第第頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修一）《第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元測試卷-附帶答案一、選擇題1．下列有關(guān)BaSO3沉淀溶解平衡的說法中錯(cuò)誤的是A．BaSO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(SO)B．向BaSO3懸濁液中加入Na2SO3固體，BaSO3溶解的量減少C．升高溫度，BaSO3的溶解度增大D．BaSO3難溶于水，溶液中沒有Ba2+和SO2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的有①②冰醋酸③④溶液⑤⑥⑦A．3種 B．4種 C．5種 D．6種3．下列事實(shí)能證明是弱酸的是A．的溶液能使石蕊變紅B．的溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C．常溫下，相同濃度的和溶液，：D．可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢4．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w化合物樣品中是否存在取少量固體樣品完全溶于鹽酸，在滴加KSCN溶液若出現(xiàn)血紅色，則該固體化合物中存在B探究和HClO的酸性強(qiáng)弱將氣體通入溶液中若產(chǎn)生白色沉淀，則說明酸性：C探究常溫下同濃度的和的電離能力常溫下，分別測0.1mol/L的和溶液的pH若兩者的pH之和等于14，則兩者的電離程度相同D驗(yàn)證某紅棕色氣體是否為將氣體通入淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍(lán)，則說明氣體為A．A B．B C．C D．D5．下列說法錯(cuò)誤的是A．N2H4的電子式為B．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”為K2CO3C．二氧化硅的分子式為SiO2D．硅和鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬元素的交界區(qū)，都可以作半導(dǎo)體材料6．2022年11月30日，天氣陰冷。嘉定區(qū)某化學(xué)教師在講水的電離時(shí)，為了求證水電離的熱效應(yīng)，她做了一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，甲燒杯放60℃蒸餾水，乙燒杯蒸餾水仍保持室溫，分別測其導(dǎo)電性，下列有關(guān)該條件下純水的說法錯(cuò)誤的是A．水的電離可表示為：簡寫成B．甲中C．乙中D．甲中7．常溫下，噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5～9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．下列說法正確的是A．有機(jī)色素遇酸堿變色的pH范圍在滴定突躍范圍內(nèi)，并且變色明顯，不易受空氣影響，可用作酸堿中和滴定的指示劑B．準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用量筒或滴定管等量具C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，排出酸式滴定管內(nèi)的氣泡如右圖所示9．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．加水稀釋的過程中所有的離子濃度均減小B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<bC．若將加水改為加氨水，導(dǎo)電能力隨著氨水體積增大而增強(qiáng)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1?mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c=a=b10．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B．C． D．11．MOH為可溶性一元弱堿，向MCl的溶液中不斷加入蒸餾水，c2(H+)隨c(M+)而變化；在某溫度下，實(shí)驗(yàn)測得MCl溶液中c2(H+)隨c(M+)的變化如圖中實(shí)點(diǎn)所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B．該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)C．c點(diǎn)溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1D．溫度不變，c2(H+)~c(M+)一定呈線性關(guān)系12．下列事實(shí)中不能證明某酸HA是弱電解質(zhì)的是A．室溫下，測得HA溶液的B．等pH等體積的硫酸、HA溶液和足量鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣較多C．20mLHA溶液恰好與20mLNaOH溶液完全反應(yīng)D．室溫下，將的HA溶液稀釋至1000倍，稀釋后溶液的13．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定醋酸濃度 B．測定中和熱C．測定化學(xué)反應(yīng)速率 D．排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡14．在一定溫度下的氫氧化鈣的懸濁液中，加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述不正確的是A．溶液的pH不變 B．溶液中鈣離子數(shù)目減少C．溶液中鈣離子濃度不變 D．氫氧化鈣的溶度積常數(shù)變小二、非選擇題15．（1）常溫下0.01mol·L－1HCl溶液：①由水電離出的c(H＋)＝________；②pH＝________；③加水稀釋100倍，pH＝________。（2）常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液：①pH＝________；②加水稀釋100倍，pH＝________。16．氯氣溶于水，形成氯水。(1)氯水呈_______色，說明氯水中存在_______微粒；(2)①取少量氯水，滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在_______微粒；另取少量氯水，滴入碘化鉀淀粉溶液，看到溶液變_______色，這是因?yàn)開______。②另取2mL碘化鉀溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振蕩靜置。看到的現(xiàn)象是_______。(3)請寫出次氯酸電離方程式：_______。請寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式：_______。(4)請寫出次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。17．若用0.1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。(1)滴定醋酸的曲線是_________(填“I”或“II”)。(2)和的關(guān)系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。18．溶液的酸堿性概念(1)計(jì)算公式：_______________．(2)溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于和的相對大小溶液的酸堿性與比較常溫下溶液酸性溶液________________中性溶液________________堿性溶液________________19．氫疊氮酸()和莫爾鹽是兩種常用原料。(1)氫疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為___________。②0.1mol/L的溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃時(shí)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式為___________。③已知T℃時(shí)在此溫度下，該反應(yīng)正反應(yīng)方向___________(填“能”或“不能”)基本進(jìn)行徹底，請通過計(jì)算說明___________。(2)在溶液中，加入固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下(已知莫爾鹽的相對分子質(zhì)量為392)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為___________(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是___________(填字母)。A．第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤洗B．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，部分變質(zhì)C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)20．在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取VxL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液(其中x≤6，y≥8)。問：(1)若x＋y=14，＝_______(填數(shù)值)；(2)若x＋y=13，＝_______(填數(shù)值)；(3)若x＋y＞14，＝_______(填表達(dá)式)，且Vx_______Vy(填“＞”、“＜”或“＝”)。21．今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中含有的離子是_______。(2)若向試管乙中加入某種堿溶液直至過量，最終溶液中只含一種鹽，則加入的試劑是_______(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量氣體，請寫出同時(shí)生成白色沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式_______(任寫一種)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐漸部分轉(zhuǎn)為灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_______。(5)若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體產(chǎn)生，說明其中的兩種還原性離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系為_______，寫出發(fā)生上述反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。22．硫代硫酸鈉()是常見的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備溶液的裝置如下(部分裝置省略，C中過量)：回答下列問題：(1)裝置A中盛放固體試劑的儀器名稱為______；制取的反應(yīng)中，利用了濃硫酸的______性。(2)裝置B的作用是______。(3)裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第二步反應(yīng)方程式為。當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)______的現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全。(4)測定某樣品中的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：I．取的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：。II．稱取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟Ⅰ所得溶液(淀粉作指示劑)至終點(diǎn)。三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應(yīng)為。①步驟II中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(5)裝置C中反應(yīng)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：______。參考答案一、選擇題1．D解析：A．根據(jù)溶度積的定義可知，BaSO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(SO)，A正確；B．向BaSO3懸濁液中加入Na2SO3固體，則溶液中c(SO)增大，BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO(aq)的溶解平衡逆向移動(dòng)，故BaSO3溶解的量減少，B正確；C．BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO(aq)是一個(gè)吸熱過程，故升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則BaSO3的溶解度增大，C正確；D．BaSO3難溶于水，但不是絕對不溶，溶液中存在BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO(aq)溶解平衡，故溶液中并不是沒有Ba2+和SO，只是很少而已，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．B解析：①屬于弱堿，為弱電解質(zhì)；②冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；③是非電解質(zhì)；④溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；⑤屬于弱堿，為弱電解質(zhì)；⑥屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；⑦為弱電解質(zhì)綜上所述，上述物質(zhì)中共有4種為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)符合題意。故選B。3．C解析：A．的溶液能使石蕊變紅，說明溶液顯酸性，不能說明其為弱酸，故A不符合題意；B．的溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，說明其為酸性，不能說明為弱酸，故B不符合題意；C．鹽酸為強(qiáng)酸，常溫下，相同濃度的和溶液：說明HA部分電離，為弱酸，故C符合題意；D．可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢，說明HA能和碳酸鈣反應(yīng)，不能說明其為弱酸，故D不符合題意；故選C。4．C解析：A．若固體為硝酸亞鐵，溶于鹽酸時(shí)，硝酸根表現(xiàn)強(qiáng)氧化性將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，因此滴加KSCN溶于變紅色不能說明固體中含三價(jià)鐵，故A錯(cuò)誤；B．具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)還原性，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明，故B錯(cuò)誤；C．測0.1mol/L的和溶液的pH，若pH之和等于14，說明醋酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度和氯化銨水解產(chǎn)生的氫離子濃度相等，根據(jù)越弱越水解可知醋酸和一水合氨的電離程度應(yīng)相等，故C正確；D．溴蒸氣也為紅棕色氣體，也能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．C解析：A．N2H4屬于共價(jià)化合物，其電子式為，A正確；B．草木灰的主要成分為碳酸鉀，其水溶液顯堿性，可以浣洗衣服，B正確；C．二氧化硅為原子晶體，不存在分子，其化學(xué)式為SiO2，C錯(cuò)誤；D．硅和鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬元素的交界區(qū)，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，都可以作半導(dǎo)體材料，D正確；故選C。6．C解析：A．水是一種弱電解質(zhì)，能微弱電離出水合氫離子和氫氧根離子，電離方程式為可簡寫為，故A正確；B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，則60℃蒸餾水水的離子積常數(shù)大于10—14，故B正確；C．由題意可知，室溫的溫度小于25℃，降低溫度，平衡左移，水的離子積常數(shù)減小，則水的離子積常數(shù)小于10—14，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，但水中氫離子濃度依然等于氫氧根離子濃度，呈中性，故D正確；故選C。7．A解析：常溫下的液體呈堿性，堿性墨汁噴在紙上與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體，故紙張偏酸性，故選A。8．A解析：A．有機(jī)色素遇酸堿變色的pH范圍在滴定突躍范圍內(nèi)，并且變色明顯，不易受空氣影響，可用作酸堿中和滴定的指示劑，A正確；B．量筒精確度為0.1mL，準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用滴定管等量具，B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；D．圖中為堿式滴定管排氣泡的操作，D錯(cuò)誤；故選A。9．D解析：A．加水稀釋的過程中除了溶液中的氫氧根離子以外，所有的離子濃度均減小，A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)電離過程中，濃度越稀越易電離，則加水過程中，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，B錯(cuò)誤；C．若將加水改為加氨水，在完全中和之前，導(dǎo)電能力隨著氨水體積增大而增強(qiáng)，恰好完全反應(yīng)后，氨水過量，混合溶液中的導(dǎo)電能力逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D正確；故選D。10．C解析：A．和HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．是鈉鹽、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，和均為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH、和依次屬于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和鹽，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D．HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，和是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。11．D【分析】由圖可知，a點(diǎn)為純水，此時(shí)，則；解析：A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為MCl，且M+水解溶液顯酸性，故c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，B正確；C．由圖可知，c點(diǎn)溶液中，則，C正確；D．由圖ac點(diǎn)可知，溫度不變，若c2(H+)~c(M+)呈線性關(guān)系，則b點(diǎn)縱坐標(biāo)應(yīng)為3，與圖不符，D錯(cuò)誤；故選D。12．C解析：A．若HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則HA溶液的，所以HA溶液的能證明HA是弱電解質(zhì)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．等pH等體積的硫酸、HA溶液和足量鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣較多，說明HA部分電離，即證明HA是弱電解質(zhì)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，無法說明HA是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．由于弱酸存在電離平衡，所以的HA溶液稀釋至1000倍，其電離平衡正向移動(dòng)，pH小于4，能證明HA是弱電解質(zhì)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13．B解析：A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，酚酞變紅，操作規(guī)范，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．小燒杯的杯口應(yīng)與大燒杯杯口平齊，防止中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散失，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；C．過氧化氫被二氧化錳催化分解，通過觀察單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積氣體所用時(shí)間確定反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D．堿式滴定管應(yīng)尖嘴向上傾斜，擠壓玻璃珠排除氣泡，操作規(guī)范，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；故選：B。14．D解析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即溶液中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量減少，但飽和溶液的濃度和沉淀的溶解平衡的溶度積Ksp只與溫度有關(guān)，故溫度不變，溶液中各離子濃度和Ksp保持不變，即溶液的pH不變，溶液中鈣離子數(shù)目減少，溶液中鈣離子濃度不變，則A、B、C均正確，氫氧化鈣的溶度積常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題15．0×10－12mol·L－1241210【分析】(1)①0.01mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，所以由水電離的氫離子濃度等于溶液中c(OH-)，根據(jù)Kw計(jì)算溶液中c(OH-)；②根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH；③加水稀釋100倍，重新計(jì)算c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH；(2)①先計(jì)算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH；②加水稀釋100倍，重新計(jì)算c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH；解析：(1)①0.01mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，故c(OH-)=1.0×10－12mol·L－1，由水電離的氫離子濃度等于溶液中c(OH-)，故溶液中由水電離的氫離子濃度為1.0×10－12mol·L－1；②0.01mol·L－1HCl溶液中，pH=-lgc(H+)=2；③加水稀釋100倍，c(H+)=1.0×10－4mol·L－1，pH=-lgc(H+)=4；(2)①常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液，c(OH-)=1.0×10－2mol·L－1，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，故c(H+)=1.0×10－12mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=12；②加水稀釋100倍，c(OH-)=1.0×10－4mol·L－1，c(H+)=1.0×10－10mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=10；16．(1)淡黃綠Cl2(2)Cl-藍(lán)氯水中的Cl2將碘化鉀氧化得到碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉溶液相遇變藍(lán)溶液分層，上層無色，下層為紫紅色(3)HClO?H++ClO-2HClO2HCl+O2↑(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）氯水呈淡黃綠色，說明氯水中存在Cl2微粒；（2）①取少量氯水，滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀為氯化銀；另取少量氯水，滴入碘化鉀淀粉溶液，看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋人械腃l2將碘化鉀氧化得到碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉溶液相遇變藍(lán)；②另取2mL碘化鉀溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振蕩靜置。看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色；（3）次氯酸為弱電解質(zhì)，電離方程式：HClO?H++ClO-。次氯酸光照分解的化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2↑；（4）次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。17．(1)I(2)<解析：（1）0.1的鹽酸的pH小于0.1的醋酸的pH，所以醋酸溶液滴定醋酸的曲線是I。（2）0.1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1的鹽酸，恰好中和消耗20.00mL氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液呈中性，pH=7；0.1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1的醋酸，恰好中和消耗20.00mL氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液呈堿性，pH>7，若使pH=7，消耗氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，所以<。18．(1)(2)><7==7<>7【分析】常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH－)=10-7mol/L，常溫下KW=c(H+)·c(OH－)＝10-14，常溫下的酸性溶液中c(H+)＞10-7mol/L＞c(OH－)，則＜7；常溫下中性溶液中c(H+)=10-7mol/L=c(OH－)，則=7；常溫下堿性溶液中c(OH－)＞10-7mol/L＞c(H+)，則＞7；解析：（1）稀的電解質(zhì)溶液中，氫離子濃度很小，定義pH為氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，則計(jì)算公式：。（2）據(jù)分析，填表如下：溶液的酸堿性與比較常溫下溶液酸性溶液＞＜7中性溶液==7堿性溶液＜＞719．(1)HN3H++Nc(OH－)＝c(H＋)+c(HN3)能正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031＞105(2)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色（或淺紅色），且30s不變色AC解析：（1）①氫疊氮酸屬于一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HN3H++N，故答案為：HN3H++N；②0.1mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成水和NaN3，N水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則質(zhì)子守恒關(guān)系為：c(OH－)＝c(H＋)+c(HN3)，故答案為：c(OH－)＝c(H＋)+c(HN3)；③已知T℃時(shí)，則相同溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)=，說明反應(yīng)基本進(jìn)行徹底，故答案為：能；正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031＞105；（2）利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+的強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為MnO+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O，向溶液中滴加中高錳酸鉀，高錳酸鉀顯紫紅色，因此滴定到終點(diǎn)：最后滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不變色，因?yàn)榈谝淮闻c第二次、第三次相差較大，忽略不計(jì)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為，根據(jù)反應(yīng)方程式，得出：n[]=5n（KMnO4）=25×10－3×c×5mol＝0.125cmol，則500mL溶液中含有n[]＝2.5cmol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。A．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增加，則消耗高錳酸鉀的體積增加，故A正確；B．三次使用的高錳酸鉀都是一樣的，消耗的高錳酸鉀體積應(yīng)是相同的，故B錯(cuò)誤；C．滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，所消耗的液體體積增加，故C正確；故選：AC，故答案為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色（或淺紅色），且30s不變色；AC。20．(1)1(2)(3)10x+y?14＞【分析】25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取VxL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，說明兩者恰好完全反應(yīng)，則10?xVx＝10y?14Vy，＝10x+y?14。解析：（1）根據(jù)前面分析，＝10x+y?14，由于x＋y=14，＝100＝1；故答案為：1。（2）根據(jù)前面分析，＝10x+y?14，由于x＋y=13，＝10?1＝；故答案為：。（3）根據(jù)前面分析，＝10x+y?14，由于x＋y＞14，且Vx＞Vy；故答案為：10x+y?14；＞。21．(1)K+、和OH-(2)NH3或NH3·H2O(3)2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑或Fe2+++H2O=Fe(OH)2↓+CO2↑(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)Fe2+>Cl-解析：向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，說明甲中含有OH-，Al3+、Fe2+能與OH-生成沉淀，所以Al3+、Fe2+一定在乙試管，Al3+、Fe2+和能反應(yīng)，所以一定在甲試管，根據(jù)電荷守恒，K+一定在甲試管、Cl-一定在乙試管。(1)根據(jù)以上分析，試管甲中含有