2023-2024學年甘肅省張掖市某重點校高二上學期9月月考化學試題_第1頁
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高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市四校2023-2024學年高二上學期10月聯考本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共8頁,總分100分.考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題:本題共15小題,每小題2分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列對氧原子核外兩個未成對電子的描述,正確的是()A.自旋方向不同 B.電子云形狀相同 C.能量不同 D.在同一軌道上2.下列事實不能說明X的電負性比Y大的是()A.與化合:X單質比Y單質容易 B.X單質可以把Y從其氫化物中置換出來C.最高價氧化物的水化物的酸性:X比Y強 D.最外層電子數:X原子比Y原子多3.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產中的應用。下列說法正確的是()A.在鐵片上鍍銅時,每轉移電子,Y極質量增加64gB.電解精煉銅時,Z溶液中的濃度不變C.氯堿工業中,X電極上的反應式是D.制取金屬鋁時,Z是熔融的氯化鋁4.下列說法中錯誤的是()A.圖甲表示鐵發生吸氧腐蝕B.圖乙表示鐵發生析氫腐蝕C.圖丙表示將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D.圖丁表示鋼閘門作為陰極而受到保護5.某鈉-空氣水電池的充、放電過程原理的示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時,向負極移動B.放電時,電子由鈉箔經導線流向碳紙C.充電時,當有通過導線時,則鈉箔質量減少2.3gD.充電時,碳紙與電源負極相連,電極反應式為6.下列判斷正確的是()A.Li原子的核外電子排布式寫成違背了能量最低原理B.一個電子從3p能級躍遷到3s能極,產生的原子光譜為發射光譜C.處于基態的氧原子電子排布圖表示成違背了泡利原理D.某種基態原子中可能存在運動狀態完全相同的電子7.如圖所示,甲池的總反應式為。下列說法正確的是()A.甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置B.甲池中消耗560mL(標準狀況下),此時乙池中銀極質量增加3.2gC.甲池通入的電極反應為D.反應一段時間后,向丙池中加入一定量鹽酸,一定能使溶液恢復到原濃度8.全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池,結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為。下列說法不正確的是()A.放電時,右槽發生氧化反應B.放電時,左槽的電極反應式:C.充電時,陰極電解液pH升高D.充電時,每轉移電子,電解液中的變化量為9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是()A.L、R的單質與等濃度稀鹽酸反應速率L<R B.L與T形成的化合物具有兩性C.Q、T兩元素的氫化物熱穩定性Q<T D.L、Q形成的簡單離子核外電子數相等10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,用表中信息判斷下列說法正確的是()元素XYZW最高價氧化物的水化物溶液對應的pH()1.0013.001.570.70A.元素的電負性:W<Z B.簡單離子半徑:W<YC.元素的第一電離能:Z<W D.X原子核外有7種不同運動狀態的電子11.化學在環境保護中起著十分重要的作用,電化學降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.A為電源的正極B.溶液中從陽極向陰極遷移,陰極區電解質溶液的pH保持不變C.Ag-Pt電極的電極反應式為D.電解過程中,每轉移電子,則左側溶液質量減少18g12.下列敘述不正確的是()A.Xe元素所在族的原子的價層電子排布式均為,屬于非金屬元素B.應在金屬與非金屬分界線處尋找優良的半導體材料C.某元素原子的最外層電子排布式是,該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應D.某元素原子的最外層電子排布式為,其最高價氧化物對應的水化物有兩性13.電致變色器件可智能調控太陽光透過率,從而實現節能。如圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時,注入無色薄膜中,生成,器件呈現藍色。對于該變化過程,下列敘述錯誤的是()A.Ag為陽極 B.由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價升高 D.總反應為14.國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為livermorium,其化學符號為Lv,以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室對元素發現做出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是()①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤15.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素。下列說法正確的是()A.和屬于同種核素 B.第一電離能d>e,電負性d<eC.氣態氫化物的穩定性:a>d>e D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵二、選擇題:本題共5小題,每小題3分,共15分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得3分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分。16.元素處于基態的氣態原子獲得一個電子成為-1價陰離子時所放出的能量叫作該元素的第一電子親合能。下表中給出了幾種元素原子或離子的第一電子親合能數據:元素LiNaKCOF電子親合能/()59.852.748.4121141-780328下列說法不正確的是()A.電子親合能越大,說明越難得到電子B.一個基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時吸收328kJ的能量C.元素原子的第一電子親和能同主族從上到下呈現逐漸減小的趨勢,同周期元素從左到右則呈現增大的趨勢D.基態的氣態氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量17.如表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數據(所列數據的單位相同),除帶“……”的四種元素外,其余元素都給出了元素的全部該類數據。每組數據可能是該元素的()(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1……(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………A.原子得到電子所放出的能量 B.原子半徑的大小C.原子逐個失去電子所吸收的能量 D.原子及形成不同分子的半徑的大小18.我國科研工作者在電催化固氮領域取得重要進展,利用雙功能催化劑實現室溫條件下電催化氮氣還原制備氨,氧化制備硝酸鹽,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該裝置工作時,電子流入a極B.工作相同時間,陰極室和陽極室消耗的質量之比為C.陽極室的電極反應式為D.該裝置原理為解決當前嚴峻的能源和環境問題提供了新的思路19.以鐵為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后得到沉淀,此時消耗水的物質的量為()A.8mol B.9mol C.6mol D.10mol20.是一種常見的綠色氧化劑,可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。下列說法正確的是()A.電極a為陰極B.電極a上的反應為C.電解一段時間后電極b周圍溶液的pH增大D.標準狀況下,當有反應時,收集到和混合氣體4.48L,的體積分數為80%第Ⅱ卷(非選擇題共55分)三、非選擇題:本題共5小題,共55分。21.(11分)現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數依次增大,A元素的價層電子排布式為;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個電子層,最外層電子數是核外電子總數的;E元素基態原子核外有7個能級且有4個未成對電子;F元素在元素周期表第11列;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。(1)D、C兩種元素形成的化合物的電子式為______。(2)A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為______(用元素符號表示)。(3)C元素的電子排布圖為______。(4)E元素位于元素周期表的第______族,形成的離子中較穩定的離子的價層電子排布式是______。(5)F元素位于元素周期表的______區,B元素原子核外占據最高能級的電子云輪廓圖是______形。(6)G可能的性質有______(填字母)。A.其最高價氧化物對應水化物是弱酸 B.其第一電離能小于磷小于硒C.其原子半徑大于鍺 D.氫化物的穩定性G大于A22.(11分)A、B、C、D、E為五種短周期主族元素,且原子序數依次增大,五種元素的原子序數之和為39,A、D同主族,A、C能形成兩種液態化合物和,E元素的周期序數與主族序數相等。(1)的結構式為______。(2)E元素在元素周期表中的位置為______。(3)C、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號)。(4)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方案不可行的是______(填字母)。A.將D的單質置于E的鹽溶液中,若D的單質不能置換出E的單質,則說明D的金屬性弱B.將少量D、E的單質分別投入水中,若D反應而E不反應,則說明D的金屬性強C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性,若D的最高價氧化物對應水化物的堿性強,則說明D的金屬性強(5)用和組成以稀硫酸為電解質溶液的質子交換膜燃料電池,結構如圖所示。①電極N是______(填“正極”或“負極”),電極M上的電極反應式為______。②若該燃料電池消耗11.2L(標準狀況),則理論上電路中轉移______mol電子。23.(11分)材料在科技、醫療、生產等領域應用十分廣泛。(1)磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明,若構成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性。下列物質適合做錄音磁帶磁粉原料的為______(填字母)。A. B. C.ZnO(2)基態Cu原子有______種不同能量的電子;焰色試驗時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道,寫出Cu的激發態電子排布式:______。(3)近年來我國科學家發現了一系列鐵系超導材料,其中一類為組成的化合物。①Nd的價層電子排布式為,則的價層電子排布式為______。②1個分子中,存在______個鍵、______個鍵。③鋁和硼同主族,鋁逐級電離能()依次為578、1817、2745、11575、14830、18376,請解釋第二電離能增幅較大的原因:______。24.(11分)新型固體燃料電池的電解質是固體氧化鋯和氧化釔,高溫下允許氧離子()在其間通過。如圖所示,其中多孔電極不參與電極反應。(1)①該電池的負極反應式為______。②若用上述甲醇燃料電池做電源,用惰性電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集3.36L(標準狀況)氣體時,消耗甲醇的質量為______g,此時可向電解后的溶液中加入______(填化學式)使溶液復原。請寫出電解硫酸銅溶液的離子方程式:______。(2)在微電子工業中,常用作氮化硅的蝕刻劑,工業上通過電解含等的無水熔融物生產,其電解原理如圖所示。a電極為電解池的______(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應式:______。電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質,該氣體的分子式是______。25.(11分)實驗室以為原料,用兩種方法制備高錳酸鉀。已知:在濃強堿溶液中可穩定存在,溶液呈墨綠色,當溶液堿性減弱時易發生反應。(1)法:實驗裝置如圖。①反應一段時間后,用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上,僅有紫紅色而沒有綠色痕跡,由此可知______。②停止通入,過濾除去______(填化學式,下同),將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶,抽濾得到粗品。若通入過多,產品中可能混有的雜質是______。(2)電解法:實驗裝置如圖。陽極的電極反應式為______,陰極產生的氣體為______(填化學式)。(3)如用氨燃料電池電解溶液,已知氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液,電池總反應為。則其負極反應式為______。(4)若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝NaClO溶液會發生電化學腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中的正極反應式為______。

——★參考答案★——一、選擇題1~5BDACB 6~10BBCCD 11~15BACAB二、選擇題16~20ABCBDAB三、非選擇題21.(1)(2分)(2)N<O<F(2分)(3)(1分)(4)Ⅷ(1分)(1分)(5)ds(1分)啞鈴(1分)(6)A(2分)22.(1)(1分)(2)第三周期ⅢA族(1分)(3)(2分)(4)A(2分)(5)①正極(1分)(2分)②4(2分)23.(1)B(2分)(2)7(或七)(2分)(或)(2分)(3)①(1分)②5(1分)1(1分)③Al失去一個電子后,其3p軌道為全空狀態(或3s軌道為全滿狀態),較穩定(2分)24.(1)①(2分)②3.2(2分)CuO或(1分)(2分)(2)陽(1分)(2分)(1分)25.(1)①完全轉化為(2分)②(1分)(1分)(2)(2分)(1分)(3)(2分)浙江省杭州市四校2023-2024學年高二上學期10月聯考本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共8頁,總分100分.考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題:本題共15小題,每小題2分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列對氧原子核外兩個未成對電子的描述,正確的是()A.自旋方向不同 B.電子云形狀相同 C.能量不同 D.在同一軌道上2.下列事實不能說明X的電負性比Y大的是()A.與化合:X單質比Y單質容易 B.X單質可以把Y從其氫化物中置換出來C.最高價氧化物的水化物的酸性:X比Y強 D.最外層電子數:X原子比Y原子多3.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產中的應用。下列說法正確的是()A.在鐵片上鍍銅時,每轉移電子,Y極質量增加64gB.電解精煉銅時,Z溶液中的濃度不變C.氯堿工業中,X電極上的反應式是D.制取金屬鋁時,Z是熔融的氯化鋁4.下列說法中錯誤的是()A.圖甲表示鐵發生吸氧腐蝕B.圖乙表示鐵發生析氫腐蝕C.圖丙表示將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D.圖丁表示鋼閘門作為陰極而受到保護5.某鈉-空氣水電池的充、放電過程原理的示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時,向負極移動B.放電時,電子由鈉箔經導線流向碳紙C.充電時,當有通過導線時,則鈉箔質量減少2.3gD.充電時,碳紙與電源負極相連,電極反應式為6.下列判斷正確的是()A.Li原子的核外電子排布式寫成違背了能量最低原理B.一個電子從3p能級躍遷到3s能極,產生的原子光譜為發射光譜C.處于基態的氧原子電子排布圖表示成違背了泡利原理D.某種基態原子中可能存在運動狀態完全相同的電子7.如圖所示,甲池的總反應式為。下列說法正確的是()A.甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置B.甲池中消耗560mL(標準狀況下),此時乙池中銀極質量增加3.2gC.甲池通入的電極反應為D.反應一段時間后,向丙池中加入一定量鹽酸,一定能使溶液恢復到原濃度8.全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池,結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為。下列說法不正確的是()A.放電時,右槽發生氧化反應B.放電時,左槽的電極反應式:C.充電時,陰極電解液pH升高D.充電時,每轉移電子,電解液中的變化量為9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是()A.L、R的單質與等濃度稀鹽酸反應速率L<R B.L與T形成的化合物具有兩性C.Q、T兩元素的氫化物熱穩定性Q<T D.L、Q形成的簡單離子核外電子數相等10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,用表中信息判斷下列說法正確的是()元素XYZW最高價氧化物的水化物溶液對應的pH()1.0013.001.570.70A.元素的電負性:W<Z B.簡單離子半徑:W<YC.元素的第一電離能:Z<W D.X原子核外有7種不同運動狀態的電子11.化學在環境保護中起著十分重要的作用,電化學降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.A為電源的正極B.溶液中從陽極向陰極遷移,陰極區電解質溶液的pH保持不變C.Ag-Pt電極的電極反應式為D.電解過程中,每轉移電子,則左側溶液質量減少18g12.下列敘述不正確的是()A.Xe元素所在族的原子的價層電子排布式均為,屬于非金屬元素B.應在金屬與非金屬分界線處尋找優良的半導體材料C.某元素原子的最外層電子排布式是,該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應D.某元素原子的最外層電子排布式為,其最高價氧化物對應的水化物有兩性13.電致變色器件可智能調控太陽光透過率,從而實現節能。如圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時,注入無色薄膜中,生成,器件呈現藍色。對于該變化過程,下列敘述錯誤的是()A.Ag為陽極 B.由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價升高 D.總反應為14.國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為livermorium,其化學符號為Lv,以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室對元素發現做出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是()①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤15.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素。下列說法正確的是()A.和屬于同種核素 B.第一電離能d>e,電負性d<eC.氣態氫化物的穩定性:a>d>e D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵二、選擇題:本題共5小題,每小題3分,共15分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得3分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分。16.元素處于基態的氣態原子獲得一個電子成為-1價陰離子時所放出的能量叫作該元素的第一電子親合能。下表中給出了幾種元素原子或離子的第一電子親合能數據:元素LiNaKCOF電子親合能/()59.852.748.4121141-780328下列說法不正確的是()A.電子親合能越大,說明越難得到電子B.一個基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時吸收328kJ的能量C.元素原子的第一電子親和能同主族從上到下呈現逐漸減小的趨勢,同周期元素從左到右則呈現增大的趨勢D.基態的氣態氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量17.如表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數據(所列數據的單位相同),除帶“……”的四種元素外,其余元素都給出了元素的全部該類數據。每組數據可能是該元素的()(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1……(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………A.原子得到電子所放出的能量 B.原子半徑的大小C.原子逐個失去電子所吸收的能量 D.原子及形成不同分子的半徑的大小18.我國科研工作者在電催化固氮領域取得重要進展,利用雙功能催化劑實現室溫條件下電催化氮氣還原制備氨,氧化制備硝酸鹽,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該裝置工作時,電子流入a極B.工作相同時間,陰極室和陽極室消耗的質量之比為C.陽極室的電極反應式為D.該裝置原理為解決當前嚴峻的能源和環境問題提供了新的思路19.以鐵為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后得到沉淀,此時消耗水的物質的量為()A.8mol B.9mol C.6mol D.10mol20.是一種常見的綠色氧化劑,可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。下列說法正確的是()A.電極a為陰極B.電極a上的反應為C.電解一段時間后電極b周圍溶液的pH增大D.標準狀況下,當有反應時,收集到和混合氣體4.48L,的體積分數為80%第Ⅱ卷(非選擇題共55分)三、非選擇題:本題共5小題,共55分。21.(11分)現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數依次增大,A元素的價層電子排布式為;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個電子層,最外層電子數是核外電子總數的;E元素基態原子核外有7個能級且有4個未成對電子;F元素在元素周期表第11列;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。(1)D、C兩種元素形成的化合物的電子式為______。(2)A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為______(用元素符號表示)。(3)C元素的電子排布圖為______。(4)E元素位于元素周期表的第______族,形成的離子中較穩定的離子的價層電子排布式是______。(5)F元素位于元素周期表的______區,B元素原子核外占據最高能級的電子云輪廓圖是______形。(6)G可能的性質有______(填字母)。A.其最高價氧化物對應水化物是弱酸 B.其第一電離能小于磷小于硒C.其原子半徑大于鍺 D.氫化物的穩定性G大于A22.(11分)A、B、C、D、E為五種短周期主族元素,且原子序數依次增大,五種元素的原子序數之和為39,A、D同主族,A、C能形成兩種液態化合物和,E元素的周期序數與主族序數相等。(1)的結構式為______。(2)E元素在元素周期表中的位置為______。(3)C、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號)。(4)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方案不可行的是______(填字母)。A.將D的單質置于E的鹽溶液中,若D的單質不能置換出E的單質,則說明D的金屬性弱B.將少量D、E的單質分別投入水中,若D反應而E不反應,則說明D的金屬性強C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性,若D的最高價氧化物對應水化物的堿性強,則說明D的金屬性強(5)用和組成以稀硫酸為電解質溶液的質子交換膜燃料電池,結構如圖所示。①電極N是______(填“正極”或“負極”),電極M上的電極反應式為______。②若該燃料電池消耗11.2L(標準狀況),則理論上電路中轉移______mol電子。23.(11分)材料在科技、醫療、生產等領域應用十分廣泛。(1)磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明,若構成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性。下列物質適合做錄音磁帶磁粉原料的為______(填字母)。A. B. C.ZnO(2)基態Cu原子有______種不同能量的電子;焰色試驗時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道,寫出Cu的激發態電子排布式:______。(3)近年來我國科學家發現了一系列鐵系超導材料,其中一類為組成的化合物。①Nd的價層電子排布式為,則的價層電子排布式為______。②1個分子中,存在______個鍵、______個鍵。③鋁和硼同主族,鋁逐級電離能()依次為578、1817、2745、11575、14830、18376,請解釋第二電離能增幅較大的原因:____

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