課后訓練1．下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()A．共用電子對在兩原子核之間高概率出現B．共用的電子必須配對C．成鍵后體系能量降低，趨于穩定D．兩原子體積大小要適中2．根據表中的數據，從電負性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負性0.91.21.52.12.53.53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D．全部3．下列說法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個σ鍵C．氣體單質分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵4．根據氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是()A．兩者都為s－sσ鍵B．兩者都為p－pσ鍵C．前者為p－pσ鍵，后者為s－pσ鍵D．前者為s－sσ鍵，后者為s－pσ鍵5．某原子的原子核外最外層電子排布為ns2np4，按照共用電子對理論，該原子一般可形成共用電子對的數目是()A．1對B．2對C．3對D．4對6．下列說法正確的是()A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的B．H2O與H2S的空間結構一樣是由共價鍵的飽和性決定的C．并非所有的共價鍵都有方向性D．兩原子軌道發生重疊后，電子在兩核間出現的概率減小7．下列分子的電子式書寫正確的是()A．氮氣：∶N??N∶B．過氧化氫：C．氨氣：D．二硫化碳：8．下列各式用電子式表示的對應物質的形成過程，其中正確的是()A．B．C．D．9．關于乙醇分子的說法正確的是()A．分子中共含有8個極性鍵B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵D．分子中含有1個π鍵10．(1)如圖，寫出下列價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質。①②③④⑤化學鍵類型舉例(2)某有機物的結構式如下：則分子中有________個σ鍵，________個π鍵。11．分析下列化學式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質，填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是__________；(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是__________；(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是__________；(4)既有σ鍵又有π鍵的是__________。12．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：A____________，B__________，C__________，D__________。(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是________。(4)E元素原子的核電荷數是________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在________區。(5)寫出D元素原子構成單質的電子式________，該分子中有________個σ鍵，________個π鍵。

參考答案1．D解析：兩原子形成共價鍵時電子云發生重疊，即電子在兩核之間出現的機會更多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的大小與能否形成共價鍵無必然聯系。2．B解析：非金屬元素之間易形成共價鍵，大多數電負性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價鍵。Na和Cl：3.0－0.9＝2.1＞1.7；Mg和Cl：3.0－1.2＝1.8＞1.7；Al和O：3.5－1.5＝2.0＞1.7；Al和Cl：3.0－1.5＝1.5＜1.7；H和O：3.5－2.1＝1.4＜1.7；C和Cl：3.0－2.5＝0.5＜1.7；故①②⑤不能形成共價鍵，③④⑥可形成共價鍵。3．C解析：σ鍵的“頭碰頭”重疊比π鍵的“肩并肩”重疊的程度大，所以σ鍵強，故A正確；s電子只能形成σ鍵，p電子間優先形成1個σ鍵且只能形成1個σ鍵，所以兩個原子之間最多有1個σ鍵，故B正確；稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學鍵，故C錯誤；N2分子的結構式為N≡N，而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵組成的，故D正確。4．C解析：氫原子的核外電子排布式為1s1，氟原子核外電子排布式為1s22s22p5，p軌道上有1個未成對的p電子。F2是由兩個氟原子未成對的p電子重疊形成的p－pσ鍵，HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s－pσ鍵。5．B解析：原子核外最外層電子排布為ns2np4，有2個未成對電子，一般只能形成2個共價鍵。6．C解析：s軌道是球形對稱，所以ssσ鍵無方向性，其他所有的共價鍵都有方向性。共價鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數量關系，共價鍵的方向性，決定了分子的空間構型。7．A解析：選項B中H2O2為共價化合物，分子中原子間形成共用電子對，電子式應為；C項中N原子的最外層電子未完全標出；D項中CS2的分子結構和CO2相似，電子式應為。8．B解析：A中生成物Br－的電子式表示不正確，應加上方括號；C、D中生成物陰離子表示法不正確，應分開寫在陽離子兩側且左邊缺少表示電子轉移的彎箭頭；兩個氯原子應分開表示。9．C解析：乙醇的結構式為，共含有8個共價鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個，C—C鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無π鍵。10．答案：(1)①②③④⑤化學鍵類型s－sσ鍵s－pσ鍵p－pσ鍵pz－pzπ鍵py－pyπ鍵舉例H2HClCl2N2N2(2)73解析：(2)分子中5個共價單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有1個σ鍵，另2個是π鍵，故分子中σ鍵總數是7，π鍵總數是3。11．答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F解析：NH3中N原子與3個H原子形成3個σ鍵，還有一對不成鍵電子；H2O中O原子與2個H原子形成2個σ鍵，還有兩對不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個H原子形成1個σ鍵，還有三對不成鍵電子；CH4中C原子與4個H原子形成4個σ鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個N原子形成1個σ鍵，2個π鍵，還有一對不成鍵電子。12．答案：(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4)26四Ⅷd(5)∶N??N∶12解析：由A的原子結構示意圖可知，x＝2，原子序數為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期元素D是氮元素；E的電子排布式為[Ar]3d64s2，核電荷數為18＋8＝26，是鐵元素，位于d區的第四周期、第Ⅷ族。五種元素中非金屬性最強的是N元素，對應的HNO3酸性最強，金屬性最強的是Na元素，對應的NaOH堿性最強。D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負性最大的元素是非金屬性最強的氟。沁園春·雪<毛澤東>北國風光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。須晴日，看紅裝素裹，分外妖嬈。江山如