PAGE《化學方程式》全章復習與鞏固（基礎）【鞏固練習】選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.化學反應前后可能發(fā)生變化的是

(

)A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.元素種類C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目2.化學方程式不能表明的是（

）A.反應發(fā)生的必要條件B.反應物、生成物各是哪些物質(zhì)C.參加反應的各物質(zhì)的密度D.能夠計算出反應物、生成物之間的質(zhì)量比3.下列說法中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.氧氣的密度比空氣大。解釋：這是物理性質(zhì)B.煤燃燒完后煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕。解釋：煤燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳等氣體逸出C.5g水和5g酒精混合后總質(zhì)量是10g。解釋：符合質(zhì)量守恒定律D.水變成水蒸氣。解釋：水分子之間的間隔變大了4.對于3Fe+2O2Fe3O4的讀法錯誤的是（）A.鐵加氧氣等于四氧化三鐵B.在點燃的條件下，鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵C.在點燃的條件下，每三個鐵原子和兩個氧分子反應生成一個四氧化三鐵分子D.在點燃的條件下，每168份質(zhì)量的鐵和64份質(zhì)量的氧氣反應生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵

5.某物質(zhì)在隔絕空氣加強熱時，生成氧化鈣和二氧化碳，則該物質(zhì)一定含有的元素是(

)A.O、CaB.O、CC.H、Ca

D.O、C、Ca6.下列化學方程式的書寫不正確的是()A.2CO+O2

2CO2B.2H2+O22H2OC.4Al+3O2Al2O3D.3Fe+2O2Fe3O47.葡萄糖與氧氣作用是構成生物呼吸的主要反應：C6H12Ox＋6O2＝6CO2＋6H2O，其中x的數(shù)值為()A.3B.6C.9D.128.酒精燃燒的化學方程式可表示為：X+3O22CO2+3H2O，則酒精X的化學式為()A.CH4OB.C2H5OHC.C4H4D.C6H6O9．工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應的化學方程式為4X+11O22Fe2O3+8SO2，則X為（）A．FeS2B．Fe2S3C．FeSO4D．FeS10．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量／g6.43.24.02.8反應后的質(zhì)量／g5.2X7.22.8A．a(chǎn)和c是反應物B．d一定是催化劑C．X=2.0gD．該反應是化合反應11.下列化學方程式中，書寫正確的是()A.P＋O2PO2B.2P＋5O2P2O5C.4P＋5O2＝P2O5D.4P＋5O22P2O5填空題12.化學反應前后，一定不變的是。①元素的種類②分子的種類③反應物和生成物的總質(zhì)量④原子的種類和數(shù)目13.某反應的微觀示意圖如圖。請回答：反應前后的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的名稱是________；該反應的化學方程式為________。14.小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣；②反應條件是點燃；③反應前后分子的總數(shù)不變；④反應前后元素的種類不變。其中正確的是。15.下列說法中不合理的是。①紙張燃燒后，灰燼質(zhì)量比紙張質(zhì)量減少，說明該反應不遵循質(zhì)量守恒定律②蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明蠟燭中一定含有碳元素、氫元素③化學反應前后分子的種類可能變化④充有空氣的注射器，推壓后，氣體分子大小發(fā)生了改變16.配平化學方程式：Fe3O4＋CO—Fe＋CO2，其化學計量數(shù)正確的一組為。①1、4、3、4②2、4、3、5③1、4、2、5④1、4、4、417.“祥云”火炬所用的燃料為丙烷(CxH8)，它燃燒后不會對環(huán)境造成污染。它燃燒的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O,則x的數(shù)值是。三、計算題18.已知24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，則生成物的質(zhì)量。19.2.4gH2和CO的混合氣體與15gO2混合后，在密閉容器中完全燃燒，在冷卻至室溫，測得容器中混合氣體的質(zhì)量為8.4g，若反應后氧氣有剩余，在原混合氣體中H2的質(zhì)量為，反應后新混合氣體中O2的質(zhì)量為。20.在A＋B＝C＋D反應中，5gA和4gB恰好完全反應生成1gC，則生成D的質(zhì)量為。1【答案與解析】1.【答案】D【解析】在化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，元素種類不變，原子數(shù)目不變，分子個數(shù)可能變。2.【答案】C【解析】化學方程式不能表明物質(zhì)的密度。3.【答案】B【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律的意義。質(zhì)量守恒定律是有關化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的一個規(guī)律，不適用于物理變化。故選B。4.【答案】A【解析】化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，它表示化學反應中質(zhì)和量的關系，它有著宏觀和微觀兩個方面的意義。因此，它的讀法就可從上面幾個方面去考慮。B表示了宏觀意義，C反映了微觀意義，D表示了宏觀的質(zhì)量關系，都是正確的。只有A是錯的。5.【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類保持不變。生成物是氧化鈣和二氧化碳，含鈣、氧、碳三種元素，故反應物一定也含鈣、氧、碳三種元素；因為是隔絕空氣加熱，所以該物質(zhì)中一定含有鈣、氧、碳三種元素。6.【答案】C【解析】書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。C中化學方程式?jīng)]有配平。7.【答案】B【解析】觀察反應前后，碳和氫的原子個數(shù)已經(jīng)相等，只有氧原子個數(shù)不等。8.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變。反應后有2個C、6個H、7個O，而反應前只有6個O，故X中應含有6個H、2個C、1個O，故應選B。9．【答案】A【解析】觀察題中所給出的化學方程式可知，反應前已知物質(zhì)分子中共含有22個O原子；反應后各物質(zhì)分子中共含有4個Fe原子、8個S原子、22個O原子，兩者相差4個Fe原子和8個S原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子總數(shù)不變，故4個X分子中應含有4個Fe原子、8個S原子，每個X分子應含1個Fe原子和2個S原子，因此X的化學式為FeS2，答案應選A。10．【答案】D【解析】a由反應前的6.4g減少到反應后的5.2g，一定是反應物，且參加反應的質(zhì)量為6.4g－5.2g=1.2g；c由反應前的4.0g增加到反應后的7.2g，一定是生成物，且反應生成的質(zhì)量為7.2g－4.0g=3.2g，故A錯誤；d在反應前后質(zhì)量沒有變化，則d可能是催化劑，也可能是與該反應無關的物質(zhì)，故B錯誤；因反應生成的c的質(zhì)量（3.2g）大于參加反應的a的質(zhì)量（1.2g），根據(jù)質(zhì)量守恒定律'b必為反應物，且參加反應的b的質(zhì)量為3.2g－1.2g=2.0g，則X=3.2g－2.0g=1.2g，故C錯誤；因反應物為兩種物質(zhì)（a和b），生成物為一種物質(zhì)（c），該反應為化合反應，故D正確。11.【答案】D【解析】A中生成物化學式寫錯，B中未配平；C中未寫反應條件且未配平。只有D是正確的。12.【答案】①③④【解析】從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為化學反應前后的六個不變、兩個一定改變、兩個可能改變：

(1)六個不改變：元素的種類、元素的質(zhì)量、反應物和生成物的總質(zhì)量不變，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變。

(2)兩個一定改變：物質(zhì)種類一定改變，分子種類一定改變。

(3)兩個可能改變：元素的化合價可能改變、分子的數(shù)目可能改變。13．【答案】氧氣2SO2+O22SO3【解析】單質(zhì)分子是由同種元素的原子構成的，1個氧分子由2個氧原子構成，故單質(zhì)為氧氣；觀察反應的微觀示意圖可知，反應物有SO2和O2，生成物為SO3，反應條件是高溫和有催化劑存在，據(jù)此可寫出反應的化學方程式。14.【答案】①②④【解析】①②④說法正確。③不正確，因反應前后分子的總數(shù)發(fā)生了改變。15.【答案】①③④【解析】紙張燃燒后，灰燼質(zhì)量比紙張質(zhì)量減少是因為紙張燃燒有氣體物質(zhì)生成；充有空氣的注射器，推壓后，氣體分子大小不會發(fā)生變化，變化的是分子間的間隔。16.【答案】①【解析】用觀察法，觀察兩邊物質(zhì)的化學式發(fā)現(xiàn)，每一個CO分子獲得一個氧原子生成一個CO2分子，那么一個Fe3O4分子中有4個氧原子可與4個CO分子反應，可先給CO配計量數(shù)4，再配平其它化學計量數(shù)。17.【答案】3【解析】本題推導丙烷中碳原子個數(shù)。根據(jù)化學反應前后原子的數(shù)目不變，在反應后碳原子的個數(shù)為3，則反應前碳原子的個數(shù)也為3，而丙烷的化學計量數(shù)是1，故