第四章非金屬及其化合物第1講氯及其化合物目

錄Contents01考點(diǎn)1氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用02考點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法03素養(yǎng)幫遷移應(yīng)用提升素養(yǎng)04練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氯及其重要化合物的主要性

質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)氯及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)氯及其化合物的多樣性。4.認(rèn)識(shí)氯及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值氯及其化合

物的性質(zhì)和

應(yīng)用2023廣東，T13；2023北京，T6；2023上海，T6；2023重慶，T2；2023年6月浙江，T9；2023遼寧，T3；2023年1月浙江，T4、T7；2022山東，T11；2022全國(guó)甲，T7；2022年1月浙江，T8；2021河北，T10；2021廣東，T6；2021湖北，T4；2021江蘇，T2；2021山東，T5；2020北京，T6；2020全國(guó)Ⅰ，T7；2020全國(guó)Ⅱ，T26；2020全國(guó)Ⅲ，T11；2020江蘇，T7；2020山東，T2；2020天津，T1；2019全國(guó)Ⅲ，T12；2019年4月浙江，T8；2019上海，T2課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)氯及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)氯及其化合物的多樣性。4.認(rèn)識(shí)氯及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2023江蘇，T3；2023北京，T8；2022北京，T19；2022廣東，T8；2021廣東，T17；2020全國(guó)Ⅲ，T26核心素養(yǎng)對(duì)接1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能記住氯及其典型化合物的主要性質(zhì)；能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示氯及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)并描述典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解氯氣的性質(zhì)和用途，并建立物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系；能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)角度說(shuō)明氯氣的性質(zhì)。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：依據(jù)假設(shè)提出氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)，基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析并得出結(jié)論命題分析預(yù)測(cè)1.高考常結(jié)合實(shí)驗(yàn)或工藝流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制備、性

質(zhì)及含量測(cè)定，具有一定的綜合性和創(chuàng)新性。2.2025年高考可能以選擇題的形式考查氯及其化合物的性質(zhì)和用

途，非選擇題中可能會(huì)結(jié)合氯及其化合物的制備及性質(zhì)探究進(jìn)行考

查，要注意含氯消毒劑的性質(zhì)和應(yīng)用

從宏微結(jié)合視角認(rèn)識(shí)氯及其化合物

1s22s22p63s23p5H2O、Cl2、HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－(極少量)NaCl＋NaClO＋H2OCaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O上飽和食鹽水考點(diǎn)1氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.

氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性[1]

?

?色氣體有[2]

?

?氣味比空

氣大能溶于水，常溫下1體積

水溶解約2體積Cl2沸點(diǎn)低，

[3]

?液化注意氯氣有毒。黃

綠刺激

性易(2)從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性氯元素位于元素周期表中第[4]

周期第[5]

?族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

[6]

，氯原子很容易得到1個(gè)電子形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，因此，氯

氣具有很強(qiáng)的[7]

?。三ⅦA

氧化性

棕色

棕黃蒼白Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl說(shuō)明

Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe、Cu反應(yīng)時(shí)，無(wú)論Cl2是否足量，反應(yīng)均生成高價(jià)態(tài)

金屬氯化物(FeCl3、CuCl2)。(3)從元素價(jià)態(tài)角度認(rèn)識(shí)Cl2的歧化反應(yīng)Cl2中氯元素為0價(jià)，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，因此Cl2既具有[15]

?性又具有

[16]

性。常溫下，Cl2與水或堿溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl由0價(jià)變

為＋1價(jià)和－1價(jià)。與水反應(yīng)[17]

?與堿反應(yīng)[18]

(制漂白液)，[19]

?

(制漂白粉)氧化還原

(4)從平衡角度認(rèn)識(shí)氯水的成分和性質(zhì)氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)。拓展實(shí)驗(yàn)中將乙烯通入新制氯水，氯水黃綠色逐漸褪去，反應(yīng)方程式為[20]

?

。

CH2

②新制氯水性質(zhì)的多重性2.

次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸

不穩(wěn)定性[21]

?弱酸性

(2)次氯酸鹽漂白液漂白粉有效

成分[22]

?[24]

?制備

原理[23]

?

?[25]

?

?失效

原因用途漂白、消毒NaClO

Ca(ClO)2

NaCl＋H2O

Ca(ClO)2＋2H2O

1.

易錯(cuò)辨析。(1)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。

(

?

)(2)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。

(

?

)(3)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性。

(

?

)

(5)[全國(guó)Ⅲ高考改編]將Cl2通入碳酸鈉溶液中可制取較高濃度的次氯酸溶液。

(

?

)?????2.

實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是

?

?。3.

設(shè)

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值。1molCl2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

(填

“大于”“小于”或“等于”)

N

A，而1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)

(填“大于”“小于”或“等于”)

N

A。用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少

量氣體飄進(jìn)鼻孔小于等于4.

向碘化鉀的淀粉溶液中通入氯氣至過(guò)量，觀察到溶液先變藍(lán)后褪色，褪色的可能

原因是

?。5.

[新制飽和氯水]易錯(cuò)辨析。(1)可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH。

(

?

)

(3)[上海高考改編]向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，可增強(qiáng)溶液漂白能力。

(

√

)(4)通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)。

(

?

)(5)光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱。

(

?

)(6)加入少量亞硫酸鈉固體，溶液pH減小。

(

√

)氯氣將生成的I2全部氧化??√??√6.

向新制氯水中滴入少量紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是

?。7.

易錯(cuò)辨析。(1)[2022全國(guó)甲改編]漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果。

(

?

)(2)[2022海南改編]NaClO溶液具有漂白能力，長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能

力減弱。

(

?

)(3)[2021山東]向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中

發(fā)生了水解反應(yīng)。

(

√

)溶液先變紅后褪色??√[解析]漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)生成有毒氣體Cl2，故漂白粉和鹽

酸不能混合使用。(5)[全國(guó)Ⅱ高考]漂白粉可用于生活用水的消毒。

(

√

)√(4)[2021廣東改編]社區(qū)服務(wù)中用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒，是因?yàn)楹认緞┚?/p>

有氧化性。

(

√

)√8.

[全國(guó)Ⅲ高考改編]Cl2與熱的KOH溶液反應(yīng)生成KClO3的離子方程式為

?

?。9.

[2022浙江改編]將少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?

?。10.

在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是

?

，其原因是

?

(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。3Cl2＋

SO2＋

CaCO3和

CaCl2

命題點(diǎn)1

氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.

根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：1234(1)裝置A、B中通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是

?

，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

?

?。干燥的紅色(或裝置A中)布條不

褪色，濕潤(rùn)的紅色(或裝置B中)布條褪色Cl2無(wú)漂白

性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

?。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置C中的現(xiàn)象是

?。(4)通入Cl2時(shí)，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

?

?。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

?。(6)裝置F的作用是

?。

溶液先變紅后褪色

吸收氯氣，防止污染環(huán)境1234命題拓展探究氯氣性質(zhì)的裝置如圖所示，a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花(夾持裝置略)，下列說(shuō)

法正確的是(

C

)CA.

若a處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性B.

若d處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白C.

若b處變?yōu)槌壬?，c處變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2、I2D.

若b處變?yōu)槌壬?，c處變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2＞I21234[解析]

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使品紅溶液褪

色，則a處品紅溶液褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性，A錯(cuò)誤。氯氣與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中消耗氫氧化鈉，溶液的堿性減弱，使滴有酚

酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，則d處滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，不能說(shuō)明氯

氣具有漂白性，B錯(cuò)誤。若b處變?yōu)槌壬?，則說(shuō)明氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成了溴單

質(zhì)，c處變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變

藍(lán)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2、I2，C

正確。結(jié)合C項(xiàng)分析可知，可判斷Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2、I2，無(wú)法比較Br2和I2的氧化

性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。1234【辨析】

HClO使品紅溶液褪色的原理為氧化漂白(不可逆)，而SO2使品紅溶液褪

色的原理為使有色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱條件下溶液又恢復(fù)原色。命題點(diǎn)2

氯水的性質(zhì)

A.

升高溫度，氯水中的

c

(HClO)減小B.

氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，

c

(HClO)增大C.

取氯水稀釋，

c

(Cl－)/

c

(HClO)增大D.

取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液

變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度D1234

1234命題拓展判斷下列說(shuō)法正誤。(1)新制氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2。

(

√

)(2)向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－。

(

√

)(3)向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋。

(

√

)(4)向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO。

(

?

)(5)久置氯水導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明溶液中離子種類增多。

(

?

)(6)久置氯水pH變小，說(shuō)明氯水吸收空氣中的CO2。

(

?

)√√√???1234命題點(diǎn)3

氯的含氧酸鹽的性質(zhì)3.

[2023北京海淀人大附中模擬]某消毒液的主要成分為NaClO(pH＝13)，已知飽和

NaClO溶液的pH約為11，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(

D

)D1234

12344.

[2023河南洛陽(yáng)模擬]漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為

Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

D

)C.

上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.

制備漂粉精過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)，Cl的原子利用率為100％D1234[解析]1234①②③中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，④中的反應(yīng)為化合反應(yīng)，⑤中的反應(yīng)為復(fù)分解反

應(yīng)，C正確。制備漂粉精的過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)有NaCl生成，因此Cl的原

子利用率不為100％，D錯(cuò)誤。1234考點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)制取原理實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2氧化濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為[1]

?

?。MnO2＋4HCl(濃)

2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑

2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

KCl＋3H2O＋3Cl2↑

CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等]氧化濃鹽酸制取

氯氣(特點(diǎn)：不需要加熱)，反應(yīng)原理如下：(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)制取過(guò)程裝置特點(diǎn)凈化方法用[6]

除去HCl氣體，再用[7]

?除去水蒸氣收集方法向[8]

排空氣法，排[9]

?法驗(yàn)滿方法①將濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙放在集氣瓶口，試紙[10]

；②將濕潤(rùn)

的品紅試紙放在集氣瓶口，試紙[11]

；③根據(jù)氯氣的顏色尾氣處理用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收飽和食鹽水濃硫酸上飽和食鹽水變藍(lán)褪色拓展裝置改進(jìn)改進(jìn)作用

橡皮管a的作用：[12]

?

?使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保

證液體順利流下裝置改進(jìn)改進(jìn)作用

長(zhǎng)頸漏斗的作用：(1)可用于檢查裝置[13]

?；(2)可用于檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，現(xiàn)象為

[14]

?

用無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷固體同樣能吸收氯氣中的水蒸氣，

且操作方便安全，但不能用[15]

?干燥氣密性長(zhǎng)頸漏斗中液面上升堿石灰2.

Cl2的工業(yè)制法——氯堿工業(yè)

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

1.

易錯(cuò)辨析。(1)[2021全國(guó)甲改編]實(shí)驗(yàn)室中可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣。

(

√

)(2)[全國(guó)Ⅰ高考改編]啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。

(

?

)(3)[浙江高考]電解飽和食鹽水可制取氯氣。

(

√

)(4)可用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl氣體。

(

?

)(5)可用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。

(

?

)(6)用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時(shí)，溫度不宜過(guò)高，目的是減少濃鹽酸的揮發(fā)。

(

√

)√?√??√(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。

(

√

)(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下。

(

?

)√?2.

用MnO2氧化濃鹽酸制取氯氣時(shí)，使用濃鹽酸而不用稀鹽酸的原因是

?

?。3.

滴加濃鹽酸時(shí)，要拔開(kāi)分液漏斗塞子(或使分液漏斗蓋上的小孔對(duì)齊)，目的

是

?。MnO2與稀

鹽酸不反應(yīng)便于分液漏斗中的液體流出4.

用排空氣法收集密度比空氣大的氣體，如Cl2時(shí)，裝置中導(dǎo)管應(yīng)

(填“長(zhǎng)”

或“短”，下同)管進(jìn)氣，

管出氣，若收集密度比空氣小的氣體，如H2、NH3

時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)

管進(jìn)氣，

?管出氣。長(zhǎng)短短長(zhǎng)5.

寫(xiě)出用氫氧化鈉吸收多余氯氣的化學(xué)方程式：

?

；吸收氯氣時(shí)，不能用澄清石灰水的原因是

?

?。

＋H2O

澄清石灰水中含Ca(OH)2的量

少，吸收不完全

命題點(diǎn)

氯氣的制備與性質(zhì)探究1.

[2022廣東]實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及

尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

D

)D123[解析]

A項(xiàng)，除雜裝置，先除去HCl，后除去水蒸氣，正確；B項(xiàng)，集氣裝置，氯

氣密度比空氣大，進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短，正確；C項(xiàng)，探究干燥的紅布條和濕潤(rùn)的

紅布條與氯氣的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，尾氣吸收應(yīng)用堿液，錯(cuò)誤。1232.

[2023蘇錫常二模]實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備氯酸鈉。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A

)A.

用裝置甲制備氯氣B.

用裝置乙處理多余氯氣C.

用裝置丙除去氯化氫D.

用裝置戊檢驗(yàn)氯氣A123[解析]

A項(xiàng)，裝置甲中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，但該反應(yīng)需要在加熱的條

件下進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣能夠和NaOH溶液反應(yīng)，可以用裝置乙處理多余的氯

氣，正確；C項(xiàng)，生成的氯氣中混有HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl

氣體，正確；D項(xiàng)，氯氣具有氧化性，能夠和KI溶液反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，可

以用裝置戊檢驗(yàn)氯氣，正確。123

123(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

(填字母)。b

[解析]

從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固

液混合加熱型裝置。123(2)裝置B中的現(xiàn)象是

?。溶液變?yōu)樗{(lán)色

(3)請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

?，裝

置E的作用是

?。

吸收多余的Cl2，防止污染空氣

123(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步

驟)：

?

?。取少量洗氣瓶C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2

溶液，若有白色沉淀生成，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化

(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種制備方法：

?

(用化學(xué)方程式表示)。2KMnO4

123

素養(yǎng)5科學(xué)探究思想——新型滅菌消毒劑的制備和應(yīng)用命題特點(diǎn)：新型滅菌消毒劑ClO2、NaClO2等的制備、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?！耙惶崛　鼻?/p>

境中關(guān)鍵信息，尤其是物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；“二分析”含氯物質(zhì)隨實(shí)驗(yàn)的

進(jìn)行發(fā)生的反應(yīng)；“三關(guān)注”制備環(huán)境(酸堿性、氧化性和還原性等)。123

有關(guān)ClO2的性質(zhì)和制備物理

性質(zhì)常溫常壓下，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水化學(xué)

性質(zhì)123制備123制備2NaCl＋2ClO2

4ClO2↑＋5NaCl＋

2H2O

123

1.

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的

漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

C

)CA.

反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B.

若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物12C.

反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.

反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2[解析]根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是

ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒可知，NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比

為2∶1，A項(xiàng)正確；由反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極上發(fā)

生還原反應(yīng)，可知ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)②中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，氯

元素的化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑，H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不

能用NaClO4代替H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推

出反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2，D項(xiàng)正確。122.

ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白，用如圖所示裝置(夾持

裝置略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。12(1)裝置A用于制備ClO2，生成的ClO2中混有CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

??；卮鹣铝袉?wèn)題：2NaClO3

12(2)關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①、③，邊通空氣邊向儀器a中滴加稀硫酸并加熱，

一段時(shí)間后，裝置C中生成NaClO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的

?性。若關(guān)閉止水

夾③，打開(kāi)止水夾②，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為

?。還原紅色布條褪色12

12(3)城市飲用水處理的新技術(shù)中用ClO2替代Cl2，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電

子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么消毒殺菌劑ClO2的消毒效率是Cl2的

倍(結(jié)果保留

兩位小數(shù))。

2.63

12

1.

[模塊融合][2023廣東]利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉

合K1，一段時(shí)間后，(

D

)A.

U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2B.

a處布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C.

b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：Cl－＞I－D.

斷開(kāi)K1，立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)D1234

12342.

[2023江蘇]實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是(

C

)C1234[解析]實(shí)驗(yàn)室制Cl2的原理及裝置如圖所示：結(jié)合上述分析知，A項(xiàng)稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸，B項(xiàng)氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)短管出，D項(xiàng)Cl2在

水中的溶解度較小，不能用水吸收Cl2，應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行吸收，故選C。1234

A.

Cl2是極性分子C.

NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.

Cl－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C1234

12344.

[Cl2O的制備][2021浙江]Cl2O是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省

略)制備高純Cl2O。已知：1234

②常壓下，Cl2沸點(diǎn)－34.0℃，熔點(diǎn)－101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)－120.6℃。

1234請(qǐng)回答：(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

?。②將圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用

?。濃H2SO4

a

[解析]

①Cl2可用濃硫酸干燥。②實(shí)驗(yàn)中使用了有毒氣體Cl2，結(jié)合已知信息1234(2)有關(guān)反應(yīng)柱B，須進(jìn)行的操作是

?。A.

將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B.

調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例C.

調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D.

將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱ABC

1234[解析]

由已知信息③知，反應(yīng)要在無(wú)水條件下進(jìn)行，增大接觸面積可加快反應(yīng)速率，故須將HgO粉末熱處理去除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱，A項(xiàng)正確；N2的作用是稀釋Cl2，由已知信息①知，在氣流速率一定的條件下，Cl2所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)，Cl2不足時(shí)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此，須調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中的Cl2和N2的比例，B項(xiàng)正確；調(diào)控混合氣體從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速可有效控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)正確；題中指明合適反應(yīng)溫度為18~25℃，故實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)需纏繞加熱帶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234(3)裝置C，冷卻液的溫度通?？刂圃冢?0~－60℃。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，

為減少產(chǎn)品中的Cl2含量，可采用的方法是

?。抽氣(或通干燥氮?dú)?

[解析]由已知信息②可知沸點(diǎn)：Cl2＜Cl2O，故在Cl2未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入干燥N2均能有效去除產(chǎn)品中的Cl2。1234(4)將純化后的Cl2O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯

存。當(dāng)需要Cl2O時(shí)，可將Cl2O濃溶液用CCl4萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c→(

)→(

)→e→d→f→(

)。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開(kāi)旋塞放氣e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g.打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體a

b

g

h.打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶1234[解析]

Cl2O濃溶液用CCl4萃取分液的操作步驟依次是c.涂凡士林；a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水；b.將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗；e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖；d.旋開(kāi)旋塞放氣；f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置；g.打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體。1234

1.

下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法不正確的是(

D

)A.

常溫下用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯B.

光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸C.

紅熱的銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色固體CuCl2D.

少量Cl2和Fe在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeCl2[解析]常溫下Cl2與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯，A項(xiàng)正確；光照H2和Cl2的混合

氣體會(huì)發(fā)生爆炸，B項(xiàng)正確；紅熱的Cu絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的固體CuCl2，C

項(xiàng)正確；Fe與Cl2在加熱時(shí)反應(yīng)只生成FeCl3，生成物與Cl2的用量無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D12345678910111213142.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

B

)A.

[全國(guó)Ⅰ高考改編]Cl2中含有的HCl雜質(zhì)通過(guò)飽和食鹽水除去B.

[全國(guó)Ⅱ高考改編]甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試

紙變紅，則生成的一氯甲烷具有酸性C.

[浙江高考]電解飽和食鹽水可制取氯氣D.

[全國(guó)Ⅰ高考改編]啟普發(fā)生器不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣B1234567891011121314[解析]

HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯

氣中的氯化氫氣體，A項(xiàng)正確。CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl不具有酸性，但

生成的HCl能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水獲

得H2、Cl2和NaOH，C項(xiàng)正確。啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫

下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀

固體，故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣，D項(xiàng)正確。12345678910111213143.

[2024蘇州模擬]氯及其化合物有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是(

D

)A.

氯堿工業(yè)產(chǎn)生的H2和Cl2可用于工業(yè)制鹽酸B.

工業(yè)上用氯氣與石灰乳制漂白粉C.

侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳D.

向84消毒液中添加潔廁靈，可增加其消毒能力

D12345678910111213144.

[2024南京六校調(diào)研]下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是(

C

)[解析]

HClO在光照條件下分解生成HCl和O2，A錯(cuò)誤；加熱MgCl2溶液時(shí)，Mg2＋

水解生成Mg(OH)2，得不到無(wú)水MgCl2，B錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液得到Cl2，Cl2與Fe

在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，C正確；氯化鈉溶液與CO2不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。C12345678910111213145.

[2024遼寧錦州考試]向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入氯氣至過(guò)量，溶液顏色變化如圖

所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

B

)A.

引起過(guò)程Ⅰ溶液顏色變化的微粒是H＋B.

過(guò)程Ⅱ溶液變成無(wú)色，證明溶液不再呈酸性C.

過(guò)程Ⅲ溶液變成黃綠色，證明溶液中含有Cl2D.

將Cl2換為Na2O2，溶液顏色變化可能為紫色→藍(lán)色→無(wú)色B1234567891011121314

12345678910111213146.

[2024河北衡水模擬]下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(

D

)D.

向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子

D12345678910111213147.

[數(shù)字化實(shí)驗(yàn)][2024河南部分學(xué)校聯(lián)考]數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)

依次相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。某化學(xué)課外興趣小

組的同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)光照過(guò)程中新制飽和氯水(盛裝在廣口瓶中)的變化進(jìn)行

檢測(cè)。下列圖像錯(cuò)誤的是(

D

)D1234567891011121314[解析]光照過(guò)程中，新制飽和氯水中的次氯酸易分解放出氧氣，隨著次氯酸不斷

分解，最終氯水會(huì)轉(zhuǎn)化為鹽酸，

c

(H＋)增大，溶液的pH減小，同時(shí)

c

(Cl－)增大，廣

口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，A、B、C正確；溶液的電導(dǎo)率與溶液中的離子濃

度成正比，光照過(guò)程中，溶液中的離子濃度不斷增大，則溶液的電導(dǎo)率也不斷增

大，最終當(dāng)溶液完全變?yōu)辂}酸時(shí)，溶液的電導(dǎo)率保持不變，D錯(cuò)誤。12345678910111213148.

[2024湖北襄陽(yáng)考試]部分含氯物質(zhì)的類別與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

B

)A.

a與d、a與e均能反應(yīng)得到bB.

c為一種新型自來(lái)水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品C.

b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D.

e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2B1234567891011121314

12345678910111213149.

[化學(xué)實(shí)驗(yàn)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)][2023泉州監(jiān)測(cè)]為探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖

裝置。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

B

)B1234567891011121314

123456789101112131410.

[含氯物質(zhì)在生活中的應(yīng)用][2023河南安陽(yáng)一中測(cè)試]含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重

要作用。(1)次氯酸鈣的制備：將氯氣通入以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料打成

的漿料中“氯化”，充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去過(guò)量的Ca(OH)2和CaCO3。①“氯化”時(shí)要適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率的目的是

?

?。

使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，提高

氯氣轉(zhuǎn)化率a

＝

b

＋5

c

1234567891011121314(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)?/p>

(按氣

流方向由左向右)。dcbae

[解析]實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸分別除去HCl、H2O，再收集Cl2，最后再進(jìn)行尾氣處理，因此裝置的接口連接順序?yàn)閐cbae。1234567891011121314(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中

?已分解，檢驗(yàn)此久

置氯水中存在Cl－的操作及現(xiàn)象是

?

?。HClO

取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，

有白色沉淀生成，則該久置氯水中存在Cl－

[解析]

氯水中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是HClO，氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中HClO已分解。檢驗(yàn)存在Cl－的方法是取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該久置氯水中存在Cl－。1234567891011121314(4)相同溫度和壓強(qiáng)下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示)隨

溶液濃度而變化。在NaCl溶液和鹽酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的濃度變化如

圖所示。

1234567891011121314②隨著鹽酸濃度增大，氯氣的溶解度先減小后增大的原因是

?

?

?。鹽酸濃度較小時(shí)，隨

著鹽酸濃度的增大，Cl2與H2O的反應(yīng)被抑制，氯氣溶解度減小，隨后隨著鹽酸濃度

1234567891011121314

11.

[2024江西吉安考試]實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬鹽酸的生產(chǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

B

)B.

裝置丙中的產(chǎn)物只有CH3Cl和HClC.

分離出裝置戊中鹽酸的最佳方法是分液D.

該實(shí)驗(yàn)方案缺少多余氯氣的處理裝置B1234567891011121314[解析]裝置甲是用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下制氯氣的裝置，A項(xiàng)正確；裝置丙

中Cl2和CH4在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，還可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；裝置戊中是鹽酸和鹵代烴的混合物，由于二者互不相溶，故可用分液的方法進(jìn)

行分離，C項(xiàng)正確；氯氣有毒，在水中的溶解度小，多余的