第二節富集在海水中的元素-氯第一課時氯氣海洋—藍色星球上的化學寶藏氯氣有哪些性質呢？浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素。氯是其中含量較高的元素，也是典型的非金屬元素。實驗步驟

實驗現象展示氯氣注意觀察顏色嗅聞氣體

聞氣體方法加水震蕩

注意觀察礦泉水瓶內氣體顏色變化活動探究一

信息整合

發現問題

用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔顏色狀態氣味毒性密度熔沸點水溶性氯氣的物理性質黃綠色氣體強烈的刺激性氣味有毒比空氣大-34.6℃變為液態氯氣，-101℃變為固態，易液化。1：2可溶于水，形成氯水氯氣與水的反應氯氣是單純的溶于水，還是與水發生反應呢？課堂探究二提出問題分析結果、得出結論可運用分類的方法，根據物質所屬的類別或利用有關反應規律預測物質的性質對試驗現象進行分析、綜合、推論，概括出結論設計實驗、驗證假設作出假設實驗探究的模式1、如果氯氣溶于水僅僅是純物理過程，則氯水成分是什么?2、氯水的顏色：黃綠色——說明氯水中含有什么分子？能否由此說明氯氣與水沒反應?3、若Cl2與H2O發生了反應，可能會生成什么？如何設計實驗檢驗？Cl2、H2O說明含有Cl2分子。不能，因為也許氯氣只是沒反應完全。可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl-、H+)思考以下3個問題：

目的

實驗設計

實驗現象檢驗Cl-檢驗H+溶液中存在Cl-結論：氯氣溶于水發生了化學反應，生成了HCl

與預測現象一致氯水鎂粉現象氣體（H2)?

與預測現象一致溶液中存在H+氯水HNO3酸化的AgNO3溶液現象白色沉淀?

操作

實驗現象實驗結論:1.干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性。

沒有現象紙條褪色鮮花褪色2.氯水中一定產生了一種新的漂白性物質。

有色的鮮花放入氯氣瓶中

干燥的紅色紙條放入氯氣瓶中

鮮花褪色干燥的布條沒有現象

濕潤的紅色紙條放入氯氣瓶中濕潤的布條褪色科學實驗證明：這種漂白性的物質是HClO-10+1+5+3+7+4單質氧化物酸HClCl2與H2O反應Cl2HClO4（高氯酸）HClO3KClO3HClO2（亞氯酸）HClO（次氯酸）HClCl2+H2O=HCl+HClO(這個反應不完全，有氯分子存在）二、氯氣的化學性質1.氯氣與水的反應部分Cl2和水簡單混合Cl2+H2O=HCl+HClO氯氣+水新制氯水部分Cl2和水發生化學反應宏觀辨識與微觀探析新制氯水的性質新制氯水Cl2氧化性Cl?HClO不穩定HClO漂白性H+酸性氧化Fe2?、I?等加入AgNO?溶液產生白色沉淀在強光照射下新制氯水中有氣泡產生使濕潤的有色布條褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加碳酸鹽產生氣泡

宏觀辨識微觀探析①強氧化性(可用于漂白和殺菌消毒)②一元弱酸(酸性HClO<H2CO3)③不穩定見光易分解次氯酸(HClO)的性質2HClO2HCl+O2↑

光照H+濃度增加Cl-濃度增加O2的體積分數

證據推理課本45頁“驗證次氯酸光照分解產物的數字化實驗”如右圖所示，在A處通人未經干燥的氯氣。當關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現象;當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是()。A.飽和NaCl溶液B.飽和食鹽水溶液C.H2OD.濃硫酸

D典例精講Cl+17872強氧化性結構：性質：二、氯氣的化學性質回憶：我們初中學習過一種氧化性氣體O2它可以與哪些物質發生反應呢？Na

預測：P

S

Mg

Fe

H2

非金屬

金屬氯氣既能與金屬反應，

也能與非金屬反應金屬反應條件實驗現象化學方程式Na加熱

Fe加熱

Cu加熱

+3+2產生棕黃色的煙溶于水得藍綠色溶液產生棕色的煙溶于水得黃色溶液火焰呈黃色產生白煙2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2氯氣與金屬單質的反應氯氣的氧化性比較強:

一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到最高價。課堂探究三

氯氣與非金屬單質的反應

操作

實驗現象

化學方程式H2在Cl2

中點燃H2在Cl2中安靜地燃燒，發出

色火焰，集氣瓶口有

產生H2與Cl2

的混合氣體光照

H2＋Cl2==2HCl光照點燃H2＋Cl2==2HCl相同的反應，不同的條件可以產生不同的現象蒼白色白霧劇烈反應，發生爆炸，瓶口有白霧產生。探究活動四〖思考交流〗1、燃燒一定要有氧氣參加嗎？通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。2、在化學反應中，煙和霧的區別是什么？煙為固體小顆粒，霧是小液滴。思考：氯氣能與堿反應嗎？其產物是什么？Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O

——實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。制漂白液原理：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

制漂白粉原理：探究活動四Cl2與堿的反應：1、下列氯化物不能用單質與氯氣直接反應得到的物質是（）

A．CuCl2B．FeCl2

C．HClD．NaCl

答案：B課堂練習2、漂白粉在空氣中容易失效的原因是（）

A．次氯酸鈣不穩定，易分解

B．氯化鈣易潮解

C．次氯酸鈣易與鹽酸反應

D．次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應

答案：D課堂練習3、下列關于氯水的敘述，正確的是（）

A．新制的氯水中只含Cl2和H2OB．新制的氯水可使藍色的石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數天后酸性將增強答案：BD課堂練習4、當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質適宜采用的