試驗活動2鐵及其化合物的性質試驗目的1.相識鐵及其化合物的重要化學性質。2．學會鐵離子的檢驗方法。3．相識可通過氧化還原反應實現含有不同價態同種元素的物質間的相互轉化。試驗用品試驗儀器試管、膠頭滴管試驗試劑CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲[試驗步驟]1．鐵及其化合物的性質試驗(一)鐵單質的還原性試驗操作試驗現象結論及分析一段時間后，取出鐵絲，視察插入到CuSO4溶液中的鐵絲，表面_有紅色物質析出__Fe具有_還原__性，與CuSO4溶液反應置換出銅試驗(二)鐵鹽的氧化性試驗操作試驗現象結論及分析加入銅片一段時間后，銅片_溶解__，溶液變為_藍色__Fe3＋具有_氧化__性，能將Cu_氧化__成Cu2＋加入淀粉溶液后，溶液呈_藍__色Fe3＋具有較強_氧化__性，能將I－_氧化__為單質碘試驗(三)亞鐵鹽的氧化性和還原性試驗操作試驗現象結論及分析加入鋅片一段時間后，鋅片_溶解__，溶液_綠色變淺，最終消逝__Fe2＋具有_氧化__性，能將Zn_氧化__為Zn2＋隨著FeSO4溶液的滴入，溶液_紫__色褪去，再加入KSCN溶液，溶液呈_紅__色Fe2＋具有_還原__性，能被KMnO4酸性溶液_氧化__成Fe3＋2.鐵離子的檢驗試驗操作試驗現象結論及分析加入KSCN溶液后，溶液呈_紅__色Fe3＋遇KSCN溶液時，溶液變成_紅色__加入鐵粉后，溶液由黃色變為綠色，再加入KSCN溶液后，溶液無改變Fe2＋遇KSCN溶液時，溶液_不變色__，故可用KSCN溶液檢驗Fe3＋[問題和探討]1．依據以上的試驗及所學的學問，以鐵屑為原料，制備硫酸亞鐵溶液時應當留意什么？提示：由于Fe2＋易被氧化，所以在制備過程中要保證鐵屑過量。2．若向FeCl3稀溶液中加入過量鋅粉，溶液中存在的陽離子是哪種金屬離子？緣由是什么？提示：Zn2＋，鋅的活潑性比鐵強，所以過量鋅粉可以把Fe3＋還原為鐵單質。3．由以上試驗思索檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否有雜質FeSO4的方法？提示：在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中滴加Fe2(SO4)3溶液，若KMnO4酸性溶液紫色褪去，則說明含有FeSO4雜質，反之則無。跟蹤訓練某同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”化肥的主要成分及相關性質。首先對該化肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水得到溶液(記為X)，進行如下試驗：序號操作現象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色(1)試驗ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH_0.04__g。(2)對試驗ⅰ的預期現象是產生白色沉淀，快速變為灰綠色，最終出現紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是(用化學方程式表示)FeSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)試驗ⅱ現象說明假設_a__不成立。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下試驗：序號操作現象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫紅色褪去(4)試驗ⅳ中，KMnO4是