高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省新鄉市2023-2024學年高一上學期“選科調研”第一次測試試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章第一節至第二節。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4等)使豆漿中的蛋白質聚沉的原理制成的。下列說法正確的是（）A.豆腐屬于純凈物B.MgCl2屬于鹽C.CaSO4屬于氧化物D.MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2=Mg2++Cl2-〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白與油脂及碳水化合物，屬于混合物，故A錯誤；B．MgCl2屬于鹽，故B正確；C．CaSO4含有Ca、S、O三種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，故C錯誤；D．MgCl2在水中電離出Mg2+和Cl-，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D錯誤；故選B。2.下列物質屬于二元酸的是（）AH2S B.H2O C.C2H5OH D.KAl(SO4)2?12H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H2S電離后能產生兩個H+，故A選；B．H2O不是酸，故B不選；C．C2H5OH是醇，不是酸，故C不選；D．KAl(SO4)2?12H2O是鹽，故D不選；故選A。3.下列離子能在Na2CO3溶液中大量共存的是（）A.Ba2+ B.SO C.H+ D.Ag+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ba2+和CO會發生反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Na+和CO都不和SO反應，可以大量共存，故B選；C．H+和CO會發生反應生成CO2氣體，不能大量共存，故C不選；D．Ag+和CO會發生反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選B。4.下列物質互為同素異形體的是（）A.H2O2和H2O B.O2和O3C.CO2和CO D.O2-和O2+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2O2和H2O不是單質，不互為同素異形體，故A不選；B．O2和O3是O元素形成的不同單質，互為同素異形體，故B選；C．CO2和CO不是單質，不互為同素異形體，故C不選；D．O2-和O2+不是單質，不互為同素異形體，故D不選；故選B。5.當光束通過稀豆漿時，能發生丁達爾效應，下列說法正確的是（）A.稀豆漿中的分散質粒子直徑＜1nmB.懸濁液與膠體的本質區別——能否發生丁達爾效應C.稀豆漿屬于濁液D.稀豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．當光束通過稀豆漿時，能發生丁達爾效應，說明稀豆漿是膠體，分散質粒子直徑大于1nm，小于100nm，故A錯誤；B．懸濁液與膠體的本質區別——微粒的直徑，故B錯誤；C．當光束通過稀豆漿時，能發生丁達爾效應，說明稀豆漿是膠體，故C錯誤；D．膠體粒子的直徑在1~100nm對光具有散射效果，膠體產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；故選D。6.工業上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應的方法，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也采用Na2CO3與Ca(OH)2反應的方法，下列說法正確的是（）A.Na2O屬于堿性氧化物B.常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變藍C.Ca(OH)2固體不能導電，故其不是電解質D.Na2CO3與Ca(OH)2反應離子方程式為Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na?〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2O和酸反應生成NaOH和H2O，屬于堿性氧化物，故A正確；B．常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變紅，故B錯誤；C．Ca(OH)2固體不能導電，但熔融狀態下能夠導電，是電解質，故C錯誤；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D錯誤故選A。7.下列對常見物質的分類正確的是（）選項酸堿鹽混合物ANaHSO4KOHAgCl自來水BHClCu2(OH)2CO3CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3硫酸鐵溶液DNaHCO3Mg(OH)2CaCO3潔凈的空氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHSO4屬于酸式鹽，故A錯誤；B．干冰是CO2，屬于純凈物，故B錯誤；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是堿，K2CO3是鹽，硫酸鐵溶液是混合物，故C正確；D．NaHCO3屬于鹽，故D錯誤；故選C。8.下列物質的電離方程式正確的是（）A.Na2O2=2Na++2O2- B.H2SO4=H+SOC.(NH4)2SO4=2NH+SO D.Ca(NO3)2=2Ca++2NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2在熔融狀態下電離出Na+和O，電離方程式：Na2O2=2Na++O，A錯誤；B．H2SO4是酸在水溶液中電離出H+和SO，電離方程式為：H2SO4=2H++SO，B錯誤；C．(NH4)2SO4是鹽，溶于水電離產生NH和SO，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SO，C正確；D．Ca(NO3)2是鹽，溶于水電離產生Ca2+和2NO，電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是（）A.不能與酸反應的氧化物，就一定能與堿反應B.酸性氧化物一定為非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定為酸性氧化物C.堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定為堿性氧化物D.電解質一定能導電，能導電的一定是電解質〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應，如CO與酸堿均不反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物如CO不是酸性氧化物，故B錯誤；C．堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物如Mn2O7不是堿性氧化物，故C正確；D．電解質導電是有條件的，有些單質、混合物也能導電，但既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C。10.下列反應均能發生，其中不屬于置換反應的是（）A.HNO3+KOH=KNO3+H2O B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.C+H2OCO+H2 D.2C+SiO2Si+2CO↑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。【詳析】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O是中和反應，沒有單質參與反應，不屬于置換反應，故A選；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中反應物Fe是一種單質，CuSO4一種化合物，生成物FeSO4是化合物，Cu是單質，屬于置換反應，故B不選；C．C+H2OCO+H2中反應物C是一種單質，H2O一種化合物，生成物CO是化合物，H2是單質，屬于置換反應，故C不選；D．2C+SiO2Si+2CO↑反應物C是一種單質，SiO2一種化合物，生成物CO是化合物，Si是單質，屬于置換反應，故D不選；故選A。11.下列物質之間的轉化能一步實現的是（）A.Ca→Ca(HCO3)2 B.ZnSO4→ZnC.C→Na2CO3 D.H2O2H2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ca不能直接轉化為Ca(HCO3)2，故A不選；B．ZnSO4和Al反應生成Zn和Al2(SO4)3，ZnSO4→Zn能一步實現，故B選；C．C不能直接轉化為Na2CO3，故C不選；D．H2O2在MnO2的催化下反應生成H2O和O2，故D不選；故選B。12.許多食品包裝袋中常有一個小紙袋，紙袋內盛白色固體物質，標有“干燥劑”字樣，白色固體的主要成分為生石灰(CaO)，下列說法正確的是（）A.生石灰常用于建筑材料B.常溫下，CaCO3可分解成CaO和CO2C.CaO中鈣元素與氧元素的質量之比為1：1D.相同質量的塊狀生石灰比粉末狀生石灰的干燥效果好〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生石灰在建筑領域中有著廣泛的應用。它被用作建筑材料的關鍵成分，如水泥、石灰漿和石灰砂漿，故A正確；B．CaCO3在高溫下可分解成CaO和CO2，故B錯誤；C．CaO中鈣元素與氧元素的質量之比為20：16=5：4，故C錯誤；D．粉末狀生石灰比表面積大，與介質接觸面積大，干燥效果更好，故D錯誤；故選A。13.下列反應的離子方程式能用H++OH-=H2O表示的是（）A.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OD.2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故A不選；B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B選；C．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C不選；D．2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O的離子方程式為：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O，故D不選；故選B。14.某興趣小組的同學向一定體積的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假設2種溶液的密度相同)，并測得混合溶液的導電能力隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.CuSO4的電離方程式為CuSO4=Cu2++SOB.“a→b”的過程中，溶液由藍色逐漸變成無色C.“b→c”的過程中，可移動的離子有Ba2+和OH-D.“a→c”的過程中，導電能力先減小后增大的原因為生成的BaSO4和Cu(OH)2不是電解質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CuSO4在水溶液中電離出Cu2+和SO，電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO，故A正確；B．“a→b”的過程中，導電能力減弱，溶液中離子濃度降低，此時發生反應：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，溶液由藍色逐漸變成無色，故B正確；C．“b→c”的過程中，Ba(OH)2溶液過量，溶液中有可移動的離子有Ba2+和OH-，故C正確；D．BaSO4和Cu(OH)2分別屬于鹽和堿，屬于電解質，故D錯誤；故選D。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑B.將氧化鐵與稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑C.將銅粉與硫酸亞鐵混合：Cu+Fe2+=Cu2++FeD.將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅片不與稀鹽酸反應，故A錯誤；B．氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B錯誤；C．銅粉與硫酸亞鐵不反應，故C錯誤；D．將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合反應生成AgCl、CO2和H2O，離子方程式為：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銅在空氣中久置會與空氣中的H2O、CO2、O2作用產生綠銹，該綠銹俗稱銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，銅綠能與稀H2SO4反應生成CuSO4、CO2和H2O。某同學完成了CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu的轉化。回答下列問題：（1）上述出現的物質中，屬于單質的有________種，具有可燃性的氣體是________(填化學式)。（2）Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為________，其與足量的稀H2SO4發生反應的化學方程式為________。（3）加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應生成CuSO4、SO2和H2O，該反應的化學方程式為________。（4）Cu(OH)2CuO過程中，可觀察到的現象為________，該反應的反應類型為________(填基本反應類型)。（5）NaOH溶液與過量CO2反應的化學方程式為________。〖答案〗（1）①.2②.H2（2）①.222②.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O（3）（4）①.藍色固體變為黑色，由小水珠產生②.分解反應（5）NaOH+CO2=NaHCO3〖解析〗【小問1詳析】屬于單質的有Cu和H2，共兩種；可燃氣體只有H2；【小問2詳析】Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為；與硫酸反應的方程為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；【小問3詳析】由題意知方程為：；【小問4詳析】Cu(OH)2為藍色固體，分解過程中產生CuO為黑色固體，同時產生水，所以現象為藍色固體變為黑色且有小水珠產生；該反應A→B+C類型，為分解反應；【小問5詳析】NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，繼續通入過量CO2則生成NaHCO3，所以方程為：NaOH+CO2=NaHCO3。17.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質，提純粗鹽的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于________鹽。②常溫下，僅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)發生丁達爾效應。（2）步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式為________。（3）步驟Ⅱ中的生成物為CaCO3，該物質中氧元素的質量分數為________。（4）進行操作a時，所用到的裝置如圖所示(濾紙已略去)：①該裝置的錯誤有________處，請指出其錯誤：________(寫一處即可)。②過濾后，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現象為________。（5）操作b為蒸發濃縮、冷卻結晶，該過程中除了能將水蒸發，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的________(填“易揮發性”或“酸性”)。〖答案〗（1）①.鈣②.不能（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2（3）48%（4）①.2②.缺少玻璃棒引流或沒有使用濾紙③.溶液變藍色（5）易揮發性〖解析〗〖祥解〗粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質，第I步過量的NaOH溶液將MgCl2轉化為沉淀，發生了反應后溶液中有CaCl2和過量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液發生反應后溶液中有生成的NaOH和NaCl和過量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步過濾將固體和液體分開，在濾液中加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉化為了氯化鈉，從而得到精鹽水，以此解答。【小問1詳析】①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于鈣鹽；②溶液不能發生丁達爾效應。【小問2詳析】步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發生反應生成Mg(OH)2和NaCl，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2。【小問3詳析】CaCO3中氧元素的質量分數為=48%。【小問4詳析】①操作a是過濾，過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、沒有使用濾紙；②過濾后，溶液中存在過量的NaOH，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現象為：溶液變藍色。【小問5詳析】操作b為蒸發濃縮、冷卻結晶，該過程中除了能將水蒸發，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的易揮發性。18.某化學興趣實驗小組同學在實驗室利用如圖所示裝置制取NH3。已知：①濃氨水中的溶質為NH3?H2O；②濃氨水與氧化鈣反應會放出大量的熱。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為________。（2）濃氨水屬于________(填“混合物”、“氧化物”或“鹽”)，________(填“能”或“不能”)導電，判斷理由為________。（3）圓底燒瓶中發生的反應為NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。①寫出Ca(OH)2白的一種用途：________。②由圖可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空氣，判斷的理由為________。（4）燒杯中發生的反應為2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。①該反應的離子方程式為________。②反應一段時間后，燒杯中溶液的導電能力隨時間變化的曲線可能為________(填標號)。ABCD〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.濃氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能夠發生電離產生自由移動的帶電離子OH-和NH，能夠導電（3）①.制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業②.小于③.NH3可以用向下排空氣法收集（4）①.NH3+H+=NH②.C〖解析〗〖祥解〗濃氨水和氧化鈣反應生成NH3，氨氣密度比空氣小，可以用向上排空氣法收集，且用稀硫酸處理尾氣。【小問1詳析】儀器a的名稱為分液漏斗。【小問2詳析】濃氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，濃氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能夠發生電離產生自由移動的帶電離子OH-和NH，能夠導電。【小問3詳析】①Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰，可用于制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業等；②由圖可知，NH3可以用向下排空氣法收集，說明NH3的密度比空氣小。【小問4詳析】①燒杯中發生的反應為：2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4，該反應的離子方程式為：NH3+H+=NH；②向H2SO4溶液中通入過量NH3，當通入NH3較少時，生成NH4HSO4，NH4HSO4在水溶液中電離出H+、NH和SO，溶液中離子濃度增大，導電能力增強；NH3過量時，溶液中生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度增大，但增大的程度減小，溶液的導電能力增大變緩，另外未通入NH3時，硫酸溶液可以導電，故選C。19.有一包固體，可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：已知：①常溫下，鎂粉不與冷水反應；②濾液d的顏色為藍色。回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的主要成分為炭粉、氧化銅和鎂粉。①寫出一組碳元素的同素異形體：________。②少量的炭粉與氧化銅在高溫條件下反應的化學方程式為________。③查閱資料可知，鎂粉在空氣中燃燒會生成一種化學式為Mg3N2的物質，該物質能與水發生反應，生成氫氧化鎂和氨氣，Mg3N2與水發生反應的化學方程式為________。（2）由濾液a→溶液b可知，該固體中一定不含________(填化學式)。（3）白色濾渣Ⅱ為________(填名稱)，________(填“能”或“不能”)判斷該固體中含有氯化鉀，判斷的理由為________。（4）寫出氣體Ⅰ的一種用途：________。〖答案〗（1）①.石墨、金剛石、C60等②.C+2CuO2Cu+CO2↑③.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2）NaOH（3）①.氯化銀②.不能③.濾液a中加入了過量的氯化銅溶液，引入了氯離子（4）防腐劑、制冷劑、滅火劑等〖解析〗〖祥解〗有一包固體，可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，故濾渣I中可能含有這三種物質，加入過量的稀鹽酸，則氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，鎂能與氯化銅反應生成銅，碳粉不與稀鹽酸反應，過濾后濾渣III在空中充分灼燒生成氣體I，則濾渣中含有碳粉，氣體I是二氧化碳；溶液a加入過量氯化銅溶液，得到濾液b沒有沉淀生成，說明固體中沒有氫氧化鈉，在加入一定量的硝酸銀溶液過濾得到白色沉淀，該沉淀為AgCl，但前面加入了氯化銅溶液，引入了氯離子，不能說明該固體中含有氯化鉀，以此解答。【小問1詳析】①碳元素的同素異形體有：石墨、金剛石、C60等；②碳和氧化銅高溫加熱反應生成銅和二氧化碳，其反應方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；③Mg3N2能與水發生反應，生成氫氧化鎂和氨氣，Mg3N2與水發生反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。【小問2詳析】由濾液a→溶液b可知，該固體中一定不含NaOH。【小問3詳析】由分析可知，白色濾渣Ⅱ為氯化銀，不能判斷該固體中含有氯化鉀，判斷的理由為：濾液a中加入了過量的氯化銅溶液，引入了氯離子。【小問4詳析】氣體Ⅰ是二氧化碳，二氧化碳的用途非常廣，它可以做為防腐劑、制冷劑、滅火劑等。河南省新鄉市2023-2024學年高一上學期“選科調研”第一次測試試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章第一節至第二節。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4等)使豆漿中的蛋白質聚沉的原理制成的。下列說法正確的是（）A.豆腐屬于純凈物B.MgCl2屬于鹽C.CaSO4屬于氧化物D.MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2=Mg2++Cl2-〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白與油脂及碳水化合物，屬于混合物，故A錯誤；B．MgCl2屬于鹽，故B正確；C．CaSO4含有Ca、S、O三種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，故C錯誤；D．MgCl2在水中電離出Mg2+和Cl-，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D錯誤；故選B。2.下列物質屬于二元酸的是（）AH2S B.H2O C.C2H5OH D.KAl(SO4)2?12H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H2S電離后能產生兩個H+，故A選；B．H2O不是酸，故B不選；C．C2H5OH是醇，不是酸，故C不選；D．KAl(SO4)2?12H2O是鹽，故D不選；故選A。3.下列離子能在Na2CO3溶液中大量共存的是（）A.Ba2+ B.SO C.H+ D.Ag+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ba2+和CO會發生反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Na+和CO都不和SO反應，可以大量共存，故B選；C．H+和CO會發生反應生成CO2氣體，不能大量共存，故C不選；D．Ag+和CO會發生反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選B。4.下列物質互為同素異形體的是（）A.H2O2和H2O B.O2和O3C.CO2和CO D.O2-和O2+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2O2和H2O不是單質，不互為同素異形體，故A不選；B．O2和O3是O元素形成的不同單質，互為同素異形體，故B選；C．CO2和CO不是單質，不互為同素異形體，故C不選；D．O2-和O2+不是單質，不互為同素異形體，故D不選；故選B。5.當光束通過稀豆漿時，能發生丁達爾效應，下列說法正確的是（）A.稀豆漿中的分散質粒子直徑＜1nmB.懸濁液與膠體的本質區別——能否發生丁達爾效應C.稀豆漿屬于濁液D.稀豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．當光束通過稀豆漿時，能發生丁達爾效應，說明稀豆漿是膠體，分散質粒子直徑大于1nm，小于100nm，故A錯誤；B．懸濁液與膠體的本質區別——微粒的直徑，故B錯誤；C．當光束通過稀豆漿時，能發生丁達爾效應，說明稀豆漿是膠體，故C錯誤；D．膠體粒子的直徑在1~100nm對光具有散射效果，膠體產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；故選D。6.工業上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應的方法，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也采用Na2CO3與Ca(OH)2反應的方法，下列說法正確的是（）A.Na2O屬于堿性氧化物B.常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變藍C.Ca(OH)2固體不能導電，故其不是電解質D.Na2CO3與Ca(OH)2反應離子方程式為Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na?〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2O和酸反應生成NaOH和H2O，屬于堿性氧化物，故A正確；B．常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變紅，故B錯誤；C．Ca(OH)2固體不能導電，但熔融狀態下能夠導電，是電解質，故C錯誤；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D錯誤故選A。7.下列對常見物質的分類正確的是（）選項酸堿鹽混合物ANaHSO4KOHAgCl自來水BHClCu2(OH)2CO3CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3硫酸鐵溶液DNaHCO3Mg(OH)2CaCO3潔凈的空氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHSO4屬于酸式鹽，故A錯誤；B．干冰是CO2，屬于純凈物，故B錯誤；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是堿，K2CO3是鹽，硫酸鐵溶液是混合物，故C正確；D．NaHCO3屬于鹽，故D錯誤；故選C。8.下列物質的電離方程式正確的是（）A.Na2O2=2Na++2O2- B.H2SO4=H+SOC.(NH4)2SO4=2NH+SO D.Ca(NO3)2=2Ca++2NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2在熔融狀態下電離出Na+和O，電離方程式：Na2O2=2Na++O，A錯誤；B．H2SO4是酸在水溶液中電離出H+和SO，電離方程式為：H2SO4=2H++SO，B錯誤；C．(NH4)2SO4是鹽，溶于水電離產生NH和SO，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SO，C正確；D．Ca(NO3)2是鹽，溶于水電離產生Ca2+和2NO，電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是（）A.不能與酸反應的氧化物，就一定能與堿反應B.酸性氧化物一定為非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定為酸性氧化物C.堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定為堿性氧化物D.電解質一定能導電，能導電的一定是電解質〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應，如CO與酸堿均不反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物如CO不是酸性氧化物，故B錯誤；C．堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物如Mn2O7不是堿性氧化物，故C正確；D．電解質導電是有條件的，有些單質、混合物也能導電，但既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C。10.下列反應均能發生，其中不屬于置換反應的是（）A.HNO3+KOH=KNO3+H2O B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.C+H2OCO+H2 D.2C+SiO2Si+2CO↑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。【詳析】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O是中和反應，沒有單質參與反應，不屬于置換反應，故A選；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中反應物Fe是一種單質，CuSO4一種化合物，生成物FeSO4是化合物，Cu是單質，屬于置換反應，故B不選；C．C+H2OCO+H2中反應物C是一種單質，H2O一種化合物，生成物CO是化合物，H2是單質，屬于置換反應，故C不選；D．2C+SiO2Si+2CO↑反應物C是一種單質，SiO2一種化合物，生成物CO是化合物，Si是單質，屬于置換反應，故D不選；故選A。11.下列物質之間的轉化能一步實現的是（）A.Ca→Ca(HCO3)2 B.ZnSO4→ZnC.C→Na2CO3 D.H2O2H2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ca不能直接轉化為Ca(HCO3)2，故A不選；B．ZnSO4和Al反應生成Zn和Al2(SO4)3，ZnSO4→Zn能一步實現，故B選；C．C不能直接轉化為Na2CO3，故C不選；D．H2O2在MnO2的催化下反應生成H2O和O2，故D不選；故選B。12.許多食品包裝袋中常有一個小紙袋，紙袋內盛白色固體物質，標有“干燥劑”字樣，白色固體的主要成分為生石灰(CaO)，下列說法正確的是（）A.生石灰常用于建筑材料B.常溫下，CaCO3可分解成CaO和CO2C.CaO中鈣元素與氧元素的質量之比為1：1D.相同質量的塊狀生石灰比粉末狀生石灰的干燥效果好〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生石灰在建筑領域中有著廣泛的應用。它被用作建筑材料的關鍵成分，如水泥、石灰漿和石灰砂漿，故A正確；B．CaCO3在高溫下可分解成CaO和CO2，故B錯誤；C．CaO中鈣元素與氧元素的質量之比為20：16=5：4，故C錯誤；D．粉末狀生石灰比表面積大，與介質接觸面積大，干燥效果更好，故D錯誤；故選A。13.下列反應的離子方程式能用H++OH-=H2O表示的是（）A.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OD.2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故A不選；B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B選；C．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C不選；D．2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O的離子方程式為：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O，故D不選；故選B。14.某興趣小組的同學向一定體積的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假設2種溶液的密度相同)，并測得混合溶液的導電能力隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.CuSO4的電離方程式為CuSO4=Cu2++SOB.“a→b”的過程中，溶液由藍色逐漸變成無色C.“b→c”的過程中，可移動的離子有Ba2+和OH-D.“a→c”的過程中，導電能力先減小后增大的原因為生成的BaSO4和Cu(OH)2不是電解質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CuSO4在水溶液中電離出Cu2+和SO，電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO，故A正確；B．“a→b”的過程中，導電能力減弱，溶液中離子濃度降低，此時發生反應：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，溶液由藍色逐漸變成無色，故B正確；C．“b→c”的過程中，Ba(OH)2溶液過量，溶液中有可移動的離子有Ba2+和OH-，故C正確；D．BaSO4和Cu(OH)2分別屬于鹽和堿，屬于電解質，故D錯誤；故選D。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑B.將氧化鐵與稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑C.將銅粉與硫酸亞鐵混合：Cu+Fe2+=Cu2++FeD.將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅片不與稀鹽酸反應，故A錯誤；B．氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B錯誤；C．銅粉與硫酸亞鐵不反應，故C錯誤；D．將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合反應生成AgCl、CO2和H2O，離子方程式為：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銅在空氣中久置會與空氣中的H2O、CO2、O2作用產生綠銹，該綠銹俗稱銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，銅綠能與稀H2SO4反應生成CuSO4、CO2和H2O。某同學完成了CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu的轉化。回答下列問題：（1）上述出現的物質中，屬于單質的有________種，具有可燃性的氣體是________(填化學式)。（2）Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為________，其與足量的稀H2SO4發生反應的化學方程式為________。（3）加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應生成CuSO4、SO2和H2O，該反應的化學方程式為________。（4）Cu(OH)2CuO過程中，可觀察到的現象為________，該反應的反應類型為________(填基本反應類型)。（5）NaOH溶液與過量CO2反應的化學方程式為________。〖答案〗（1）①.2②.H2（2）①.222②.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O（3）（4）①.藍色固體變為黑色，由小水珠產生②.分解反應（5）NaOH+CO2=NaHCO3〖解析〗【小問1詳析】屬于單質的有Cu和H2，共兩種；可燃氣體只有H2；【小問2詳析】Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為；與硫酸反應的方程為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；【小問3詳析】由題意知方程為：；【小問4詳析】Cu(OH)2為藍色固體，分解過程中產生CuO為黑色固體，同時產生水，所以現象為藍色固體變為黑色且有小水珠產生；該反應A→B+C類型，為分解反應；【小問5詳析】NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，繼續通入過量CO2則生成NaHCO3，所以方程為：NaOH+CO2=NaHCO3。17.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質，提純粗鹽的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于________鹽。②常溫下，僅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)發生丁達爾效應。（2）步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式為________。（3）步驟Ⅱ中的生成物為CaCO3，該物質中氧元素的質量分數為________。（4）進行操作a時，所用到的裝置如圖所示(濾紙已略去)：①該裝置的錯誤有________處，請指出其錯誤：________(寫一處即可)。②過濾后，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現象為________。（5）操作b為蒸發濃縮、冷卻結晶，該過程中除了能將水蒸發，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的________(填“易揮發性”或“酸性”)。〖答案〗（1）①.鈣②.不能（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2（3）48%（4）①.2②.缺少玻璃棒引流或沒有使用濾紙③.溶液變藍色（5）易揮發性〖解析〗〖祥解〗粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質，第I步過量的NaOH溶液將MgCl2轉化為沉淀，發生了反應后溶液中有CaCl2和過量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液發生反應后溶液中有生成的NaOH和NaCl和過量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步過濾將固體和液體分開，在濾液中加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉化為了氯化鈉，從而得到精鹽水，以此解答。【小問1詳析】①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于鈣鹽；②溶液不能發生丁達爾效應。【小問2詳析】步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發生反應生成Mg(OH)2和NaCl，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2。【小問3詳析】CaCO3中氧元素的質量分數為=48%。【小問4詳析】①操作a是過濾，過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、沒有使用濾紙；②過濾后，溶液中存在過量的NaOH，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現象為：溶液變藍色。【小問5詳析】操作b為蒸發濃縮、冷卻結晶，該過程中除了能將水蒸發，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的易揮發性。18.某化學興趣實驗小組同學在實驗室利用如圖所示裝置制取NH3。已知：①濃氨水中的溶質為NH3?H2O；②濃氨水與氧化鈣反應會放出大量的熱。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為________。（2）濃氨水屬于________(填“混合物”、“氧化物”或“鹽”)，________(填“能”或“不能”)導電，判斷理由為________。（3）圓底燒瓶中發生的反應為NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。①寫出Ca(OH)2白的一種用途：________。②由圖可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空氣，判斷的理由為________。（4）燒杯中發生的反應為2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。①該反應的離子方程式為________。②反應一段時間后，燒杯中溶液的導電能力隨時間變化的曲線可能為________(填標號)