2019年中考化學必考知識點集錦一、化學概念及基本原理1、空氣中含量最多的氣體是N2；地殼中含量最多的元素是O；地殼中含量最多的金屬元素是Al；人體中最多的元素是O；人體中含量最多的金屬元素是Ca。2、保持物質化學性質的粒子是分子，分子相同則化學性質相同；化學變化中的最小粒子是原子；一種元素與另一種元素最根本的區別是質子數不同；決定元素化學性質的粒子是原子最外層電子數；最簡單的有機物是甲烷：CH4；最理想的清潔能源是氫氣H2;相對分子質量最小的氧化物是H2O;構成物質的微粒有分子H2O、原子Fe、離子NaCl。3、燃燒的條件是可燃物、可燃物與空氣或者氧氣接觸、可燃物的溫度達到著火點。滅火的原理是破壞燃燒三個條件其中之一，但是注意：降低物質的著火點是錯誤的。4、三大化石燃料是煤炭、石油、天然氣，他們都是不可再生能源。三大有機合成高分子材料是塑料、合成橡膠、合成纖維；注意：合金不是合成材料而是金屬。三大有機天然高分子材料是棉花、羊毛、天然橡膠。5、酸中一定含有H+；堿中一定含有OH+；胃酸的成分是稀鹽酸，治療胃酸過多的藥物是Al（OH）3；鐵銹的主要成分是氧化鐵：Fe2O36、常見的干燥劑，并且溶于水會放熱的物質有三種生石灰氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉。溶于水吸收熱量的物質有硝酸銨：NH4NO3.7、化學反應的基本類型有四種分解反應、化合反應、置換反應、復分解反應（包括中和反應）四種。8、復分解反應的條件是：有水、氣體、或者沉淀生成。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇；氫氧化鎂、氫氧化鋅;既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀不是硫酸鋇就是氯化銀；藍色沉淀：氫氧化銅;紅褐色沉淀：氫氧化鐵。9、氫氧化鈉的俗名是火堿、燒堿、苛性鈉；氫氧化鈣的俗名是熟石灰、消石灰；氧化鈣的俗名是生石灰；碳酸鈣的俗名是大理石、石灰石；碳酸鈉的俗名是蘇打、純堿；碳酸氫鈉的俗名是小蘇打；食鹽的主要成分氯化鈉；10、氫氧化鈉變質的原因是:不但吸收空氣中的水分而潮解，還能和二氧化碳反應而變質。11、鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣直接接觸并反應，鐵銹的成分是氧化鐵：Fe2O3、12、改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2、反應：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O.13、測量酸堿性常用指示劑：酚酞和石蕊。測量酸堿度常用Ph試紙。PH值的范圍是0----14、當PH>7時，溶液呈堿性，PH＝7時，溶液呈中性，PH<7時，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越強。14、測量溶液的PH用Ph試紙。操作方法是Ph試紙放在白瓷板上，用玻璃棒把待測液體涂到PH試紙上，將顯示的顏色跟標準比色卡對比，讀出相應的值，就是該待測液的PH。如果PH試紙先用蒸餾水潤濕再用來測試PH值，對于稀醋酸溶液，所得PH值偏大，稀氨水溶液，PH值會偏小；氯化鈉溶液，PH值不變。15、材料的種類有金屬材料；有機合成材料，復合材料等。16、化學肥料的種類有氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥料。17、常見的復合肥有硝酸鉀：KNO3和磷銨：NH4H2PO4和（NH4）2PO4。18、人體所需的六大營養素是蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水、；缺少維生素A引起夜盲癥；缺少維生素C引起壞血病。蔬菜和水果中富含維生素；雞蛋、牛奶、肉類中富含蛋白質。19、地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵。人體內缺鐵會引起貧血。缺碘會引起甲狀腺腫大。缺鋅會引起生長遲緩。缺硒會引起表皮角質化和癌癥。缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙或氟骨病。青少年缺鈣會患佝僂病和發育不良。老年人缺鈣會得骨質疏松，容易骨折。20、銨態氮肥不能與堿性物質混合使用的原因是：會生成有刺激性氣味的氣體氨氣，降低肥效。銨態氮肥也不能與堿草木灰（K2CO3）混合使用，草木灰顯堿性。21、常見的黑色固體：氧化銅、木炭、鐵粉、四氧化三鐵、二氧化錳；常見的紅色固體單質：銅；紅色化合物：氧化鐵；22、金屬活動性的順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；23、1-----20號元素的順序是。24、煉鐵的原料有：鐵礦石、焦炭、石灰石；赤鐵礦的化學式是：Fe2O3；磁鐵礦的化學式是：Fe3O4；。25、初中化學中常見的三種還原劑是：C、H2和CO；初中化學中常見的三種可燃性氣體是H2，CO，CH4；26、化學反應前后一定不變的是：原子質量、原子個數、原子種類和元素種類、元素質量；一定改變的是分子種類和物質種類；化學反應前后可能改變的是元素化合價和分子總數。27、物質含相同元素的是H2O2和H2O;CO2和CO;Fe2O3和Fe3O4.28、常見純凈物質的分類：酸、堿、鹽、氧化物、單質。二化學方程式MnO21、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O22H2O＋O2MnO2△△MnO2△MnO22、實驗室用高錳酸鉀制氧氣的原理:2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O△MnO23、實驗室用氯酸鉀制氧氣:2KClO32KCl＋3O2↑4、實驗室鋅和稀硫酸制氫氣:Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑5、實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳:CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑6、檢驗二氧化碳:CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O高溫7、工業制取二氧化碳：CaCO3CaO＋CO2↑高溫8、生石灰用作干燥劑：CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放熱）通電9、氫氧化鈉變質的反應原理：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O通電點燃10、氫氣燃燒：2H2＋O22H2O11、電解水：2H2O2H2↑＋O2↑點燃12、濕法煉銅（“曾青得鐵則化為銅”）：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OFe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu點燃13、金屬Cu比Ag活動性強：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag點燃△14、紅磷燃燒：4P＋5O22P2O515、碳還原氧化銅C＋2CuO2Cu＋CO2△△16紫紅色銅加熱變黑：2Cu＋O22CuO△17、二氧化碳和水反應生成的酸能使紫色石蕊變成紅色：CO2＋H2O＝H2CO3〔H2CO3＝H2O＋CO2↑〕點燃高溫18、C（固體）作還原劑還原氧化銅：C＋2CuO2Cu＋CO2↑點燃高溫19、天然氣或者甲烷燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2O點燃20、酒精、乙醇燃燒：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O點燃高溫21、用赤鐵礦煉鐵的反應原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫22、泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑23、用稀鹽酸除銹：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O24、氯化鋇檢驗硫酸鹽：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl25、硝酸銀檢驗鹽酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO326、用熟石灰和純堿制取燒堿：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH點燃點燃27、鐵燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4點燃28、CO燃燒：2CO＋O2 22CO2點燃點燃點燃29、鐵與硫酸的反應：Fe＋H2SO4＝FeSO