化學試題第I卷（選擇題，共50分）選擇題（本題包括10個小題，每小題2分共20分，每個小題只有一個選項符合題意。）1．下列有關基本營養物質的說法中，正確的是（）A.淀粉遇碘化鉀溶液變藍B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C.纖維素在人體內最終水解為葡萄糖D.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成2.下列說法中正確的一組是（）BrBrCHHBrBrBrBrCHHBrBrHHC和互為同分異構體C.CHCH3—CH—CH2—CH3CH3CH3—CH—CH3CH3—CH2和是同一種物質D.3.下列各項中表達正確的是（）A.CO2的結構式：O—C—OB.乙烯分子球棍模型：+9+928Cl·×······NaC.NaCl的電子式：D.F—的結構示意圖4．苯的結構式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是（）A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色5．下列說法正確的是 ()①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②同位素的化學性質幾乎完全相同③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③6.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是（）A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子電子層數多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能7．取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是（）A．此反應屬于加成反應B．此反應無光照也可發生C．試管內壁出現油狀液滴D．此反應得到的產物是純凈物8.根據反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（）A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經外電路流向X電極D.X極上的電極反應式為：Ag++e-==Ag9．下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現象結論A將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O4）溶液（溶液顯橙色）混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產生磚紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性10．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg選擇題（本題包括10個小題，每小題3分共30分，每個小題有一個或兩個選項符合題意。）11.下列與有機物的結構、性質相關的敘述正確的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型不相同。D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，說明苯分子沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵12．利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（）A．該反應的化學方程式是B．該反應會產生高溫、發出強光C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉活潑金屬鈉。D．若反應中轉移3mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1mol13.下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（）A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率不會有明顯變化。B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C.2SO2+O22SO3，反應中，SO2不能全部轉化為SO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快14.下列實驗裝置圖正確的是（）15.化學與科技、化學與生活息息相關。下列說法正確的是（）NH2H2NH2H2NNNNNH2B.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”C.廣為人知的奶粉事件中的罪魁禍首為三聚氰胺（結構如圖）其摩爾質量為126gD.2010年4月支援青海玉樹地震災區的生活用品中的食醋、純堿、食鹽，其對應的主要化學物質分別屬于酸、堿、鹽16．維生素A的結構簡式如下圖所示，關于它的敘述中正確的是A.維生素A屬于烴B.維生素A能與金屬鈉反應產生氫氣C.維生素A不能使酸性KMnO溶液褪色D.維生素A能發生取代、加成、酯化反應17．下圖所示各種裝置中能構成原電池的是A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥18．A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量高。C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能D．圖II所示的反應為吸熱反應19．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（）①HCl比H2S穩定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子能得1個電子變成穩定離子而S原子能得兩個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③④20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是（）A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數相差26C．氣態氫化物穩定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q第II卷（非選擇題）三、填空題（本題共4小題，共50分）21．（6分）除雜（寫出除去雜質的試劑及方法）（1）.乙酸乙酯（乙醇、乙酸）（2）溴苯（溴單質）（3）甲烷（乙烯）22．（6分）（1）（填序號）。①一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂②反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時③c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：l時④溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑤溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化（2）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為 反應從開始至2min末，Z的平均反應速率為 23.(共14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答下列問題：列周期1181①213141516172②③④3⑤⑨⑥⑦⑩⑧（1）⑦元素在周期表中的位置（2）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的空間構型是，結構簡式（4）用①元素的單質與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：（5）比較③④⑤⑨微粒的離子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）（6）設計簡單實驗比較⑥⑨元素單質的金屬性強弱（7）比較⑧⑩元素氫化物的穩定性（用化學式表示）24.（10分）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370（1）eq\o\ac(○,1)反應速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為。原因是。eq\o\ac(○,2)反應速率最小的時間段為，原因是（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。A.蒸餾水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液你認為他的做法可行的是（填相應字母）；做法不可行的是（填相應字母），做法不可行的理由是25.（14分）已知：eq\o\ac(○,1)A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常有來衡量一個國家的石油化工水平；eq\o\ac(○,2)2CH3CHO+O22CH3COOHCH3—CH—COOHOHeq\o\ac(○,CH3—CH—COOHOHDABCE(高分子化合)物)乙酸乙酯H2ODABCE(高分子化合)物)乙酸乙酯H2Oeq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)O2CuO2回答下列問題：（1）E的結構簡式為。（2）F分子中含和兩種官能團（寫名稱）。（3）驗證D和F兼有的官能團采用的試劑是，產生的現象為。（4）寫出下列下列反應的反應類型：eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,4)（5）寫出下列反應的化學方程式：eq\o\ac(○,1)ABeq\o\ac(○,2)B+D乙酸乙酯eq\o\ac(○,3)F與金屬鈉反應的化學方程式：④BC高一第三次階段檢測化學參考答案：一、選擇題（共10個小題，每小題2分，共20分）1.B2.D3.D4.C5.D6.D7.C8.B9.C10.D二、多選題（共10個小題，每小題3分，共30分）11.AD12.CD13.CD14.D15.A16.BD17.C18.AB19.D20.BD三填空題（共4個小題，共52分）21.（1）飽和碳酸鈉溶液分液(2)氫氧化鈉溶液分液（3）溴的四氯化碳溶液洗氣22（1）.①④（2）3X+Y2Z0.05mol／（L·min）23.（1）第三周期第ⅣA族（2）平面型結構CH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(3)(4)H2-2e+2OH-=2H2O(5)N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+(6)取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發生的現象。(7)HCl＞H2S24（1）2min–3min該反應為放熱反應，2—3min時溶液溫度最高，反應速率最快。4min--5min此時反應物的濃度最小，反應速率最慢。