專題04氧化還原反應及其應用課標解讀內容氧化還原反應的概念及規律氧化還原反應方程式的配平及應用解讀1.根據化學反應的特點理解不同類型的化學反應2.在分析元素化合價變化的基礎上，理解氧化還原反應的本質根據氧化還原反應的規律研究物質的化學性質以及常見氧化劑和還原劑之間的反應考情分析高考對氧化還原反應基本概念的考查主要涉及相關概念的判斷，同時考查考生對氧化還原反應基本規律的掌握情況。有的題目較為簡單，有的題目比較復雜，有較高的區分度。氧化還原反應方程式的書寫則重在綜合運用，對考生的要求較高，出現頻率也很高，屬于難度較大的題目備考策略氧化還原反應主要在具體問題情境里進行考查，是證據推理與模型認知素養的基本載體，建議將知識情景化、問題化，在實際問題解決過程中掌握氧化還原反應規律核心素養科學態度與社會責任宏觀辨識與微觀探析高頻考點一氧化還原反應的概念一、氧化還原反應1.氧化還原反應本質和特征2.基本概念及相互關系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”例如，反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化劑是濃H2SO4，還原劑是Cu，氧化產物是CuSO4。生成1molSO2時轉移電子數目為2NA，被還原的H2SO4的物質的量是1mol，濃硫酸表現的性質是酸性和強氧化性。【特別提醒】(1)元素由化合態變為游離態，該元素不一定被還原。(2)在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。3.氧化還原反應電子轉移的表示方法(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數目，④說變化。實例：用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數目。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得到”、“失去”字樣。實例：用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉移的方向和數目。4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系二、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。如：2.常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。如：3.具有中間價態的物質既有氧化性，又有還原性例1.（2022·浙江卷）關于反應4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up8(高溫))4CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A.CO是氧化產物 B.SiH4發生還原反應C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時，轉移8mol電子【變式探究】（2020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應的是（）A.谷物發酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成【變式探究】（2020·浙江卷）反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是()A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1高頻考點二氧化還原反應的規律及應用1.守恒規律氧化劑得電子總數＝還原劑失電子總數。2.價態規律：(1)元素處于最高價，只有氧化性，如Fe3＋、Ag＋等；元素處于最低價，只有還原性，如S2－、I－等；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、Cl2等。(2)歸中反應規律不同價態的同種元素間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。如在反應KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產物是Cl2，還原產物是Cl2，1molKClO3反應時轉移電子數是5NA。(3)歧化反應規律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1molCl2反應時轉移電子數為NA。3.強弱規律自發進行的氧化還原反應，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“強制弱”。氧化劑＋還原劑→還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。4.先后規律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再與Cu2＋反應，最后與H＋反應。例2．（2021·浙江卷）關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4D.氧化產物與還原產物的質量之比為4：3【變式探究】（2021·山東卷）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是A.G與H均為氧化產物 B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應 D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol【舉一反三】將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()A．M中Cr的化合價為＋3B．參與反應的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現象D．轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g高頻考點三氧化還原反應方程式的書寫與配平1.氧化還原方程式配平的基本原則2.氧化還原方程式配平的一般步驟3.缺項型氧化還原反應方程式的配平方法①配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數，然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。②補項原則條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH－例3.（2022·浙江卷）關于反應，下列說法正確的是A.發生還原反應B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D.發生反應，轉移電子【變式探究】完成下列各小題。(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：eq\x()FeOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H2O===eq\x()Fe(OH)3(膠體)＋eq\x()O2↑＋eq\x()OH－。(3)以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。(4)在含VO2＋的溶液中加入KClO3，可使VO2＋轉化為VOeq\o\al(＋,2)，則欲使3molVO2＋變成VOeq\o\al(＋,2)，需要氧化劑KClO3至少為________mol。(5)已知M2Oeq\o\al(2－,n)可與R2－作用，R2－被氧化為R單質，M2Oeq\o\al(2－,n)的還原產物中M為＋3價；又知c(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1的溶液100mL可與c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反應，則n值為________。高頻考點四氧化還原反應方程式的計算1．對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。2．守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。3．氧化還原反應計算的常用方法——得失電子守恒法得失電子守恒是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子總數一定等于還原劑失去的電子總數。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。(1)應用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。①“一找各物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。②“二定得失數”：確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中原子的個數)。③“三列關系式”：根據題中物質的物質的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。(2)多步連續進行的氧化還原反應的有關計算：對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。應用以上方法解答有關氧化還原反應的計算題時，可化難為易，化繁為簡。4.利用電子守恒關系解題的思維模板一找各物質找出反應中的氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物，并標出變價元素的化合價二定得失數找準一個原子(或離子)得失電子數目(注意化學式中粒子的個數)三列守恒式根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式關系：n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值例4.（2021·浙江卷）關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4D.氧化產物與還原產物的質量之比為4：3【變式探究】（2021·浙江卷）關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發生氧化反應 B.KI是還原產物C.生成12.7gI2時，轉移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1【變式探究】（2021·湖南卷）KClO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是（）A.產生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移10mole-B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6C.可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3-的存在專題04氧化還原反應及其應用課標解讀內容氧化還原反應的概念及規律氧化還原反應方程式的配平及應用解讀1.根據化學反應的特點理解不同類型的化學反應2.在分析元素化合價變化的基礎上，理解氧化還原反應的本質根據氧化還原反應的規律研究物質的化學性質以及常見氧化劑和還原劑之間的反應考情分析高考對氧化還原反應基本概念的考查主要涉及相關概念的判斷，同時考查考生對氧化還原反應基本規律的掌握情況。有的題目較為簡單，有的題目比較復雜，有較高的區分度。氧化還原反應方程式的書寫則重在綜合運用，對考生的要求較高，出現頻率也很高，屬于難度較大的題目備考策略氧化還原反應主要在具體問題情境里進行考查，是證據推理與模型認知素養的基本載體，建議將知識情景化、問題化，在實際問題解決過程中掌握氧化還原反應規律核心素養科學態度與社會責任宏觀辨識與微觀探析高頻考點一氧化還原反應的概念一、氧化還原反應1.氧化還原反應本質和特征2.基本概念及相互關系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”例如，反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化劑是濃H2SO4，還原劑是Cu，氧化產物是CuSO4。生成1molSO2時轉移電子數目為2NA，被還原的H2SO4的物質的量是1mol，濃硫酸表現的性質是酸性和強氧化性。【特別提醒】(1)元素由化合態變為游離態，該元素不一定被還原。(2)在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。3.氧化還原反應電子轉移的表示方法(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數目，④說變化。實例：用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數目。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得到”、“失去”字樣。實例：用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉移的方向和數目。4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系二、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。如：2.常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。如：3.具有中間價態的物質既有氧化性，又有還原性例1.（2022·浙江卷）關于反應4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up8(高溫))4CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A.CO是氧化產物 B.SiH4發生還原反應C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時，轉移8mol電子【答案】D【解析】根據反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發生氧化反應，B錯誤；反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；根據反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉移8mol電子，D正確；故選D。【變式探究】（2020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應的是（）A.谷物發酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應，B符合題意；利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應，C不符合題意；NO2與水反應有HNO3產生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應，D不符合題意。答案選B。【變式探究】（2020·浙江卷）反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是()A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1【答案】B【解析】由反應方程式可知，反應物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產物，Cl2是氧化產物，由氧化還原反應中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。高頻考點二氧化還原反應的規律及應用1.守恒規律氧化劑得電子總數＝還原劑失電子總數。2.價態規律：(1)元素處于最高價，只有氧化性，如Fe3＋、Ag＋等；元素處于最低價，只有還原性，如S2－、I－等；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、Cl2等。(2)歸中反應規律不同價態的同種元素間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。如在反應KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產物是Cl2，還原產物是Cl2，1molKClO3反應時轉移電子數是5NA。(3)歧化反應規律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1molCl2反應時轉移電子數為NA。3.強弱規律自發進行的氧化還原反應，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“強制弱”。氧化劑＋還原劑→還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。4.先后規律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再與Cu2＋反應，最后與H＋反應。例2．（2021·浙江卷）關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4D.氧化產物與還原產物的質量之比為4：3【答案】D【解析】由反應8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。NH3中H元素的化合價沒有發生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；NO2在反應過程中得到電子，B不正確；該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，C說法不正確；該反應中氧化產物和還原產物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產物，氧化劑被還原后得到還原產物，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，因此，氧化產物與還原產物的質量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D。【變式探究】（2021·山東卷）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是A.G與H均為氧化產物 B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應 D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol【答案】BD【解析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發生氧化還原反應，反應過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質G為O2，氣體單質H為Cl2。加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，故C正確；每生成1molO2轉移4mol電子，每生成1molCl2轉移2mol電子，若KMnO4轉化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質的量小于0.25mol，故D錯誤；綜上所述，故選BD。【舉一反三】將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()A．M中Cr的化合價為＋3B．參與反應的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現象D．轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g【答案】D【解析】本題考查氧化還原反應。由化學方程式可知，反應生成1molO2，H2O2失去2mol電子，因反應生成1molM，CrOeq\o\al(2－,4)得(6－a)mol電子，由得失電子數目守恒可知，6－a＝2，amol－1＝16.7g，故D正確。高頻考點三氧化還原反應方程式的書寫與配平1.氧化還原方程式配平的基本原則2.氧化還原方程式配平的一般步驟3.缺項型氧化還原反應方程式的配平方法①配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數，然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。②補項原則條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH－例3.（2022·浙江卷）關于反應，下列說法正確的是A.發生還原反應B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D.發生反應，轉移電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發上歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環境。H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發生變化，故其沒有發生還原反應，A說法不正確；Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；根據其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確。故選B?！咀兪教骄俊客瓿上铝懈餍☆}。(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：eq\x()FeOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H2O===eq\x()Fe(OH)3(膠體)＋eq\x()O2↑＋eq\x()OH－。(3)以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。(4)在含VO2＋的溶液中加入KClO3，可使VO2＋轉化為VOeq\o\al(＋,2)，則欲使3molVO2＋變成VOeq\o\al(＋,2)，需要氧化劑KClO3至少為________mol。(5)已知M2Oeq\o\al(2－,n)可與R2－作用，R2－被氧化為R單質，M2Oeq\o\al(2－,n)的還原產物中M為＋3價；又知c(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1的溶液100mL可與c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反應，則n值為________?！窘馕觥?1)由題意知生成紫色離子MnOeq\o\al(－,4)。(3)根據化合價變化規律知，NaClO2既作氧化劑又作還原劑，n(氧化劑)×4＝n(還原劑)×1，可知答案。(4)3molVO2＋轉變成VOeq\o\al(＋,2)，共失去了3mol電子，而1molClOeq\o\al(－,3)變為Cl－得到6mol電子，所以需要0.5molKClO3。(5)n(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1×0.1L＝0.03mol，n(R2－)＝0.6mol·L－1×0.15L＝0.09mol，反應中M化合價降低到＋3，R元素化合價升高到0。設M2Oeq\o\al(2－,n)中M的化合價為x，則2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化還原反應中得、失電子數目相等，則有(n－1－3)×0.03mol×2＝(2－0)×0.09mol，n＝7?！敬鸢浮?1)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O(2)410438(3)1∶4(4)0.5(5)7高頻考點四氧化還原反應方程式的計算1．對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。2．守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。3．氧化還原反應計算的常用方法——得失電子守恒法得失電子守恒是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子總數一定等于還原劑失去的電子總數。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。(1)應用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。①“一找各物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。②“二定得失數”：確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中原子的個數)。③“三列關系式”：根據題中物質的物質的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。(2)多步連續進行的氧化還原反應的有關計算：對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。應用以上方法解答有關氧化還原反應的計算題時，可化難為易，化繁為簡。4.利用電子守恒關系解題的思維模板一找各物質找出反應中的氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物，并標出變價元素的化合價二定得失數找準一個原子(或離子)得失電子數目(注意化學式中粒子的個數)三列守恒式根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式關系：n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值例4.（2021·浙江卷）關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質的量之