人教版（2024年新教材）九年級上冊化學知識點總結

第一單元走進化學世界

1.1物質的變化和性質

1.化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構

與變化規律的自然科學，與人類進步和社會發展的關系非常

密切。

2.沒有生成其他物質的變化叫做物理變化；生成其他物質的

變化叫做化學變化，又叫做化學反應。

3.物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質；不需要

發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。

1.2化學是一門以實驗為基礎的科學

1.從日常生活中常可以發現一些有探究價值的問題，可以通

過實驗等手段對這些問題進行探究，并通過對實驗現象的分

析等獲得有價值的結論。

2.在進行化學探究活動時，應該在教師指導下明確問題和探

究目的，關注物質的性質和變化，對物質在變化前、變化中

和變化后的現象進行細致觀察、如實記錄，并進行比較和分

析，以得出可靠的結論，最后認真填寫報告。

1.3走進化學實驗室

1.化學實驗室是進行化學實驗的重要場所，要遵守實驗室規

則，特別要注意安全。

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2.學習一些最基本的實驗操作方法，如化學藥品的取用、

物質的加熱、連接儀器裝置、洗滌儀器等；正確的操作是實

驗成功的重要保證。

第二單元我們周圍的空氣

2.1空氣

1.空氣的成分按體積計大約是：氧氣21%、氮氣78%、稀

有氣體等其他成分1%。

2.純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或多種物質組成。

氧氣、氮氣等是純凈物，空氣是混合物。

3.空氣是一種寶貴的自然資源，要保護空氣，防止污染空氣。

2.2氧氣

1.氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒，在一定條件下能

與磷、硫、鐵等發生反應。

2.由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化

合反應。物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應。

2.3制取氧氣

1.在化學反應中，一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質

的反應，叫做分解反應。

2.實驗室里可用加熱高鎰酸鉀、分解過氧化氫溶液或加熱氯

酸鉀的方法制取氧氣。

3.在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的

質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催

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化劑。催化劑在生產中有重要應用。

第三單元物質構成的奧秘

3.1分子和原子

1.物質是由分子、原子等微觀粒子構成的，這些粒子處于不

停的運動之中。

2.在物理變化中，分子不會變成其他分子；在化學變化中，

分子會變成其他分子。構成物質的分子是保持該物質化學性

質的最小粒子。

3.在化學變化中，分子可以分為原子，原子又可以結合成新

的分子。

4.在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化中的最小粒

子。

3.2原子的結構

1.原子的構成

核外電子每個電子帶1個單位負電荷

原子

原子核［質子每個質子帶1個單位正電荷

"I中子不帶電

核電荷數=質子數=核外電子數

2.原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結構示意圖

表示。

3.構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。帶電的原

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子叫做離子。

4.以一種碳原子的質量的工作為標準，其他原子的質量與它

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相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

3.3元素

1.化學上，元素是具有相同質子數的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，元素符號是學

習化學的重要工具，初學化學時，正確地記憶和書寫一些常

見的元素符號是必要的。

3.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

第四單元自然界的水

4.1愛護水資源

1.地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限

的。

2.為了人類的生存和發展，人類必須愛惜水一一節約用水,

保護水一一防治水污染。

4.2水的凈化

1.自然界中的水都不是純水，通過多種途徑可以使水得到不

同程度的凈化。

2.硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物，易生水垢，與肥皂作

用不易起泡沫；硬水可以軟化為軟水。

3.如何利用吸附、沉淀、過濾和蒸鐳等方法凈化水。

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4.3水的組成

1.水是由氫元素和氧元素組成的。

2.單質是由同種元素組成的純凈物。

3.化合物是由不同種元素組成的純凈物。

4.由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫

做氧化物。

4.4化學式與化合價

1.用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。

2.化學式表示一種物質、表示物質的元素組成，以及組成元

素的原子個數比。

3.應用化合價推求物質化學式的根據是：

（1）這種化合物確實存在；

（2）化合物各元素正、負化合價的代數和為0。

4.根據化學式可以計算物質的相對分子質量、物質組成元素

的質量比以及質量分數。

第五單元化學方程式

5.1質量守恒定律

1.質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等

于反應后生成的各物質的質量總和。

2.化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原

子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應

中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的

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質量也沒有改變，因此化學反應前后各物質的質量總和必然

相等。

3.化學方程式提供的信息包括：

哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應；

反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對

數量；

反應前后質量守恒；等等。

5.2如何正確書寫化學方程式

1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須要以客觀事實

為基礎；二是要遵守質量守恒定律。

2.書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式前面要配

上適當的化學計量數，使得每一種元素的原子總數相等，這

個過程就是化學方程式的配平。

5.3利用化學方程式的簡單計算

根據實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，可以計算

出其他反應物或生成物的質量。

第六單元碳和碳的氧化物

6.1金剛石、石墨和C60

1.不同的元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成

不同的物質。如金剛石、石墨和C6。都是由碳元素組成的單質。

2.木炭和活性炭具有吸附性。

3.在常溫下，碳的化學性質很穩定。在高溫下，碳能夠與很

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多物質發生反應。

4.物質的性質在很大程度上決定物質的用途。

6.2二氧化碳制取的研究

1.實驗室里可用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應來制取二

氧化碳。

2.實驗室里制取二氧化碳的裝置和檢驗二氧化碳的方法。

3.實驗室里制取氣體的一般思路和方法：

（1）選擇適當的反應，包括反應物和反應條件；

（2）選擇合適的實驗裝置；

（3）驗證所制得的氣體。

6.3二氧化碳和一氧化碳

1.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；二氧化碳能與水反應。

2.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這個反應可以用來檢驗

二氧化碳。

3.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。

4.二氧化碳是一種溫室氣體。人類應采取積極措施，防止溫

室效應進一步增強。

第七單元燃料及其利用

7.1燃燒和滅火

1.通常情況下，可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈

的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件：

（1）可燃物；

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（2）氧氣（或空氣）；

（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。

2.滅火原理（破壞燃燒的條件）：

（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；

（2）隔絕氧氣（或空氣）；

（3）使溫度降到著火點以下。

3.在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格

遵守有關規定，絕不允許違章操作。

7.2燃料的合理利用與開發

1.物質發生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現

為熱量變化，即有放熱現象或吸熱現象發生。

2.化石燃料包括石油、煤、天然氣等，是重要