第第-PAGE10-頁演練方陣演練方陣第6講 化學能與電能知識點一：化學能與電能題型一知識點一：化學能與電能題型一化學能轉化成電能?考點說明：原電池是會考、高考中的常見考點，難度較大。會考通常以選擇題的形式考查；高考中通過以選擇題或者化學反應原理綜合題的形式出現。【易1．化與源、環保、源用密切關下說正的是( A．天氣石、、風、氣一能源B．無論是風力發電還是火力發電，都是將化學能轉化為電能C．PM2.5【易2．下各材，不組原池是( )【易3．銅和片線連后入硫中鋅片是( )A．陰極 B．正極 C．極 D．極【易隨人生量的斷高廢池進行中理問被到議日，其首原是( )D．回收其中的石墨電極【易5．下四化應中你為論不用于計電的是( A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 2H2＋O點燃2H2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑CO2＋2H2O【易6．下是個反應你為論不用于計電的學應是( A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O2D．C＋CO高2CO2【易7．下反中來設成電的是( A．CaO＋H2O===Ca(OH)2NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2KCl＋3O2↑知識點二：原電池的工作原理題型一原電池的工作原理Zn＋2HCl===ZnCl2＋H知識點二：原電池的工作原理題型一原電池的工作原理?考點說明：原電池的工作原理知識點是會考、高考中的常見考點，在高考中通常與選擇題或者化學反應原理綜合題的形式考查。【易原電的應離方為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該電裝置確是( )【中2．如所的中，屬動順序M位于之，而N位之后下敘述中正的是( )A．N上有氣體放出B．M為負極，N為正極M到N【中】3．如圖所示，兩電極一極為碳棒，一極為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上大氣生，以下述確是( )A．a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【易】4．有、兩個極，導線接一電表，入盛丙溶的杯中電極乙的質增，裝中能的況是( )A．甲作負極，丙是硫酸銅溶液B．甲作負極，丙是硫酸溶液C．乙作負極，丙是硫酸銅溶液D．乙作正極，丙是硫酸溶液【易個原池反應離方是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該電池合組成是( )【易6．如為興組制的茄池下說法正的是( )AC【易7．如是種池，于裝工時敘述正的是( )CD．鋅片的電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋【易8．在驗制氣時最的法是( A．純與硫反應BD．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應【中】9．一量鹽酸過量鐵粉應時為減緩應的行，不響生氫氣的總量可鹽中入量的( )①氫化固體 水 ③氯鈉體 ④酸固體 ⑤酸溶液A．①②B．②③⑤C．②④D．②④⑤【中10．相材的在下情下最易蝕的是( )()(C()D．鍍銀銅質獎章【中12．下金性的比中能明的屬性乙的是( )①甲與水反應比乙與水反應劇烈②單質甲能從乙的鹽溶液中置換出單質乙③甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強④以甲、乙金屬為電極構成原電池，甲作負極①④B．③④D．①②③【中13．根下事：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E為極與E鹽液成原池電反為E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此知A2＋B2＋、D2＋、E2＋的化強弱系( )A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋14、、、dabddccd()A．a＞c＞d＞ba＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞d【中】15．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：由此判這種屬動性序是( A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>c【中圖示中察電表針轉變重棒由判下表中列XY、Z質中可成的是( )【中17．按圖置驗若x表流正電子物的則y應表示( )①c(Ag＋) ) ③a棒的量 ④b棒質量 ⑤液質量A．①③B．③④C．①②④D．②【中18．如所，桿AB端別有相同質相的心球和心球，調節桿其水保平衡然小地燒中央入硫銅液一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)( )杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B杠桿為導體和絕緣體時，均為AB端高A端低BABA端高BAB知識點三：常見的化學電源題型一知識點三：常見的化學電源題型一化學電源?考點說明：化學電源的知識是會考、高考中的常見考點，在高考中通常以選擇題的形式考查。【中1．有圖示個原池置下說不正的是( )A．A池中負極的電極反應為Mg－2e－===Mg2＋B．鎂在A池中為負極，在B池中為正極C．B池中電子的流向：鎂→鋁D．原電池工作一段時間后，A池溶液的氫離子濃度減小【中】2．依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計的原電池如圖所示。下列有關說中誤是( )電解質溶液Y電極X銀電極為電池的正極，其電極反應為Ag＋＋e－===AgD．外電路中的電子是從X【易】3．鉛蓄電池的兩極分別為鉛和二氧化鉛，電解質溶液為硫酸，工作時的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。列論確的是( A．鉛正被化pHD【易】4．知鉛蓄池電過程可表示為PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O下列關于蓄池說正的是( )4 4 正極電極反應式為PbO2＋SO2-＋2H＋===PbSO＋H4 4 D．放電一段時間后，硫酸根離子濃度減小【中】5()①正極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O②負極反應為2H2－4e－===4H＋2 ③總的化學反應為2H2＋O點燃2 ④氫離子通過電解質向正極移動A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④【易6．用片銅稀硫組原池正上發的應為( A．2H＋＋2e－===H2↑B．Cu－2e－===Cu2＋C．Fe－3e－===Fe3＋D．Fe－2e－===Fe2＋【易】7．科家年來制出種新細菌料池，用細將有物化為氣，氫氣進以酸電質燃料池電電負反應為( )A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－(Y2O3)O2—()AO2－B．電池的總反應是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OO2＋4e－===2O2－通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O【中】9．銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是()D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡中()①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④鋁合金電極發生還原反應A．②③ B．②④ C．①② D．①④【易列池時，氣正放的是( )【易】12．已知空氣—鋅電池的電極反應如下：鋅片電極：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O石墨電極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－可以斷墨極是( A．負，生原應B．正，生化應C．負，生化應D．正，生原應【易廢池理當不造浪會環境成重染對體健也在極大的害有學變為寶他以想你為不確是( )A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣B．碳棒取出洗凈用作電極【易14．下說中確的是( )A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．氫氧燃料電池是一種高效且不會污染環境的新型電池C【易15．以四同的觀中確是( )根據反應Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑2H2＋O2===2H2OH2D．構成閉合回路是形成原電池的必備要素之一，電子在此閉合回路中從負極流經導線到達正極，再從正極經電解質溶液流回負極【易16．將棒鋁用導連后入硝溶液，列述正的是( A．該置形原，其鋁負極B．該裝置能形成原電池，其中銅是負極C．該裝置不能形成原電池D．以上說法均不正確上述實驗中發生反應的化學方程式有 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成的原因是 (3)實驗室中現有硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸銀、硫酸鉀等四種溶液，可與上述實驗中硫酸溶起似用是 。【中】18．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置中極電應式____ _________ 。裝置中極電應式。(3)裝置中液酸化是 ____ _________ (4)四種屬動由弱的序____ _________ 。【中】19．根據氧化還原反應：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2設計原電池。(1)畫出裝置圖。(2)選用電質液____ _________ 。(3)負極料是 電極應是 ____ ____