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2021-2022學年高一化學期末復習重點專題突破

專題01硫及其化合物之間的轉化

由司方法探究

一、硫的轉化關系

1.自然界中不同意價態硫元素間的轉化

地表

火

山

噴

發

地下石*CaSOQFhO

芒硝NafO/lOH：。

2.常見含硫的物質的轉化

價態.

JH2SO4k~SO,Na2SO4

?

II;SO?-"—SO2Na2SO,

酸單質或氧化物鹽物質類別

3.硫的化合價與性質的關系

-20+4+6

硫的化合價------------j-------1-------j------j.

性質（只有還原性）（既有氧化性又有還原性）熾冊至榜

發生反應

低價態?高價態

反應

二、不同價態硫的化合物的轉化

(1)價態與性質①-2價硫處于最低價態，只有還原性，可被O、CL等氧化劑氧化為S;

②0價、+4價硫處于中間價態，既有氧化性又有還原性；

③+6價硫處于最高價態，只有氧化性。

(2)價態變化規律

當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，如:

2(萬(不足)0(>；II(16

H，S'8=^SO,3SO：

此0IbS

(3)含硫物質的連續氧化

足累(),，6，H)()

H2s------、S()2

硫元素<

()2()?>H-O

SjS(%—^SOx-ILSOi

注：請完成下列關系圖中序號對應的化學方程式(注明反應條件)

卷典例剖析

典例1硫元素的兒種化合物及其單質存在下列轉化關系(反應條件省略)。

濃H2s04^->S02、嚕容潭一5Na2s031->Na2s2O3抻緊JS

下列判斷不正確的是

A.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1

B.反應②表明SO2具有酸性氧化物的性質

C.反應③的原子利用率是100%

D.反應④中稀H2sCh作氧化劑

【答案】D

【詳解】A.反應①為濃硫酸氧化銅單質的反應，濃硫酸作氧化劑被還原成Sth,化合價降低2

價，Cu作還原劑被氧化成CP+,化合價升高2價，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1,

故A正確：

B.二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，表明二氧化硫為酸性氧化物，故B正確；

C.反應③為Na2sCh+S=Na2s2O3,生成物只有一種，原子利用率是100%,故C正確：

D.反應④的化學方程式：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2。，稀硫酸既不是氧化劑也不

是還原劑，故D錯誤；

綜上所述答案為D。

典例2物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。圖示是硫及其部分

化合物的''價類二維圖”，根據圖示回答下列問題：

硫元素的價態

Ak

+6-BDNa2SO4

+4?SO2H2SO3C

0-S

-2?A

a1_■一it.

三瓦單質氧化物酸鹽物質的類別

氫化物

(DB的化學式。

(2)A的水溶液在空氣中放置易產生淡黃色渾濁，寫出反應的化學方程式：。

⑶若向Fe2(SOj溶液中通入足量的SO：,溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，寫出反應的離子方

程式：，反應中作還原劑的是。

(4)D的濃溶液與銅單質在加熱條件下發生反應的化學方程式為,反應中D表現酸性和

3+2++

【答案】SO,2H2S+O2=2S^+2H2OSO2+2Fe+2H,O=2Fe+SO^+4H

A

SO22H2SO"濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2T強氧化性（或氧化性）

【分析】根據物質的類別可知，A為HzS、B為SO3、C為Na2so3、D為H2SO4,結合物質的性

質分析解答。

【詳解】（1）根據物質的類別可知，B為氧化物，且S的化合價為+6價，則B為SCh,故答案為：

so5；

（2）A為H?S,H2s的水溶液在空氣中放置易產生淡黃色渾濁，是硫化氫被氧氣氧化生成了硫，

反應的化學方程式為2H2S+O2=2SJ+2H2。，故答案為：2H2S+O2=2SJ+2H2。：

（3）若向Fe2（SC）4）3溶液中通入足量的SO2，溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，是鐵離子被二氧化

硫還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe"+SO；-+4H+,反應中

二氧化硫中的S的化合價升高，被氧化，作還原劑，故答案為：

3+2++

SO2+2Fe+2H2。=2Fe+SO；+4H；SO2；

A

（4）D為H2s濃硫酸與銅單質在加熱條件卜發生反應的化學方程式為2H2s濃）+Cu=

CuSCU+2H2O+SO23反應中H2sO4中的S部分化合價降低，部分不變，表現了酸性和強氧化

A

性，故答案為：2H2s0"濃）+CU=CUSO4+2H2O+SO2T；強氧化性（或氧化性）。

曾精選習題

1.如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，下列有關說法不正確的是（）

A.硫元素在自然界中既有游離態又有化合態

B.過程⑤可在土壤的缺氧區實現

C.循環過程中硫元素只被還原

D.若生物體有機硫中硫元素為-2價，則過程③中SO；發生的是還原反應

【答案】c

【詳解】A.硫元素在自然界中有游離態和化合態，兩種存在形態，A正確；

B.在缺氧的條件下可實現過程⑤的轉化，B正確；

C.①、②中硫元素均被氧化，C錯誤；

D.若生物體有機硫中硫元素為-2價，SO/中S為+6價，過程③中S的化合價降低，發生還

原反應，D正確。

答案選C。

【點睛】關注硫元素化合價的變化是解決此題的關鍵。

2.下列轉化不能一步實現的是（）

A.S—H2sB.S—SO3

C.H2sO4—>SC）2D.Na2sO3->S02

【答案】B

【解析】H2+S1=H2S,A不選；S和02反應只能生成SCh，選B；濃硫酸和還原性物質反應

生成SCh，C不選；Na2sCh與濃H2SO4反應生成SO2,D不選。

3.含硫元素物質間發生轉化：SSO2?SO3XH2SO4?A12（SO4）3,其中硫元素化合價發生變

化的是

A.①②B.③④C.①③D.②④

【答案】A

【詳解】①S單質與O2在點燃時反應轉化為SO2,S元素化合價由0價變為+4價，反應前后S

元素化合價發生了變化，①符合題意；

②SO2與02在一定條件下反應產生SCh,S元素化合價由+4價變為+6價，S元素化合價升高，

可見在反應前后S元素化合價發生了變化，②符合題意；

③SCh被水吸收得到H2s0」，S元素化合價都是+6價，因此S元素化合價未發生變化，③不符

合題意；

④H2s04可以與AI2O3發生反應產生A12（SO4）3和水，S元素化合價都是+6價，反應前后S元素

化合價未發生變化，④不符合題意；

綜上所述可知：在物質轉化中硫元素化合價發生變化的序號是①②，故合理選項是A。

4.下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是

A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

B.S02既可以是含硫物質的氧化產物，也可以是含硫物質的還原產物

C.二氧化硫能使滴有酚儆的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游離態的硫

【答案】C

【詳解】A.硫粉在過量的純氧中燃燒反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質被氧化生成，故B正確；

C.二氧化硫能使滴有酚酰的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物與堿反應的性質，與漂白

性無關，故C錯誤；

D.自然界中存在游離態的硫，如火山口存在游離態的硫，且S易溶于CS2,故D正確；

答案選C。

5.圖為含硫物質之間的轉化關系，其中屬于氧化還原反應的有

H2s―?S―?S02

H2so：；Na2so：,

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【解析】H2s轉化為S單質，S元素化合價由-2價變為0價；S單質轉化為SO?,S元素化合價

由0價變為+4價；SCh轉化為H2sCh及Na2sCh,S元素化合價始終為+4價.

6.下列說法正確的是（）

A.單質氧化物皿。_＞酸或堿卻aOH或Ha_＞鹽,鐵單質可以按上述關系進行轉化

B.若a、b、c分別為S、SCh、H2so4,則可以通過一步反應實現如圖所示的轉化

C.太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

D.單質硅常用于制造光導纖維

【答案】C

【解析】A.Fe與氧氣反應生成氧化鐵或四氧化三鐵，但氧化鐵或四氧化三鐵與水不反應，所以

氧化物-一水酸或堿不能實現，故A錯誤；

B.若a、b、c分別為S、SO3、H2SO4,b-?c不能一步實現，故B錯誤；

C.硅元素位于笫三周期第IVA族元素，位于金屬元素與非金屬元素的交界處，故C正確；

D.二氧化硅常用來制造光導纖維，故D錯誤；

故答案選：C。

7.物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是某元素的“價

類二維圖”，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是

化合價

def

cgh

氫

氧

含

單鹽物質類別

化

化

氧

質

物

物

酸

A.a和c反應可以生成b

B.用BaCb溶液可以鑒別f和h的溶液

C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸

D.c能使品紅溶液褪色

【答案】B

【分析】單質b是黃色固體，所以b是硫，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，根據示意圖可知

a是H2S,c是SC>2,d是SC>3,e是硫酸，f是硫酸鈉，g是亞硫酸，h是亞硫酸鈉，據此解答。

【詳解】A.二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫，二者反應可以生成單質硫，A正確；

B,亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋼反應生成白色沉淀，不用BaCh溶液鑒別二者，B錯誤：

C.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此e的濃溶液可用鋁槽車運輸，C正確；

D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確；

8.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加濱水時濱水褪色，乙

變為丙；在丙中加入硫化鈉又生成氣體丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物質甲、乙、丙、丁、

戊中均含有硫元素，它們依次是

A.S03,H2so4、H2so3、H2S,S

B.SO2,H2so3、H2so八H?S、S

C.SO:、H2sO3、H2so4、H2S,SO,

D.SO,.H2so3、H2S,H2so4、Na2s2O3

【答案】B

［分析】題干中描述的關系依次為S+C)2型so2,SO2+H2O^±H2SO3,

H2O+H2SO3+Br,=2HBr+H2SO4,Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2ST,

2H2S+H2so3=3SJ+3H2。,則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO?、H2sO：、H2SO4,H?S、

So

【詳解】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，氣體甲為SO2,將S02溶于水得H2s。3溶液，向H2s。3

溶液中滴加濕水，H2s。3變為H2so4,在H2s。4溶液中加入硫化鈉又生成H2s氣體，把H2s

通入H2sO3溶液中得S沉淀，綜上物質甲、乙、丙、丁、戊依次是SC)2,H2sO3、H2SO4、H2S、

S,故答案為B。

9.H2s是無色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0.1%的H2s就會迅速引起頭痛、暈眩等癥狀，

吸入大量H2s會造成昏迷或死亡。是一種神經毒劑。亦為窒息性和刺激性氣體。其毒作用的主

要靶器是中樞神經系統和呼吸系統，亦可伴有心臟等多器官損害，下列有關H2s的性質和用途

說法不正確的是

A.硫化氫能被氧氣、氯氣、碘、溪等單質氧化成硫單質

B.將H2s通入Pb(NC)3)2溶液得到黑色沉淀，再加雙氧水，沉淀會轉化為白色

C.將H2s氣體通入CuS04溶液中得到CuS沉淀，通入FeSCU溶液會產生FeS沉淀

D.H2s通入到FeCb溶液中，溶液酸性增強

【答案】C

【詳解】A.硫化氫中的硫處于最低價態，能被氧氣、氯氣、碘、溟等單質氧化成硫單質，故A

正確；

B.將H2s通入Pb(NCh)2溶液中，發生反應Pb(NCh)2+H2S=PbSl+2HNO3,生成黑色沉淀PbS,

PbS經過過氧化氫處理發生反應PbS+4H2O2=PbSCM+4H2O,生成白色沉淀PbSCU,故B正確；

C.FeS相對于CuS溶解度較大，會溶于稀硫酸，所以將Hf氣體通入FeSOa溶液中得不FeS

沉淀，故C錯誤；

3+2++

D.H2s通入到FeCb溶液中，Fe3+將S2-氧化，發生反應：H2S+2Fe=Sl+2Fe+2H,氫離子濃

度增大，酸性增強，故D正確；

故選Co

10.如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是

KI0,淀份溶液

先變藍后褪色

i

so,—J

XaiSO；一一*、a?S+Xa^SOj

r3△”…”

|\aOH；容液

I--^-*S0]+\aSO.

②12

Zn.「“、

,~~+Zn(OH).

A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SCh具有酸性

B.反應②中生成物n(Na2so3)：n(NaHSCh)=1：1時，則反應物n(SO2)：n(NaOH)=

1：2

C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D.工業上可利用反應②和反應④回收SO2

【答案】D

【解析】A.反應①中先變藍后褪色顯然是因為KICh的還原產物先是L后是「，體現了SO?具

有還原性，反應②屬于酸性氧化物和堿的反應，體現了SO2具有酸性，故A錯誤；

B.根據元素守恒，當n(Na2SO3)：n(NaHSOj)=1：1時，n(SO2)：n(NaOH)=2：3,

故B錯誤；

C.反應④是非氧化還原反應，故C錯誤；

D.反應②吸收J'二氧化硫，反應④放出j'SCh,可以通過2個反應回收二氧化硫，故D正確；

故選D。

11.如圖裝置可以達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

飽和NaHSCh溶

B用Na2s03與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的S02濃硫酸

液

C用Zn粒和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸

用FeS固體和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的

D飽和NaHS溶液濃硫酸

H2s

【答案】B

【詳解】A.實驗室用MnCh和濃鹽酸制取02需要加熱裝置，用飽和食鹽水除去CL中的HC1,

并用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集純凈干燥的Cb,A不合題意；

B.實驗室可用NazSCh與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SCh,不需要加熱，用飽和的NaHSCh

溶液除去SO?中的HC1,用濃硫酸干燥SCh,用向上排空氣法收集SO?,B符合題意：

C.實驗可用Zn粒和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2,不需要加熱，用NaOH溶液除去H2中

的HC1,用濃硫酸干燥H?,但需用向下排空氣法收集H2,C不合題意；

D.實驗室可用用FeS固體和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H?S,不需要加熱，也可以用飽和飽

和NaHS溶液除去H2s中的HC1,但不能用濃硫酸干燥H2S,D不合題意；

故答案為：B。

12.某小組同學設計如下實驗實現幾種價態硫元素間的轉化。

任務I.從以下試劑中選擇合適的試劑實現S(+6)fS(+4)的轉化。

試劑:①濃H2s②稀H2s04③酸性KMnOq溶液④Na2sO3溶液⑤Cu⑥

品紅溶液

(1)寫出實現轉化的化學方程式：?

(2)設計實驗，證明實現了該轉化(寫出操作和現象)：。

任務H.實現硫元素在0、+2、+4價之間的轉化。

查閱資料：+2價硫元素在酸性條件下不穩定，自身易發生氧化還原反應。

S02——一＞Na2S0,溶液——|一＞Na2s2(\———＞X

(3)①中加入的物質是,該轉化利用的是SO?的性質。

(4)寫出③的離子方程式：o

【答案】Cu+2H2s0/濃尸C11SO4+SO2T+2H2。將產生的氣體通入品紅溶液中，溶

液褪色NaOH溶液酸性氧化物2H++S2O；=Si+SO2T+H2。

【詳解】(1)由題意知實現該轉化的化學方程式為

CU+2H2SO4CuSO4+SO2T+2H2O答案為

Cu+2H2so4(濃)-dCuSO4+SO2T+2H2O

(2)要證明實現了該轉化，只需要證明產生了二氧化硫，結合二氧化硫的漂白性可將反應后產

生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，即實現了該轉化。答案為將產生的氣體通入品紅溶液

中，溶液褪色；

(3)二氧化硫轉變為亞硫酸鈉的過程中硫元素化合價沒有發生變化，完成該轉化體現二氧化硫酸

性氧化物的性質，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和H?。。答案為NaOH溶液，

酸性氧化物；

(4)根據題干信息，+2價硫元素在酸性條件下不穩定，自身易發生氧化還原反應，即發生歧化

反應，+2價的硫元素化合價既升高又降低，結合步驟②中亞硫酸鈉和反應生成硫代硫酸鈉分析

可得X中硫元素的化合價應低于+2價則X為硫單質，③的離子方程式為

-

2H++S20f-SJ+S02T+H2O。答案為2H++S2O^^SJ+S02T+H20

13.利用物質類別及核心元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素

的常見化合價與部分物質類別的對應關系。回答下列問題：

氫化物單及氧化物酸&物質類別

(1)質量相同的a和b,物質的量之比為o

(2)c的濃溶液能與S反應產生一種氣體，該氣體的化學式為o

(3)將足量的a通入BaCl,溶液中，下列說法正確的是(填標號)。

A.溶液中出現白色沉淀

B.溶液沒有明顯變化

C.若再通入C%或NH3,則溶液中均會出現白色沉淀

(4)宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：

4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。H2s在該反應中(填標號)。

A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑也是還原劑D.既不是氧化劑也不是還

原劑

(5)己知e為正鹽，且能被酸性K^Cr2。?氧化為Na2so「Cr］。：被還原為C-+,寫出此反應

的離子方程式：。

+3+

【答案】5:4S02BCDCr2O；+3SO^+8H=2Cr+3SO；+4H2O

【詳解】⑴由圖可知a是SO2,b是S03,由公式m=nM可得,質量相同的a和b,物質的量之

比為是摩爾質量的反比，即n(SCh):n(SO3)=8():64=5:4故答案為：5:4；

⑵由圖可知c是H2so4,濃硫酸會和S發生歸中反應生成SO2,故答案為：S02；

(3)將足量的a通入BaCL溶液中，溶液沒有明顯變化，若再通入C12會發生氧化還原反應，最

后生成硫酸鋼沉淀，若通入NH3，堿性環境下則會生成亞硫酸鋼沉淀，故答案為：BC；

(4)由4Ag+2H2S+C)2=2Ag2S+2H2。知，反應前后H2s的化合價都沒變，故在該反應中既不是

氧化劑也不是還原劑，故答案為：D；

(5)已知e為正鹽，且能被酸性K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則e為Na2so：,則反應的離子方程

+3+

式：Cr20^+3SO^-+8H=2Cr+3S0^+4H20,故答案為：

-+

Cr?O；+3SO；+8H=2c產+3SO：+4H2O1,

14.燃煤的煙氣中含有S02,為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫。

I.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的

是(填字母序號)。

a.石灰乳b.CaCb溶液

(2)某工廠利用含SO2的煙氣處理含CnC^一的酸性廢水，吸收塔中反應后的銘元素以CN+形式

存在，具體流程如下：

含C.O；-的廢水純堿

含SO2的,~i~~i~

f帔收塔-----^中和池一……

①用S02處理含銘廢水時，利用了SO2的性。

②吸收塔中發生反應的離子方程式為。

II.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2=

CaSO31+H2Oo吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSCh+O2+4H2O

=2CaSO4-2H2Oo其流程如圖：

燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率

高。其流程如圖：

|NaOH|

已知:

試劑Ca(OH)2NaOH

價格(元/kg)0.362.9

吸收S02的成本(元/mol)0.0270.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優點是,缺點是

(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫

方案，流程圖中的甲、乙、丙各是、、(填化學式)

【答案】(Da

23+2

(2)還原3SO2+Cr2O7+2H+=2Cr+3SO4+H2O

(3)原料便宜，成本低吸收慢，效率低

(4)NaOHCa(OH)2Na2sO3

【解析】I(1)二氧化硫與氯化鈣不能發生反應，而與氫氧化鈣可以反應生成亞硫酸鈣，因為

氫氧化鈣溶解度不大，所以用石灰乳來吸收二氧化硫，故答案為：a；

(2)①重銘酸根具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，則可以用S02處理含銘廢水，故答案

為：還原；

②吸收塔中為二氧化硫與重鋁酸根發生氧化還原反應，其發生反應的離廣方程式為

2+3+22+3+2

3SO2+Cr2O7+2H=2Cr+3SO4+H2O,故答案為：3SO2+Cr2O7+2H=2Cr+3SO4+H2O;

II(3)對比兩個流程可知，基本反應原理都為二氧化硫與堿發生反應，氫氧化鈣原料廉價易得，

成本低，但氫氧化鈣溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案為：原料便宜，成本低：吸收慢，

效率低；

(4)分析流程并對比前兩個流程可知，該流程的目的是改進前兩個流程的缺點，即氫氧化鈣吸

收效率低，應用吸收效率較高的氫氧化鈉，則甲為氫氧化鈉，又氫氧化鈉成本高，需要循環利

用，則可用氫氧化鈣制備氫氧化鈉，則乙為氫氧化鈣，由此可推知丙為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與

氫氧化鈣可以發生復分解反應生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣，實現氫氧化鈉的再生，降低成本，故

答案為：NaOH；Ca(OH)2；Na2so3。

1.(2()21?山東)工業上以SCh和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤

的是

SC）2—|吸收LI結晶|一濕料―*I氣流干燥I一NaHS°3

黑）一母液

I

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

【答案】B

【分析】根據工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSCh,

則母液為飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，

涉及的反應為：H2so3+2Na2cCh=Na2sO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2cCh=Na2sO3+NaHCCh,

所以調節pH為8進行中和后得到Na2s03和NaHCOs,通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時

吸收過程中發生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31,SO2+NaHCO3=C02+NaHS0.4，此時

會析出大量NaHSCh晶體，經過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSCh

產品，據此分析解答。

【詳解】A.根據上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設產物中

存在NaHCCh,則其會與生成的NaHSCh發生反應，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液

中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；

C.NaHSCh高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確：

故選Bo

2.（2018.上海）下列轉化不能通過一步反應實現的是（）

A.H2S+O2TSO2

B.SCh+H20TH2so3

C.S+O2—>SOs

D.SO3+H2O-H2sO4

【答案】c

【解析】A.H2s和02發生氧化還原反應生成SO2和H2O,能夠一步反應實現轉化，A選項不

滿足題意；

B.常溫下，SO2與HzO直接反應生成H2so3，能夠一步反應實現轉化，B選項不滿足題意；

C.S在氧氣中燃燒生成S02,S02在催化劑存在的條件下進一步氧化生成S03,所以不能通過

一步反應實現轉化，C選項滿足題意；

D.SO3可與H2O反應直接生成H2SO4,能夠一步反應實現轉化，D選項不滿足題意；

答案選C。

3.（2017?海南）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是

A.COB.SO2C.HC1D.CO2

【答案】B

【解析】A、C0不與Na2s發生反應，因此沒有沉淀產生，故A錯誤；B、SCh具有弱氧化性,

與Na2s發生氧化還原反應，即SO2+2S2-+4H+=3SJ+2HQ,故B正確；C、利用酸性強的制

取酸性弱的，即發生2H++S2-=H2S,沒有沉淀產生，故C錯誤；D、不產生沉淀，故D錯誤。

4.（2018?浙江）下列反應中能產生二氧化硫的是

A