綜合檢測卷三一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．下列成語與化學反應無關的是()A．云蒸霞蔚 B．百煉成鋼C．火樹銀花 D．水滴石穿答案A解析云蒸霞蔚是物質的狀態發生改變，并沒有新物質生成，屬于物理變化；百煉成鋼包含著碳與氧氣反應生成二氧化碳，火樹銀花包含煙花燃放，水滴石穿包含二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成易溶于水的碳酸氫鈣，故B、C、D都包含化學變化。2．(2023·蘇州模擬)硼酸和乙醇可以發生酯化反應：B(OH)3＋3C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))(C2H5O)3B＋3H2O。生成的硼酸三乙酯點燃時產生綠色火焰，可通過該現象鑒定硼酸，下列表示正確的是()A．中子數為8的O原子：eq\o\al(8,8)OB．乙醇分子的空間填充模型：C．基態C原子核外價層電子的軌道表示式：D．硼酸在水中的電離方程式：B(OH)3＋H2O=B(OH)eq\o\al(－,4)＋H＋答案B解析中子數為8的O原子的質量數為8＋8＝16，該核素為eq\o\ar(16,8)O，故A錯誤；基態C原子的價層電子的軌道表示式為，故C錯誤；硼酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式：B(OH)3＋H2OB(OH)eq\o\al(－,4)＋H＋，故D錯誤。3．(2022·湖北，5)化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是()A．維生素C可以還原活性氧自由基B．蛋白質只能由蛋白酶催化水解C．淀粉可用CO2為原料人工合成D．核酸可視為核苷酸的聚合產物答案B解析維生素C具有還原性，可以還原活性氧自由基，故A正確；蛋白質在酸、堿的作用下也能發生水解，故B錯誤。4．利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是()A.制備并收集NO氣體B.驗證非金屬性：S>C>SiC.除去Cl2中的HCl并干燥D.量取9.5mL液體答案D解析量取9.5mL液體，應該用規格為10mL的量筒，D不能達到實驗目的。5．(2023·鄭州模擬)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水答案B解析將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，A錯誤；設溶液體積為1L，溶液中含1molAlOeq\o\al(－,2)、2.5molH＋，1molAlOeq\o\al(－,2)轉化為1molAl(OH)3消耗1molH＋，剩余1.5molH＋能夠溶解0.5molAl(OH)3，則反應生成的Al(OH)3和Al3＋的量相等，則離子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，所以AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3，B正確；過量SO2通入NaClO溶液中，發生氧化還原反應：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，C錯誤；Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的說法不全面，D錯誤。6．下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1答案D解析H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)在恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質的濃度不再變化，達到了平衡，選項A不符合題意；2NO2(g)N2O4(g)是前后氣體系數和變化的反應，當恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變，達到了平衡，選項B不符合題意；CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度等于氣體質量和體積的比值，質量變化，體積不變，所以密度變化，當氣體密度保持不變的狀態是平衡狀態，選項C不符合題意；3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1，不能證明正、逆速率相等，不一定是平衡狀態，選項D符合題意。7．(2023·廣東佛山模擬)對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛，其結構如圖所示?；诮Y構視角，下列說法正確的是()A．所有C原子的雜化方式均相同B．所含元素的第一電離能：O>N>CC．該分子能與水形成分子間氫鍵D．基態O原子的價層電子軌道表示式：2s22p4答案C解析苯環和羰基上的C原子雜化方式為sp2雜化，甲基上的C原子雜化方式為sp3雜化，A錯誤；同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，N原子的核外價電子排布為半充滿，第一電離能大于O，故所含元素的第一電離能：N>O>C，B錯誤；該分子中含羥基，能與水分子之間形成氫鍵，C正確；基態O原子的價層電子排布式：2s22p4，D錯誤。8．氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物，它本身會對生態系統和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程①可表示為2Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)＋O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2＋B．過程③有元素的化合價發生變化C．過程④涉及極性共價鍵的斷裂與生成D．圖中總過程中NO、NH3、O2物質的量之比為4∶4∶1答案B解析過程③只有O—O非極性共價鍵斷裂，元素化合價沒有變化，B項錯誤；分析總反應過程可知，總反應方程式為4NO＋4NH3＋O2=4N2＋6H2O，則總過程中NO、NH3、O2物質的量之比為4∶4∶1，D項正確。9．某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，實驗結束后記錄的數據如下表所示：試管編號加3%Na2S2O3溶液加H2O加H2SO4溶液出現渾濁的時間①3mL3mL5滴33s②amL2mL5滴28s③5mLbmL5滴16s下列敘述不正確的是()A．反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OB．Na2S2O3的濃度越大，反應速率越快C．a＝4D．b＝2答案D解析反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，A正確；在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越快，B正確；該實驗是研究濃度對化學反應速率的影響，根據①可知，3%Na2S2O3溶液與所加水的總體積為6mL，則a＝4，b＝1，C正確、D錯誤。10．(2023·青島高三檢測)某小組同學用如圖裝置(略去加熱儀器等)制備Na2S2O3·5H2O。已知燒瓶C中發生反應如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(a)2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)(b)S(s)＋Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)(c)下列說法不正確的是()A．裝置A中使用70%的硫酸比使用98%的濃硫酸反應速率快B．Na2S2O3可作為高效脫氯劑，Na2S2O3溶液與足量Cl2反應的離子方程式為2Cl2＋3H2O＋S2Oeq\o\al(2－,3)=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋C．裝置B、D的作用為防止倒吸D．理論上應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則兩者物質的量之比為2∶1答案B解析由實驗裝置圖可知，裝置A中硫酸與亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，裝置B、D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應制得硫代硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na2S＋3SO2＋Na2SO3=3Na2S2O3，裝置E應盛有氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，故C、D正確；70%的硫酸溶液中氫離子濃度大于98%的濃硫酸中氫離子濃度，與亞硫酸鈉固體的反應速率快，故A正確；硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應生成硫酸鈉、鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為4Cl2＋5H2O＋S2Oeq\o\al(2－,3)=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，故B錯誤。11．(2023·廣東梅州統考模擬)FeS2晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是()A．陰、陽離子個數比為1∶1B．FeS2晶體中距離Fe2＋最近的Fe2＋的數目為12C．若晶胞邊長均為apm，則Seq\o\al(2－,2)和Seq\o\al(2－,2)之間的最短距離為eq\r(2)apmD．陽離子位于由陰離子構成的正八面體空隙中答案C解析由化學式FeS2知陰、陽離子個數比為1∶1，A項正確；Seq\o\al(2－,2)與Seq\o\al(2－,2)之間的最短距離等于晶胞面對角線長的一半，即為eq\f(\r(2),2)apm，C項錯誤。12．(2023·秦皇島模擬)鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)用途廣泛，可利用如圖裝置來制備。以鹽酸為電解質溶液，向兩電極分別通入NO和H2。下列說法正確的是()A．Pt電極為原電池的正極B．Cl－通過離子交換膜到右極室C．一段時間后，含Fe的催化電極所在極室的pH增大D．每生成1mol鹽酸羥胺電路中轉移4mole－答案C解析由圖可知Pt電極上氫氣失電子生成氫離子，發生氧化反應，為負極，故A錯誤；左極室發生反應：NO＋3e－＋4H＋＋Cl－=NH2OH·HCl，消耗的氫離子比氯離子多，右極室產生氫離子，所以離子交換膜應是陽離子交換膜，隨著反應進行，左極室的鹽酸濃度不斷減少，pH增大，每生成1mol鹽酸羥胺電路中轉移3mole－，故B、D錯誤，C正確。13．有機物X、Y、Z在一定條件下可實現如圖所示轉化，下列說法正確的是()A．Z的六元環上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構)B．Y和Z可以用酸性KMnO4溶液來鑒別C．Y在一定條件下與2molH2反應可轉化為ZD．X與等物質的量的Br2反應時生成物只有一種答案C解析Z的六元環上有四種氫原子，則六元環上的一氯代物共有4種(不考慮立體異構)，A錯誤；碳碳雙鍵、醛基和—CH2OH均能被酸性KMnO4溶液氧化，故Y和Z均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鑒別，B錯誤；碳碳雙鍵、醛基均能和氫氣發生加成反應，則Y在一定條件下與2molH2反應可轉化為Z，C正確；X與等物質的量的Br2可發生1,2-加成或1,4-加成，則反應時生成物不止一種，D錯誤。14．(2023·廣東湛江一模)氨氣在工業上應用廣泛，已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應相同時間，NH3的體積百分數隨溫度的變化情況如圖所示，下列相關描述正確的是()A．線上的點均代表平衡時刻的點B．逆反應速率：va>vdC．b點時v正<v逆D．平衡常數值：Kc>Kd答案D解析c點以前均未達到平衡，正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；溫度越高，反應速率越快，則d點逆反應速率大于a點，故B錯誤；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，c點以后為平衡的移動過程，則c點平衡常數大于d點，故D正確。15．25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lgX的變化關系如圖所示。已知：lgX＝lg

eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))或lg

eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，下列敘述正確的是()A．曲線m表示pH與lg

eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)的變化關系B．當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．Ka1(H2CO3)的數量級為10－6D．滴加過程中，eq\f(cCO\o\al(2－,3)·c2H＋,cH2CO3)保持不變答案D解析當溶液呈中性時，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，B項錯誤；根據圖像分析知Ka1(H2CO3)＝10－6.4，數量級為10－7，C項錯誤；eq\f(cCO\o\al(2－,3)·c2H＋,cH2CO3)＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))×eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)＝Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)，溫度不變，Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)不變，故滴加過程中，eq\f(cCO\o\al(2－,3)·c2H＋,cH2CO3)保持不變，D項正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(13分)(2023·湖北九師聯盟模擬)實驗室制備乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)的反應原理為2CH3COOC2H5eq\o(→,\s\up7(CH3CH2ONa))CH3COCH2COOC2H5＋CH3CH2OH，制備裝置(燒瓶中物質充分反應后再滴加乙酸溶液)如圖所示：已知：①幾種物質的部分性質：物質沸點/℃相對分子質量水中溶解性乙酸乙酯77.288微溶乙酰乙酸乙酯181(溫度超過95℃，易分解)130微溶乙酸11860易溶②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇；③CH3COCH2COOC2H5亞甲基上的H有一定的酸性，制備時部分形成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱是______________，冷凝水從__________(填“a”或“b”)端流進。(2)制備反應需要加熱才能發生，最適合的加熱方式為______________(填字母)。A．酒精燈直接加熱B．水浴加熱C．墊石棉網用酒精燈加熱D．油浴加熱(3)裝置Y盛放堿石灰的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應結束后，滴加50%乙酸至混合液呈弱酸性的原因是_____________________________________________________________________________________________。(5)提純產品時需要進行蒸餾，下列裝置中溫度計位置正確的是______________(填字母)。(6)最終得到乙酰乙酸乙酯3.43g，則上述實驗中乙酰乙酸乙酯的產率為____________(結果保留兩位有效數字)。答案(1)恒壓滴液漏斗a(2)B(3)防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶中與鈉、乙醇鈉反應(4)使制備時部分生成的乙酰乙酸乙酯的鈉鹽轉化為乙酰乙酸乙酯(5)C(6)53%解析(2)制備反應需要加熱才能發生，由于溫度超過95℃乙酰乙酸乙酯易分解，所以最適合的加熱方式為水浴加熱。(3)由于空氣中含有水蒸氣，為防止水蒸氣進入三頸燒瓶中與鈉、乙醇鈉反應，所以裝置Y盛放堿石灰。(4)制備時部分生成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽，加入乙酸使乙酰乙酸乙酯的鈉鹽變為乙酰乙酸乙酯，加乙酸過少不能使其鈉鹽轉化為乙酰乙酸乙酯或轉化不完全，加乙酸過多會增加除掉剩余乙酸時Na2CO3的用量及增加分離的時間，所以滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性。(5)蒸餾時溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應該放在蒸餾燒瓶支管口處。(6)8.8g乙酸乙酯的物質的量是0.1mol，根據方程式可知理論上生成乙酰乙酸乙酯的質量是0.05mol×130g·mol－1＝6.5g，由于最終得到乙酰乙酸乙酯3.43g，則上述實驗中乙酰乙酸乙酯的產率為eq\f(3.43g,6.5g)×100%≈53%。17．(14分)(2023·大連高三模擬)碲(Te)及其化合物是重要的半導體材料，碲兼具金屬和非金屬性質，常用于半導體、合金、化工、橡膠、玻璃等工業；電解法精煉銅的陽極泥是碲的主要來源，經預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過如圖所示流程制備高純碲：已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿；②部分難溶物的Ksp如表(溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時，視為沉淀完全)：化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8×10－161.2×10－151.3×10－204×10－191×10－286×10－36回答下列問題：(1)碲是第ⅥA族元素，其原子結構示意圖為________。(2)濾液中加入Na2S的目的是_____________________________________________，為達到該目的，濾液1中c(S2－)≥______mol·L－1。(3)“沉碲”發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________，此過程用NH4NO3沉碲而不用H2SO4的原因是________________________________________________________________________________________________________。(4)電解法提純粗碲時，以Na2TeO3為電解液，陽極材料為________，電解過程中陰極的電極反應式為________________________________________________________________。(5)常溫下，向0.1mol·L－1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液中c(TeOeq\o\al(2－,3))∶c(H2TeO3)＝1∶5時，溶液pH＝______(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3、Ka2＝2.0×10－8)。答案(1)(2)將溶液中的鐵、鉛、銅元素以更難溶的硫化物的形式除去4×10－14(3)TeOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=TeO2↓＋2NH3·H2O(或TeOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)=TeO2↓＋2NH3↑＋H2O)TeO2是兩性氧化物，H2SO4是強酸，過量會使TeO2繼續與H2SO4反應導致損失(4)粗碲TeOeq\o\al(2－,3)＋3H2O＋4e－=Te＋6OH－(5)5.0解析(2)在堿浸后的“濾液”加入Na2S的目的是使鐵、鉛、銅離子進一步轉化為FeS、PbS、CuS而除去，濾渣2是FeS、PbS、CuS，其中FeS的溶解度最大[Ksp(FeS)＝4×10－19]，過濾后的濾液中c(Fe2＋)＜1×10－5mol·L－1，則c(S2－)≥4×10－14mol·L－1。(5)已知：Ka1＝eq\f(cH＋·cHTeO\o\al(－,3),cH2TeO3)＝1.0×10－3，Ka2＝eq\f(cH＋·cTeO\o\al(2－,3),cHTeO\o\al(－,3))＝2.0×10－8，則Ka1·Ka2＝c2(H＋)×eq\f(cTeO\o\al(2－,3),cH2TeO3)＝1.0×10－3×2.0×10－8，又c(TeOeq\o\al(2－,3))∶c(H2TeO3)＝1∶5，所以c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，故溶液pH＝5.0。18．(14分)正丁烷除直接用作燃料外，還用作亞臨界生物技術提取溶劑、制冷劑和有機合成原料。已知：反應1：＋H2ΔH1反應2：＋H2ΔH2反應3：ΔH3回答下列問題：(1)設Kx為物質的量分數平衡常數，對于反應dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，其表達式寫法：Kx＝eq\f(xgG·xhH,xdD·xeE)，x(D)、x(E)、x(G)、x(H)為各組分的物質的量分數。反應1、2、3以物質的量分數表示的平衡常數Kx與溫度的變化關系如圖所示：①反應1，正反應的活化能____________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應的活化能。②穩定性A____________B(填“大于”或“小于”)。③eq\f(ΔH1,ΔH3)的數值范圍是______________(填字母)。A．<－1 B．－1～0C．0～1 D．>1(2)為研究上述反應體系的平衡關系，向某反應容器中加入2mol正丁烷，控制一定溫度，測得正丁烷的平衡轉化率為α。已知反應3的平衡常數Kx3＝4，則平衡體系中A的物質的量為__________mol，反應2的平衡常數Kx2＝______________。平衡時，H2與A物質的量濃度之比c(H2)∶c(A)＝______________。同溫同壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應2的化學平衡將______________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。答案(1)①小于②小于③D(2)0.4αeq\f(51－α2,4α2)5∶1逆向移動解析(1)①反應1、2、3的平衡常數Kx隨溫度的升高而降低，說明反應1、2、3為放熱反應，故反應1的正反應的活化能小于逆反應的活化能。②反應3中A向B的轉化是放熱反應，則A的能量高，B的能量低，A的穩定性小于B的穩定性。③由蓋斯定律可知，反應1－反應2＝反應3，則ΔH1－ΔH2＝ΔH3，eq\f(ΔH1,ΔH3)＝eq\f(ΔH2＋ΔH3,ΔH3)＝eq\f(ΔH2,ΔH3)＋1，且反應1、2、3為放熱反應即ΔH2<0，ΔH3<0，故eq\f(ΔH2,ΔH3)>0，eq\f(ΔH1,ΔH3)>1。(2)順-2-丁烯＋H2正丁烷起始/mol002轉化/molxxx平衡/molx2α2－2α反-2-丁烯＋H2正丁烷起始/