專題六流程圖題

考點突破1

專題分類突破2流程中具體操作及目的(蘭州5年2考)(1)粉碎、研磨或噴淋：目的是________________________，加快反應(或溶解)的速率。(2)用磁鐵吸引：分離有磁性和沒有磁性的物質。(3)溶解(操作①)：通過加水，使可溶物溶解，與不溶物分離。增大反應物間的接觸面積(4)_____(操作②)：實驗室完成該操作時，需用的儀器有___________________(玻璃儀器)、鐵架臺(帶鐵圈)。(5)蒸發(操作③)：實驗室完成該操作時，需用的儀器有蒸發皿、酒精燈、______、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)。過濾燒杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒(6)酸浸(或堿浸)：使與酸(或堿)反應的物質溶解，與不溶物分離。(7)灼燒：使物質與氧氣發生反應。反應條件的控制

(1)調節pH：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀而分離等。(2)控制溫度在一定范圍：防止某種物質(如過氧化氫溶液、氨水等)

溫度過高分解；控制物質的溶解與結晶等。(3)通入保護氣(如氬氣)：隔絕空氣，防止生成物被氧化，提高轉化率等。物質成分分析(省卷2023.10A，蘭州5年3考)

(1)判斷所加試劑：①分析：加入試劑的目的、反應的產物；②判斷：是否會引入新的雜質或雜質離子。(2)判斷未知物質成分：①分析：從上一步操作中反應物可能發生的反應或題干所給信息入手進行分析；②判斷：反應的生成物一定有，同時考慮所加試劑是否過量。

(3)加入試劑的作用或目的表述：“除去……物質”，“使……轉化為……”；加入過量試劑時，“完全除去……物質”，“使……完全轉化為……”等。化學方程式的書寫(蘭州5年3考)

第一步：鎖定箭頭——箭頭進入的是投料即反應物，出去的是生成物(包括主產物和副產物)。第二步：查漏補缺——若從已知信息中找出的反應物和生成物，不遵循質量守恒定律時，則需從以下兩方面考慮：(1)補氧氣：從流程或題干中尋找關鍵詞：高溫、氧氣(或空氣)(兩者同時滿足)。如：碳酸亞鐵(FeCO3)在空氣中高溫煅燒生成氧化鐵和二氧化碳的化學方程式為_______________________________。(2)補水：反應在溶液中進行，已給物質(或生成物)中有新元素(H或O)出現。如：反應生成碳酸鈣的化學方程式為_______________________________________________。4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===

CaCO3↓＋2NH4Cl判斷能回收利用和可循環使用的物質(蘭州2021.18(4))

(1)回收利用：某原料在生產流程中以副產物的形式產生，可將其回收利用。(2)可循環使用：如下圖的物質A和物質B。物質的檢驗(詳見微專題12)

物質制備流程(省卷2023.10，蘭州2021.18)1.(2023省卷)以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分產物略去)如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.X是N2B.分離空氣屬于物理變化C.尿素屬于氮肥D.煤與氧氣的反應吸收熱量D2.(2021甘肅黑白卷)海水資源豐富，工業以海水為原料得到氯化鎂的流程如下圖所示。下列說法不正確的是(

)A.反應②過程中放出熱量B.操作i是過濾C.物質X是稀鹽酸D.反應①②③未涉及的基本反應類型為復分解反應D3.[傳統文化](2021嘉興)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產流程如圖所示。下列解釋合理的是(

)A.①通過蒸發溶劑可獲得晶體B.②是通過復分解反應獲得銅C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的D.④說明鐵元素變成了銅元素A4.(2021北京改編)真空熱還原法生產鈣的主要轉化過程如下：(1)Ⅰ的化學方程式為________________________，該反應屬于________(填基本反應類型)。分解反應CaCO3

CaO＋CO2↑

(2)Ⅱ中反應有兩種產物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理由：______________________________________________________________________________________________

。(3)Ⅲ中發生的是_____(填“物理”或“化學”)變化。

反應物中含有氧元素、鋁元素和鈣元素，鈣蒸氣中僅含有鈣元素，因此固體X中一定含有氧元素和鋁元素

物理5.(2021蘭州一診)以石灰石等物質為原料制備輕質碳酸鈣的生產過程如圖所示，回答問題。(1)石灰窯中石灰石發生的反應屬于_________(填基本反應類型)。(2)漿池中發生的反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應，攪拌的作用是____________________________。分解反應放熱使反應物充分接觸，加速反應(3)碳化塔中發生反應的化學方程式為______________________________。(4)通過離心脫水可以快速得到輕質碳酸鈣，該過程相當于實驗操作中的_____操作。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

過濾6.(2021山西)造紙術是中國古代四大發明之一。一直以來，傳統工藝不斷改進。現階段，利用方解石(主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質)造紙已較為普遍，它取代傳統的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統造紙的

。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應。)分析生產過程，回答下列問題：(1)將方解石粉碎成納米級超細粉末的目的是________________________。(2)混合器內需要進行的操作是_____。(3)利用方解石作原料生產紙張的優點是_____________________。提高紙張質量(或平整度等)攪拌成本低(或節省木材等)

(4)從綠色環保的角度分析，對使用的原料需要改進的地方是________________________________________。(5)成品紙張在保存過程中應避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________(寫1個)。使用可降解塑料(或使用無毒無害的粘合劑等)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O等)7.

(2021蘭州)工業上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如圖：已知：①Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4②Fe2＋易被氧化成Fe3＋(1)操作①的名稱是_____。過濾(2)溶液Ⅱ中溶質的成分是_________________________(用化學式表示)。(3)紅褐色沉淀加熱時生成Fe2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應的化學方程式___________________________。(4)上述流程中可以循環使用的物質是_______。H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3氧化鐵2Fe(OH)3

Fe2O3＋3H2O(5)操作②的名稱是_________，實驗室進行該操作時用到的儀器是_______(任寫一個)。(6)向稀硫酸中加入氧化鐵后發生反應的化學方程式為____________________________________，屬于__________(填基本反應類型)。(7)向溶液Ⅰ中通入熱空氣的目的是______________________。蒸發結晶玻璃棒===Fe2(SO4)3＋3H2O

復分解反應使Fe2＋完全轉化為Fe3＋Fe2O3＋3H2SO48.

[傳統文化](2021桂林)早在戰國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。(1)桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是________________。(2)實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是_______。(3)“反應池”中發生主要反應的化學方程式是____________________________________。碳酸鈣(或CaCO3)

玻璃棒Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(4)“制漿”中發生反應的基本反應類型是________。(5)流程中可循環使用的物質是___________________________。(6)“燃燒窯”中產生的熱量可供煅燒和操作___(填“①”“②”或“③”)利用。化合反應碳酸鈣和水(或CaCO3和H2O)

③9.(2021蘭州黑白卷)活性氧化鋅(ZnO)是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產品。由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如圖所示：【查閱資料】已知：幾種物質沉淀時的pH如下表所示。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2開始沉淀時pH6.341.486.25.2完全沉淀時pH9.73.28.06.4(1)為加快氧化鋅粗品和稀硫酸反應的速率，可采取的方法是__________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有H2SO4、ZnSO4、_______、FeSO4。將氧化鋅粗品研碎(或加熱等)CuSO4

(3)反應1的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并完全沉淀Fe(OH)3，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀，該步驟需控制溶液pH的范圍是________，操作A的名稱是_____。(4)寫出反應2中加入Zn時的化學方程式_________________________。3.2～5.2過濾Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu分離提純流程(蘭州2023.30)

10.

(2023蘭州)已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國家標準實驗中測定水泥中鈣含量的方法之一是通過高錳酸鉀對CaC2O4進行滴定。其流程如下：已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應。②氨水顯堿性，化學性質與氫氧化鈉相似。(1)pH＝5.5的溶液顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)水泥樣品中加入鹽酸的目的是___________________________。酸溶解氧化鈣、氧化鋁、氧化鎂(3)步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱是_____，固體A的化學式為_____，固體B中含有物質的化學式為____________________(任寫一個)。(4)步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學方程式為___________________________________。過濾

SiO2

Mg(OH)2[或Al(OH)3]

CaCl2＋Na2C2O4

===CaC2O4↓＋2NaCl

(5)步驟Ⅰ中加入稀鹽酸后發生反應的化學方程式為____________________________(任寫一個)。(6)步驟Ⅱ中調節pH的目的是________________________。2HCl＋CaO===CaCl2＋H2O

使鋁離子和鎂離子完全沉淀11.(2021安徽)某燃煤電廠產生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序號)。A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4(2)流程中涉及到的氧化物有______________(寫出一種即可)。B

Al2O3(或H2O)(3)“煅燒”過程發生反應的化學方程式為__________________________，反應類型是________。(4)該工藝的價值在于___________。分解反應廢物再利用2Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑

12.(2021樂山改編)納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產品，某工廠用含SiO2雜質的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發生反應。(1)實驗室若進行過濾操作后得到的溶液仍渾濁，其可能原因是_________(寫出一點即可)。濾紙破損(2)流程中加入鹽酸時發生反應的化學方程式為____________________________________。(3)副產品的一種用途為________。(4)為保證納米碳酸鋇的純度，生產過程中，需對碳酸鋇固體進行洗滌。若向最后所得洗滌液中滴加硝酸銀溶液，觀察到___________________________，可判斷碳酸鋇固體已經洗滌干凈。BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

作氮肥

沒有沉淀產生(或無明顯現象)13.某化學興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質的兩種溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸。(1)步驟①中，分離A、B的實驗操作名稱是_____，試劑a是___________。過濾K2CO3溶液(2)沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是____(雙選，填序號)。A.NaOH溶液

B.CaCl2溶液C.NaCl溶液 D.AgNO3和HNO3混合溶液BD

(3)寫出該實驗流程中發生反應的化學方程式為____________________________________________________________________。(任寫一個)(4)要達到預期的目的，還需要改進的是___________________________。

K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl(或BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O)

向濾液A中加入適量的稀鹽酸三廢處理流程(蘭州2022.31)

14.工業脫硫廢水中溶有較多可溶性鈣和鎂的化合物，用石灰乳和煙道氣對廢水進行軟化處理，主要流程如下圖所示。(1)反應器1中，石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]用于除去Mg2＋，Ca(OH)2與MgCl2發生復分解反應的化學方程式為_______________________________________。Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓(2)反應器2中，煙道氣用于將Ca2＋轉化為CaCO3沉淀，煙道氣中參與反應的氣體是_____。(3)反應器中攪拌的作用是____________________________。CO2

使反應物充分接觸，反應更充分15.(2021蘭州B)工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：已知：Fe＋2FeCl3===3FeCl2(1)由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是_____________。FeCl2、CuCl2

(2)步驟②中發生置換反應的化學方程式為________________________，說明金屬的活動性：鐵____銅(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)步驟③加入稀鹽酸充分攪拌，當觀察到_______________的現象時，說明濾渣只剩銅。Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

＞不再有氣泡產生(4)步驟②加入鐵粉，發生反應涉及的基本反應類型有置換反應、_________。(5)濾渣的成分是________(填化學式)。(6)步驟②③所得FeCl2可與一種單質發生化合反應生成FeCl3，實現循環使用。根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為_____。化合反應Fe、CuCl216.(2022蘭州)垃圾合理化回收利用可以減少污染，節約資源。黃鐵礦制硫酸會產生大量廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)可制備黃鈉鐵礬凈水劑和高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，其流程如下：已知：①“固體3”為黃鈉鐵礬，化學式為：NaFe3(SO4)2(OH)6。②“溶液4”是含有Na＋的可溶鹽。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中鐵元素的化合價為___，

為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完全，步驟3調pH1的數值范圍為____________，溶液3中溶質的成分是_______(任寫一種)。＋3

1.8≤pH1<2.0Na2SO4③通過調節pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質開始沉淀與沉淀完全的pH。(2)“氧化”過程中，需要加入一種將Fe2＋氧化為Fe3＋的物質，工業上最好選用___。A.空氣

B.H2O2

C.MnO2

D.O2(3)“酸溶”時MgO參加反應的化學方程式為______________________________。(4)步驟5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，___________________________，證明已洗滌干凈。AMgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O

滴加氯化鋇溶液，無明顯現象17.

(2021泰安)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3)，要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如圖