第第頁第九單元《\o"第9章溶液"溶液》考點專項復習（解析版）知識導航考點回顧考點1：\o"9.1溶液的形成"溶液的形成一、溶液的概念、組成及其特點1、液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。（物質溶解的實質：被溶解物質的分子和離子在水分子的作用下逐步擴散，最終均一的分散到水分子中的過程）2、溶液的特征：均一性：溶液各部分的組成和性質完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質均相同。穩(wěn)定性：只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質不會分離。混合物：溶液由溶質和溶劑兩部分物質組成。注意：溶液是澄清透明的，但不一定無色，如CuSO4溶液(含有Cu2+)為藍色，F(xiàn)eSO4溶液(含有Fe2+)為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液(含有Fe3+)為黃色。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，溶液必須是混合物。3、溶液的組成：溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。（一種溶液中的溶質可以是一種或幾種）溶劑：能溶解其他物質的物質，常用水、汽油、酒精等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）4、溶液的應用（1）在溶液中進行化學反應能加快反應的速率。（2）醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。（如營養(yǎng)液無土栽培）二、溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷1、溶液、溶質和溶劑的相互關系：（1）溶液是由溶質和溶劑組成，溶液質量是溶質質量與溶劑質量之和；（2）溶質質量是溶液質量與溶劑質量之差，而溶劑質量是溶液質量與溶質質量之差；（3）溶液的體積等于溶液的質量除以溶液的密度，卻不等于溶質的體積與溶劑的體積之和；

2、對于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物：

（1）對于溶液組成（即溶質、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑，水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”，其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑”溶液成分有水存在無水存在固體和液體氣體和液體液體和液體溶質其他物質固體氣體量少的液體溶劑水液體液體量多的液體（2）溶液命名：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為水。（3）發(fā)生化學反應的溶液：①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質不是氧化鈣，而是反應生成的氫氧化鈣。②鋅放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶質是硫酸，溶劑是水，反應后溶劑仍為水，溶質分情況。鋅和稀硫酸恰好反應鋅過量（鋅不溶于水）稀硫酸過量溶質硫酸鋅硫酸鋅硫酸鋅和硫酸三、懸濁液、乳濁液和乳化現(xiàn)象1、乳濁液：互不相溶的液體，以小液滴分散到液體里形成的混合物。2、懸濁液：指固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物，也叫懸浮液；3、乳濁液與懸濁液區(qū)別：（1）懸濁液中的小顆粒和乳濁液中的小液滴都是由許多分子的集合而成的分子集合體，而溶液中的溶質則是以單個分子（或離子）的形式分散著的；

（2）懸濁液和乳濁液都是不穩(wěn)定、不均一的，靜置一會兒后，都會分為上下兩層（固體小顆粒會逐漸下沉，而小液滴會逐漸上浮）；但是對于溶液來說，卻正好相反，只要在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液就不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而是均一、穩(wěn)定的。溶液乳濁液懸濁液分散質溶質的分子或離子不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定4、乳化現(xiàn)象：油與水互不相溶，不能形成溶液，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油滴，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象。應用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農(nóng)業(yè)上把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。小結：去污原理不同：洗滌劑去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。特征：不均一、不穩(wěn)定（靜置后分層）（如牛奶，油水混合物）知識點2：\o"9.2溶解度"溶解度一、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質在溶解時，所發(fā)生的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象；具體來說，物質溶解的過程包含有以下兩個過程：

（1）一個過程是物質的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；（2）另一個過程是物質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量。

2、不同的溶質，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導致在物質的溶解過程中，伴隨著溫度的變化，同時表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象，其具體變化情況如圖所示：

共有如下三種：

（1）當溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；

（2）當溶解時放出的熱量=吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象；

（3）溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。注意：生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學反應放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2二、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質的溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質的溶液。3、溶劑量和溫度會影響溶解的溶質的量，故限定一定量的溶劑和一定溫度的條件才能比較是否飽和。4、飽和是不能再繼續(xù)溶解該種溶質，不影響溶劑溶解別的溶質，故飽和溶液要指明針對哪種溶質是飽和的。5、當溶劑量、溫度確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質溶解的量達到最大值。6、判斷某溶液是否飽和的方法：（1）觀察法：觀察底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注：恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實驗法區(qū)別）（2）實驗法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質，充分混合，觀察溶質是否繼續(xù)溶解。溶質不能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。7、飽和溶液和不飽和溶液的轉化8、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質的質量是否達到最大限度。濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質質量的相對大小（溶質的質量分數(shù)）。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃。三、溶解性和影響溶解快慢的因素1、物質的溶解性是物質本身固有的一種屬性，并且是物質的一個重要物理性質，它是指一種物質溶解在另一種物質里的能力，它有兩種表示方法，一種是定性表示法，另一種是定量表示法：（1）定性表示法就是用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念表示；（2）定量表示法就是用一定溫度下（氣體還強調(diào)壓強為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質的質量（或氣體的體積）來準確地表示，它們的內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質；

2、影響溶解性的因素包括內(nèi)部因素和外部因素：（1）內(nèi)部因素是溶質、溶劑本身的性質；例如，食鹽容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很難溶解在水里，卻很容易溶解在汽油里；（2）外部因素是溫度、壓強（是對氣體來說的）；例如，除了氣體和氫氧化鈣等特殊的固體溶質的溶解性與溫度成反比以外，一般物質的溶解性與溫度成正比；還有氣體的溶解性也與壓強成正比。3、碘能溶于汽油，不能溶于水；高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油；乙醇與水可以任意比互溶。同種物質在不同的溶劑里的溶解性是不同的，不同的物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。影響溶解速率的因素：溶質溶劑的性質、溫度、溶質的顆粒大小、是否攪拌。四、溶解度的概念和影響因素1、氣體的溶解度定義：通常指氣體在壓強為101KPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2、氣體溶解度概念中的四要素：①條件：壓強為101kPa、一定溫度②標準：1體積水③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)④單位：體積理解：0℃時，氧氣的溶解度為0.049。表示在壓強為101KPa和0℃時，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2難溶于水，CH4極難溶于水）3、影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質；外因：①壓強——氣體溶解度隨壓強增大而增大。（事實：打開汽水瓶蓋時汽水會自動噴射出來）②溫度——氣體溶解度隨溫度升高而減小。（事實：喝了汽水后會打嗝）4、固體的溶解度S定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。5、理解定義四要素：①條件：一定溫度，固體溶質的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。②標準：100g溶劑，固體物質的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標準后比較。③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)，只有達到最大溶解量時才是確定的值。④單位：為克，溶解度其實就是溶質的質量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質質量。6、溶解度的意義：20℃時，氯化鈉溶解度為36g。①在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)36gNaCl。②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時，完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。拓展：在20℃時，任意質量的氯化鈉飽和溶液中，m(氯化鈉)：m(水)：m(氯化鈉溶液)=36：100：136。7、溶解度和溶解性的關系溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力的大小，是物理性質。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時，固體物質的溶解度的大小劃分的。五、固體溶解度曲線及其作用1、溶解度的表示方法列表法從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的溶解度值（2）曲線法①查閱物質在不同溫度時的溶解度②知道物質的溶解度受溫度變化影響的大小③比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小④根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液⑤確定分離混合物中各物質的方法2、溶解度曲線的認識*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應的是在100g水中的溶質質量（1）曲線上的點——表示某物質在對應溫度下的溶解度A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為90g。B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為60g。（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應溫度下該溶質的飽和溶液，且溶液中有溶質剩余C點：表示20oC時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。（3）曲線以下的區(qū)域——表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液D點：表示20oC時硝酸鉀的不飽和溶液。（4）兩曲線的交點——表示兩物質在該對應溫度下的溶解度相等E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。（5）比較兩種物質溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）①如70oC時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：0oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉（6）溶解度變化趨勢絕大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2（7）飽和不飽和溶液的轉化對于硝酸鈉溶液：D→A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑；C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進溶液變成恰好飽和溶液，加水；C→E：硝酸鈉溶液從20oC升溫到70oC，多余的固體溶解形成飽和溶液（8）確定結晶的優(yōu)選方法①隨溫度升高溶解度變大的物質，降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發(fā)結晶。如氯化鈉（9）確定除雜方法根據(jù)要提純的物質的溶解度確定結晶方法提純，同時雜質被除去。如：KNO3（NaCl）:降溫結晶；NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結晶六、晶體、結晶和海水曬鹽1、晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體；2、結晶是指把固態(tài)溶質的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就以晶體的形式而析出的過程，在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結晶現(xiàn)象。3、結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質分離出來；因此，結晶方法分為蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種：（1）蒸發(fā)結晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物；（2）降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響小）的固體混合物；此時，需要注意固體物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，其具體內(nèi)容有如下三條：

①大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等；

②少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等；

③極少數(shù)的物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等。3、海水曬鹽的原理是通過風吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。

海水曬鹽的過程是這樣的，目前從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），使用該法，需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構筑鹽田；鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)池和結晶：用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發(fā)池，通過日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入結晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽晶體來。知識點3：\o"9.3溶液的濃度"溶液的濃度一、用水稀釋改變濃度的方法1、用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法，要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：

（1）首先，要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為mg，溶質的質量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的質量為ng-mg；

（2）然后，要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處；

（3）最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌，切不可在量筒內(nèi)進行稀釋的實驗操作。2、溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質的質量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質)=m(濃溶液溶質)+m(稀溶液溶質)m(溶液總質量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)二、溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系1、溶質質量分數(shù)定義：溶質的質量與溶液的質量之比2、溶質質量分數(shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。3、溶解性和溶解度的關系為溶解度是一定溫度下某物質在某溶劑中的溶解性的大小；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質，溶質的質量分數(shù)與溶解度的關系是在某溫度下，某物質的飽和溶液中，該溶質的質量分數(shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關系。三、有關溶質質量分數(shù)的簡單計算1、溶質質量分數(shù)計算公式：*溶質的質量：指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內(nèi)。*溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)*溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶質的質量÷溶質質量分數(shù)=溶液的體積×溶液的密度注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質質量分數(shù)均與原來溶液中溶質質量分數(shù)相同。②一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數(shù)不變。③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質質量分數(shù)保持不變。④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。而對于溶解度隨溫度升高而減少的物質來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。2、飽和溶液的溶質質量分數(shù)計算：對飽和溶液，當溶劑的質量為100g，溶質的質量等于此溫度下的溶解度。任意質量的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是一定值。計算公式：。知識點4：一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗活動一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜，其注意事項有以下六條：

1、計算時，溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶液質量=溶液體積×溶液密度，溶劑的質量=溶液質量-溶質的質量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質量在數(shù)值是相等的；

2、稱量，稱量包括稱取溶質的質量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質的燒杯中；

3、用玻璃棒不斷攪拌，使溶質加速溶解；

4、把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞；

5、標簽上要注明溶液的名稱和其中溶質的質量分數(shù)；

6、放入試劑柜時，要注意標簽向外。典例分析可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127【考點1溶液的形成】【典例1】（2023秋?周村區(qū)期中）溶液在生活中運用廣泛，下列常見物質不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．醫(yī)用酒精 C．豆?jié){ D．料酒【答案】C【解答】解：A、生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A不合題意；B、醫(yī)用酒精是酒精溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B不合題意；C、豆?jié){是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故C符合題意；D、料酒是是酒精等物質溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D不合題意。故選：C。【典例2】（2023秋?東營期中）溶液是一種重要的混合物，下列有關溶液的說法正確的是（）A．溶液中一定含有水 B．氯化鈉晶體易溶于水，說明其中的鈉離子和氯離子易于擴散，所以氯化鈉即使在空氣中也會因擴散而逐漸揮發(fā) C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 D．氯化鈉易溶于水而不溶于植物油，是因為水分子與油分子對鈉離子、氯離子作用不同【答案】D【解答】解：A、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，該溶液中沒有水，故A錯；B、氯化鈉晶體易溶于水，并不能說明其中的鈉離子和氯離子易于擴散，是在水分子作用下，運動速率加快，故B錯；C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中的各種粒子始終在不斷運動，故C錯；D、物質的溶解性與溶質和溶劑的種類有關，氯化鈉易溶于水而不溶于植物油，是因為水分子與油分子對鈉離子、氯離子作用不同，故D正確。故選：D。【典例3】（2023秋?沭陽縣期中）某同學在學習完溶液知識后，在家中將下列物質放入適量水中，充分攪拌不能形成溶液的是（）A．食用油 B．食鹽 C．白醋 D．白砂糖【答案】A【解答】解：A、食用油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故A說法正確；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B說法錯誤；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C說法錯誤；D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。白砂糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D說法錯誤。故選：A。【典例4】（2023?東港市二模）生活中蘊含著豐富的化學知識。請回答下列問題：（1）天然氣主要成分是甲烷（填寫名稱）；（2）普通干電池采用石墨作為電極材料，是利用其優(yōu)良的導電性；（3）從微觀角度分析，氯化鈉是由Na+、Cl﹣（填化學用語）構成；（4）煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的碳含量，獲得性能更好的鋼；（5）餐具上的油污用加了洗滌劑的水更易洗掉，是因為洗滌劑具有乳化作用。【答案】（1）甲烷；（2）導電；（3）Na+、Cl﹣；（4）碳含量；（5）乳化。【解答】解：（1）天然氣主要成分是甲烷；（2）石墨具有優(yōu)良的導電性，普通干電池采用石墨作為電極材料；（3）從微觀角度分析，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，化學符號表示為：Na+、Cl﹣；（4）生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的含碳量，獲得性能更好的鋼；（5）餐具上的油污用加了洗滌劑的水更易洗掉，是因為洗滌劑具有乳化作用。故答案為：（1）甲烷；（2）導電；（3）Na+、Cl﹣；（4）碳含量；（5）乳化。【典例5】（2023春?青岡縣期末）用所學的化學知識回答下列問題。（1）冰箱除味劑中常用的是活性炭，這是利用活性炭的吸附性。（2）CO2和CO的化學性質不同是因為分子構成不同。（3）熄滅酒精燈，用燈帽蓋的方法，采用的原理是隔絕氧氣或空氣。（4）洗潔精能去除餐具上的油污，原理是洗潔精有乳化功能。【答案】（1）吸附；（2）分子構成不同；（3）隔絕氧氣或空氣；（4）乳化。【解答】解：（1）冰箱除味劑中常用活性炭，活性炭具有疏松多孔的結構，這利用了活性炭的吸附性；（2）同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同，CO2和CO的化學性質不同是因為分子構成不同；（3）熄滅酒精燈，用燈帽蓋的方法，采用的原理是隔絕氧氣或空氣；（4）洗潔精能去除餐具上的油污，原理是洗潔精有乳化功能，能將大油滴乳化為小油珠，隨水流沖走。故答案為：（1）吸附；（2）分子構成不同；（3）隔絕氧氣或空氣；（4）乳化。【考點2溶解度】【典例6】（2023秋?嶧城區(qū)期中）下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中正確的是（）A．表示完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解B．表示向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 C．電解水實驗 D．表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫【答案】B【解答】解：A、完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解，催化劑只能影響反應速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像錯誤。B、向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，由于溶液已飽和，氯化鈉固體不溶解，溶液中氯化鈉質量不變，溶液溶質質量不變，故選項圖像正確。C、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質量）之比為2：1，故選項圖像錯誤。D、將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有晶體析出，室溫下一定量的水中能溶解一定量的硝酸鉀，溶質質量不會為0，故選項圖像錯誤。故選：B。【典例7】（2023秋?渠縣校級期中）某化學興趣小組的同學進行的硝酸鉀固體溶解實驗，過程如圖所示（不考慮水分蒸發(fā)），下列判斷錯誤的是（）A．②中溶液是該溫度下硝酸鉀飽和溶液 B．③中溶液是該溫度下硝酸鉀不飽和溶液 C．②③中溶液的溶質質量不相等 D．②③中溶液的質量不相等【答案】C【解答】解：A、②中溶液中含有不能繼續(xù)溶解的溶質操作，是該溫度下硝酸鉀飽和溶液，故選項說法正確。B、②中溶液加熱形成的③中溶液中沒有剩余固體，③中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、②③中溶劑質量相同，③②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，則②③中溶液的溶質質量不相等，故選項說法正確。D、②③中溶劑質量相同，③②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，則③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量，故選項說法錯誤。故選：C。【典例8】（2023秋?東營區(qū)校級月考）A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．A物質的溶解度大于B物質和C物質的溶解度 B．30℃時，A、B兩物質的溶解度相等 C．所有固體的溶解度都隨溫度的升高而增大 D．C物質屬于易溶物質【答案】B【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、30℃時，A、B兩物質的溶解度相等，故B正確；C、C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故C錯誤；D、20℃時，C物質的溶解度小于10g，所以C物質屬于可溶物質，故D錯誤。故選：B。【典例9】（2023?靖遠縣三模）溶液與人們的生活息息相關。（1）打開汽水瓶蓋會有氣體逸出，其原因是壓強減小（填“增大”或“減小”），氣體的溶解度減小。（2）氯化鈉和蔗糖的溶解度如表所示：溫度/℃20406080100溶解度/g氯化鈉36.036.637.338.439.8蔗糖203.9238.1287.3362.1487.2①氯化鈉和蔗糖都屬于易溶（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）物質。②若蔗糖中混入了少量的食鹽，可以用降溫結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法分離。③若向60℃的100g水中加入250g蔗糖，可形成不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若將此溶液降溫至20℃，可析出晶體46.1g。【答案】（1）減小；（2）①易溶；②降溫結晶；③不飽和；46.1。【解答】解：（1）打開汽水瓶蓋，壓強減小，則氣體的溶解度減小，則會有氣體逸出。（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉和蔗糖的溶解度＞10g，則為易溶物質。②由表中數(shù)據(jù)可知，蔗糖的溶解度受溫度影響比較大，則若蔗糖中混入了少量的食鹽，可以用降溫結晶的方法分離。③60℃，蔗糖的溶解度為287.3g，則向60℃的100g水中加入250g蔗糖，形成的為不飽和溶液；20℃時，蔗糖的溶解度為203.9g，則若將此溶液降溫至20℃，可析出晶體250g﹣203.9g＝46.1g。故答案為：（1）減小；（2）①易溶；②降溫結晶；③不飽和；46.1。【典例10】（2023秋?達川區(qū)期中）20℃時，向50g水中加入31.6gKNO3固體并進行如下系列操作，請回答相關問題：（1）圖中燒杯A、C中的溶液一定是飽和溶液，理由是有固體沒有溶解完。（2）若燒杯B中的溶液恰好飽和，則燒杯C中剩余固體的質量＝20g。（填“＞”，“＜”或“＝”）（3）操作a可采用的方法是升高溫度。（答一條即可）（4）向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量硫酸銅固體，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，由此可以得出的結論有ABD。A．一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其它物質B．溶液不一定都是無色的C．相同條件下，硫酸銅的溶解能力比硝酸鉀的溶解能力強D．一種溶液中可以有多種溶質【答案】（1）有固體沒有溶解完；（2）＝；（3）升高溫度；（4）ABD。【解答】解：（1）圖中燒杯A、C中的溶液一定是飽和溶液，理由是有固體沒有溶解完，故答案為：有固體沒有溶解完；（2）若燒杯B中的溶液恰好飽和，繼續(xù)加入固體，固體不會溶解，因此剩余固體的質量還是20g，故答案為：＝；（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此操作a可以是添加溶劑或升高溫度，故答案為：升高溫度；（4）向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量硫酸銅固體，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，可以得出一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其它物質、溶液不一定都是無色的、一種溶液中可以有多種溶質、不能得出兩種物質的溶解能力大小，故選ABD。【考點3溶液的濃度】【典例11】（2023秋?沭陽縣月考）對10%的氫氧化鈉溶液含義的解釋不正確的是（）A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉 B．10g溶液中含有1g氫氧化鈉 C．溶液中溶質與溶劑的質量比為1：9 D．取出部分溶液，溶質質量分數(shù)不變【答案】A【解答】解：根據(jù)溶質質量分數(shù)＝×100%；A、100g水中溶解有10g氫氧化鈉時，溶質質量分數(shù)＝×100%≠10%，故A錯誤；B、10g溶液中含有1g氫氧化鈉時，溶質質量分數(shù)＝×100%＝10%，故B正確；C、假設取100g溶質質量分數(shù)為10%的溶液，溶質質量＝100×10%＝10g，溶劑質量＝100﹣10＝90g，所以溶質質量與溶劑質量之比＝1：9，故C正確；D、溶液具有均一性，所以取出部分溶液，溶質質量分數(shù)不變，溶液的質量減少，故D正確；故選：A。【典例12】（2023秋?利津縣月考）20℃時按下表配制溶液，回答下面問題。已知：20℃時，KCl的溶解度為34g，40℃時，KCl的溶解度為40g。下列說法正確的是（）序號①②③④KCl的質量/g20304050水的質量/g100100100100A．①中溶質質量分數(shù)為20% B．②中溶液質量為130g C．③中溶質和溶劑的質量比為2：5 D．④中溶液升溫至40℃，溶質質量分數(shù)不變【答案】B【解答】解：A、20℃時，KCl的溶解度為34g，則20℃時，100g水中最多能溶解34g氯化鉀，①中氯化鉀能全部溶解，所得溶液中溶質質量分數(shù)為×100%＜20%，故選項說法錯誤。B、20℃時，KCl的溶解度為34g，則20℃時，100g水中最多能溶解34g氯化鉀，②中氯化鉀能全部溶解，溶液質量為130g，故選項說法正確。C、20℃時，KCl的溶解度為34g，則20℃時，100g水中最多能溶解34g氯化鉀，③中溶質和溶劑的質量比為34g：100g＝17：50，故選項說法錯誤。D、40℃時，KCl的溶解度為40g，④中溶液升溫至40℃，溶質質量增加，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)增大，故選項說法錯誤。故選：B。【典例13】（2023秋?鄒平市校級月考）海水淡化可采用膜分離技術，如圖所示。對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分進行分析，正確的是（）A．溶質質量減少 B．溶劑質量減少 C．溶液質量不變 D．溶質質量分數(shù)減小【答案】B【解答】解：A、溶質不能透過淡化膜，溶質質量不變，故選項說法錯誤。B、對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，則溶劑質量減小，故選項說法正確。C、對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，溶質質量不變，溶劑質量減少，則溶液質量減少，故選項說法錯誤。D、由C選項的解析，溶質質量不變，溶劑質量減少，則溶質質量分數(shù)應該增大，故選項說法錯誤。故選：B。【典例14】（2023秋?冠縣期中）一定溫度下，向100g水中依次加入一定質量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質量與所得溶液質量的關系如圖所示：（1）C中溶液是氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）D中溶液的溶質與溶劑的質量比為2：5（填最簡整數(shù)比）。（3）B、C、D中溶液的溶質質量分數(shù)分別為b、c、d，則它們從大到小的順序為d＝c＞b。【答案】（1）飽和；（2）2：5；（3）d＝c＞b。【解答】解：（1）根據(jù)圖中信息，由C溶液到D溶液時加入了20g氯化鉀，溶液總質量沒有發(fā)生變化，說明從C溶液到D溶液時氯化鉀沒有溶解，故C溶液應為氯化鉀的飽和溶液；故答案為：飽和；（2）D溶液中，溶解的溶質氯化鉀的質量為40g，溶劑水的質量為100g，故溶質與溶劑的質量比為40：100＝2：5；故答案為：2：5；（3）B、C、D溶液中溶劑質量相等，溶質質量分別為20g、40g、40g，則B、C、D中溶液的溶質質量分數(shù)從大到小的順序為d＝c＞b；故答案為：d＝c＞b。【典例15】（2022秋?張店區(qū)校級月考）請回答下列物體。（1）小明要配制100g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要20%的溶液25g，需水75g。（2）現(xiàn)有40g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，應向此溶液中加入硝酸鉀5g或蒸發(fā)掉水20g。【答案】（1）25；75；（2）5；20。【解答】解：（1）設需要20%的溶液的質量為x，根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變，則：20%x＝100g×5%，x＝25g，需要水的質量為：100g﹣25g＝75g；（2）設需要加入硝酸鉀的質量為y，則×100%＝20%，y＝5g；設需要蒸發(fā)水的質量為z，則×100%＝20%，z＝20g。故答案為：（1）25；75；（2）5；20。【考點4一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗活動】【典例16】（2023?沂源縣二模）如圖是實驗室中配制50g溶質質量分數(shù)10%的氯化鈉溶液的部分實驗操作，其中不正確的是（）A．取用 B．稱量 C．量取 D．溶解【答案】C【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中所示操作正確。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。C、常用量筒量取一定體積的水，讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，所需氯化鈉的質量為：50g×10%＝5g，所需水的質量為：50g﹣5g＝45g，即45mL，圖中量取水的體積約為42mL，圖中所示操作錯誤。D、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。故選：C。【典例17】（2023?澗西區(qū)校級模擬）小麗同學需配制100g12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中，下列說法正確的是（）A．在托盤上各墊上一張質量相同的干凈的稱量紙，并稱取12gNaOH B．稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，應調(diào)節(jié)游碼使天平平衡 C．量水時仰視讀數(shù)，會使配制的NaOH溶液質量分數(shù)偏大 D．實驗的主要步驟有計算、稱量、量取、溶解【答案】D【解答】解：A、固體氫氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應放在玻璃器皿里稱量，而不是放在紙上稱量，故A說法錯誤；B、稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，說明左盤氫氧化鈉質量偏小，應在左盤添加固體氫氧化鈉直至天平平衡，而不是調(diào)節(jié)游碼使天平平衡，故B說法錯誤；C、量水時仰視讀數(shù)，會導致所取的水體積偏大，則會使配制的NaOH溶液質量分數(shù)偏小，而不是會使配制的NaOH溶液質量分數(shù)偏大，故C說法錯誤；D、用固體氫氧化鈉配制100g12%的NaOH溶液的主要步驟有計算、稱量、量取、溶解，故D說法正確；故選：D。【典例18】（2023春?臥龍區(qū)期中）同學們欲用NaOH固體配制質量分數(shù)為10%的NaOH溶液150g，用于制作“葉脈書簽”。（1）計算所需NaOH固體的質量15g。（2）最終測得所配制的NaOH溶液的質量分數(shù)小于10%，試分析其原因量取水時仰視讀數(shù)。（寫出一條即可）【答案】（1）15；（2）量取水時仰視讀數(shù)。【解答】解：（1）配制150g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液時，所需NaOH固體的質量為：150g×10%＝15g。（2）最終測得所配制的NaOH溶液的質量分數(shù)小于10%，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，氫氧化鈉固體不純或轉移固體時有灑落等情況都會使溶質質量偏小，燒杯中原來有水或用量筒量取水時仰視讀數(shù)，都會使溶劑質量偏大。故答案為：（1）15；（2）量取水時仰視讀數(shù)。【典例19】（2023春?內(nèi)鄉(xiāng)縣月考）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為6%的溶液，實驗步驟為計算、量取、溶解；水的密度近似看作1g/cm3，量取水時所選用量筒的規(guī)格應為50mL（填“10mL”“50mL”或“100mL”），若所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大，則可能是量取水時俯視（填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致。【答案】50mL；俯視。【解答】解：配制50g質量分數(shù)為6%的溶液，需要溶質質量為50g×6%＝3g，溶劑質量為50g﹣3g＝47g，需要47mL水，根據(jù)量筒選用遵循“大而近”的原則，量取水時應選用50mL量程的量筒；若配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大，則可能原因為實際量取的水的體積偏小，則可能為量取水時俯視讀數(shù)。故答案為：50mL；俯視。【典例20】（2023秋?嶧城區(qū)期中）實驗室欲配制100g溶質質量分數(shù)為13.5%的氫氧化鈉溶液。小華進行了如圖所示的操作：（1）以上實驗操作有誤的是C（用序號字母表示）。（2）量取所需要的水應選擇100mL（“10mL”“50mL”“100mL”）量筒。（3）如圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g（燒杯質量已除去），則氫氧化鈉的實際質量為6.5g。此時的氫氧化鈉的質量分數(shù)小于（選填“大于”，“等于”或“小于”）13.5%。【答案】（1）C；（2）100mL；（3）6.5；小于。【解答】解：（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖C中所示操作砝碼與藥品位置放反了。（2）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為13.5%的氫氧化鈉溶液，需氯化鈉的質量＝100g×13.5%＝13.5g；溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量＝100g﹣13.5g＝86.5g（合86.5mL）；量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，應用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積。（3）托盤天平的使用方法是左物右碼，左盤質量＝右盤質量+游碼質量，氫氧化鈉的實際質量為10g﹣3.5g＝6.5g；需要稱量13.5g，固體質量偏少，則配制溶液的溶質質量分數(shù)小于13.5%。故答案為：（1）C；（2）100mL；（3）6.5；小于。鞏固訓練1．（2023秋?薛城區(qū)期中）邏輯推理是化學學習過程中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．MnO2能加快雙氧水制取氧氣的速度，催化劑一定都能加快化學反應速率 B．原子是不帶電的粒子，則不帶電的粒子一定是原子 C．單質只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質 D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質一定是溶液【答案】C【解答】解：A.催化劑能改變化學反應速率，催化劑不一定都是加快反應速率，也可能減慢化學反應速率，故A錯誤；B.不帶電的粒子不一定是原子，也可能是中子，故B錯誤；C.單質為只含一種元素的純凈物，故C正確；D.水為均一、穩(wěn)定的物質，但水屬于純凈物，故不屬于溶液，故D錯誤；故選：C。2．（2023秋?覃塘區(qū)期中）在化學實驗中要特別注意觀察和記錄實驗現(xiàn)象。下列記錄的實驗現(xiàn)象中，正確的是（）A．紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白色煙霧 B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵 C．硝酸銨固體溶于水后，溶液溫度降低 D．硫粉在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成無色無味的氣體【答案】C【解答】解：A、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故A說法錯誤；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，生成黑色的四氧化三鐵是實驗結論，而不是實驗現(xiàn)象，故B說法錯誤；C、硝酸銨固體溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，故C說法正確；D、硫粉在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，故D說法錯誤。故選：C。3．（2023秋?煙臺期中）溶液在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是（）A．75%的醫(yī)用酒精中水是溶質，酒精是溶劑 B．同一溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃 C．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)為10% D．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程【答案】D【解答】解：A、75%的醫(yī)用酒精中水是溶劑，酒精是溶質，故A錯誤；B、相同溫度下，同一溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃，應注明溫度，否則無法比較，故B錯誤；C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)為20%，故C錯誤；D、氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程，故D正確。故選：D。4．（2023?興寧區(qū)校級模擬）某同學用6%的氯化鈉溶液配制50g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）A．需要6%的氯化鈉溶液的質量為25g B．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、細口瓶、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管 C．向燒杯內(nèi)加入水時，有水灑出，會導致所配制溶液的質量分數(shù)偏大 D．量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)，會導致所配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小【答案】D【解答】解：A、用6%的氯化鈉溶液配制50g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，設需要6%的氯化鈉溶液的質量為x，則6%x＝50g×3%，x＝25g，故選項說法正確。B、操作步驟是計算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取6%的氯化鈉溶液和水，燒杯、玻璃棒用于進行混勻操作，細口瓶用于盛放3%的氯化鈉溶液，故選項說法正確。C、向燒杯內(nèi)加入水時，有水灑出，會造成實際取用的水的體積偏小，會導致所配制溶液的質量分數(shù)偏大，故選項說法正確。D、量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的6%的氯化鈉溶液的體積偏大，則導致所配制的溶液溶質質量分數(shù)偏大，故選項說法錯誤。故選：D。5．（2023春?撫松縣期中）結合KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題。（1）t1℃時兩種物質溶解度的大小關系：NaCl＞KNO3（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）若KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采取的方法是降溫結晶（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。【答案】（1）＞；（2）降溫結晶。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知：t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl＞KNO3；（2）硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，且增大幅度較大；氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大，且增大幅度較小，所以若KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采取的方法是降溫結晶。故答案為：（1）＞；（2）降溫結晶。6．（2023秋?道里區(qū)期中）化學使世界變得更加絢麗多彩。（1）生活中，凈化水的操作有：①過濾②蒸餾③靜置沉淀等多種，其中凈化程度最高的操作是②（填序號），凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性。（2）農(nóng)業(yè)上，利用水和氯化鈉配制50kg溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。①配制過程有以下步驟：a、稱量及量取；b、計算；c、溶解；d、裝瓶貼標簽，正確順序是bacd（填序號）。②將50kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，稀釋成8%的氯化鈉溶液，需要加水50kg。（3）酒精燈是實驗室常用的加熱設備。用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，熄滅火焰的主要原理是B（填字母）。A.降溫到著火點以下B.隔絕空氣C.清除可燃物【答案】（1）②；吸附；（2）①bacd；②50；（3）B。【解答】解：（1）蒸餾后可以得到純水，所以蒸餾是凈化程度最高的操作。故選②；凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性除去色素和異味；（2）①配制過程：計算（b）、稱量和量取（a）、溶解（c）、裝瓶貼標簽（d），所以正確順序是bacd；②依據(jù)稀釋前后，溶質的質量不變。設稀溶液的質量為x，500kgx16%＝x×8%，解得x＝100kg，需要加水的質量為100kg﹣50kg＝50kg；（3）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，熄滅火焰的主要原理是隔絕空氣，故選B。故答案為：（1）②；吸附；（2）①bacd；②50；（3）B。7．（2023秋?環(huán)翠區(qū)期中）X、Y兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）X、Y溶解度相等時的溫度為t1℃。（2）t2℃時，將X、Y物質各15g分別加入50g水中，充分攪拌后，能得到飽和溶液的是Y。（3）t3℃時，等質量的X、Y飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)關系是：X＞Y（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）將t3℃時的X、Y飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量的關系為：X＜Y（填“＞”“＜”或“＝”）。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，X、Y溶解度相等時的溫度為t1℃；（2）t2℃時，X物質的溶解度是40g，Y物質的溶解度小于30g，所以將X、Y物質各15g分別加入50g水中，充分攪拌后，能得到飽和溶液的是Y；（3）t3℃時，X物質的溶解度大于Y物質的溶解度，所以等質量的X、Y飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)關系是：X＞Y；（4）t3℃時，X物質的溶解度大于Y物質的溶解度，X、Y飽和溶液各100g，Y中的溶劑質量大于X中，分別降溫至t1℃，X、Y物質的溶解度相等，所以所得溶液中溶質的質量的關系為：X＜Y。故答案為：（1）t1；（2）Y；（3）＞；（4）＜。8．（2023?岷縣校級三模）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航員進行了兩次太空授課，解答同學們的疑問，傳播和普及科學知識，凸顯了我國蓬勃發(fā)展的航天事業(yè)！（1）宇航員需要的氧氣是通過電解水得到的，其反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。（2）“冰雪實驗”是運用結晶的原理。乙酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表所示：溫度（℃）1020304050607080溶解度（g）40.8846.554.5565.583139153170①乙酸鈉屬于易溶（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）物質。②從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)乙酸鈉溶解度的主要特點是隨溫度的升高而增大。③60℃時，向盛有100g水的燒杯中加入139g乙酸鈉固體，攪拌，恰好形成飽和溶液，將其飽和溶液降溫到20℃時，可觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出。【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑。（2）①易溶。②隨溫度的升高而增大。③139；有晶體析出。【解答】解：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑；故答案為：2H2O2H2↑+O2↑。（2）①在室溫下溶解度大于10g為易溶物質，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以知道，在20℃時，乙酸鈉的溶解度為46.5g＞10g，屬于易溶物質；故答案為：易溶。②由表格數(shù)據(jù)可知，乙酸鈉的溶解度隨溫度的升高而不斷增大；故答案為：隨溫度的升高而增大。③由表格數(shù)據(jù)可知，60℃時，乙酸鈉的溶解度為139g，所以在60℃時，向盛有100g水的燒杯中加入139g乙酸鈉固體，攪拌，恰好形成飽和溶液；因乙酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，則60℃時的飽和溶液降溫到20℃時，溶解度降低，可觀察到有晶體析出。故答案為：139；有晶體析出。9．（2023?雁塔區(qū)校級模擬）A、B兩種物質溶解度曲線如圖1所示，20℃時將A、B兩種固體各50g分別加到各有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖2所示，升溫到50℃時A、B兩種固體在水中的溶解情況如圖3所示，請回答下列問題。（1）圖1中能表示B物質溶解度隨溫度變化的曲線是乙（填“甲”或“乙”）。（2）50℃時，A溶液為不飽和（填“不飽和”或“飽和”）溶液。（3）圖1中欲將50℃時乙物質的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉囊环N方法是加入乙物質（合理即可）。（4）分別將50℃時80g甲、乙的飽和溶液降溫到20℃，以下說法正確的是AC。A．溶液的質量：甲＜乙B．溶劑的質量：甲＝乙C．溶質的質量分數(shù)：甲＞乙D．甲溶液析出的固體質量：35g【答案】（1）乙；（2）不飽和；（3）加入乙物質（合理即可）；（4）AC。【解答】解：（1）由圖2、圖3知，B物質的溶解度隨溫度升高而減小，所以圖1中能表示B物質溶解度隨溫度變化的曲線是乙；（2）由圖2、圖3知，A物質的溶解度隨溫度升高而增大，則圖1中能表示A物質溶解度曲線是甲，由圖1知50℃時，A物質的溶解度是60g，則20℃時將A固體50g加到100g水中，升溫到50℃時，該溶液是不飽和溶液；（3）由圖1知，乙物質的溶解度隨溫度升高而減小，則50℃時乙物質的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉囊环N方法是加入乙物質（合理即可）；（4）A、將50℃時80g甲、乙的飽和溶液降溫到20℃，甲溶液中有晶體析出，甲溶液的質量減少，乙溶液變成不飽和溶液，乙溶液的質量不變，所以溶液的質量：甲＜乙，故A正確；B、飽和溶液中溶質質量分數(shù)＝×100%，50℃時，甲的溶解度大于乙，