PAGEPAGE1絕密★啟用前高二下學期期末學業質量監測物理化學考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．近日，全球規模最大的燃料電池發電站在廣東落地，下列有關燃料電池發電站與火力發電站的比較中，說法錯誤的是（）A．燃料電池發電的能源利用率更高 B．均直接將化學能轉化為電能C．燃料電池發電站污染物排放少甚至零排放 D．氫氣、甲醇等可作為燃料電池的燃料2．生活、生產和科技離不開化學，下列說法正確的是（）A．糧食釀酒經過了淀粉水解為葡萄糖、葡萄糖再水解為乙醇的化學過程B．DNA的基本單元是核糖C．纖維素、合成纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D．味精的主要成分谷氨酸鈉是氨基酸形成的有機鹽3．下列生產生活的過程中，沒有發生沉淀轉化的是（）A．含氟牙膏的使用B．原生銅的硫化物經氧化、淋濾變成溶液，遇到ZnS、PbS轉化為銅藍（CuS）C．使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，再用鹽酸洗滌D．使用熱的碳酸鈉溶液去除油污4．X、Y、Z、W、M為五種核電荷數依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核電荷數等于Y與Z的核電荷數之和，這五種元素形成的某種離子化合物的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．基態原子未成對電子數：Y<Z=W B．陰離子中Y、Z、W的雜化方式相同C．氫化物的沸點：W>Z D．第一電離能：Y<Z<W5．空間探測器發射時常用肼（）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，發生反應①：已知：②③下列說法錯誤的是（）A．B．反應①在任何溫度下都能自發進行C．反應①的平衡常數表達式D．反應①中每產生1mol，轉移電子的數目為6．下列有關分子結構與性質的描述錯誤的是（）A．碘單質升華過程中只需克服分子間作用力B．比穩定是因為水分子間存在氫鍵C．三氯乙酸的酸性比乙酸強D．如圖所示分子中存在2個手性碳原子7．由下列實驗操作和現象可得出相應正確結論的是（）選項實驗操作現象結論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解B將苯與足量濃硝酸、濃硫酸混合在50~60℃下充分反應后，再倒入水中水的底部有油狀液體硝基苯的密度比水大、不溶于水C乙醇與濃硫酸混合在170℃下反應，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯具有還原性D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗薄膜焦化，石蕊試紙變紅聚氯乙烯熱分解的產物只有烴和HCl8．異甘草素用作化妝品助劑、食品添加劑等，其結構如圖所示。下列有關異甘草素的敘述正確的是（）A．分子式為B．與足量發生加成反應后的物質不含手性碳原子C．該物質屬于芳香烴D．分子中含3種官能團9．的光催化還原機理以及部分相對能量如圖所示。下列說法正確的是（）A．該機理總反應的化學方程式為B．①~⑦過程中只有兩個步驟中有生成C．該歷程存在9個基元反應D．該過程有雙鍵的形成與非極性鍵的斷裂10．異丁酸香蘭酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反應的化學方程式如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A．該反應屬于取代反應B．X分子的結構簡式為C．香蘭素和異丁酸香蘭酯都能與NaOH溶液反應D．物質的量相同的香蘭系和異丁酸香蘭酯與足量的反應，消耗的質量相同11．下列合成高分子的單體種數、反應類型均正確的是（）選項高分子單體種數反應類型A1加聚B2縮聚C2縮聚D2縮聚12．尿素［］是一種重要的化工原料，也是環境污染物之一，尿素廢水對環境的影響會造成土地堿性化植物枯萎死亡等。因此，各國化學家都在致力“變廢為寶”。科學家研發出一體化——雙池處理尿素的裝置如圖所示。已知電極材料均為石墨。下列說法錯誤的是（）A．左側裝置為原電池，a口排出的是、B．丙電極是陽極，電極反應式為C．若左側裝置的電解質溶液是硫酸，工作一段時間后，負極室溶液pH變小D．若裝置中生成標準狀況下6.72L氫氣時，消耗尿素的總質量為12g13．MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經環化后合成，其反應原理如圖所示：為了提高TOME的轉化率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇，此過程中TOME的轉化率隨反應時間的變化如圖所示。設TOME的初始濃度為，反應過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法正確的是（）A．X點：B．X、Y兩點該反應的化學平衡常數相等C．Z點溶液中：D．反應物的消耗速率：Y點大于Z點14．常溫下，某混合溶液中，、、、和隨pH變化的關系如圖所示（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是（）A．1線表示隨溶液pH變化的關系B．常溫下，的第一步電離常數為C．P點時，D．當混合溶液呈中性時，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）環己烯是合成賴氨酸、環己酮苯酚、聚環烯樹脂等的原料，還可用作催化劑溶劑，和石油萃取劑、高辛烷值汽油穩定劑。環己烯可通過環己醇脫水得到，原理如下：相關物質的性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃密度/（）溶解性相對分子質量環己烯-103.783.00.81不溶于水82環己醇25.9160.80.96微溶于水100硫酸10.43371.83與水互溶，能共沸產生白霧Ⅰ．環己烯粗品的制備。實驗裝置（加熱和夾持裝置已略）和步驟如下：實驗步驟：ⅰ．按圖示連接好儀器，并進行氣密性檢驗。ⅱ．在干燥的儀器A中加入幾粒顆粒物，再將B中液體加入到A中。ⅲ．將儀器A在陶土網上用小火慢慢加熱，并不斷攪拌，控制加熱速度，使分餾柱上端的溫度不超過90℃，慢慢的蒸出生成的環己烯和水，直到蒸餾完全，停止蒸餾。（1）儀器A的名稱是______。步驟ⅱ儀器A中放入顆粒物的作用是______。（2）裝置D中冷凝水從______（填“a”或“b”）口進入。（3）A中的反應液溫度較高（130℃左右）時會產生副產物______（填結構簡式）。Ⅱ．環己烯的精制。①將C中的蒸餾液加入精鹽，然后加入3~4mL5%的碳酸鈉溶液。②將此液體倒入分液漏斗中，振蕩后靜置分層……并加入1~2g無水氯化鈣。③將②中含環己烯的混合物濾入干燥的蒸餾燒瓶中進行蒸餾。（4）步驟①中加入3~4mL5%的碳酸鈉溶液的目的是______。（5）步驟②中分液的具體操作是打開分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，______。（6）若得到的產品為4.6g，則本實驗中產品的產率是______（結果保留兩位有效數字）。16．（16分）我國科學家開發鐵、鎳、氮單原子催化劑實現催化還原制備附加值高的系列產品，如圖所示。回答下列問題：（1）基態Fe原子的價層電子排布式為______。基態N原子核外電子占據______個軌道。（2）圖中涉及的分子中，屬于直線形分子的有______（填化學式）。（3）丁分子中C原子的雜化類型是______。（4）等物質的量的甲、乙分子中，σ鍵數目之比為______。（5）已知：的平衡常數；的平衡常數。的中心離子的配位數為______。穩定性：______（填“>”“<”或“=”），判斷依據是______。（6）Ni形成的一種立方晶系的晶胞結構如圖所示。已知晶胞參數為apm，為阿伏加德羅常數的值，該晶體中Mg、Ni、C的原子個數之比為______，該晶體的密度為______（用含a、的代數式表示）。17．（14分）弱電解質電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動、日常生活息息相關。Ⅰ．已知、、HClO的電離平衡常數如下表所示。弱酸HClO電離平衡常數（1）三種弱酸的酸性由強到弱的順序為______（用化學式表示）。（2）HClO的電離方程式為______。（3）相同溫度下，同濃度的溶液和溶液中pH較大的是______。（4）將少量通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為______。Ⅱ．有同學認為，溶液中水解程度大于其電離程度，因此溶液中，某課題組先利用pH數字傳感器對不同濃度的溶液進行pH測定，結果如下表所示，再計算出溶液中各離子的濃度，繪制出不同濃度溶液中部分離子濃度的關系如圖所示。溶液的濃度/0.1pH（25℃）8.308.297.847.65（5）關于上述不同濃度的溶液，下列說法正確的是______（填字母）。A．加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色B．溶液中始終存在C．溶液中存在（6）隨著溶液濃度增加，pH升高的可能原因是______。（7）25℃時，0.1的溶液中______（已知）。18．（14分）工業上可溶性的鋇鹽常用重晶石（）與焦炭在高溫下還原得到，按物質的量之比1∶3投料。主要發生如下反應：①②③④請回答下列問題：（1）已知碳的燃燒熱，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為______。（2）若在某密閉容器中只發生反應：，達到平衡后，壓縮體積為原來的一半，化學平衡移動方向是______（填“正向”“逆向”或“不移動”），達到新的平衡后，的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）一定溫度下，若在某2L恒容密閉容器中加入1mol、1mol發生反應：和，達到平衡后的濃度是，剩余C的物質的量是ymol，反應的化學平衡常數______（用含x、y的代數式表示）。（4）T℃溫度下，碳熱還原硫酸鋇反應經過tmin達到平衡時（反應①②③④均發生），混合氣體的總壓強為pPa，其中CO的物質的量分數為，若反應①的速率用單位時間內氣體的分壓變化表示，用表示的化學反應速率是______（用含p、、t的代數式表示）；平衡后，保持溫度不變，加壓達到新的平衡時______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）常壓下，不同反應溫度下碳熱還原硫酸鋇反應體系中各物質的組成如圖所示。溫度大于400℃發生的主要反應是______（填反應序號）。PAGEPAGE1絕密★啟用前高二下學期期末學業質量監測化學答案1~14題，每小題3分，共42分。1．B2．D3．D4．C7．B8．D9．B10．B11．C12．B13．D14．C15．（1）三頸燒瓶（2分）防止液體加熱不均勻產生暴沸（合理即可，2分）（2）a（2分）（3）（2分）（4）中和產品中的酸（合理即可，2分）（5）將下層水溶液從分液漏斗下端放出，關閉活塞，將上層的粗產品從分液漏斗的上口倒入錐形瓶中（合理即可，2分）（6）56%（2分）16．（1）（1分）5（1分）（2）、（2分）（3）、（2分）（4