山西省長治市壺關縣2025屆化學九年級第一學期期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列變化中屬于化學變化的是A．積雪融化 B．琢玉成器 C．鐵釘生銹 D．霓虹閃爍2．規范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作錯誤的是A．過濾 B．取固體藥品C．滴加液體 D．檢查裝置氣密性3．下列依據實驗目的所設計的實驗操作，正確的是A．通過聞氣味可以鑒別氧氣和一氧化碳B．通過紅熱的炭層可以除去氮氣中氧氣C．用帶有火星的木條可以證明某氣體樣品是否含氧氣D．通過室溫放置觀察是否有痕跡可以鑒別冰和干冰4．某化學興趣小組將一定質量的鎂粉加入硝酸銀溶液中,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣,向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生,則該小組同學的下列判斷中,正確的是A．濾液中可能含有硝酸銀 B．濾渣中一定含有鎂和銀C．濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銀 D．濾渣中一定含有銀,可能含有鎂5．“綠色發展”、“低碳生活”等理念逐漸深入民心，下列做法不符合這一理念的是（）A．出行多乘交通工具 B．生活中用火燒毀廢舊塑料和橡膠C．用廢舊報紙制作鉛筆桿 D．農業和園林改浸灌為噴灌和滴灌6．在給定條件下，下列轉化不能實現的是A．AlAl2O3 B．H2OH2C．KMnO4O2 D．FeFe2O37．表中所列事實與相應的解釋不相符的是()選項事實解釋A50mL水和50mL酒精混合后的溶液體積小于100mL分子間有間隔B變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來分子大小隨溫度改變而改變C稀有氣體的性質穩定其原子已達到相對穩定結構D氧氣(O2)和臭氧(O3)性質不同構成物質的分子不同A．A B．B C．C D．D8．滴管是中學化學實驗中最常用的一種儀器。下列說法正確的是A．取液后的膠頭滴管可以平放在桌面上B．用膠頭滴管取用試劑瓶中的試劑時，直接將滴管插入試劑瓶中擠捏膠頭以吸入試劑C．使用滴瓶上的滴管滴加液體時，應使滴管垂直懸空于容器上方，不要使滴管和容器內壁接觸D．所有的滴管用完后都必須立即清洗干凈9．某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是A． B． C． D．10．下列物質中屬于純凈物的是A．液氧 B．潔凈的空氣 C．汽水 D．稀鹽酸11．在元素周期表中鈉元素和氯元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是()A．氯元素屬于非金屬元素B．鈉元素原子的核電荷數為11C．氯元素原子的核外電子數為17D．鈉元素的相對原子質量為22.99g12．某氣體的密度比空氣小，不與氧氣反應，難溶于水且不與水反應，則收集該氣體的方法是（）A．向上排空氣法B．排水集氣法C．向下排空氣法或排水集氣法D．排空氣法，排水集氣法都可以二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開它。I.港珠澳大橋、國產航空母艦山東艦使用的金屬材料是(填序號)________________(①純鐵,②鐵的合金);港珠澳大橋的鋼管樁在惡劣的條件下長期服役，為了保證鋼管樁的壽命,應該采取_________________措施。II.下圖是實驗室研究鐵冶煉的化學原理。請回答有關問題:（1）有如下實驗操作:①通CO排盡裝置中的空氣并開始尾氣處理，②加熱，③檢查裝置的氣密性，④停止加熱，繼續通CO冷卻至室溫正確的操作順序是(填序號)__________________。（2）實驗過程裝置A、B部分觀察到的現象是__________________。（3）若將B裝置改成C(虛線方框內裝置)，則C還起到的作用是_________________。（4）寫出上述實驗過程發生反應的化學方程式:_______________。Ⅲ.高爐是工業煉鐵的主要設備。把鐵礦石(龍巖馬坑鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵)跟焦炭、石灰石一起加入高爐，從下方通入熱空氣，焦炭燃燒，生成的二氧化碳與焦炭在高溫下反應生成一氧化碳氣體，一氧化碳跟四氧化三鐵在高溫下反應生成鐵。根據上述材料寫出高爐煉鐵過程中發生反應的主要化學方程式:_________________。14．分析下列做法對實驗結果產生的影響（假定實驗的其他操作均正確）。（1）用下圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數時,若將紅磷改為木炭，所測得氧氣的體積分數將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”下同）（2）用一定量的氯酸鉀與二氧化錳混合物加熱制取氧氣時,錯把高錳酸鉀當成二氧化錳使用,則所制得氧氣的質量_____。15．白磷、紅磷都可以在一定條件下燃燒。以下是利用它們的可燃性進行的三個實驗，請分別回答下列問題。(1)通過實驗1可以探究燃燒的條件。燒杯中放有熱水，a、b、c處分別放有藥品。實驗中只有a處的白磷燃燒，a與c對比；a與b對比，說明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸和_______，白磷燃燒的化學方程式為______。(2)通過實驗2可以測定空氣中氧氣含量。待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻至室溫后打開彈簧夾，當觀察到的現象是_______，可得出的結論是______。(3)通過實驗3可以驗證質量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質量，引燃白磷，待反應完全后再稱量裝置總質量，發現托盤天平保持平衡。整個實驗過程中氣球會出現的現象是_____。(4)綜合分析上述三個實驗，以下說法正確的是______(填序號)。①實驗1中的熱水只起隔絕空氣的作用②實驗2中紅磷可以換成木炭③實驗2若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好④實驗2中兩容器中水所起的作用相同⑤實驗3錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂16．多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識。（1）從微觀角度下圖是某反應的微觀示意圖。請回答：①B框中的物質屬于_____（填序號：①化合物、②單質、③純凈物、④混合物）。②此反應的化學方程式為_____。（2）從反應類型角度（一種物質可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例。）①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是_____（填一種物質化學式）。②實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____。③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發生置換反應，生成二氧化碳和_____（填化學式）。（3）從能量變化角度（借用圖裝置分別進行下列實驗，認識物質變化中的能量變化）①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是_____。②寫出生石灰與水反應的化學方程式_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．現有25g石灰石樣品，請按下面要求計算：(1)25g樣品與足量的稀鹽酸反應放出8.8gCO2(雜質不溶于酸，且不與酸反應)，請計算該樣品的純度(CaCO3的質量分數)是多少？(2)若將25g樣品平均分成兩份，分別加工成塊狀和粉末狀，將兩份樣品分別放入錐形瓶中，同時加入相同體積，相同濃度的足量稀鹽酸充分反應，請在圖像上畫出塊狀樣品和粉末狀藥品與稀鹽酸反應放出CO2的曲線示意圖______。(3)若將一定質量的該石灰石樣品高溫煅燒，有關物質質量隨反應時間的變化如表所示：時間/mint1t2t3t4t5CO2質量/g2.24.46.68.88.8剩余固體質量/g22.820.6m16.216.2則m=_______，t3時剩余固體中除雜質外含有的物質是_____(填化學式)。18．我省某地石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取8.0g石灰石樣品，把100g稀鹽酸分5次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），得實驗數據如下表所示：請計算：稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入20g6.0g第二次加入20g4.0g第三次加入20g2.0g第四次加入20g1.2g第五次加入20g1.2g（1）8.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是________g。（2）求所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）甲醇（CH3OH）可用于制造燃料電池?？茖W家利用CO2與水分解產生的H2在一定條件下合成甲醇。探究氫氣的制取：科學家在常溫下利用Pt等催化劑在光照下使水分解產生氫氣，三種催化劑的催化效果如圖所示。（1）判斷該實驗催化劑效果好壞的依據是_____。（2）寫出曲線①水分解的化學方程式：_____。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、積雪融化，水由固態變為液態，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、琢玉成器，只是對玉進行雕刻打磨，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、鐵釘生銹，有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，符合題意；D、霓虹閃爍，是因為稀有氣體在通電時，能發出不同顏色的光，無新物質生成，屬于物理變化。故選C。2、B【詳解】A、過濾時，要“一貼、二低、三靠”，圖中操作正確，不符合題意；B、取用固體藥品時，瓶塞應倒放在桌面上，圖中操作錯誤，符合題意；C、用膠頭滴管滴加藥品時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方0.5cm處，圖中操作正確，不符合題意；D、檢查裝置的氣密性，應用手緊握試管，有氣泡冒出，說明氣密性良好，操作正確，不符合題意。故選B。3、D【詳解】A、因為氧氣和一氧化碳都是沒有氣味的氣體，所以通過聞氣味不能鑒別氧氣和一氧化碳，選項A不正確；B、氧氣和紅熱的炭層中的木炭會反應生成二氧化碳或一氧化碳，因此將混有氧氣的氮氣通過紅熱的炭層，在除去氧氣的同時帶進新的雜質二氧化碳或一氧化碳，選項B不正確；C、帶火星的木條只有在氧氣濃度較高時才能復燃，比如在空氣中帶火星的木條就不能復燃，因此用帶有火星的木條不一定能證明某氣體樣品是否含氧氣，選項C不正確；D、冰在室溫下會融化為液態的水，留下痕跡，而干冰在室溫下會直接升華為二氧化碳氣體，不會留下痕跡，因此通過室溫放置觀察是否有痕跡可以鑒別冰和干冰，選項D正確。故選D。【點睛】帶火星的木條只有在氧氣濃度較高時才能復燃，因此用帶有火星的木條不一定能證明某氣體樣品是否含氧氣。4、B【分析】將一定質量的鎂粉加入硝酸銀溶液中，鎂和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中含有鎂，即反應后鎂過量?！驹斀狻緼、鎂過量，則硝酸銀完全反應，濾液中不含有硝酸銀，該選項說法不正確；B、鎂過量，說明濾渣中含有銀和鎂，該選項說法正確；C、鎂過量，濾液中含有硝酸鎂，不含有硝酸銀，該選項說法不正確；D、鎂過量，說明濾渣中含有銀和鎂，該選項說法正確。故選B。【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。5、B【詳解】A.多乘交通工具、C.用廢舊報紙制作鉛筆桿、D.農業和園林改浸灌為噴灌和滴灌均符合這一理念。故B正確。6、D【解析】A.鋁在高溫條件下和氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵，該反應能實現轉化，故正確；B.水通電生成氫氣和氧氣，該反應能實現轉化，故正確；C.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應能實現轉化，故正確；D.鐵在點燃條件與氧氣反應生成四氧化三鐵，不是生成氧化鐵，故該反應不能實現轉化，故錯誤；故選：D。7、B【解析】試題分析：A、50mL水和50mL酒精混合后的溶液體積小于100mL，是因為分子間有間隔，且不同的物質分子之間的間隔不同，故A正確；B、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子之間的間隙隨溫度的改變而改變，分子的大小不變，故B錯；C、稀有氣體的化學性質穩定，是因為其原子的最外層都有8個電子（氦的最外層2個電子），都不容易得失電子，原子已達到相對穩定結構，故C正確；D、分子是保持物質化學性質的最小微粒，構成物質的分子不同，物質的化學性質也不相同，故D正確。選B。考點：分子的特征；原子結構8、C【詳解】A、滴瓶中膠頭滴管取液后，放回原瓶中；不是滴瓶的膠頭滴管取液后清洗后放于干凈的容器中，不可以平放在桌面上，以免試劑流到膠帽后，會腐蝕膠帽，故A錯誤；B、用膠頭滴管取用液體藥品時，先擠捏膠頭，排出空氣，再將滴管插入試劑瓶中，將藥品吸入，故B錯誤；C、使用滴瓶上的滴管滴加液體時，應使滴管垂直懸空于容器上方，不要使滴管和容器內壁接觸，故C正確；D、不是所有的滴管用完后都必須立即清洗干凈，例如滴瓶上滴管用完后放回原瓶中，不需要清洗，故D錯誤。故選C。9、C【詳解】A、水銀是液態的汞，化學式用元素符號直接表示為Hg，故選項不正確；B、鈉顯+1價，硫顯－2價，硫化鈉的化學式為Na2S，故選項不正確；C、碳酸中，氫元素的化合價為+1，而碳酸根的化合價為-2，所以碳酸的化學式為：H2CO3，故選項正確；D、氦氣是一種稀有氣體單質，其化學式直接用元素符號來表示，為He，故選項不正確；故選C?！军c睛】化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零。10、A【詳解】A、液態氧是氧氣的液態，只有氧分子一種分子構成，屬于純凈物，故A正確；B、潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故B錯；C、汽水中含有水、碳酸、添加劑等物質，屬于混合物，故C錯；D、稀鹽酸是氯化氫溶于水得到的溶液，是混合物，故D錯。故選A?！军c睛】判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子，否則屬于混合物。11、D【解析】A.氯元素屬于非金屬元素，故A正確；B.鈉元素原子的核電荷數為11，核電荷數等于質子數，故B正確；C.氯元素原子的核外電子數為17，原子核外電子數等于核內質子數，故C正確；D.鈉元素的相對原子質量為22.99，沒有單位，故D錯誤。點睛∶由元素周期表可以獲得信息①元素種類②質子數﹙即核電荷數﹚或原子序數③元素名稱④相對原子質量。12、C【詳解】氣體的密度比空氣小，不與氧氣反應，可以用向下排空氣法收集；難溶于水且不與水反應，可以用排水法收集；故選：C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、②防腐③①②④紅色粉末逐漸變黑色;澄清石灰水變渾濁收集沒有參加反應的CO、、【解析】I.港珠澳大橋、國產航空母艦山東艦使用的金屬材料是②鐵的合金，因為鐵的合金更耐腐蝕，港珠澳大橋的鋼管樁在惡劣的條件下長期服役，為了保證鋼管樁的壽命,應該采取防腐的措施，因為金屬材料易在惡劣的環境中發生腐蝕。II.（1）實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的正確操作順序為：③檢查裝置的氣密性，①通CO排盡裝置中的空氣并開始尾氣處理，②加熱，④停止加熱，繼續通CO冷卻至室溫，故填：③①②④；（2）實驗過程裝置A中觀察到的現象是：紅色粉末逐漸變黑色，B中觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，因為氧化鐵是紅色粉末，反應后生成的鐵粉為黑色粉末，澄清石灰水遇二氧化碳后會反應生成碳酸鈣沉淀，所以變渾濁。（3）若將B裝置改成C(虛線方框內裝置)，則C還起到的作用是收集沒有參加反應的CO，因為一氧化碳不和石灰水反應，可用排水法收集，如直接排放到空氣中會污染空氣。（4）上述實驗過程發生了氧化鐵與一氧化碳的反應和二氧化碳與澄清石灰水的反應，相關的化學方程式為：和。Ⅲ.高爐煉鐵過程中發生反應有碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下生成一氧化碳，一氧化碳在高溫條件下與四氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，相關的化學方程式為：、、。14、偏小偏大【詳解】（1）測定空氣中氧氣的體積分數時,若將紅磷改為木炭，木炭在氧氣中燃燒產生二氧化碳氣體，裝置內的壓強變化不明顯，只有少量水進入集氣瓶，所測得氧氣的體積分數將偏小；（2）用一定量的氯酸鉀與二氧化錳混合物加熱制取氧氣時,錯把高錳酸鉀當成二氧化錳使用,高錳酸鉀受熱分解能產生氧氣，則所制得氧氣的質量偏大。15、溫度達到可燃物的著火點燒杯中的水進入集氣瓶，且進入水的體積約占集氣瓶中空氣體積分數的1/5氧氣約占空氣體積分數的1/5先脹大后縮小③⑤【詳解】（1）a處白磷與氧氣接觸，達到了著火點，c處白磷達到了著火點，但是隔絕氧氣，a處白磷燃燒，c處白磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸；a處白磷與氧氣接觸，達到了著火點，b處紅磷與氧氣接觸，但是沒有達到著火點，a處白磷燃燒，b處紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：；（2）紅磷燃燒，消耗氧氣，待冷卻至室溫后，打開彈簧夾，由于消耗了氧氣，集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，且進入水的體積約占集氣瓶內空氣體積分數的1/5；由于進入水的體積與消耗氧氣的體積相同，故可得出氧氣約占空氣體積分數的1/5；（3）白磷燃燒，放出熱量，錐形瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大，故氣球脹大，待白磷熄滅，冷卻至室溫后，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，氣球縮小，故整個實驗過程中氣球會出現的現象是：氣球先脹大后縮??；（4）①實驗1中的熱水起到隔絕空氣和提供熱量的作用，不符合題意；②實驗2中紅磷換成木炭，木炭燃燒生成二氧化碳，裝置內壓強變化不大，冷卻至室溫后，打開彈簧夾，燒杯中的水不能進入，無法測定空氣中氧氣的體積分數，不符合題意；③實驗2若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好，在冷卻至室溫的時候，外界空氣進入，占據了一定的體積，符合題意；④實驗2中集氣瓶內的水是吸收反應生成的五氧化二磷，防止五氧化二磷逸出，污染空氣，燒杯中的水在裝置冷卻至室溫后，進入集氣瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，故兩容器中水所起的作用不同，不符合題意；⑤白磷燃燒放出大量的熱，生成的五氧化二磷容易炸裂瓶底，故實驗3錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂，符合題意。故選③⑤。

16、②③2H2S+3O22SO2+2H2OC（CO）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe生石灰與水反應放出大量熱，水溫升高，使溫度達到白磷的著火點CaO+H2O=Ca（OH）2【詳解】（1）①B框中的物質為氧氣，是同種原子構成的分子，屬于單質，單質屬于純凈物；故填：②③。②由物質的微觀構成可知，反應物是硫化氫和氧氣，硫化氫燃燒生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫。其化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O。故填：2H2S+3O22SO2+2H2O。（2）①碳、一氧化碳都能與氧氣化合生成二氧化碳，化學式是：C、CO；故填：C（CO）

②實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發生置換反應，生成二氧化碳和鐵，鐵的化學式是：Fe；故填：Fe。（3）①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是：生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點；故填：生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點。

②生石灰與水反應生成氫氧化鈣，其反應化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2。故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、(1)80%；(2)(3)18.4，CaCO3和CaO【分析】石灰石主要成分是碳酸鈣，能與稀