高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省湘西土家族苗族自治州2022-2023學年高一下學期期末質檢試題注意事項：1.答卷前考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出海小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.本試卷共5頁，如缺頁，考生須及時報告監考老師，否則后果自負。4.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。5.本卷滿分80分，考試時間60分鐘。6.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32一、選擇題：(本題共13小題，每小題4分，共52分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.下列各類食物中蛋白質含量最豐富的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、魚、雞蛋中含有豐富的蛋白質，A正確；B、蛋糕中含有豐富糖類和油脂，B錯誤；C、蔬菜中含有豐富的維生素，C錯誤；D、水果中含有豐富的維生素，D錯誤；〖答案〗選A。2.下列屬于置換反應的是（）A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.TiCl4+4NaTi+4NaClC.CH4+H2O3H2+CO D.4NH3+5O24NO+6H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，據此判斷。【詳析】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是置換反應，屬于氧化還原反應，A不符合；B．TiCl4+4NaTi+4NaCl屬于置換反應，B符合；C．CH4+H2O3H2+CO不是置換反應，屬于氧化還原反應，C不符合；D．4NH3+5O24NO+6H2O不是置換反應，屬于氧化還原反應，D不符合；〖答案〗選B。3.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現象，則各瓶注入的液體依次正確的組合為（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②〖答案〗B〖解析〗【詳析】氯氣與氫氧化鈉反應生成無色次氯酸鈉和氯化鈉，故無色溶液瓶中為NaOH；

氯水中的氯離子遇到硝酸銀生成白色沉淀，故有白色沉淀的為AgNO3溶液；

氯氣溶于水生成氯水，淺黃綠色，故淺黃綠色的溶液為水與氯氣；

故〖答案〗為：B

4.下列四種化學操作名稱從左到右分別是（）A.過濾、蒸發、蒸餾、分液 B.過濾、蒸餾、蒸發、分液C.分液、蒸餾、過濾、蒸發 D.分液、蒸發、蒸餾、過濾〖答案〗D〖解析〗【詳析】由裝置圖可知，從左到右分別是：從溶液中分離互不相溶的物質，操作是分液；從溶液中分離溶質，操作是蒸發；從溶液中分離沸點不同的液體混合物，操作是蒸餾；分離固液化合物，操作是過濾；從左到右分別是分液、蒸發、蒸餾、過濾，故選：D。5.配制溶液的操作如下所示。下列說法正確的是（）A.操作1前需用稱量紙稱取質量為的B.操作1確認完全溶解后，應立刻進行操作2C.操作4如果俯視，則溶液濃度偏大D.操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性不能用稱量紙稱量，A錯誤；B．操作1確認完全溶解后，應冷卻到室溫、再進行操作2，B錯誤；C．操作4如果俯視，則導致體積偏小，溶液濃度偏大，C正確；D．若補充少量水至刻度線，則導致體積偏大，溶液濃度偏小，D錯誤；〖答案〗選C。6.Cl2與水發生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，下列表示相關微粒的化學用語正確的是（）A.C1-的結構示意圖： B.H2O的結構式：H-O-HC.HCl的電子式： D.中子數為18的氯原子：18C1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl原子最外層有7個電子，獲得一個電子變為Cl-，故Cl-的結構示意圖：，A錯誤；B．水分子中O原子與2個H原子形成2個共用電子對，結構式為H—O—H，B正確，C．HCl中H、Cl原子以共價鍵結合，C錯誤；D．中子數為18的氯原子，質量數為35，故可表示為，D錯誤；故合理選項是B。7.可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（）A.v(A)＝0.15mol/(L·min) B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.3mol/(L·min) D.v(D)＝0.1mol/(L·min)〖答案〗B〖解析〗【詳析】同一個反應用不同的物質表示其反應速率時數值可能不同，但表示的意義是相同的，因此比較反應快慢時，需要先換算成用同一種物質來表示，然后才能直接比較其數值大小。若都用B來表示其反應速率，則選項A～D分別為0.45mol／(L·min)、0.6mol／(L·min)、0.45mol／(L·min)、0.15mol／(L·min)，所以最快的是B，〖答案〗選B。8.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.NO屬于共價化合物B.O2含有非極性共價鍵C.過程②吸收能量，過程③釋放能量D.標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數為6.02×1023〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一般是共價化合物，NO屬于共價化合物，則A正確；

B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，所以O2含有非極性共價鍵，故B正確；

C．由圖可知，過程②NO中化學鍵發生斷裂形成氮原子和氧原子，此過程需要吸收能量，過程③形成了新的化學鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過程釋放能量，故C正確；

D．根據方程式2NO=N2+O2，每生成1mol氮氣，轉移的電子數為4mol，生成11.2LN2標準狀況下物質的量為，轉移電子數為2×6.02×1023，故D錯誤，

故選：D。9.下列物質的性質與氫鍵無關的是（）A.冰的密度比液態水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子穩定D.在相同條件下，H2O沸點比H2S的沸點高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．冰中存在的大量的氫鍵使水分子排列有序，增大了水分子間的距離，冰的密度比液態水的密度小，與氫鍵有關；B．氨分子間存在的氫鍵使NH3易液化；C．氫鍵屬于分子間作用力的范疇，不是化學鍵，一般影響物質的物理性質，不能影響分子的穩定性，所以C錯誤；D．水分子間有氫鍵而硫化氫分子間沒有氫鍵，使得相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高；〖答案〗選C。10.是一種常用的消毒劑，可通過反應制取，下列有關說法正確的是（）A.還原性：B.每消耗，轉移電子C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1D.若該反應通過原電池來實現，則是負極產物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應中，SO2是還原劑、ClO2是還原產物，還原性，故A錯誤；B．SO2中S元素化合價由+4升高為+6，每消耗，轉移電子，故B錯誤；C．NaClO3中Cl元素化合價降低，NaClO3是氧化劑，SO2中S元素化合價升高，SO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，故C正確；D．若該反應通過原電池來實現，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，則是正極產物，故D錯誤；選C。11.碘循環工藝不僅能吸收減少對環境的污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是（）A.分離器中的物質分離操作為過濾B.反應器中發生的反應不是氧化還原反應C.該工藝中和的相互轉化體現了“碘循環”D.碘循環工藝的總反應為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗分析流程圖知，反應器中，I2、H2O和SO2反應生成H2SO4和HI，在分離器中分離生成的H2SO4和HI，在膜反應器中HI分解為H2和I2，I2循環進入反應器，總反應為，據此分析解答。【詳析】A．過濾適用于分離難溶固體和液體，觀察流程圖知分離器中是從硫酸和氫碘酸的混合液中分離出硫酸，不能用過濾法，故A錯誤；B．反應器中，I2、H2O和SO2反應生成H2SO4和HI，離子方程式為為氧化還原反應，故B錯誤；C．觀察膜反應器和反應器的指示箭頭知，該工藝中可以循環使用，故C正確；D．觀察分析流程圖知，碘循環工藝的總反應為，故D錯誤；〖答案〗選C。12.下列有關實驗的操作、現象或原理均正確的是（）A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上，試紙呈藍色B.將一定量的NaCl晶體加入容量瓶中，配制一定物質的量濃度的NaCl溶液C.為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4，可將反應后的混合液冷卻后再向其中加入蒸餾水，若顯藍色即可證明生成了CuSO4D.用稀鹽酸區分氧化銅、鐵粉和炭粉三種黑色粉末〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaClO溶液具有漂白性，能夠使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙來測定NaClO溶液的pH，A錯誤；B．不能在容量瓶中溶解固體，應該先把NaCl晶體加入燒杯中，再加蒸餾水溶解，然后轉移到容量瓶中，B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應后的溶液中有剩余的硫酸，因此稀釋反應后的溶液時，應把反應后的混合液加入水中，C錯誤；D．將稀鹽酸分別加入氧化銅、鐵粉和炭粉三種黑色的粉末中時，產生不同的實驗現象，黑色粉末溶解得到藍色溶液的為氧化銅，黑色粉末溶解且產生氣泡的為鐵粉，無明顯現象的為炭粉，D正確；綜上所述〖答案〗為D。13.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關說法正確的是（）A.電池工作時，Na＋向負極移動B.電子由電極2經外電路流向電極1C.電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD.電極2發生的電極反應為：O2+4H++4e－＝2H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、原電池中陽離子向正極移動，故A錯誤；B、該電池中氧氣得到電子所在電極為正極，電極1為負極，電子由負極電極1流向正極電極2，故B錯誤；C、電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，故C正確；D、該電池介質為堿性，不能有氫離子參與反應，故D錯誤；〖答案〗選C。14.回答下列問題I.某校化學課外小組為了鑒別和兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：（1）寫出方法I中在溶液中逐滴加入稀鹽酸的離子方程式___________。（2）方法II能鑒別和的現象是____。（3）方法III、IV均能鑒別這兩種物質，其中加熱試管中發生反應的化學方程式為____，與方法III相比，方法IV的優點是____(填字母)。A．IV比III復雜B．IV比III安全C．IV比III操作簡便D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個實驗，而III不行（4）若用方法IV驗證和的穩定性，則試管B中裝入的固體是___________(填化學式)。II．我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻，下圖為聯合制堿法的主要過程(部分物質已略去)。已知：i．極易溶于水并生成堿，與酸反應生成鹽，如。ii．有關物質的溶解度(20℃)物質NaCl溶解度/g36.021.79.637.2（5）沉淀池中主要沉淀物___________(化學式)，發生反應的化學方程式為___________。〖答案〗（1）（2）盛放碳酸氫鈉的氣球先鼓起來，而且體積大于碳酸鈉（3）①.②.D（4）（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗碳酸氫鈉具有熱不穩定性、受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉的更劇烈。氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過飽和溶液而析出晶體，則沉淀池中主要沉淀物，過濾出的碳酸氫鈉在煅燒爐中分解得到碳酸鈉。【小問1詳析】方法I中在溶液中逐滴加入稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：。【小問2詳析】等質量的碳酸氫鈉固體、碳酸鈉固體分別和鹽酸反應，碳酸氫鈉的反應速率更快、產生的二氧化碳氣體更多，則方法II能鑒別和的現象是：盛放碳酸氫鈉的氣球先鼓起來，而且體積大于碳酸鈉。【小問3詳析】碳酸氫鈉具有熱不穩定性、受熱分解產生二氧化碳，則方法III、IV均能鑒別這兩種物質，其中加熱試管中發生反應的化學方程式為，，由圖可知，IV可以做到用一套裝置同時進行兩個實驗，而III不行，則選D。小問4詳析】若用方法IV驗證和的穩定性，A處固體受熱溫度高、但不分解，B處固體受熱溫度較低、但會分解，則試管B中裝入的固體是。【小問5詳析】氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、析出碳酸氫鈉晶體，則沉淀池中主要沉淀物，發生反應的化學方程式為。15.化學反應中不僅有物質變化而且伴隨著能量變化。（1）圖中，表示放熱反應能量變化的是_______(填字母)。（2）從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：圖①過程_______(填“吸收”或“釋放”)熱量。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放_______kJ能量。（3）原電池是一種可將化學能直接轉化為電能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發生_______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式_______；銅片上能夠觀察到的現象是_______；電子流向_______(填“鋅片-導線-銅片”或“銅片-導線-鋅片”)。〖答案〗（1）A（2）①.吸收②.245（3）①.氧化②.③.生成氣泡④.鋅片-導線-銅片〖解析〗【小問1詳析】放熱反應中生成物能量低于反應物能量，故選A；【小問2詳析】斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量；圖①過程吸收熱量。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放930kJ-（436kJ+249kJ）=245kJ能量。【小問3詳析】鋅活動性大于銅，欣慰負極，鋅片發生氧化反應，電極反應式；銅片上氫離子放電發生還原反應生成氫氣，能夠觀察到的現象是有氣泡產生；電子在外電路由負極流向正極，故填鋅片-導線-銅片。湖南省湘西土家族苗族自治州2022-2023學年高一下學期期末質檢試題注意事項：1.答卷前考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出海小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.本試卷共5頁，如缺頁，考生須及時報告監考老師，否則后果自負。4.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。5.本卷滿分80分，考試時間60分鐘。6.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32一、選擇題：(本題共13小題，每小題4分，共52分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.下列各類食物中蛋白質含量最豐富的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、魚、雞蛋中含有豐富的蛋白質，A正確；B、蛋糕中含有豐富糖類和油脂，B錯誤；C、蔬菜中含有豐富的維生素，C錯誤；D、水果中含有豐富的維生素，D錯誤；〖答案〗選A。2.下列屬于置換反應的是（）A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.TiCl4+4NaTi+4NaClC.CH4+H2O3H2+CO D.4NH3+5O24NO+6H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，據此判斷。【詳析】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是置換反應，屬于氧化還原反應，A不符合；B．TiCl4+4NaTi+4NaCl屬于置換反應，B符合；C．CH4+H2O3H2+CO不是置換反應，屬于氧化還原反應，C不符合；D．4NH3+5O24NO+6H2O不是置換反應，屬于氧化還原反應，D不符合；〖答案〗選B。3.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現象，則各瓶注入的液體依次正確的組合為（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②〖答案〗B〖解析〗【詳析】氯氣與氫氧化鈉反應生成無色次氯酸鈉和氯化鈉，故無色溶液瓶中為NaOH；

氯水中的氯離子遇到硝酸銀生成白色沉淀，故有白色沉淀的為AgNO3溶液；

氯氣溶于水生成氯水，淺黃綠色，故淺黃綠色的溶液為水與氯氣；

故〖答案〗為：B

4.下列四種化學操作名稱從左到右分別是（）A.過濾、蒸發、蒸餾、分液 B.過濾、蒸餾、蒸發、分液C.分液、蒸餾、過濾、蒸發 D.分液、蒸發、蒸餾、過濾〖答案〗D〖解析〗【詳析】由裝置圖可知，從左到右分別是：從溶液中分離互不相溶的物質，操作是分液；從溶液中分離溶質，操作是蒸發；從溶液中分離沸點不同的液體混合物，操作是蒸餾；分離固液化合物，操作是過濾；從左到右分別是分液、蒸發、蒸餾、過濾，故選：D。5.配制溶液的操作如下所示。下列說法正確的是（）A.操作1前需用稱量紙稱取質量為的B.操作1確認完全溶解后，應立刻進行操作2C.操作4如果俯視，則溶液濃度偏大D.操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性不能用稱量紙稱量，A錯誤；B．操作1確認完全溶解后，應冷卻到室溫、再進行操作2，B錯誤；C．操作4如果俯視，則導致體積偏小，溶液濃度偏大，C正確；D．若補充少量水至刻度線，則導致體積偏大，溶液濃度偏小，D錯誤；〖答案〗選C。6.Cl2與水發生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，下列表示相關微粒的化學用語正確的是（）A.C1-的結構示意圖： B.H2O的結構式：H-O-HC.HCl的電子式： D.中子數為18的氯原子：18C1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl原子最外層有7個電子，獲得一個電子變為Cl-，故Cl-的結構示意圖：，A錯誤；B．水分子中O原子與2個H原子形成2個共用電子對，結構式為H—O—H，B正確，C．HCl中H、Cl原子以共價鍵結合，C錯誤；D．中子數為18的氯原子，質量數為35，故可表示為，D錯誤；故合理選項是B。7.可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（）A.v(A)＝0.15mol/(L·min) B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.3mol/(L·min) D.v(D)＝0.1mol/(L·min)〖答案〗B〖解析〗【詳析】同一個反應用不同的物質表示其反應速率時數值可能不同，但表示的意義是相同的，因此比較反應快慢時，需要先換算成用同一種物質來表示，然后才能直接比較其數值大小。若都用B來表示其反應速率，則選項A～D分別為0.45mol／(L·min)、0.6mol／(L·min)、0.45mol／(L·min)、0.15mol／(L·min)，所以最快的是B，〖答案〗選B。8.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.NO屬于共價化合物B.O2含有非極性共價鍵C.過程②吸收能量，過程③釋放能量D.標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數為6.02×1023〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一般是共價化合物，NO屬于共價化合物，則A正確；

B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，所以O2含有非極性共價鍵，故B正確；

C．由圖可知，過程②NO中化學鍵發生斷裂形成氮原子和氧原子，此過程需要吸收能量，過程③形成了新的化學鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過程釋放能量，故C正確；

D．根據方程式2NO=N2+O2，每生成1mol氮氣，轉移的電子數為4mol，生成11.2LN2標準狀況下物質的量為，轉移電子數為2×6.02×1023，故D錯誤，

故選：D。9.下列物質的性質與氫鍵無關的是（）A.冰的密度比液態水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子穩定D.在相同條件下，H2O沸點比H2S的沸點高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．冰中存在的大量的氫鍵使水分子排列有序，增大了水分子間的距離，冰的密度比液態水的密度小，與氫鍵有關；B．氨分子間存在的氫鍵使NH3易液化；C．氫鍵屬于分子間作用力的范疇，不是化學鍵，一般影響物質的物理性質，不能影響分子的穩定性，所以C錯誤；D．水分子間有氫鍵而硫化氫分子間沒有氫鍵，使得相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高；〖答案〗選C。10.是一種常用的消毒劑，可通過反應制取，下列有關說法正確的是（）A.還原性：B.每消耗，轉移電子C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1D.若該反應通過原電池來實現，則是負極產物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應中，SO2是還原劑、ClO2是還原產物，還原性，故A錯誤；B．SO2中S元素化合價由+4升高為+6，每消耗，轉移電子，故B錯誤；C．NaClO3中Cl元素化合價降低，NaClO3是氧化劑，SO2中S元素化合價升高，SO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，故C正確；D．若該反應通過原電池來實現，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，則是正極產物，故D錯誤；選C。11.碘循環工藝不僅能吸收減少對環境的污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是（）A.分離器中的物質分離操作為過濾B.反應器中發生的反應不是氧化還原反應C.該工藝中和的相互轉化體現了“碘循環”D.碘循環工藝的總反應為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗分析流程圖知，反應器中，I2、H2O和SO2反應生成H2SO4和HI，在分離器中分離生成的H2SO4和HI，在膜反應器中HI分解為H2和I2，I2循環進入反應器，總反應為，據此分析解答。【詳析】A．過濾適用于分離難溶固體和液體，觀察流程圖知分離器中是從硫酸和氫碘酸的混合液中分離出硫酸，不能用過濾法，故A錯誤；B．反應器中，I2、H2O和SO2反應生成H2SO4和HI，離子方程式為為氧化還原反應，故B錯誤；C．觀察膜反應器和反應器的指示箭頭知，該工藝中可以循環使用，故C正確；D．觀察分析流程圖知，碘循環工藝的總反應為，故D錯誤；〖答案〗選C。12.下列有關實驗的操作、現象或原理均正確的是（）A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上，試紙呈藍色B.將一定量的NaCl晶體加入容量瓶中，配制一定物質的量濃度的NaCl溶液C.為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4，可將反應后的混合液冷卻后再向其中加入蒸餾水，若顯藍色即可證明生成了CuSO4D.用稀鹽酸區分氧化銅、鐵粉和炭粉三種黑色粉末〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaClO溶液具有漂白性，能夠使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙來測定NaClO溶液的pH，A錯誤；B．不能在容量瓶中溶解固體，應該先把NaCl晶體加入燒杯中，再加蒸餾水溶解，然后轉移到容量瓶中，B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應后的溶液中有剩余的硫酸，因此稀釋反應后的溶液時，應把反應后的混合液加入水中，C錯誤；D．將稀鹽酸分別加入氧化銅、鐵粉和炭粉三種黑色的粉末中時，產生不同的實驗現象，黑色粉末溶解得到藍色溶液的為氧化銅，黑色粉末溶解且產生氣泡的為鐵粉，無明顯現象的為炭粉，D正確；綜上所述〖答案〗為D。13.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關說法正確的是（）A.電池工作時，Na＋向負極移動B.電子由電極2經外電路流向電極1C.電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD.電極2發生的電極反應為：O2+4H++4e－＝2H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、原電池中陽離子向正極移動，故A錯誤；B、該電池中氧氣得到電子所在電極為正極，電極1為負極，電子由負極電極1流向正極電極2，故B錯誤；C、電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，故C正確；D、該電池介質為堿性，不能有氫離子參與反應，故D錯誤；〖答案〗選C。14.回答下列問題I.某校化學課外小組為了鑒別和兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：（1）寫出方法I中在溶液中逐滴加入稀鹽酸的離子方程式___________。（2）方法II能鑒別和的現象是____。（3）方法III、IV均能鑒別這兩種物質，其中加熱試管中發生反應的化學方程式為____，與方法III相比，方法IV的優點是____(填字母)。A．IV比III復雜B．IV比III安全C．IV比III操作簡便D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個實驗，而III不行（4）若用方法IV驗證和的穩定性，則試管B中裝入的固體是___________(填化學式)。II．我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻，下圖為聯合制堿法的主要過程(部分物質已略去)。已知：i．極易溶于水并生成堿，與酸反應生成鹽，如。ii．有關物質的溶解度(20℃)物質NaCl溶解度/g36.021.79.637.2（5）沉淀池中主要沉淀物___________(化學式)，發生反應的化學方程式為___________。〖