河南省襄城縣春聯考2025屆九年級化學第一學期期末聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質量的金屬鋅，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是（）A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅B．若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅C．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅D．若反應前加入的金屬鋅的質量和反應后濾渣的質量相等，則濾渣中一定不含鋅和鎂2．下列說法錯誤的是A．鋁鍋變暗，鋼絲球洗涮B．冰雪路面，用食鹽融雪C．餐盤油污，洗滌劑清洗D．被困于火災區，可蹲下或匍匐前行逃生3．“展國威、揚軍威”的國慶70周年閱兵活動中，下列歡慶情景一定有化學變化的是A．焰火表演 B．放飛和平鴿 C．揮舞國旗 D．演奏軍樂4．一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，關于時針所對應的元素說法中不正確的是A．12：00對應的元素為金屬元素B．10：00對應的元素不易形成化合物C．9：00對應元素的離子符號為F+D．該鐘表的整點時間與原子結構中的質子數相等5．硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。結合我們所學金屬再溶液中的活動性順序，下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是A．Mn強于Cu B．Al強于MnC．Mg強于Al D．Mn強于Mg6．將兩份m1g的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應，實驗過程中固體的質量（m）隨加熱時間（t）變化如下圖所示。下列有關分析錯誤的是A．0<t<t1時，有氧化鎂生成B．m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量C．m3＜m1是由于散逸的白煙為氧化鎂固體小顆粒D．m1與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量7．下列對金剛石和石墨的認識錯誤的是A．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質B．金剛石和石墨的燃燒產物一定是二氧化碳C．石墨在一定條件下轉化成金剛石是化學變化D．金剛石和石墨物理性質有差異的原因是碳原子排列方式不同8．下圖是關于氧氣化學性質的部分知識網絡。關于該圖說法正確的是A．C、P在氧氣中燃燒均會產生大量的白煙B．Fe在I、Ⅱ兩類反應中的產物相同C．I類反應放出熱量，Ⅱ類反應吸收熱量D．I、Ⅱ兩類反應均為氧化反應9．一種鐵原子的原子核內有26個質子和30個中子，該原子的原子序數為（）A．4 B．26 C．30 D．5610．下列說法中，正確的是A．可用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳B．空氣中氧氣質量占空氣質量的21％C．在化學變化中，分子可以被消滅但不能被創造D．加熱碳酸氫銨時，白色固體消失，說明該變化不符合質量守恒定律二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．在物質溶解形成溶液的過程中涉及很多概念：如溶解、溶液等需要理解。（1）下表是實驗測定的硝酸鉀在水中溶解度的部分數據。溫度/℃20406080溶解度/g31.663.9110169①在下圖中依上表數據繪制完整的溶解度曲線圖___________。②在40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中的溶質與溶劑的質量比為___________。③將40℃時100g硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是______________。（2）④在20℃時，明明探究小組配制硝酸鉀溶液的實驗過程（依次向硝酸鉀中分批加水25g，并用玻璃棒攪拌使之充分溶解。）中的實驗現象如下圖所示。⑤在上述配制溶液過程中，所得A、B、C、D四種溶液的溶質質量分數與加水質量關系如下圖所示。其中可能符合上述實驗④中實際情況的描點為______________。（3）⑥若配制100g15%的KNO3溶液，正確的操作順序標號為__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如圖是實驗室制取氣體的一些裝置。（1）儀器①的名稱是_____；（2）實驗室收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是_____（填序號，下同），檢驗CO2氣體是否收集滿的方法是_____；（3）寫出裝置C制取氧氣的化學方程式_____；（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂。你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是_____；如果用如圖G所示裝置收集乙炔，氣體應從_____（填“a”或“b“）端管口通入。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．利用化學知識解決實際問題實驗一:模擬工業煉鐵的生產過程（1）按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③點燃A、C處酒精噴燈:④熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是_________________________；（2）該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述過程中重要的化學方程式。①生成煉鐵還原劑的反應________________________；②D中反應的化學方程式_________________________。實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數（4）現稱取l0g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質玻璃管內，向A中通入CO2.當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質量為7.9g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應），該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為_________________________；（5）同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得固體質量與反應溫度的關系曲線，如下圖所示:[資料]CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。①根據圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式___________；②固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為___________。③設計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵，寫出簡單的實驗操作、現象及結論。____________________。14．碳元素是組成許多物質的基本元素，它是人類接觸得最早、利用得最多的元素之一，讓我們一起走進“碳”的世界。（1）堅硬無比的金剛石，柔軟易碎的石墨，還有神秘的C60都是由碳元素組成的單質，它們化學性質相似，物理性質卻有很大差異，其原因是_____。（2）①化石燃料的開采和使用，大大促進了社會的發展，同時地給環境造成了巨大的傷害。下列對環境的影響與化石燃料燃燒無關的是_____（填字母序號）。A溫室效應B酸雨C火山爆發D霧霾天氣②十大報告提出：我國將加快構建清潔低碳、安全高效的能源體系，目前我省推行使用乙醇汽油，以減少污染物的排放，請寫出乙醇完全燃燒的化學方程式_____。③發展“低碳經濟”，倡導“低碳生活”，建設“低碳城市”已成為人類的追求。請舉一例說明日常生活中符合“低碳生活”的做法_____。（3）某同學設計了如圖實驗裝置，進行碳還原性的性質驗證。①證明碳具有還原性的實驗現象是_____。②寫出澄清石灰水中發生反應的化學方程式_____。③該同學將木炭和氧化銅的粉末混合物45g，加熱一段時間后冷卻，稱得剩余固體的質量為38.4g，請計算參加反應的氧化銅的質量_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．利用如下圖所示裝置測定某品牌食用純堿的純度，取該食用純堿樣品11g進行實驗。實驗數據記錄如下：時間/s0203040裝置+藥品的質量/g171.0167.0166.6166.6（1）反應生成CO2的質量為多少克？（2）計算該品牌食用純堿中Na2CO3的質量分數。（寫出計算過程，結果精確至0.1%）16．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某鹽酸中溶質的質量分數，化學興趣小組取5.0g雞蛋殼，將40g該鹽酸分四次加入（雞蛋殼中的雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），每一次實驗都充分反應，過濾，將濾渣干燥，測得有關數據如下表所示。第1次第2次第3次第4次鹽酸的質量/g10101010濾渣的質量/g3.01.00.90.9請計算：（1）5.0g雞蛋殼中所含碳酸鈣的質量為_________g。（2）該鹽酸中溶質的質量分數。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質量的金屬鋅，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液，鋅會先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，鋅不會與硝酸鎂反應。【詳解】A、若濾液為藍色，溶液中一定含有硝酸銅，所以濾渣中一定有銀，可能含有銅，故A不正確；B、若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，濾液中一定不含硝酸銀，所以濾渣中一定有銀，可能含有銅，故B不正確；C、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，所以加入的鋅是過量的，硝酸銀、硝酸銅完全反應，所以濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅，故C正確；D、鋅和硝酸銀反應溶液質量減少，鋅和硝酸銅反應，溶液質量增加，若反應前加入的金屬鋅的質量和反應后濾渣的質量相等，濾渣中一定不含鎂，可能含有鋅，故D不正確。故選C。2、A【詳解】A、鋁鍋變暗，是因為鋁與氧氣反應在表面生成一層氧化鋁薄膜，用鋼絲球洗涮，會破壞表面氧化鋁薄膜，使鋁鍋失去保護層，A錯誤；B、冰雪路面，用食鹽融雪，因為食鹽能使冰雪的熔點降低，B正確；C、餐盤油污，洗滌劑清洗，因為洗滌劑具有乳化作用，C正確；D、被困于火災區，可蹲下或匍匐前行逃生，防止吸入過量的煙塵，D正確。故選A。【點睛】鋁的活動性比較強，但鋁制品卻耐腐蝕，原因是它與氧氣易發生反應，在鋁的表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，保護好鋁制品。所以鋁表面的保護層最好不要用鋼絲球洗涮。3、A【詳解】A、火焰表演，有物質燃燒，燃燒屬于化學變化；故選項正確；B、放飛和平鴿，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；C、揮舞國旗，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；D、演奏軍樂，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；故選：A。4、C【詳解】A、12：00對應的元素是鎂，鎂元素是金屬元素，故選項A正確；B、10：00對應的元素是氖元素，氖元素是稀有氣體元素，一般不與其他物質反應，不易形成化合物，故選項B正確；C、9：00對應元素是氟元素，氟原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得到電子，形成的離子符號為F-，故選項C不正確；D、該鐘表的整點時間與原子結構中的質子數相等，故選項D正確。故選C。5、D【詳解】錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；說明錳的金屬活動性強于氫；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明鋁的金屬活動性強于錳；結合銅的金屬活動性弱于氫；鎂的金屬活動性強于氫鋁；所以應選D。6、D【解析】鎂在氧氣中加熱生成氧化鎂。【詳解】A、0<t<t1時，固體質量增加，鎂在氧氣中加熱生成氧化鎂，有氧化鎂生成，故A正確；B、鎂在氧氣中加熱生成氧化鎂，m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量，故B正確；C、鎂和氧氣反應生成的氧化鎂容易擴散，m3＜m1是由于散逸的白煙為氧化鎂固體小顆粒，故C正確；D、氧氣參加反應，m1與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量減去反應的氧氣的質量，故D不正確。故選D。7、B【分析】【詳解】A、金剛石和石墨雖然都是由碳元素組成一種元素組成，屬于單質，故選項說法正確；B、碳單質具有可燃性，金剛石和石墨充分燃燒的產物是二氧化碳，若不充分燃燒則生成一氧化碳，故選項說法錯誤；C、金剛石、石墨均為碳的不同單質，所以石墨在一定條件下轉化成金剛石是化學變化，故選項說法正確；B、金剛石和石墨的物理性質不同，是因為碳原子的排列方式不同，故選項說法正確；故選：B。【點睛】8、D【詳解】A、碳在氧氣中燃燒發白光、放熱量，不產生白煙；紅磷在氧氣中燃燒能夠產生大量白煙，放出熱量，故A錯誤；B、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；鐵生銹主要成分是三氧化二鐵，Fe在I、Ⅱ兩類反應中的產物不相同，故B錯誤；C、燃燒和緩慢氧化都放出熱量，故C錯誤；D、I、Ⅱ兩類反應均是物質與氧氣的反應，都屬于氧化反應，故D正確。故選D。9、B【詳解】在原子中，質子數等于核電荷數等于電子數，鐵原子的原子核內有26個質子，故該原子的核外電子數為26，故選B。10、A【分析】選擇正確說法。【詳解】A、氧氣使燃著的木條燃燒更旺，二氧化碳能使燃著的木條熄滅，可用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳，符合題意；B、空氣中的氧氣體積約占空氣體積的21％，而不是質量，不符合題意；C、在化學變化中，分子可以分為原子，原子從新結合成新的分子，而不是被消滅但不能被創造，不符合題意；D、加熱碳酸氫銨時，白色固體消失，是因為生成了水、二氧化碳和氨氣，該變化符合質量守恒定律，不符合題意。故選A。【點睛】本題需注意一點，化學變化的實質：在化學變化中，分子分為原子，原子從新結合成新的分子，產生新物質，并且一切化學反應都遵守質量守恒定律。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、63.9:100升高溶液溫度BDEDBCA【詳解】（1）①根據表中硝酸鉀在各溫度的溶解度，繪制出的溶解度曲線圖為：；②40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，即該溫度下100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，故該溫度下，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為：63.9:100；③由表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故40℃時100g硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是：升高溫度或增加溶劑；⑤由圖可知，A燒杯和B燒杯中均有未溶解的硝酸鉀晶體，故A、B均為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數相同，C燒杯中，硝酸鉀全部溶解，可能恰好達到飽和，這時溶質質量分數與A、B相同，也可能是不飽和溶液，這時溶質質量分數減小，D燒杯中，又加入了25g水，溶液質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數減小。故選BD；（3）⑥若配制100g15%的KNO3溶液，操作步驟為：計算（計算所需的硝酸鉀和水的質量）、稱量（稱量所需的硝酸鉀的質量）、量取（所需水的體積）、溶解、裝瓶，故正確的順序是：EDBCA。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、酒精燈E；將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Ab【解析】（1）儀器①的名稱是酒精燈；故填：酒精燈；（2）二氧化碳能溶于水，且密度大于空氣，所以收集裝置為E，驗滿二氧化碳時，采用燃著的木條，位置是放在集氣瓶的口部；故填：E；將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；（3）C裝置是固體加熱制取氣體，因為有棉花團，所以是高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀分解對應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）根據題目提示信息乙炔的制取一定要慢，防止反應劇烈導致事故發生，所以發生裝置應該選用可控型的常溫下液體和固體反應的裝置，采用注射器控制滴加液體的速度，進而實現反應的控制，故選A作為發生裝置。采用裝水的萬能瓶時，應該短進氣長出水，這個與密度無關，故選b。故填：A；b。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）,若有氣泡產生則黑色固體中含有鐵;若無氣泡產生則黑色固體中不含鐵。【詳解】（1）主要實驗順序是：①通入二氧化碳，排盡裝置內的空氣→③點燃A、C處酒精噴燈→④熄滅A、C處酒精噴燈→②停止通入二氧化碳（先熄滅酒精噴燈，等冷卻后再停止通入二氧化碳，以防止生成鐵在溫度較高時被氧化）。所以正確的操作順序是①③④②；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①煉鐵還原劑是一氧化碳，生成煉鐵還原劑的反應是碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；②D中反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：；（4）設：赤鐵礦中雜質的質量為x。x=3g；赤鐵礦中Fe2O3的質量分數=；（5）①根據圖像曲線可知，加熱到800℃時，固體質量不再減少，鐵的氧化物已完全反應，此時固體為Fe；②固體質量由48.0g變為46.4g時，對應溫度為400-500℃，鐵的氧化物與CO發生反應時。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化鐵中氧元素為48g××100%=14.4g，鐵元素質量=48g-14.4g=33.6g，殘余固體中氧元素質量=14.4g-1.6g=12.8g。鐵、氧原子個數比=，所以此時還原產物為Fe3O4，對應的化學方程式是：；③鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。檢驗生成的黑色固體中是否有鐵的方法是：取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產生則黑色固體中含有鐵；若無氣泡產生則黑色固體中不含鐵。14、碳原子的排列方式不同C主要從節能環保、減少二氧化碳排放的角度考慮：隨手關燈、少開空調、少吹風扇、少看電視、及時關閉電腦……減少使用私家車次數、多乘公交或騎自行車、建造沼氣池、使用太陽能熱水器……減少使用一次性筷子和餐盒、雙面使用紙張、倡導垃圾分類回收……（合理即可）黑色固體中出現紅色物質，澄清石灰水變渾濁（或固體由黑色變為紅色，澄清石灰水