10克碳酸鈣完全反應后左盤溶液增量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑溶液增量△M10044100﹣44＝5610gx＝x＝5.6gA．設加入10克碳酸鈉完全反應后左盤溶液增量為ANa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑溶液增量△M10644106﹣44＝6210gA＝A＝5.85g＞5.6g天平指針偏右，不平衡，A錯誤，不符合題意；B．因為CaO+H2O＝Ca（OH）2，則加入5.6g氧化鈣后右盤溶液的增量為5.6g，與左盤增量相等，所以天平平衡，B正確，符合題意；C．設加入10克碳酸氫鈉完全反應后左盤溶液增量為BNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑溶液增量△M844484﹣44＝4010gB＝B＝4.8g設加入10克碳酸鎂完全反應后左盤溶液增量為CMgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑溶液增量△M844484﹣44＝4010gC＝B＝4.8g所以加入10g碳酸鎂和碳酸氫鈉后右盤溶液的增量4.8g＜5.6g，天平指針偏左，不平衡，C錯誤，不符合題意；D．設加入10g鎂粉后右盤溶液的增量DMg+2HCl＝MgCl2+H2↑溶液增量△M24224﹣2＝2210gD＝D＝9.2g＞5.6g銅粉不與稀鹽酸反應，加入10g銅粉右盤增量就為10g＞5.6g，所以加入10g鎂粉和銅粉后右盤的增量大于5.6g，天平指針偏右，不平衡，D錯誤，不符合題意；故選：B。2．工業上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。現有100gCaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷符合客觀事實的是（）A．生成CO2的質量是33gB．生成物中CaO的質量是67gC．剩余固體中鈣元素的質量分數小于40%D．剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：4【答案】A【解析】A、生成CO2的質量是：100g﹣67g＝33g，該選項說法正確；B、生成物中CaO的質量小于67g，是因為石灰石中含有雜質，該選項說法不正確；C、設反應的碳酸鈣質量為xCaCO3CaO+CO2↑10044x33g＝x＝75g碳酸鈣中鈣元素質量：75g×＝30g，剩余固體中鈣元素的質量分數最小為：×100%＝44.8%，該選項說法不正確；D、由于不知道雜質的種類，因此不能判斷剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比，該選項說法不正確。故選：A。3．有下列化學方程式：A+3B═2C+2D，7gA與24gB恰好完全反應，生成D的質量是9g。若C的相對分子質量為44，則B的相對分子質量為（）A．16 B．32 C．36 D．96【答案】B【解析】在A+3B═2C+2D的反應中，7gA與24gB恰好完全反應，生成D的質量是9g，由質量守恒定律，則生成的C的質量為7g+24g﹣9g＝22g。設B的相對分子質量為xA+3B═2C+2D3x8824g22gx＝32故選：B。4．在某H2O2溶液中，氫元素與氧元素的質量比為1：9，現向20g該H2O2溶液中加入少量二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為（）A．2g B．4g C．1.6g D．3.2g【答案】A【解析】20g某H2O2溶液中氫元素的質量為：20g×＝2g；反應后含有2g氫元素的水的質量為：2g÷＝18g；生成氧氣的質量為：20g﹣18g＝2g。故選：A。5．在反應A+3B═2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC．若C、D的相對分子質量之比為22：9，則A與B的相對分子質量之比為（）A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7【答案】A【解析】設生成的D的質量為xA+3B═2C+2D441888gx解得：x＝36g由質量守恒定律可知參加反應的B的質量為：88g+36g﹣28g＝96g。由方程式可知：A與B的相對分子質量之比：28g：（96÷3）＝7：8。故選：A。二．計算題（共10小題）6．為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，取100.0g過氧化氫溶液放入小燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：（1）反應后產生氣體的質量是；（2）該過氧化氫溶液的中過氧化氫的質量為多少？（請根據化學方程式列式計算）（H：1O：16）【答案】3.26.8g。【解析】（1）反應后產生氣體的質量是：230.0g﹣226.8g＝3.2g故填：3.2g。（2）設過氧化氫質量為x2H2O22H2O+O2↑6832x3.2gx＝6.8g答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是6.8g。7．過氧化鈣（CaO2）是一種環境友好的化工原料，工農業生產中用作漂白劑、種子消毒劑及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，某同學把20g不純的過氧化鈣樣品（雜質不與水反應）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應后，生成2.24L氧氣（氧氣的密度是1.43g/L）請計算：（1）反應生成氧氣的質量。（計算結果精確到0.1）（2）該樣品中過氧化鈣的質量分數。【答案】（1）3.2g；（2）72%。【解析】（1）生成的氧氣的質量為2.24L×1.43g/L＝3.2g；（2）設該樣品中過氧化鈣的質量分數為x2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑1443220gx3.2g＝x＝72%答：（1）生成氧氣3.2g；（2）該樣品中過氧化鈣的質量分數為72%。故答案為：（1）3.2g；（2）72%。8．某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用雙氧水和二氧化錳制取這些氧氣，需要消耗過氧化氫多少克？（H﹣1O﹣16）【答案】3.4g【解析】設需要的過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g＝x＝3.4g答：需要消耗的過氧化氫的質量為3.4g。9．某學習小組用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣，反應過程中固體總質量如圖，請計算原混合物中有多少克氯酸鉀？【答案】49g【解析】根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為60g﹣40.8g＝19.2g；（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596x19.2g＝解得x＝49g故答案為：49g10．某同學取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示，請計算混合物中氯酸鉀的質量。【答案】12.25g【解析】由圖象情況可知氯酸鉀完全反應生成的氧氣質量是4.8g設原混合物中氯酸鉀的質量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x4.8gx＝12.25g答：原混合物中氯酸鉀的質量為12.25g。11．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質量（g）20202020剩余固體的質量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質量為 g。（2）制得氧氣的質量為多少克？【答案】（1）6；（2）可制得氧氣9.6克。【解析】（1）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的質量為：14.5g﹣8.1＝6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的質量為8.1g﹣6g＝2.1g＜6.4g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的質量為6g；（2）原混合物中KClO3質量為：30.5g﹣6g＝24.5g；（3）設可制得氧氣的質量為x2KClO32KCl+3O2↑2459624.5gx解得：x＝9.6g故答案為：（1）6；（2）可制得氧氣9.6克。12．取47.4g高錳酸鉀，加熱﹣段時間后停止，冷卻，稱量剩余固體的質量是44.2g。計算：（1）生成氧氣的質量為 ；（2）通過計算回答47.4g高錳酸鉀是否完全分解？【答案】（1）3.2g；（2）47.4g高錳酸鉀沒有完全分解。【解析】（1）生成氧氣的質量為：47.4g﹣44.2g＝3.2g（2）設生成3.2g氧氣需要高錳酸鉀的質量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x3.2gx＝31.6g答：47.4g高錳酸鉀沒有完全分解。故答案為：（1）3.2g；（2）47.4g高錳酸鉀沒有完全分解。13．用圖1所示的裝置制取二氧化碳并測定石灰石中碳酸鈣的質量，化學反應方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，將稀鹽酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖2所示，請計算：（1）生產二氧化碳氣體的質量為？（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量？【答案】（1）生產二氧化碳氣體的質量為4.4g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g。【解析】（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：310.4g﹣306g＝4.4g（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x