原子的構成------說課課件龍海程溪中學—熊紅玉一、教材分析

1、物質結構理論在中學化學中的地位與作用物質結構理論是學習中學化學的最重要的基本理論之一，而原子結構又是學習物質結構理論和元素周期律的基礎。因此，原子的構成是本單元、也是高中化學教學的重點。

2、本課時教材的主要內容本課時教材首先從原子是構成物質的一種微粒開始，讓學生了解原子還可以再分,它是由原子核和核外電子構成，絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成的。接著從原子的電性和質量上分析質子、中子、核外電子三者之間的關系，理解原子是電中性的事實；在初中學習的基礎上進一步討論原子的相對原子質量，引導學生分析得出質量數的概念，同時分析得出質量數與質子數、中子數三者之間的關系，能夠熟練地計算常見原子中的質子數、中子數、質量數。本課時重點是通過討論構成原子的微粒之間的關系，掌握原子組成的表示方法，能夠用Ｘ的符號表示原子的組成，并且能從原子的符號中判斷原子的質子數、中子數和質量數以及核外電子數。

二、教學目標

1．知識方面：

（1）了解原子是由原子核和電子構成的，絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成的。能根據原子組成符號判斷原子的構成。知道同位素等概念。

（2）掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、原子的質量數之間的關系。掌握原子、陽離子、陰離子的質子數與核外電子數的關系。

2．能力方面：

通過學習元素、核素、同位素的概念，培養學生對比、分析、綜合、歸納的思維能力；通過多媒體素材演示，提高學生的觀察能力和抽象思維能力。

3．情感態度與價值觀方面：

通過對原子結構的學習，理解微觀世界的物質性；通過原子中質子與電子的相互關系，認識物質世界中的對立統一規律；通過多媒體技術的應用，熟悉信息技術在化學學習中的使用，激發學生學習化學的興趣，培養學生熱愛科學的情感，提高化學學習質量和學生的科學素養。

在熟練掌握了原子的組成后，引導學生閱讀教材Ｐ27中“夸克的發現”，以拓展學生的視野。之后，引導學生分析，當質子數相同而中子數不同時出現的原子之間的關系，從而引出核素以及同位素的概念，了解同位素的概念，并能分析得出同位素原子所具有的性質。最后，給學生介紹同位素在許多領域中的應用，達到拓展學生的視野的目的。三、重難點分析

1．重點

原子結構、原子組成的表示方法、質子數、中子數、質量數、核電荷數以及核外電子數之間的關系是本節課的重點內容。學生在初中化學中已經學過原子的構成，因此，在本節學習中，應在初中相關知識的基礎上，定量地掌握原子的組成和原子核的構成，以及各微粒之間的相互關系，并進而歸納出在原子中，“核電荷數＝質子數＝核外電子數”以及“質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）”這兩個關系式。這兩個關系式明確地描述了構成原子的微粒間的質量關系和電性關系。

在學生了解以上關系后，介紹表示原子組成的符號的涵義。

2．難點

元素、核素、同位素的關系是本節課的難點。

學生在初三已經學習過元素的概念，在此基礎上，本節又提出了核素和同位素的概念，這是對元素概念的擴大和加深，又由于這幾個概念名稱相近，容易混淆，學習起來有一定的難度。

四、教學設計

1．導入新課：創設多媒體圖片（鈹原子結構模型）情境，引導學生觀察，提出問題，導入新課。

由多媒體圖片（鈹原子結構模型）可看出，鈹原子是由原子核和核外電子構成的，其中原子核位于原子的中心，所占體積很小；鈹原子核外有4個電子，它們都在原子核外的空間作高速運動。

通過多媒體圖片創設的情境，提出問題，引入新課--原子的構成。

2．設計主線：以原子核為主線，展開原子結構的學習。

3．重點指導

（1）原子的構成：原子的構成是本節的重點之一，在復習初三化學關于原子結構知識的基礎上，選用化學教學素材庫中的“原子核”多媒體動畫素材，引導學生觀察，邊演示邊討論，分析構成原子的微粒的質量、電性關系，并結合舉例“銅片不帶電”的事實，組織學生討論得出：原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數。

（2）原子組成的表示方法（核素的表示方法）：。原子組成的表示方法也是本節的重點之一。通過組織學生填教材Ｐ30中的表1－8，對表中數據進行比較，并引導學生理解質量數的概念，從而引導學生討論得出關系式：質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N），接著指導學生用來表示表1－8中原子的組成，以充分理解的涵義。

（3）核素、同位素：核素、同位素概念是本節的難點。在復習初三化學中元素概念后，通過分析“原子核”多媒體素材中三種氫原子的原子核構成，引導學生認識核素的定義，了解氫元素有3種核素-氕（H）、氘（D）、氚（T）；接著通過舉例說明氫元素的三種核素之間的關系，了解同位素概念。最后適當分析出同位素原子所具有的性質。

4．總結應用

（1）利用多媒體技術小結新學知識，并進行鞏固練習（練習“原子核”課件中問題。點擊有關“同位素”的多媒體素材，回答3個問題）。

（2）選擇練習。

質量/ｋｇ相對質量電量/Ｃ質子1.673x101.0071.602x10－27－19中子1.675x10－271.0080電子9.109x10－311/18361.602x10－19

元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為一種核素。

同位素：質子數相同、質量數（或中子數）不同的核素互稱為同位素。練習：６３１４７２３１１１１７３２１１４６２４１２２２ＬｉＮＮａＨＬｉＨＣＭｇ其中（１）互為同位素的是＿＿＿和＿＿＿。（２）質量數相等，但不能互稱為同位素的是＿＿＿和＿＿＿。（３）中子數相等，但質子數不相等的是＿＿＿和＿＿＿。ＬｉＬｉ６３７３１４７Ｎ１４６Ｃ２３１１Ｎａ２４１２Ｍｇ舉例說明如下：氫元素：Ｈ１１2１３１ＨＨＨ核素１核素２核素３氕：氘：氚：互為同位素元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素的種類由質子數決定。核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為一種核素。核素由質子數和中子數共同決定。同位素：質子數相同、質量數（或中子數）不同的核素互稱為同位素。如Ｈ、11Ｈ、21Ｈ31互稱為同位素。二、元素、核素與同位素的關系同種元素可以有多種核素，而同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素指的是具體的某一原子，而同位素不指具體的原子。質子數相同的不同核素，雖然它們的中子數不同，但是屬于同一種元素。關系如圖示：元素核素核素同位素練習：1、在下列分子中，電子總數最少的是（）Ａ、Ｈ２ＳＢ、Ｏ２Ｃ、ＣＯＤ、ＮＯ2、核內質子數不同，核外電子數相同的兩種微粒，它們可能是（）Ａ、同種元素的兩種離子Ｂ、同種元素的原子和離子Ｃ、不同種元素的離子Ｄ、不同種元素的原子和離子3、下列說法中不正確的是（