廣西南寧市第四中學高三下學期第五次調研考試新高考化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）2、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．SO2CaSO3CaSO4B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO3、下列有關共價鍵的說法正確的是（）A．分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高B．只含共價鍵的物質，一定是共價化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力4、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl5、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）A．“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B．“黑陶”是一種傳統工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C．“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質6、下列實驗設計能夠成功的是()A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質粗鹽精鹽C．檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I27、有機物環丙叉環丙烷的結構為。關于該有機物的說法正確的是A．所有原子處于同一平面B．二氯代物有3種C．生成1molC6H14至少需要3molH2D．1mol該物質完全燃燒時，需消耗8.5molO28、有機物X的結構簡式如圖，某同學對其可能具有的化學性質進行了預測，其中正確的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反應③一定條件下能與H2發生加成反應④在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發生酯化反應A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④9、下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成Al2O3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（）A．正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD．給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動10、已知有機化合物。下列說法正確的是A．b和d互為同系物B．b、d、p均可與金屬鈉反應C．b、d、p各自同類別的同分異構體數目中，b最多D．b在一定條件下發生取代反應可以生成d11、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D12、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是A．B．C．D．13、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發論文插圖。以下說法錯誤的是A．催化劑不能改變反應的焓變B．催化劑不能改變反應的活化能C．圖中反應中間體NXHY數值X<3D．圖示催化劑分子中包含配位鍵14、已知常溫下反應：Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡常數K=0.3。現將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關K，關于該原電池的說法正確的是A．原電池發生的總反應中Ag+氧化Fe2+B．鹽橋中陽離子從左往右作定向移動C．石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-=Fe3+D．當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態15、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關說法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層C．W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強D．Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應16、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量(m)得到如圖所示的實驗結果示意圖。下列分析正確的是A．結晶水分子與硫酸銅結合的能力完全相同B．每個結晶水分子與硫酸銅結合的能力都不相同C．可能存在三種不同的硫酸銅結晶水合物D．加熱過程中結晶水分子逐個失去二、非選擇題（本題包括5小題）17、（14分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。回答下列問題：（1）官能團?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。（2）寫出A→C的反應類型：_____________。（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應D．能發生取代、氧化、加成、還原等反應（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以為原料的合成K的路線。_____________18、芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是______，B中含有的官能團的名稱是_________。（2）D→E的反應類型是_______。（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_________。（4）寫出E→F的化學方程式：_________。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有______種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_________________。①能發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應，但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：________。19、I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是___，反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是___。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為___、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作醫用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結晶（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__。（4）步驟②中反應的化學方程式為__，該反應需要在冰浴下進行，原因是__。（5）為測定產品中過氧化鈣的質量分數，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時使之充分分解，并將產生的氣體（恢復至標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產品中過氧化鈣的質量分數為___。20、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：甲方案：將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應。（1）在實驗室中，該發生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？A．O2B．H2C．CH2=CH2D．HCl若使用甲方案，產生的Cl2必須先通過盛有________（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgNO3溶液中，這樣做的目的是______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式________________（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1（保留兩位有效數字）；選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將_____轉移到_____中。（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________，然后再______，最后視線與量氣管刻度相平。（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？____________A．甲B．乙C．丙D．丁21、二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O回答下列問題：(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是________。(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50°C下充分反應，該反應的化學方程式為__________。(3)50°C時，加熱至反應充分后的操作是_______________(填字母)。A．放于冰水中冷卻后過濾B．自然冷卻后過濾C．趁熱過濾D．蒸發濃縮、冷卻后過濾II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體。實驗步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產品。(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是____________。II.產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol·L-1的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液VmL。(5)滴定時，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由為________。(夾持部分略去)A．B．C．(6)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，實驗結果會_____(填“偏大”偏小”或“無影響”)。(7)該產品的純度為___________(寫出表達式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關系，錯誤；B.根據圖中M、N點的數據可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據電荷守恒可知，N點對應的溶液中c（Na+）小于Q點對應的溶液中c（Na+），錯誤。2、B【解析】

A．二氧化硫不能與氯化鈣反應，A項錯誤；B．四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現，B項正確；C．電解硫酸鎂溶液，本質為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質，C項錯誤；D．空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。答案選B。3、D【解析】

A．分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；B．只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；D．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。4、B【解析】

焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。5、A【解析】

A.“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；B.“黑陶”是一種傳統工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；C.“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質，故D正確。綜上所述，答案為A。6、C【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；B．應先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，故B錯誤；C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試劑的加入順序。7、C【解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內，錯誤；B.二氯代物中，兩個氯原子連在同一碳原子上的異構體有1種，兩個氯原子連在不同碳原子上的異構體有3種，也就是二氯代物共有4種，錯誤；C.生成1molC6H14，至少需要3molH2，正確；D.該物質的分子式為C6H8，1mol該物質完全燃燒時，需消耗8molO2，錯誤。答案為C。8、D【解析】

①該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；②含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應，故正確；③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與H2發生加成反應，故正確；④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發生酯化反應，故正確；故選D。9、B【解析】

由圖可知，傳感器中發生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原電池反應為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負極發生Ag-e－=Ag＋，正極發生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負極相接，反應式與正極、負極反應式正好相反【詳解】A．原電池正極電極反應為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯誤；B．由題中信息可知，傳感器中首先發生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發生原電池反應②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；C．沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；D．給傳感器充電時，Ag＋向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；故選B。10、D【解析】

A選項，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；B選項，d不與金屬鈉反應，故B錯誤；C選項，b同分異構體有1種，d同分異構體有8種，p同分異構體有7種，都不包括本身，故C錯誤；D選項，b在一定條件下和甲醇發生酯化反應生成d，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】羧酸、醇都要和鈉反應；羧酸和氫氧化鈉反應，醇不與氫氧化鈉反應；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應。11、A【解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產物不能出現氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯誤；答案選A。12、C【解析】

向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發生H++OH-=H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合。答案選C。13、B【解析】

A．催化劑能夠改變反應途徑，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的焓變，A正確；B．催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，B錯誤；C．在過渡態，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結合形成中間產物，故x可能等于1或2，C正確；D．根據圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，Fe與S、N原子之間通過配位鍵連接，D正確；故合理選項是B。14、D【解析】

A．根據濃度商Qc和平衡常數K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向進行，即原電池總反應為Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，Fe3＋作氧化劑，氧化了Ag，A錯誤；B．根據A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；C．根據A項分析，石墨作正極，石墨電極上發生反應，Fe3＋+e－=Fe2＋，C錯誤；D．當電流計讀數為0時，說明該電路中無電流產生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應達到化學平衡，D正確。答案選D。【點睛】該題通過濃度商Qc和平衡常數K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關鍵。15、A【解析】

根據R，W同主族，并且原子序數R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據可知，X和Y的原子序數和為12，又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素。【詳解】A．W，Z，Y，R分別對應S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項錯誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價，H-具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正確；C．W的最低價單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；D．Z的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應，D項正確；答案選A。【點睛】比較原子半徑大小時，先比較周期數，周期數越大電子層數越多，半徑越大；周期數相同時，再比較原子序數，原子序數越大，半徑越小。16、C【解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250，如果失去1個水分子，則剩下晶體質量232g，失去2個水分子，則剩下晶體質量214g，如果失去3個水分子，則剩下晶體質量196g，如果失去4個水分子，則剩下晶體質量178g，如果失去5個水分子，則剩下晶體質量160g，由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102℃時失去2個水分子，115℃時，又失去2個水分子，258℃時失去1個水分子，則：A．因為固體質量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結晶水克服的作用力大小不同，則結晶水分子與硫酸銅結合的能力不完全相同，故A錯誤；B．由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結晶水，同一次失去的結晶水與硫酸銅結合的能力相同，故B錯誤；C．因為固體質量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學環境可以分為3種，故C正確；D．由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4?氟硫酚（或對氟硫酚）羧基、羰基加成反應AD13【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團巰基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。（3）F→G的過程中，F中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時生成CH3OH和H2O，反應的方程式為。（4）由結構簡式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應，但F原子不能直接與AgNO3溶液發生反應，C錯誤；能發生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環)、還原(羰基)等反應，D正確。（5）根據描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環上，當苯環上連有?SH和?CH2F兩個取代基時，共有3種同分異構體，當苯環上連有—SH、—CH3和—F三個取代基時，共有10種同分異構體，合計共13種同分異構體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為。（6）到，首先應該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個過程，得到K。18、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應（或取代反應）HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機化學基礎知識，意在考查學生推斷能力。（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式；由有B的結構簡式確定其官能團；（2）根據D和E的官能團變化判斷反應類型；（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式；（4））E→F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構；（6）根據信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。【詳解】（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N；根據B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據D和E的官能團變化分析，D→E發生的是酯化反應（或取代反應）。本小題答案為：酯化反應（或取代反應）。（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基，結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）E→F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為：+C6H5CH2Br+HBr。（5）發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構，結合結構簡式可知，滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為：、（6）根據信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。19、打開K1，關閉K2和K3，通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣直形冷凝管溫度計酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解60%【解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K1，關閉K2和K3；然后打開K2和K3

，同時關閉K1，發生反應TiO2+C+2Br2

TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答。【詳解】(1)根據分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關閉K2和K3，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染；(2)在產品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時要根據溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應加裝溫度計；(3)此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，反應的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱易分解，所以該反應需要在冰浴下進行；(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2↑，收集到的氣體為氧氣，根據量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質量分數為=60%。20、D飽和食鹽水除去揮發出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調整量氣管兩端液面相平A【解析】

(1)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸；(2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500mol?L-1NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現濃度的5倍；(3)與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；(4)依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；(5)甲同學的方案：鹽酸揮發，也會與硝酸銀反應，故反應有誤差；【詳解】(1)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型，A．O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；B．H2用的是鋅與稀硫酸反應，是固液常溫型，故B不符合題意；C．CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故C不符合題意；D．HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應，屬于固液加熱型，故D符合題意；氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應，化學方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；(2)量取試樣25.00mL，用1.500mol?L?1NaOH標準溶液滴定，消耗23..00mL，該次滴定測得試