《離子反應》教學設計

“離子反應”是中學化學無機反應的主要類型，也是中學化學學

科的核心概念。與學科基本觀念及具體知識有著緊密而又廣泛的聯系。

一、設計思想

《普通高中化學課程標準》對離子反應的學習要求：1.了解離子

反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。

2.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

結合建構主義學習理論，使學習者通過新舊經驗間雙向的交互作用進

行概念、理論建構，成為信息加工的主體、知識的主動建構者。教學

的核心目標是：培養學生的學科思維能力。

二、設計思路

從近幾年的各地高考題看，離子反應與圖像想結合，以及與量有

關的氧化還原離子方程式的書寫，成為學生的一個難點和易錯點。這

類題目在考查學生知識的綜合運用能力的同時一，還要求學生有較高的

思維能力。因此本節課從學生的易錯點出發，以問題為主線，將知識

和易錯點問題化，以解決問題一發現新問題一解決新問題的往復，讓

學生在不斷的問題解決中，實現知識到能力的轉化，逐步培養學生解

決此類題目的思維能力。

三、教學過程設計

教學過程

教學過程教師活動學生活動設計意圖

一、創設情境、投影展示：閱讀考綱讓學生明確考查的重點和方向

導入新課考綱要求要求

二、問題展示提出問題一：思考并回讓學生明確解決一類問題的方法，

引導學生思考與量有關的方答解決此形成有針對性的思維方式。

程式書寫常用類問題的

的方法？一般方法

及具體運

用方法

三、對點練習【投影】對點體會方法由易到難體會具體的操作方法，體

體會方法的具練習一鍛煉思維會同一方法在不同題目中的應用，

體應用引導學生自主從而達到理解和綜合運用的目的。

體會方法的具并在此過程中逐步培養思維能力。

體操作。（給學生足夠的時間自主練習，討

論解決問題。通過學生與學生之間

思維的碰撞產生新的問題）

四、問題展示，【投影】提出識記、合通過常見錯誤的歸納和總結，引導

引導學生思考問題二：特殊作、探究、學生透過本質認識問題。

總結離子的共存交流易錯

點及解決

方法。

五、對點練習，【投影】對點在練習中從深層次認識自己的易錯點，加深

將理論運用到練習二再思考，對知識的理解，達到形成能力的目

實踐中通過練習鞏固歸納總的。

方法的再認識結，完成

知識的升

華

六、問題展示,明確要求，引識記、感知識的學習過程需要經過從理論到

離子的檢驗與導學生達成目悟、歸納、實踐的過程，通過知識的識記和理

判斷方法標總結解達到形成理論基礎的目的。再通

過演示實驗或者學生分組實驗進行

實踐，找出自己思維的誤區，達到

知識的升華和能力形成的目的。

《離子反應》學情分析

經過一輪復習基礎知識的強化和系統化，學生的離子反應知識的

易錯點已經比較集中。對離子反應的基本題型已經形成固定的解題方

法。但在復雜的離子方程式的書寫和正誤判斷中，例如與量有關的方

程式，以及實驗中常見離子的檢驗存在一定的問題。

通過單科的專題檢測和理科綜合考試，發現學生在離子反應部分

存在的問題有：

1.會做但粗心，看題不清，比如寫離子方程式寫成化學方程式。

2.陌生情景下的氧化還原離子方程式耗時較長。

3.離子反應與圖像和計算相結合的選擇題，錯誤率高。

二輪復習就是要在一輪復習的基礎上，讓知識的系統化得以延伸,

形成整體的知識體系。能基本達到知識的融會貫通。

但二輪復習的時間稍顯緊張。課堂的效率高低影響著二輪復習的

成敗。因此我們在課堂上只選擇學生問題集中的易錯點展開，不求全

面。易錯點的選擇通過課前的自主復習檢測，以及日常的理科綜合檢

測學生出現的問題。課堂集中解決的一定是學生最需要解決的。通過

課后的鞏固練習以及反思和總結，完成知識體系的構建。

該部分考試習慣的培養主要是通過“動筆”這種簡單有效的方式，

以及限時專題訓練。

《離子反應》效果分析

一、課堂形式反饋

通過課下與學生的交流，學生對問題為主線的課堂自主形式給予

了肯定。這種形式解決問題的針對性強，適合二輪復習課，也適合學

生的實際情況。課堂的效率較高。

在學習知識的過程中，注重解題方法和思維能力的培養。學習的

狀態有了很大的改觀。不再是被動的接受。

二、知識反饋

通過本節課的學習，基本解決了提出的問題。學習目標基本實現。

學生在課后的鞏固中能從容應對這種類型的題目。解題的思路清晰,

能按部就班的完成復雜的與量有關的方程式的書寫。

但是在離子的檢驗部分存在一定的問題。在做題中學生還是會在

一些操作的細節上出錯。出錯的原因是，實驗現象識記的太多，沒有

經過實踐的檢驗。應將離子的檢驗分散開。讓學生在實驗室實際操作,

把他們在檢驗中的疑問通過實驗來證明和糾正。不但能很好的掌握檢

驗的方法，同時實驗基本操作知識也得到了提升

離子反應與圖像和計算相結合的題目，需要集中強化。

《離子反應》教材分析

一“離子反應”在必修和選修教材中的呈現

1.《化學1（必修）》中“電解質”一節包括“電解質及其電離”

和“電解質在水溶液中的行為”兩部分。

“電解質及其電離”在導電性實驗的基礎上，引入了電解質和非

電解質的概念；然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離以及在熔融

狀態下的電離，引出電離、酸堿鹽和電離方程式的書寫。

“電解質在水溶液中的行為”，通過稀硫酸與氫氧化鋼在水溶液

中的反應實驗，結合電解質的概念，得出電解質在溶液中進行的反應

實質上是離子之間的反應，同時引入離子反應的概念。離子反應的描

述即離子方程式。

知識的呈現順序為：物質在水溶液中導電性實驗一電解質概念一

電解質在溶液中能夠發生電離一離子反應一離子方程式一復分解型

離子反應發生的條件。

2.離子反應在《化學選修4（化學反應原理）》中的呈現方式

“離子反應”在《化學選修4（化學反應原理）》中第4節通過

溶液中的各種離子反應，對必修階段離子反應發生的條件做全面的總

結和深入的分析。并從熱力學層面以及從平衡的角度對水溶液中的反

應產生更深層次的認識。“離子反應”一節在“物質在水溶液中的行

為”模塊的最后，擔負著概括整合的任務。

知識的呈現順序為：水的電離一弱電解質在水中的生成或電離一

沉淀的生成和解離一離子反應

二、“離子反應”在課程標準中的要求

1.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的

檢驗方法。

2.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

離子反應是化學基本概念基本理論部分的高頻考點。離子反應是

一種基本的化學語言，反映出物質在水溶液中反應的實質。離子反應

也是電解質溶液學習的基礎。與實驗化學部分離子的檢驗也存在密切

聯系。

二輪復習《離子反應》觀評記錄

一、教研組長評課：

離子反應是高中化學基本概念基本理論部分的重要組成部分，也

是高考的高頻考點。

這節課基于學生一輪復習的基礎。其設計思路是以問題為主線,

將知識和易錯點問題化，以解決問題一發現新問題一解決新問題的往

復，讓學生在不斷的問題解決中，實現知識到能力的轉化，逐步培養

學生解決此類題目的思維能力。

這節課在實施的過程中，知識與技能的培養是通過教師為主導,

學生自主學習完成的。學生通過自主復習發現問題，課堂練習解決問

題并發現新問題。小組合作解決新的問題。通過循環往復，學生對知

識的理解得到深化，對方法的體驗得到升華，思維能力得到鍛煉。

課堂時間的分配合理有效。充分發揮學生的自主，給學生足夠的時間

和空間。學生的思維能力的培養得以實現。

合理有效的課前課中課后練習。對離子反應部分知識的復習和課

后鞏固練習做了整體的規劃，能夠形成系統，使學生真正實現知識體

系的構建。

但在課堂實施的過程中，可以適當增加演示實驗，讓學生對離子

的檢驗有感官上的認識。

二、老師評課匯總

1.問題的設計合理，不求全面，針對性強，有合理的梯度。使學

生在學習的過程中，既學會了知識，也體會到了成就感和學習的樂趣。

較好的處理了學習知識與培養能力的關系。教師語言簡潔。

2.只要老師動腦筋去努力激發學生的學習興趣和想辦法突破知

識的重、難點，學生就能在快樂的課堂氛圍中掌握相關的化學知識。

無論是在知識點的講解，語言的組織，還是在啟發學生的探究性思考

上，都給我耳目一新的感覺。

3.注重學生參與，體現學生的主體地位。在教學過程中，采用

分組討論，對學生精彩的回答給予肯定和鼓勵等手段，讓學生的主體

地位得到了充分的體現，也讓整個教學在輕松愉快的氛圍中進行。

4.適時評價：評價有考核、激勵兩重含義。既包括評價學生對知

識、技能理解、運用的程度，是充分肯定還是糾正學生的不足。又包

括激勵學生的情感發展，使學生有積極的心理體驗。評價不是一味地

表揚，即使學生答錯了，老師還是好好好。老師對學生積極回答問題

的這種精神要激勵表揚外，更主要應該評價他哪錯了，為什么錯，怎

么改。

課題離子反應課型復習課時1

1.能說出離子反應的概念、發生的條件，知道離子反應的本質。

O學習目標2.能進行離子方程式的書寫及正誤判斷。

教學過程與內容隨堂手證

［基礎知識回顧］1.離子反應的本質2.離子反應的類型及發生的條件

一、自主復習

［考點突破］考點一：離子方程式的書寫

1、醋酸與氨水反應___________________________________________________

2、氯化錢溶液與氫氧化鈉溶液共熱_____________________________________

3、氫氧化鐵膠體制備_________________________________________________

4、向CaCO3溶液中加入過量CHjCOOH溶液

5、濃鹽酸與MnCh反應制CL_____________________________________________

［小結1］拆與不拆

考點二：正誤判斷

1、下列離子方程式中，正確的是()

+

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O^^2H+Cl+CIO

B.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag++NOT+H2O=Ag++NOT+“2。

+

C.碳酸氫核溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4+OH=H2O+NH3f

+

D.二氧化硫通入濱水中，濱水褪色：S02+Br2+2H2O=4H+2Br+SO?

2、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

2+

A.MnCh與濃鹽酸反應制Ch：MnO2+4HCl^Mn+2Cr+C12T+2H2O

3++

B.明磯溶于水產生AI(OH)3膠體：A1+3H2O=A1(OH)31+3H

2++

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+0H-+H+SO^=BaSO,+H20

2+-

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3+Ca+OH=CaCO31+

H2O

［小結2］：

【變式練習1】1、下列離子方程式正確的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HsCh溶液至剛好沉淀完全：

2++

Ba+2OH+NH:+H+SO：====BaSO“+NH3H2O+H2O

+2+

B.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H====Ca+2H2O

+

C.鈉與水反應：Na+2H2O====Na+2OH+H2T

+2+

D.碳酸銀中加入稀硫酸：BaCO3+2H====Ba+CO2T+H2O

2、能正確表示下列反應的離子方程式的是：()

A、氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH=Al(OH)

+3+

B、鐵與鹽酸反應：2Fe+6H=2Fe+3H2

C、向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3l+2HCIO

+

D、碳酸氫錢溶液與足量的濃氫氧化鈉反應NH4+OH=NH3T+H2O

【難點突破】與“量”有關的離子方程式書寫

①向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水

②向NaHCCh溶液中加入足量澄清石灰水

③少量SO2與NaOH溶液反應

④4moiNaOH與3moic。2反應

⑤向明磯溶液中加入Ba(OH”溶液至AF+剛好沉淀完全

【小結3】：

【變式練習2：2015上海19題】(雙選)

2+2

離子方程式2Ca+3HCO3-+3OH--2CaCO31+CO3-+3H2O可以表示

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B.NaHCCh與澄清石灰水反應

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D.NH4HCO3與澄清石灰水反應

二、我的問題

給課堂留白，放手讓學生成長

-二輪復習《離子反應》教學反思

經過一輪復習知識的系統化、體系化，學生的知識基礎已經比較

牢固。二輪復習就要在學生已有知識的基礎上，通過搭建合理的腳手

架，將知識內化成學生較高層次的能力，實現學生學科素養的全面提

升。

離子反應是化學基本概念基本理論部分的高頻考點。離子反應是

一種基本的化學語言，反映出物質在水溶液中反應的實質。離子反應